Formhie triiode ou iodvforme

Syn. : Ilydrioditre de carbone. — lodnre de rncthylc biiode.

11 a été ilécouvert par Scrullas (1822) en ajoutant du potassium à une teinture alcoolique concentrée d'iode, jusqu’il décoloration presque conqilète; on peut remplacer le potassium par un alliage de ce métal avec 1 antimoine. Ce corps a été étudié par un grand nombre de cliimistes, notamment par Dumas, Millon, Hlhol, Boucliardat, Cornelis et Cille, lllasiwetz, Boutlerow, etc.

11 prend naissance dans une foule de réactions : par l’action de l’iode et des alcalis ou des carbonates alcalins sur l'esprit de bois, l'alcool ordinaire, l’éther, l'acétone, les sucres, les gommes, la dexlrine, et meme plusieurs matières albuminoïdes; par l'action d’un lait de chaux saturé d’iode sur l'essence de térébenlbinc et plusieurs huiles essentielles, etc.

Filliol recommande le procédé suivant :

On prend 1 p. d'iode, 2 p. do carbonate de soude cristallisé, 11) p. d'eau et 1 partie d’alcool ; on chauffe le tout entre 00 et 80", puis on y projette l'iode par petites parties, jusiju'à ce qu'il soit entièrement dissous et que la !i([ueur soit décolorée ; riodoforme se dépose peu à peu.

Avant que le refroidissement soit complet, on chauffe le liquide décanté vers 80", après avoir ajouté des doses d’alcool et de carbonate de soude égales aux premières; on fait alors passer dans le soluté un courant de chlore rapide, en agitant continuellement.

Lorsque l’opération est bien conduite, l’iode se trouve toujours en léger excès pendant toute sa durée et l’iodoforrne se précipite en abondance par le refroidissement. Ce procédé fournit un rendement égal à la moitié environ du poids de l’iode employé. Un peut, d’ailleurs, substituer au carbonate de soude le borate de soude, et la réaction marche avec autant de régularité.

Cornelis et Gille ont proposé l’emploi du chlorure de chaux ciue l'on .ajoute à une solution alcoolique d'iodure de potassium chauffée vers 40" ; on s’arrête dès que la solution iodurée cesse do se cidorcr. Par le refroidissement, il se dépose de l’iodate de chaux et do l'iodoforme que l’on sépare par l’alcool bouillant*.

1. Journal de Pharmacie et de Chimie, t. XXII, p. 191), S" série.

CAUBURES D’HYDROGÈNE. 159

L’iodofonuc se présente sous la forme de petites paillellos nacrées, d’un beau jaune de soufre, douces au toucher,, possédant une odeur safranéc.

Sa densité est deux fois plus grande (juc celle de l’eau ; il est volatil, fond vers 115-120°, puis se vaporise partiellement sans altération; une autre jiortion se décon)i)Osc en donnant de l’acide iodhydiiijue, de belles vapeurs violettes et un dépôt de carbone. Toutefois, on peut le distiller sans altération dans un courant de vapeur d’eau.

Il n’est pas sensiblement soluble dans l’eau, dans les acides et les alcalis aqueux, mais il se dissout aisément dans l’alcool, l’éthcr, les huiles fixes et volatiles. Avec le sulfure de carbone, il donne une solution rouge (pii jouit delà singulière propriété de se décolorer complètement au contact du mercure, et cette décoloration persiste dans l'obscurité; mais, chose curieuse, à la lumière solaire, la solution reprend graduellement sa coloration primitive, qu’elle peut jicrdre de nouveau dans l’obseurité (Humbert).

D’autres métaux, comme le potassium, le cuivre divisé, jouissent d’une propriété analogue, quoique moins marquée , tandis que beaucoup d’autres corps, comme le charbon, le peroxyde de manganèse, sont absolument sans action.

A chaud, Tiodofoi nie est vivement attaqué par le potassium ; il se produit une violente explosirin.

Le chlore humide le détruit, avec formation d’acide chlorhydrique, de gaz chloroxycarbonique et de chlorure d’iode :

C*III-'-t-ID0-^+5Gl=C'0'Cl -1- ÔIICl + 5IC1.

Le brome donne une réaction analogue.

Le perchlorure de pbospbore le change en chloroforme.

Les chlorures métalliques, notamment ceux de mercure, de plomb et détain, le transforment en iodure de méthyle bichloré.

Avec le cinnabre, il donne un peu d’huile sulfurée, encore mal connue, le sidfoforme. Il réagit sur les cyanures d’argent et de mercure; la réaction est des plus vives, et il se sublime de l’iodure de cyanogène.

Kn chauffant poids égaux de mercure-éthyle et d’iodoforme à 120* pendant 24 heures, dans des tubes scellés, il se forme de l’iodurc d’éthyle et des cristaux qui répondent à la formule C’Il'Tlg-l; en outre, à l’ouverture des tubes, il se fait un vif dégagement de gaz qui est un mélange d’acétylène et d’éthylène (4\. Suida).

L’oxyde de mercure l’attaque également avec facilité : de 1 eau, de l’acide carbonique, de l’acide formique et de l’iodure de mercure, tels sont les produits de la réaction.

Bouilli avec une solution de potasse caustique, il se transforme partiellement en formiate et en iodure, tandis qu’une autre portion se volatilise avec la vapeur d’eau.

Ou a vu précédemment que sous l’influence de l'éthylale de sodium, il se transforme en iodure de méthylène.

line solution alcooli([ue d’iodoforme est attaquée en vase clos par le sulfocyanure de potassium ; dans cette réaction, il se forme une huile sulfurée dont l’odeur rappellè celle du raifort et qui donne avec l’ammoniaque une combinaison cristalline (Hlasiwetz). Cette même solution, saturée jusqu’à refus par le cyanogène.

IGO ENCYCLOPÉDIEICHIMIQUE

engendre deux substances différentes à éclat métallique, l'une couleur vert d’or et l’autre violette, celle dernière étant probablement du cyanure de méthyle biiodé, (?IlPCy, ou cyano-lodoforme.

L’iodoforme réagit sur les ammoniaques composées à la manière de l’iodure de méthylène. Avec la Irimétbylpliospbinc, par exemple, il forme une combinaison visqueuse que l’on peut faire cristalliser dans l’alcool, combinaison qui résulte, d’après llofmann, de l'union d'une molécule d’iodoformc avec ô molécules de base, et qui représente par consé(|uent un Iriiodure de triphosphonium répondant à O molécules de chlorure d’ammonium * :

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