II

Hydrogène. Eau. Aniiiioniaque. Formène.

nous voyons l’oxygène O se combiner avec deux atomes d’hydrogène, l’azote avec trois, le carbone avec quatre. On a été conduit à faire entrer dans les formules chacun de ces corps avec son atomicité propre, l’hydrogène ainsi que le chlore, etc., étant considéré comme monoatomique, c’est-à-dire susceptible de se combiner avec un atome, l’oxygène ainsi que le soufre, etc., l’azote, le carbone, étant considérés comme diatomique, triatomique, tétratomique, c’est-à-dire susceptible de se combiner avec deux, trois, quatre atomes monoatomiques.

Chacun de ces atomes présente des points d’attache dont le nombre varie suivant l’atomicité, ce que l’on peut représenter de la sorte :

à chaque point d’attache peut se fixer un atome monoatomique, ou bien un atome diatomique peut se fixer à deux points d’attache, etc. Un atome polyatomique qui se fixe à un autre atome peut lui-mème fixer d’autres atomes, ce qui produit de la sorte une chaîne latérale.

Les mêmes considérations s’appliquent aux radicaux, dont l’atomicité peut se déduire du nombre des atomes qui les constituent, de leur nature et de leur arrangement.

On admit d’abord, avec M. Kékulé, qu’un corps simple ou composé ne pouvait exister à l’état isolé sans que toutes ses atomicités soient satisfaites, hypothèse qui paraît tout d’abord contradictoire avec la loi des proportions multiples, qui nous montre qu’un même élément peut former, en s’unissant avec un autre, plusieurs composés.

M. Kékulé a cherché à expliquer cette contradiction en doublant les formules de certains corps non saturés, ou en admettant que certaines combinaisons sont différentes, des vraies combinaisons atomiques (combinaisons moléculaires), ou bien enfin en admettant que certains gaz peuvent se détendre, de manière à occuper un volume double de celui qu’ils devraient occuper.

M. Frankland supposa que les atomicités disponibles d’un même corps pouvaient SC saturer l’une l’autre, comme la figure suivante le montre pour l’azote qui peut jouer le rôle d’un élément pentatomique, triatomique et monoatomique :

— kz — ( Az —

triatomique. monoatomique.

toi ENCYCLOPÉDIE CHIMIQUE.

l’atomicité d’un corps étant ainsi assujettie seulement à rester toujours paire ou impaire pour un même élément, ce qui n’est pas vérifié dans certains cas.

Ces diverses hypothèses sont compliquées, et ne s’appliciuent pas à la généralité des cas. La majorité des atomistes admettent aujourd’hui, avec M. Wurtz, Thypothèse des atomicités relatives (jui consiste a admettre que 1 atomicité d un élément est variable et peut être paire ou impaire. La loi de l’atomicité ainsi réduite est bien voisine de la loi des proportions multiples*. Dans les composés organiques divers, le carbone est considéré comme tétratomique, l’azote comme triaiomique.

2. Considérons le carbone; c’est un élément tétratomique, c’est-à-dire que l’expérience n’a pas permis de combiner à un atome de carbone plus de 4 atomes d’hydrogène, de chlore, etc. Voyons quelles sont les combinaisons de divers genres que l’on pourra formel' avec un ou plusieurs atomes de carbone ; et comment on peut supposer que les diverses fonctions chimiques peuvent résulter de ces combinaisons.

3. Carbures. — Soit le formène C11‘; il est formé par 1 atome de carbone, élément tétratomique saturé par 4 atomes d’hydrogène, élément monoatomique. On peut le représenter par la formule :

Supposons qu’on enlève un atome d’hydrogène au formène, il restera €1D; c'est le méthyle, radical monoatomique; le formène peut être considéré comme l’hy. driire de méthvle ;

GID

Supposons que deux atomes de carbone se soudent l’un à l’autre, ils perdront ainsi chacun une atomicité; il en restera donc six à satisfaire. On pourra donc fixer sur ces deux atomes de carbone six atomes d’hydrogène; on produira ainsi l’hydrure d’éthyle (liydrure d’étliylène) €*H* :

formule que l’on peut écrire :

On obtiendra de même l’hydrure de propyle (hydrure de propylène) €''H* avec trois atomes de carbone :

I. Ces considérations ont été développées par M. Dcrtlielot dans la SyiithHe chimique.

que l'on peut écrire :

€MP-Il ou ^II»

GIP

L’Iiydrure de liulyle (liydrure de butylène) €*H‘" sera formé par quatre atomes de carbone :

11 — ^4—11 ii<^n 11 — ^-11

que l'on peut écrire :

GIP

C^IP — II ou GIP