CK1*0* = C*0*+H
et l’oxyde de carbone lui-même, par l’action de deux équivalents d’oxygène, sera transformé eu acide carbonique,
On voit que tout le carbone et tout l’hydrogène de l’alcool sera ainsi finalement transformé en acide carbonique et en eau, ainsi que cela se produit immédiatement dans la combustion de l’alcool ; mais cette combustion complète de l’alcool ne sera atteinte qu’après une série de transformations progressives.
4. On pourrait multiplier indéfiniment ces exemples. Les precedents suffisent pour montrer le rôle des méthodes analytiques dans la chimie organique.
Nous citerons ici seulement une réaction importante, employée fréquemment en chimie organique, et qui consiste à hydrogéner les composés organiques au moyen de l’hydrogène naissant produit par la décomposition d’une solution saturée d'acifie iodhydrique, réactif dont l’emploi a été généralisé par M. Berthelet.
On obtient ainsi, souvent après plusieurs réductions successives, la transformation de ces composés en carbures d’hydrogène, dont la nature peut donner une idée de leur constitution ; nous verrons, en elîet, que les carbures d’hydrogène peuvent être considérés comme les générateurs des corps de fonctions diverses.
On clfectuc la réaction dans des tubes scellés (lig. 25) en verre extrêmement résistant, dont on ferme une extrémité et dont on étire l’autre, et que l’on scelle à
Fig. 25. Fig. 21.
Tubes scellés. Étuis |K)iir Iules scellés. B.iln d'bulle de M. BcrÜielol.
la lampe, après y avoir introduit le liquide, en ayant soin de fondre le verre de façon que la partie effilée soit très épaisse et capillaire.
On chauffe ces tubes dans des étuis de fer, à fermeture vissée, dans un bain d’huile (fig. 24) dont la température est maintenue constante à 280®.
Après plusieurs heures on ouvre les tubes refroidis. Cette opération, qui se fait souvent dans la cuve à mercure, exige de grandes précautions, et les tubes doivent être soigneusement entourés d’un torchon, car la pression est souvent considérable dans l’intérieur des tubes.
Il est nécessaire d’employer une solution très concentrée (d’une densité égale à 2), car, ainsi que l’a montré M. Berthelot, les hydrates de l’acide iodhydrique sont formés avec un dégagement de chaleur d’autant plus considérable qu’ils contiennent plus d'eau ; les solutions de ce gaz ne peuvent donc agir à la façon de l'acide iodhy-
drique gazeux, corps formé avec une légère absorption de chaleur, que s’ils contiennent assez peu d’eau pour qu’on puisse y considérer que 1 acide anhydre ou du moins ses premiers hydrates y existent dans un état de dissociation plus ou moins avancé.
Pour la même raison, il est indispensable d’employer un très grand excès de réactif (de 20 à 80 fois le poids de la substance à hydrogénée), les solutions s’appauvrissant par suite de la décomposition de l’acide iodhydrique. On a proposé de r^énérer cet acide par l’addition de phosphore rouge qui donne de l’acide iodhydrique au contact de l’iode et de l’eau. M. Berthelet a montré par des considérations thermiques que cette addition est désavantageuse.
