KTHÏLÈ.VES CHLORÉS

1“ Éthylène monochloré.

tlHDCl.

Syn. : Chlorure de vinyle, chlorure d'aldéhydène.

La liqueur des Hollandais n’est pas attaquée, du moins d'une manière sensible, par une dissolution aqueuse de potasse caustique, car on peut la distiller avec cette solution sans altération notable. H en est tout autrement lorsqu’on l’attaque avec une dissolution alcoolique : la décomposition est immédiate, il se dépose du chlorure de potassium en abondance, et le soluté renferme alors une nouvelle substance très volatile. Pour obtenir cette dernière, on distille avec précaution au bain-marie la liqueur alcoolique ; on fait passer les produits gazeux dans un appareil à boules contenant de l'acide sulfurique concentré qui retient les vapeurs d’alcool, puis dans une dissolution de potasse pour arrêter l’acide chlorhydrique : on les amène enfin dans un récipient maintenu au-dessous de zéro, au moyen d’un mélange de glace et de chlorure de calcium. Dans ces conditions, il se condense un liquide extrêmement volatil, d’une odeur vive, faiblement alliacée, ayant pour formule :

C*ir‘Hl.

Ce corps est donc de l’éthylène dans lequel 1 équivalent d’hydrogène est remplacé par 1 équivalent de chlore, ou, si l’on veut, du chlorure d’éthylène qui a perdu une molécule d’acide chlorhydrique :

(PIPCP— I1C1 = C‘1PC1.

L’éthylène monochloré est gazeux à la température ordinaire et se liquéfie vers — 18“; il possède une odeur alliacée très prononcée. 11 est combustible et brûle avec une flamme bordée de vert, à la manière des composés chlorés.

11 est insoluble dans l’eau, soluble en toute proportion dans l'alcool et dans l'éther.

Le chlore et le perchlorure d'antimoine le transforment en chlorure d'éthylène chloré,

féirrd + CPr^CqpCP,

l!)s EXCYCIOPKDIK CIIIMIOUE.

A cet effet, on l’amène dans le perclilorure, qui en dissout de srandos quantités ; il suffit ensuite de soumettre la solution saturée à la distdlation.

A la température ordinaire, le potassium est sans action sur rélliylène chloré; à chaud, le métal devient incandescent, il se dépose du cliarhon et il se dégage d’abondantes vapeurs hlan.dies qui renferment de la naphtaline.

Enfin, une solution alcoolique et concentrée de potasse caustique tend à lui enlever une molécule d’acide chlorliydriquc, d’où résulte de l’acétylène,

cqrci— iird = r;-ii‘,

réaction qui s’effectue plus aisément sous rinfiuence de l'i^tliylale de sodium.

L’étincelle électrique paraît sans action, car il ii’y a pas de diminution de volume, même après l’introdiictioii d’une petite quantité de potasse caustique (Régnault).

‘2" Éthylène hichlore'.

CAm-.

Ce corps, comme le précédent, a été découvert par Régnault.

Lorsque l’on dissout la liijueur des Hollandais monochlorée dans une solution alcoolique de potasse caustique, il se dépose du chlorure de potassium et il se dégage un corps très volatil que l’on fait passer d’abord dans un premier flacon qui renferme une solution de protochlorure de cuivre ammoniacal, puis dans un deuxième flacon qui contient un peu d’eau distillée ; on recueille dans un récipient refroidi un liquide qui répond à la formule (.'ll*(,H et qui bout au voisinage de o7“. 11 a pour densité 1,25; sa densité de vapeur est égale à 5,,’t5. Densité calculée: 5,30.

11 se conserve mal, car, même en tubes scellés, il se polymérise spontanément cl se transforme en un corps solide et cristallisé.

Additionné de chlore, le mélange s’enflamme au soleil avec dépôt de charbon ; mais à la lumière diffuse, l’hydrogène est successivement éliminé et l’on obtient finalement du sesquichlorure de carbone,

r.‘ii*cD + 5Ci*= 2ii(;i + E*r,i«.

3“ Éthylène trichloré,

r,‘iici'-.

Ce corps paraît se former lorsque l’on traite par une dissolution alcoolique de potasse le chlorure d’éthylène bichloré.

C’est un liquide huileux dont le point d’ébullition est situé au voisinage de 90". 11 ne peut être distillé sans décomposition, car il dégage de l’acide ehlorhydrique sous l’influence de la chaleur.

4" Ëthylène pevchloré,