Gerhardt en avait d’abord nié lui-même l’existence

et sans grande valeur scientifique peuvent, lorsqu’elles coïncident avec plusieurs faits exacts, conduire à des vérités nouvelles ; niais il faut se hâter de rejeter ces hypothèses, une fois qu’on en a tiré les résultats qu elles peuvent donner.

Ainsi qu’on le voit, les composés divers, réunis par Williamson dans le type eau, présentent des propriétés fort différentes, et la classitication qu’il a introduite est loin de présenter les caractères d’une classification naturelle.

4. Gerhardt, adoptant les idiies de Williamson, les a encore généralisées, et il a créé un nouveau type, le type hydrogène, ,

dans lequel il fit rentrer les corps simples tels que le chlore, dont la molécule est supposée, dans le système atomique, formée par l’union de deux atomes :

et les corps composés formés par 1 union de deux atomes ou de deux radicaux tels que : l’acide chlorhydrique et les chlorures métalliques :

Cl I Cl

Il I M

l’hydrurc d’éthylène et l’éther chlorhydrique (liydrure d’éthyle et chlorure (l’éthyle) •

H i Cl)

l’aldéhyde, le chlorure acétique (chlorure d’acétyle) découvert par Gerhardt :

CnPO» 1 C‘H=0* 1

Ht Cl )

etc.

Gerhardt lit aussi entrer dans le type ammoniaque, qui ne renfermait que l’aii^ moniaque et les ammoniaques composées : une classe de corps différents, les ainidc ■ qui, d’après lui, ne différaient des ammoniaques composées que par la nature dû radical qui entre dans leur constitution. Ce radical est oxygéné pour les aniides

CMI- \

11 [ Az

Ëlliylaintninc.

c*ll '0* \

11 f Az

Acétamidc.

Le radical de l’acétaniide est, comme on le voit, l’acétyle.

Az,

O. Aux trois types précédents, hydrogène || |, eau | O*, ammonia 1 ^

Il \

M. Kékuléen a ajouté un quatrième. Dans un mémoire sur les radicaux, il admit le carbone, € = 12, est un élément tétratomique, c’est-à-dire susceptible de se

biner à quatre atomes d’Iiydrogène, de chlore, etc., ou à autant de radicaux cornposés. Les combinaisons ainsi formées ont pour type le formène :

Tel est le chloroforme :

H ) Cl ( Cl l

Cl J

6, Tels sont les quatre types fondamentaux auxquels on a essayé de rattacher les diverses combinaisons des éléments. De cette conception des types est née l'idée de l’atomicité, qui domine le système atomique, en faveur aujourd’hui auprès d'un grand nombre de chimistes, et qui consiste à admettre que certains éléments ou radicaux appelés diatomiques, triatomiques, tétratomiques, peuvent jouer dans une combinaison le même rôle que deux, trois ou quatre éléments ou radicaux, tels que l’hydrogène ou l’éthyle, que l’on dit être monoatomiques.

Les substitutions des éléments et des radicaux mono, bi, tri, tétratomiques, que l’on peut produire dans ces divers types, permettent de rendre compte des diverses réactions.

Dans cette théorie des types, ainsi que dans la théorie atomique actuelle, la réaction de deux corps simples l’un sur l’autre, tels que le chlore et l’hydrogène, avec production d’acide chlorhydrique, devient un phénomène complexe : les deux molécules de chlore et d’hydrogène se dédoublent avant d’entrer en combinaison, et il se produit une double décomposition :

Cl 1 H Cl ) “ Cl

11 en est de même, du reste, pour toutes les combinaisons directes. Nous préférons les équations beaucoup plus simples employées dans la théorie des équivalents, et qui représentent une addition pure et simple ;

Il -I- Cl = HCL

Nous nous abstiendrons aussi de faire intervenir les radicaux hypothétiques dans les équations.

« Ce système ingénieux offre pourtant l’inconvénient de mettre perpétuellement sous les yeux des êtres fictifs, sur lesquels on s’habitue à raisonner, et qui finissent par prendre dans l’esprit la place des corps véritables et réellement existants. Développé peu à peu dans les écrits des chimistes contemporains, il en est venu à une complication et à un arbitraire tels, qu’il est souvent plus difficile de remonter des radicaux aux corps réels, que de faire intervenir directement ceux-ci dans les réactions. » (Berthelot, Chimie organique.)

7. Ajoutons, pour compléter cette théorie, que l’on ne tarda pas, pour pouvoir représenter la composition de certains corps, à imaginer les types condensés (Williamson) formés par l'union de deux molécules identiques, dans lesquelles on a substitué un radical diatomique tel que le sulfuryle, et qui soude ces deux molécules primitives.

Tel est l’acide sulfurique :

qui SC rapporte au type i

II ) i‘) (SÔ*)" [ 0^ ( H ;

ui condensée :

(Sô*)" I n,

IIM ’

le radical S0* pouvant jouer le même rôle que 211.

Les deux molécules saturées qui peuvent ainsi être soudées par la substitution d’un radical polvatomique peuvent être différentes; on a alors un type mixte (üdliug).

Tel est l’acide cblorosulfurique,

(Sô‘)" [ ô Cl )

qui se rapporte au type mixte :

H ( Cl î

Notation atomique.

Nous avons vu (p. 49) comment l’hypothèse d’Avogadro et d’ Ampère, qui suivit la découverte par Gay-Lussac des lois des combinaisons gazeuses, conduisit en 1811 un grand nombre de chimistes à doubler les équivalents d’un certain nombre de corps simples, et à considérer les équivalents ainsi modifiés comme représentant le poids de leurs atomes. Mais cette considération n’apporterait qu’un changement peu important d.ins la notation chimique. Il existe une différence beaucoup plus essentielle entre la notation atomique et la notation en équivalents ; cette différence est causée par l’idée de l’atomicité, idée introduite dans la science, ainsi que nous l’avons dit à la suite de la conception des types chimiques.

Dans ces quatre tvpes :

I1| “ iDq, in H)

H \ in II Uz H (

Il ) H ( ^