loc. tit., p

CAnBURES D’HYDROGÈNE.

D’une façon plus géne'rale, c’est le radical alcoolique dont l’équivalent est le moins élevé qui tend à se détacher de la molécule sous forme de carbure éthylénique.

D’après ces analogies, l’oxyde de méthyldléthylamylammine devrait dégager du méthylène, avec formation de diéthylamylammiiic ;

cqp 1 [ o‘n*

{C*I1»)> AzHO*=1DO*4-C*1D-1-Az C»1D

C'oil** 1 ( C"*!!"

Or, à la distillation, les produits sont de l’eau, de l’éthylène pur et de la méthyléthylamylammine :

(GW)* [ AzlIO* = H*0* + Cdl* + Az ) CW C“>I1“ ) ( C‘»H“

Cette décomposition démontre donc que l’éthylène cède ici la place au méthylène, bien que ce dernier carbure supposé occupe une position] inférieure à celuilà dans la classification des carbures éthyléniques.

M. Berthelet a vu que l’éthylsulftte de sodium ou hydréthylosulfate de sodium, décomposé par la potasse fondante, se résout exactement en éthylène, en eau et eu sulfite alcalin :

C*H5NaS*0' -H KlIO* = CW + 11*0* H- S*KNaO*.

Le forménosulfiite de soude, dans les mêmes conditions, devrait se dédoubler en méthylène, en eau et en sulfite alcalin :

C*lI\\'aS*0« -+- Kilo* = G*ll* -t- 11*0* -f- S*KNaO* ; mais on ôbtient seulement de l’hydrogène, un carbonate et un sulfite alcalin : C*iraaS*0« 5K110* = C*K*Ü* H- S*KNa0‘ 311*.

En diminuant la quantité d’alcali, il se forme du mercaptan méthylique, C*H*S*, et dans aucun cas, quelles que soient les proportions relatives des corps réagissants, on ne voit apparaître le méthylène : i

« J’ai fait beaucoup d’essais, dit M. Bcrthelot, pour préparer le méthylène. Mais il n’apparaît ni dans les distillations sèches, ni dans les actions pyrogénées, ni dans les décompositions de l’éther méthylchlorhydrique, ni dans les réactions de l’alcool méthylique et de l’acide sulfurique ; il ne se forme point davantage dans l’électrolyse des malonates, réaction qui devrait le fournir à la température ordinaire. Je pense qu’on ne doit guère conserver d’espérance relativement à son existence*. »

Ayant fait connaître un procédé pour préparer fimilement et en abondance l’acide malonique, j’ai repris avec soin l’électrolyse des malonates alcalins, en me plaçant dans les conditions les plus varices. J’avais été amené à reprendre cette étude parce que j’avais constaté antérieurement que, l’homologue supérieur de l’acide malonique, l’acide succinique, ne fournissait de l’éthylène, sous l’influence du