BnoMuitK d'ktiiïlkxe

C‘Il‘I(r^

Syn. : ]hj(h'Ocarburp de brome, Ghjcol dibromhi/drique.

Ce corps a été découvert par Bahird en 1820. Il a été étudié par pltisicurs chimistes, notamment par Lœwig, Sérullas, Régnault, Ilofinanii.

Pour le préparer, on introduit dans un grand ballon rempli d’éthylène un petit tube contenant du brome, et on agit jusqu'à décoloration.

On peut aussi, quand on veut opérer plus en grand, faire passer le gaz bien lavé dans un flacon refroidi que l'on agite continuellement et qui contient du brome placé sous une couche d’eau ; on dispose à la suite de ce flacon, pour ne rien perdre, (leux flacons vides et un flacon de potasse qui retient le brome entraîné.

Le produit est lavé avec une solution alcaline étendue, puis séché sur du chlorure de calcium et rectifié sur de l'acide sulfurique.

C’est un liquide incolore, doué d'une odeur agréable, ayant une saveur sucrée, lise congèle au-dessous de lô", bien qu'il puisse rester liquide jusqu'au voisinage de zéro, soit par surfusion, soit par suite de la présence de quelques traces d impuretés.

Sa densité à 21“ est égale à 2,16."», il bout à 131“,5. Régnault a trouvé pour la densité de vapeur 6,485. Théorie : 6,56.

Il ne paraît pas susceptible d’être attaqué parle brome, même au soleil; dans ces conditions, le chlore le transforme en chlorobromnre.

En présence du zinc et de l’eau, vers 500", c’est-à-dire sous l’inlluence de l’hydrogène naissant, il régénère de l’éthylène mêlé d’hydrogène libre. La même réaction a lieu, en vases scellés, avec du cuivre, de l’eau et de l’iodure de potassium : il faut chauffer vers 275“ pendant plusieurs heures pour obtenir ce résultat (Berthelot).

Le potassium l’attaque à une douce chaleur et le charbonne à une température plus élevée.

ENCYCIOPÊDTE CHIMIQUE.

es acides minéraux, même les plus énergiques, comme l'acide sulfurique, n’ont ducune action sur lui. Toutefois, l'acide nitrique fumant l'attaque vivement : il se de'gagc des vapeurs nitreuses, du brome, du bromure de nitrosylo et l'on peut isoler du mélange des cristaux jaunâtres, délonants, à peine solubles dans l'eau, insolubles dans l'alcool et dans l’éther. Ce corps constitue un dérivé tétranitré du brome d’étylène, C*(AzO'‘)‘ br® + tJKnO\ que les acides décomposent en meltanl en liberté le bromure d’élbylène tétranitré, liquide qui présente [>eu do stabilité (Villiers).

Les mono et disulfures de potassium donnent respectivement les sulfures

tandis que le sulfbydratc de sulfure le transforme en sulfliydrate d’éthvlène.

L’ammoniaque, l’aniline, les phospbures,etc., engendrent des bases étbyléniques : monamines, diamines, polyamines.

Mais la réaction la jilus intéressante est celle qui est due à l’acétate d’argent : il se forme du diacétate d’élbylene qui se transforme ensuite en glycol sous l'influence des alcalis (Wurtz).

L’acétate de potassium, en solution alcoolique, fournit du glycol monoacétique; le cyanure de potassium, du cyanure d’éthylène (.Maxwel Simpson).

En réagissant sur le glycol, le bromure d’éthylène donne du dioxyéthylène et des alcools polyélbyléniques (Lourenço).

Chauffé en vase clos, vers 275*, avec de l’acide iodliydrique, il se transforme en bydruro d’élbylène.

Comme on le voit, le bromure d’étbylène se prête à un grand nombre de transformations; en outre, ces dernières sont généralement plus faciles à effectuer qu avec la liqueur des Hollandais. En échangeant son hydrogène contre du brome, il donne naissance aux composés suivants :

I '■ Le bromure d’éthylène brome', CHE’Itr'’.

On l'obtient en feisant absorber du brome à de l’éthylène bromé :

C'IEBr + Br» = C'IEBr.Br».

La réaction s’effectue avec une grande énergie : c.baque goutte de brome est immédiatement .absorbée avec un vif dégagement de chaleur (Wnrlz).

II se, forme ainsi un liquide dense ([u’on lave à l’eau alcaliséo, puis à l’eau pure ; on le dessèche du chlorure do calcium.

C’est un liquide incolore dont rôdeur rappelle eelle du chloroforme ; .sa densité est égale à 2,62, à la température de 2.""; il bout à 186", 5.

La potasse alcoolique exerce sur lui une action complexe; il se forme du bibromure d’éthylène, de l’éthylène monobromé, en même temps que de l’acétylène (Sawitscb) et de l’acétylène bromé (Reboul).

D’après M, Caventou, le bromure d’étbylène bromé est identique avec le bromure d’étbylène bibromé.

2" Le bromure d'éthylène bibromé, C^IDBr*.

Obtenu en faisant réagir le brome sur l’étbylène bibromé. C’est un liquide incolore qui lioiit vers 2llfl", en se décomposant partiellement. Densité, 2,88, à 22®.

cAnniiRES D’iiYnnnr.ÈNE. 20-

Ses vapours allaquont los yeux. 11 est insoluble dans l’eau, soluble dans l'alcool et dans l’éllier.

11 est probableinont idenll(jue avec le iierbromure d’aee'tylène, mais il est isoniérique avec l'iiydnire d'élbylèno lélrabromé (Boui’j'oin).

0“ Le bromure d'élhijlène Iribroine, CdlBi".

On l’obtient en faisant arriver doucement du brome dans tle l’éthylène tribromé. La réaction est très énergique; on le lave à la potasse, puis à l’eau.

Ou le prépare aussi en faisant réagir le brome en vase clos sur le perbromure d’acétylène; il faut cbatiffer le mélange souvent pendant deux jours, à la température de 16^".

Pei'bromure d’acétylène . 30 grammes

Brome pur . 4"=,?

On comprime les cristaux et on les fait cristalliser dans de l’alcool à 90 degrés. 11 fond à 50-57“ et distille vers 200", sans décomposition notable : chauffé avec du brome à 180", il se transforme en sesquibromure de carbone (Bourgnin).

Ou a vu plus haut qu'en traitant par la potasse alcoolique le bromure d’élbylène bromé, il se dégage un mélange d’acétylène et d’acétylène brome : en conduisant doucement ce mélange dans du brome placé sous une couche d'eau, M. Bcboul a obtenu du perbromure d'acétylène et du bromure d’élbylène tribromé, ce dernier pouvant se séparer, à basse température, par cristallisation du premier qui conserve l’état liquide.

Il est insoluble dans l'eau, soluble dans l’alcool et dans l’éther; ces deux derniers véhicules l’abandonnent, par évaporation spontanée, sous forme de beaux cristaux prismatiques, identiijues avec ceux que l'on obtient en traitant par le brome le perbromure d'acétylène (Bourgoiif. 11 fond vers 50" (Ueboul), à 56", 5 (Boiirgoin).