Wien. Akad. Berichte , t. VI, p

2. Recherches sur les poids atomiques , Bruxelles, 1860. 5, Leçons sur la dissociation , p. 545,

rait pas du tout quand on découvrirait que l’introduction d’un corps étranger dans le chlorate de potasse fondu en abaisse la température de décomposition de plus de 200° ou 300°, et alors, l’action de l’oxyde de cuivre, de manganèse ou du platine qu’on attribue à la force catalytique, qu’on attribue, par conséquent, à une cause occulte, serait tellement claire que chacun s’étonnerait de n’en avoir pas trouvé la raison. »

Inspiré peut-être par cette hypothèse du chimiste français, M. Wiederhold a démontré 1 que l’addition de ces substances au chlorate de potasse a pour effet d’abaisser considérablement sa température de décomposition. Comme l’indique Pohl, le chlorate de potasse chauffé seul se décompose vers 350°; mais il dégage de l’oxygène à 110-120° quand il est mélangé avec l’oxvde de fer précipité; à 200-205° avec l’oxyde de manganèse, à 230-235° avec l’oxyde de cuivre, à 280-285° avec le bioxyde de plomb, à 260-270° avec du noir de platine.

Pour M. Wiederhold ces substances, qui ne tendent pas à changer d’état, se surchauffent par rapport aux particules voisines de chlorate, qui se liquéfie ainsi à une température moins élevée en apparence.

M. Baudrimont 2 * est arrivé à des conclusions analogues et a constaté également un abaissement considérable de la température de fusion, par l’addition des substances énumérées plus haut.

Le chlorate de potasse abandonne son oxygène avec une grande facilité, lorsqu’on le met en présence de substances oxydables ; cette propriété en fait un comburant des plus énergiques. M. Berthelot a montré que les combustions avec le chlorate de potasse dégagent plus de chaleur qu’avec l’oxygène libre, ce qui peut se traduire en disant que l’oxygène « naissant » fourni par le chlorate de potasse possède plus d’énergie chimique que l’oxygène libre.

Mêlé avec des substances facilement oxydables, telles que le phosphore, le soufre, le charbon, les résines, les métaux en poudre, les sulfures métalliques, le chlorate de potasse forme des poudres qui détonent très brusquement par la chaleur ou par le choc; quelques-uns de ces mélanges se décomposent d'ailleurs spontanément en donnant lieu parfois à une explosion.

L’acide sulfurique concentré décompose le chlorate de potasse à la température ordinaire, en donnant une vapeur jaune verdâtre; dans cette réaction, étudiée avec beaucoup de précision par Millon 5 , il se forme exclusivement de l’acide hypochlorique si le mélange a été convenablement refroidi ; lorsqu’on opère sur une trop grande quantité de matière ou qu’on mélange les corps trop rapidement, cette décomposition est accompagnée de détonation ; il se forme alors, en même temps que le sulfate, du perchlorate de potasse.

A chaud, la réaction donne du chlore, de l’oxygène et du sulfate de potasse.

L’acide chlorhydrique ne réagit sur le chlorate de potasse qu’au-dessus d’un certain degré de dilution; à froid, il se forme probablement un mélange d’acide chloreux et d’acide hypochlorique ; à chaud, l’acide chlorique oxyde l’acide chlorhy-