CARBURES A DEUX ÉQUIVALENTS DE CARBONE
La théorie indique l’existence de deux carbures d’iiydrogène à deux équivalents de carbone, le méthylène et le formène. Le premier n’a pas encore été isolé ; le second constitue le gaz des marais, l’un des quatre carbures fondamentaux de M. Berthelet.
MÉTHYLÈNE.
Depuis un demi-siècle, de nombreuses tentatives ont été faites pour isoler le méthylène, qui devrait former le premier terme de la série éthylénique.
Dans leur beau Mémoire sur l'esprit de bois, Dumas et Péligot parlent du méthylène dans les termes suivants :
« Nous donnons le nom de méthylène*- à un radical dont il est impossible d'éviter la supposition si l’on veut ramener toutes les combinaisons de l’esprit de bois à une théorie commune. Ce radical est un hydrogène carboné, le plus simple de tous ; car, par chaque volume, il renfermerait uu volume de chacun de ses éléments, ce qui lui assignerait la composition suivante :
4 at. carbone . . . 153,05 ou bien . . 85,95
4 hydrogène. . 25,00 » • . 14,05
1 méthylène . . 178,05 » . . 100,00
« Le méthylène, l’hydrogène bicarboné et le carbure d’hydrogène de Faraday, seraient donc trois corps isomériques dans lesquels le nombre des atomes élémentaires irait toujours eu doublant, le premier renfermant CH, le second CMP, le troisième CMP.
a Nous n’avons pas pu dégager bien exactement le méthylène des matières qui
1. Mt6u, vin, et bois, c’est-à-dire vin ou liqueur spiritueuse du bois.
vont nous occuper, quoicpie nous ayons fait à ce sujet quelques expériences sur la décomposition du chlorhydrate de méthylène par le feu ; il est facde de voir que ce gaz a été aperçu par plusieurs chimistes qui ont étudié les gaz formés par la décomposition des matières organiques. Ce sera l’objet de nouvelles recherches*. » Ayant soumis le chlorhydrate de méthylène à l’action de la chaleur dans un tube de porcelaine, Dumas et Péligot ont vu que ce gaz n’était décomposé qu’au rouge cerise ; à cette température, ils ont obtenu, indépendamment de l’acide chlorhydrique et du carbone, un gaz carburé qui agit sur le chlore au soleil et qui exige à la détonation à peu près les 3/2 de son volume d’oxygène, en produisant sensiblement son volume d’acide carbonique: c’est eu effet l’équation qui répond au méthylène :
env- .
4 vol. 6 vol.
Mais on remarquera que la détermination n’est pas rigoureuse, de l’aveu même des auteurs, car ils ajoutent : « 11 est présumable que dans cette décomposition on parviendra à se procurer le méthylène pur si ou peut rencontrer la température convenable. Le gaz que nous avons étudié différait peu du méthylène, quoiqu’il se fût formé un dépôt charbonneux dans le tube de porcelaine’. »
Observons d’ailleurs qu’en admettant qu’il puisse se former du méthylène dans la décomposition de l’éther méthylchlorhydrique, il est probable que ce gaz ne résisterait pas à la haute température du rouge cerise.
L’expérience a été reprise avec soin par Perrot, en faisant passer du chlorure de méthyle dans un tube de porcelaine chauffé au rouge sombre ; l’auteur n’a obtenu que du bromure d’éthylène et un mélange de formène et d’oxyde de carbone Dans son magnifique travail sur la constitution moléculaire des bases orya • niques, le D' llofmann a étudié avec soin l’action de la chaleur sur les ammoniaques composées qu’il a découvertes.
11 a vu que l’oxyde de tétréthylammonium se décompose liicilement, même à la température de l’eau bouillante, en donnant de l’eau, de l’éthylène et de la triéthylammine :
AzllO’ — H’0’-t-C‘lP-i-Az I CMP ( CMP
L’oxyde d’amyltriéthylarnmonium se décompose encore plus facilement, puisqu’il suffit de concentrer sa dissolution ; il abandonne alors de 1 eau, de l’éthylène parfaitement pur, et il reste de la diéthylamylammine.
CMP
CMP
Cioipi
Az110’ = 1P0’H“GMPh-Az
CMP
CMP
G'Ml“
