C10 3 H0 -+- 5HC1 == 6G

Cette réaction ne peut avoir lieu avec l’acide chlorhydrique très étendu, l’hydracide ayant perdu par sa dilution, sous forme de chaleur dégagée, une partie de l’énergie nécessaire à la réaction.

L’acide nitrique concentré dissout le chlorate de potasse à froid, sans décomposition apparente au-dessous de 57°; au-dessus de cette température, il se forme de l’acide perchlorique et de l’acide chloreux qui se décompose en chlore et oxygène.

11 n’en est pas de même si l’acide nitrique réagissant contient de l’acide nitreux. Ce dernier est en effet immédiatement transformé en acide nitrique par l’acide chlorique. Lorsque le mélange de chlorate de potasse et d’acide nitrique est en présence d'une substance oxydable, celle-ci en agissantsur l’acide nitrique donne lieu à la production d’acide nitreux; cet acide nitreux, au fur et à mesure qu’il se forme, est réoxydé par l’acide chlorique. Ce fait explique le mode d’action du mélange de chlorate de potasse et d’acide nitrique qu’on emploie pour attaquer toutes les substances difficilement oxydables, les sulfures métalliques, par exemple ; on l’emploie notamment dans l’analyse des pyrites, pour transformer la totalité du soufre en acide sulfurique.

Lorsqu’on fond un mélange à équivalents égaux d’iodure de potassium et de chlorate de potasse, il se forme de l’iodate de potasse et du chlorure de potassium ; l’oxydation de l’iodure est presque complète; aussi cette réaction permet-elle de préparer facilement Fiodate de potasse.

Chauffé avec l’iode, le chlorate de potasse fournit du chlorure d’iode qui distille ; il reste de l’iodate mélangé avec l’excès de chlorate et de chlorure formé en vertu d’une réaction secondaire :