C-•1P(CM^‘0*) = G■‘H

C’est l’éther méthylii|ue. Or ces deux corps, répondant tous les deux à une même formule C^H'OS ayant une même composition centésimale et une même densité de vapeur, sont absolument distincts par leurs propriétés physiijues et par leurs propriétés chimiques. Le premier est un liquide, le second est un gaz, et chacun d’eux donne lien à des réactions distinctes.

6 ENCVCLOrÉDlE CHIMIQUE.

De même, prenons d’une part l'alcool métliylique C^1D(H*0*) et l’acide acétique C‘I1‘0‘, d’autre part l’alcool ordinaire G*H‘(ll-0-) et l’acide formique G41*0‘; eu substituant aux éléments de l’eau qui entre dans la constitution des deux alcools l’acide acétique dans le premier cas, l’acide formique dans le second, nous formerons les deux corps :

G=lD(G‘ir‘0‘)==G«ir0‘ et :

C‘lD(Gqi’0‘)=C'*ll'0‘.

Ges deux corps ont une même formule; ils répondent à une même composition, leur densité de vapeur est la même; ils sont cependant tout à fait distincts. 11 est vrai que les propriétés physiques de ces deux corps sont assez voisines ; mais leurs propriétés chimiques sont fort différentes. 11 suffit, pour les distinguer, de faire agir sur eux les éléments de l’eau par une réaction inverse de celle qui les a formés.

Le premier donnera ainsi l’alcool métliylique et l’acide acétique : c’est Véther méthylacétique ; le second reproduira l’alCool ordinaire ou éthylique et l’acide formique : c’est ïéther élhyl formique.

Remarquons en passant que ces deux corps isomères entre eux ont un autre isomère fort différent : c’est un acide bien caractérisé, Vacide propionique.

On voit par ces exemples, que l’on pourrait multiplier indéfiniment, que les générateurs des corps isomères gardent pour ainsi dire leur individualité dans la constitution de ces derniers. Gette individualité se manifeste par les différences que présentent entre eux les isomères et surtout par les produits do leur décomposition.

Mais un même corps agissant sur un autre peut, dans des conditions dilférentes, souvent même dans des conditions identiques, donner lieu d’une deuxième manière à la formation de corps isomères.

Lorsqn’on fait agir, par exemple, sur l’acide iodhydrique G*11‘(1I1) l’azotite d’argent AzO^AgO, les analogies chimiques font prévoir la réaction suivante entre ces deux corps : par suite d’une double décomposition il se formera de l’iodure d’argent Agi, et de l’éther azoteux G'II‘(AzO"IIO), en vertu de l’équation :

G'II‘(1II) -|-AzO%AgO = G'lI*(AzO’,HO) -h Agi.

En réalité l’éther azoteux se forme en petite quantité dans l’action de l’azotite d’argent sur l’éther iodhydrique; mais le produit principal de la réaction est un corps isomère, Vhydrure d'éthylène nitré G‘U‘(AzO*), désigné sous le nom de nitréthanc et formé d’après l’équation :

G'H'(HI)-f- AzO^AgO = C*H*(Az0‘) -f Agi.

Voilà donc deux corps isomères, l’éther azoteux, le nitréthane, qui peuvent se former simultanément par l’action réciproque de deux corps, sans qu’aucune théorie, fondée uniquement sur des considérations de formule, puisse faire prévoir la formation de l’un plutôt que de l’autre. Ces deux corps sont fort distincts par leurs propriétés. L’éther azoteux bout à 18". Traité par la potasse, il donne de Tazotite de potasse et de l’alcool. Le nitréthane bout à HS". Traité par la potasse, il forme avec elle une combinaison sans régénérer l’alcool.

GÉNÉIlALiTES.

Lorsqu’on fait agir le chlore sur la benzine C*®!!”, on obtient des dérivés de substitution, dans lesquels l’hydrogène est remplacé par du chlore. Considérons les dérivés bichlorés. Le chlore peut former avec la benzine trois dérivés bichlorés correspondant à la même formule Ces trois dérivés ont une densité de

vapeur commune; ils sont distincts cependant par leurs propriétés. Le toluène C“ll* donnera un nombre de dérivés encore beaucoup plus grand. Nous reviendrons sur l’interprétation qu’on a essayé de donner de ces diverses isoméries.

On peut souvent obtenir deux corps isomères en combinant un corps à un autre par deux ‘méthodes différentes.

Prenons, par exemple, un carbure d'iiydrogène, l'amylène (’é"ll“’. Nous pouvons, par simple addition, le combiner à un hydracidc, l’acide chlorliydrique, et former un chlorhydrate d'amylène C“’11‘"(11C1). Dans ce dernier, nous pouvons remplacer l’acide chlorhydrique llCl par les éléments de l’eau IPO®, et nous aurons ainsi le corps G’'’1P"(1P0*), qui est {'hydrate d'amylène, et que l’on peut considérer comme formé par la simple addition des éléments de l’eau sur l’amylène.

Nous pourrons encore prendre le même carbure d'hydrogène et le

saturer d’hydrogène, de manière à former l’hydrurc d’amylène C‘“H**. Ce dernier pourra être traité par le chlore, et un équivalent de ce corps pourra se substituer à un équivalent d’hydrogène, d’après l’équation :

C<»1P* -I- CP = C‘<>H**C1 H- llCl.

On obtiendra ainsi un éther chlorhydrique isoraérique avec le chlorhydrate d’amylène obtenu plus haut. Dans ce dernier, on pourra, comme précédemment, remplacer l’acide chlorhydrique par l’eau, HCl par H*0*, et on formera le corps

C'“I1‘*0* = C*‘'11*'>(1DÜ*)

qui est l’alcool amylique.

L alcool amylique et l’hydrate d’amylène, comme on le voit, ont une même composition. Leur condensation est la même. Cependant leurs propriétés physiques et chimiques sont, comme l’a montré M. Wurtz.tout à fait distinctes. Le premier bout à 131°; le second à 105". L’alcool amylique est un corps d’une grande stabilité. Le second, au contraire, se résout avec la plus grande facilité en amylène et en eau, sous l’action de la chaleur.

La préparation de ces deux corps, en parlant de l’amylène, revient cependant à fixer par deux méthodes différentes les éléments de l’eau 11*0* sur l’amylène, et l’on voit que l’on obtient des produits différents suivant la méthode employée.

Des différences analogues existent entre les combinaisons de l’amylène avec les acides chloi’hydrique, bromhvdrique, iodhydrique et les éthers formés par l’alcool amylique avec ces mêmes acides, bien que ces produits aient les mêmes formules.

En réalité, on connaît plusieurs isomères répondant à la formule C‘'’1D*0*. La même chose a lieu pour tous les alcools de la série dont fait partie l'alcool amylique, à l’exception de l’alcool méthylique et de l’alcool ordinaire.

6. Séries homologues. — Les corps polymères forment des séries de corps dans lesquelles le nombre des équivalents de carbone et d'hydrogène s’accroît d’une manière régulière. Dans la première série citée plus haut, chaque terme diflcre du

8 ENOYCLOI'ÉDIE CIIIMIQI'E.

précédent par CMP; dans la deuxième, par CMIM En môme temps l’état de condensation du composé augmente, ce qui est manifesté par l’accroissement des densités de vapeur. La polymérie n’est qu’un cas particulier, et des condensations analogues SC produisent dans un grand nombre de séries.

Soit un carbure d’hydrogène d’une formule quelconque, le formène par exemple GMl'. Nous pourrons y remplacer l’hydrogène IP par un égal volume de formène et obtenir ainsi le carbure

CMP(CMP) = C‘1P.

Ce dernier nous donnera de môme le carbure CMP et ainsi de suite. Nous formerons ainsi une série indéfinie de carbures présentant dans leurs formules les mêmes relations que la série de carbures dont l’éthylène est le premier terme.

La même chose aura lieu à partir d’un carbure de formule quelconque, et l’on voit qu’il peut en résulter un nombre indéfini de séries de carbures formées ellesmêmes d’une infinité de termes.

Chacun des termes contenus dans ces diverses séries donnera en se combinant avec l’oxygène et l’azote les dérivés qui lui correspondent. Il en résultera dans chaque classe de composés organiques des séries correspondant à chacune des séries de carbures. C’est ainsi que nous aurons les séries suivantes, qui se correspondent :

Carbures d'hydrogène.

Formène . CMP

Ilydrure d’éthylène . CMP

— de propylène . G®H*

— de butylène . CMP"

Alcools.

Alcool métbylique. . CMPO’

— éthylique . C‘H'’0’

— propylique . . C*H*0*

— butyïique . C*H‘»0*

.icides.

Acide formique . C*H-0‘

■— acétique . CMP0‘

— propionique . CIPO'

— butyrique . CMP0‘

Ammoniaques composées.

Mélhylammine .

Éthylammine . .

Propylaramine .

Butylammine .

CMPAz

CMFAz

C‘H»Az

CMPAz

Dans chaque genre de composés que peuvent donner les carbures, nous trouvons des séries correspondant aux séries de carbures, dans lesquelles chaque terme diffère du précédent par C^H'^

Au lieu de considérer la série de carbures précédente, comprenant des carbures dont la composition peut être représentée par la formule générale C''"ll-“ ^ et qui donnent une série d’alcools de formule une série d’acides C*”1D"0* une

série d’ammoniaques composées Az, etc., nous pouvons considérer les

carbures de formule générale C-"I1’“; nous aurons une série d’alcools C*"H-"0’, d'acides C*"Il-““*0‘, d’ammoniaques composées CMD''“*Az. Nous pouvons encore considérer les carbures de formule C'“I1-“~*,C*"ID"~*,CM1-''“®,CM1^““*, etc. Chaque série donnera lieu à une série d’alcools, d’acides, d’alcalis, etc. ; et il faut remarquer que les séries de carbure sont en nombre indéfini. On voit que le nombre des composés organiques que l’on peut ainsi prévoir est sans limite.

C’est en 1842 que Schicl montra pour la première fois celte progression que présentent les formules des alcools. 11 constata aussi que les propriétés de ces corps varient d’une façon régulière.

Presque en même temps, Dumas fil des remarques analogues sur les acides gras. Ce sont précisément les acides dont les formules figurent dans les tableaux précédents.

Ce fut Gerhardt qui généralisa ces notions. Il fit voir que de pareilles séries existent dans toutes les classes de composés organnjues, et il en fit la base de la classification qu’il a adoptée. Il nomma homologues les compsés qui offrent les relations de composition définies plus haut.

7. Nous avons vu que plusieurs isomères, souvent meme en assez grand nombre, peuvent correspondre à une meme formule, et que ces isomères ont des propriétés physiques et chimiques différentes. Il n’y a donc pas lieu de formuler des lois bien rigoureuses sur les variations que la complexité plus ou moins grande des formules peut faire éprouver dans les propriétés physiques et chimiques des divers termes d’une série homologue. Cependant on a énoncé un certain nombre de lois qui sont vérifiées d’une manière plus ou moins approximative, surtout si l’on compare entre eux, parmi les corps isomères, des isomères qui se correspondent par leur mode de formation.

Dans ce dernier cas, les propriétés chimiques de ces corps sont voisines. Les divers alcools qui constituent la série précédente peuvent se combiner à un équivalent d’un acide quelconque et former des éthers ayant des propriétés communes ; les acides précédents sont des acides monobasiqnes ; les alcalis peuvent saturer une quantité équivalente d’un acide quelconque.

8. Propriétés physiques des corps homologues. — Quant aux propriétés physiques, elles varient suivant une progression qui a été remarquée par Hermann Kopp. 11 fit voir qu’il y avait une différence sensiblement constante et voisine de 18" entre les points d’ébullition d'un composé mélhylique et de son correspondant éthylique. Plus tard il étendit cette relation, et la formula ainsi ; « Dans un grand nombre de séries analogues, une différence des points d’ébullition de l‘J degrés correspond à une différence de composition de CNl* ; dans d’autres séries, la différence est moindre ou plus grande ».

Pour juger tlu degré de vérité de cette loi, que du reste Kopp n’a pas énoncée d’une façon absolue, comparons les points d’ébullition et de fusion des carbures, alcools, acides, ammoniaques contenus dans les séries précédentes :

t'arbui'es.

Point cl ébullition

Formène i)

Hjdrure d’éthylène DIP »

— de propylène C“ll* »

— de butylène F*!!*" u

— d’amylène G“>I1‘^ 50“

— d’hexylène 68*

— d’heptylène 92*

— d’octylène C‘*H‘* 120*

— denonylène C'*H** 135“

— de décylène C^*H*® 161*

Différence avec le précédent

Ces carbures n’ont pu être solidifiés. Leurs points d’èbullition sont un peu incertains à cause de l’existence de carbures isomériques, bouillant à des températures voisines et dont la séparation est difficile. Rien ne ressort nettement de ce tableau. On voit seulement les points d’ébullition s’élever sans une grande régularité. Quant aux premiers, qui sont gazeux, ils sont d’autant plus difficilement liquéfiables que leur équivalent est moins élevé. Le formène a longtemps été dit ffaz pennaiient ; il a été liquéfié récemment dans l’appareil de M. Cailletet. L’iiydrure de butylène a un point de liquéfaction voisin de zéro.

Quant aux derniers termes de la série, tels que l’bydrure de mélissèiie, ils sont solides et cristallisés.

Comparons les points d’ébullition des alcools qui dérivent de ces carbures :

.Mcool méthylique

— éthylique

— propylique

— bulylique

(j«llioOî

— amylique

C'“ll'*0‘

— étlialique

C^’MF'W (fond à 49")

On constate encore ici une élévation de la température d’ébullition à mesure que la température s’élève. Mais cet accroissement se fait d’une manière assez irrégulière. Ici encore, à partir de l’alcool propylique, existent des alcools isomériques à points d’ébullition différents. C’est ainsi que l’alcool isopropylique bouta 87*l’alcool irobiilylique à 108"; ou connaît encore deux autres isomères; l’iiydrato

d’ainylène, isomérique avec l’alcool amylique, bouta 105“ ; on connaît aussi plusieurs autres isomères. Cela montre que la règle de Kopp, si elle était vraie pour certains isomères, ne le serait pas pour d’autres. Mais il n’existe qu’un alcool méthylique, et un alcool éthylique. La différenee des points d'ébullition est de 12“, nombre bien inférieur à 19“ ; ce nombre est aussi fort éloigné de la différence qui existe entre le point d’ébullition de l’alcool éthylique et celui des deux alcools propyliques que l’on connaît, soit 20 pour l’alcool piopylique normal, soit 9 pour l’alcool isopropylique. 11 paraît, du reste, aussi éloigné de la différence moyenne qu’on observe entre les points d’ébullition de deux alcools consécutifs de la série précédente. La loi de Kopp n’est donc pas encore vérifiée , même d’une façon approximative. Nous voyons seulement le point d’ébullition s’élever, à mesure que la molécule se complique. Le dernier alcool, l’alcool éthalique, est solide et cristallisé. 11 fond vers 49“. L’alcool amylique cristallise à — 20“; les premiers n’ont pas encore été cristallisés.

Comparons les points de fusion et d’ébullition des acides correspondant aux carbures de la série précédente.

Acides.

Point Point Différence

de fusion d’ébullition avec le précédent

Acide formique -f- 8", 6 104" »

— acéti([ue C*I1*0‘ H- 1 7" 118" 14’

— propionique C’II'O* — 21“ 141“ 25“

— butyrique normal C’Il’O^ » 163’ 22’

— valérique normal » 178“ 15“

— caproïque normal ou

hexylique C*'-H'-0‘ >> 205“ 27’

— œnanthylique normal

ou heptylique C‘M1”0'+10" 224“ 19“

— margarique C’^f'^O* +62“ » »

— stéarique C'-’ir’O'' +70“ » »

A partir de l’acide butyrique, on trouve plusieurs isomères répondant à une même formule. Mais nous ne comparons dans ce tableau que de's isomères de même ordre.

Les points d’ébullition s’élèvent encore à mesure que la formule se comitlique. Mais les différences sont loin d’être constantes : elles varient du simple au double.

Quant aux points de fusion, ils présentent une anomalie singulière. Us vont d abord en s’élevant de l’acide formique à l'acide acétique. Puis ils décroissent de 1 acide acétique aux acides butyrique et valérique. Enfin ils s’élèvent de nouveau à mesure que l’équivalent s'accroît.

On pourrait, en multipliant ces rapprochements entre des corps de même série, arriver à des résultats semblables. On voit que si la règle de Kopp peut quelquefois permettre de prévoir d’une façon approximative le point d’ébullition d’un composé organique, elle ne peut être regardée comme une loi physique, ses indicalions présentant un écart trop considérable avec l’expérience. 11 en est de même de beaucoup de règles analogues, relatives aux variations des points d’ébullition, fondées

12 EîiCYCLOPEDlE CHIMIQUE.

sur des rapprochements trop peu nombreux et trop vite généralisés. Ces règles peuvent permettre tout au plus de donner dans certains cas quelques indications empiriques el fort incertaines.

9. Limite des séries homologues. — A l'exception des séries de corps polymères qui sont tels que la composition centésimale reste constante, les séries homologues donnent lieu à une observation intéressante. Considérons la série homologue des carbures C41*,C‘H',C«li*... On peut voir que la proportion du carbone s’y élève à mesure que l’on s’avance dans la série :

Proportion de carbone pour 100 p.

CMl-

C»ll*

La proportion du carbone peut s’accroître d’une façon encore plus rapide. Dans la série précédente, un terme peut être considéré comme formé par la substitution dans le terme précédent de C*H* à H*. Considérons la série suivante, dont les termes sont formés par les substitutions successives de la benzine C’H' à H^.

Proportion de carbone pour 100 p.

benzine C**!!' 88,88

Diphényle C^'ll'» 95,51

Ilydrure de triphénylène C'’®11“ 9.), 91

On peut concevoir que cette série se prolonge iiidélinimeut. Les termes de cette série tendront vers une limite qui sera le carbone.

De plus, les carbures peuvent s’enrichir plus rapidement en carbone, en perdant de l’hydrogène, en même temps qu'ils éprouvent des substitutions. Rappelons, à ce sujet, les analyses faites récemment de carbures qui restent comme résidu de la distillation des pétroles d’Amérique, carbures solubles dans le sulfure de carbone et contenant jusqu’à 97,9 pour 100 de carbone (Prunier etVarenne).

Des remarques analogues peuvent être faites pour d autres séries que celles qui sont formées par des carbures d’hydrogène, par exemple pour les hydrates de carbone. Considérons, par exemple, le glucose C‘4I‘-0‘*. Dans ce corps on peut remplacer II-’O* par un autre équivalent de glucose ; on formera ainsi un corps ayant la même composition que le sucre de canne C“lP-0^^ et contenant une plus grande proportion de carbone que le glucose. On peut concevoir une série de substitutions analogues. En même temps le corps pourra éprouver des pertes d’eau. C'est ainsi que le sucre de canne soumis à l’action de la chaleur se tiansforrne en caramélane G équivalents de glucose C**11'*0‘* par une série de substi¬

tutions successives et de pertes d’eau, donneront le caramélène CMl^O*", 8 équi-

GÉSÉR ALITÉS, 13

valents donneront la caraméline corps noirs solubles. A nne température

plus élevée, on finit par obtenir des matières insolubles et charbonneuses.

Des condensations analogues sont produites par l'action des acides sur les matières sucrées. Tels sont Y acide glucique G**H‘*0'*, incristallisable, incolore et très soluble dans l’eau, Yacide apoglucique corps brun, soluble dans l’eau,

Yulmine corps insoluble dans l’eau, contenant 84 pour 100 de carbone.

Des réactions analogues à celles éprouvées par les sucres peuvent être exercées sur les corps tels que l’amidon, les corps ligneux, produits eu.x-mênies par la condensation des glucoses.

De même que pour les carbures d’hydrogène, la limite de ces corps condensés est le charbon.

Or ces dérivés ulmiqnes existent dans la nature. On les trouve dans la tourbe, les lignites, la terre végétale. Ils représentent les états successifs des matières organiques, avant d’arriver à l’état de charbon. C'est ainsi que la houille s’est formée.

On conçoit du reste que l’on puisse atteindre la même limite par suite des condensations successives de principes différents. Nous avons considéré le cas des carbures d’hydrogène et des hydrates de carbone. La plupart des composés organiques peuvent, par une série de condensations successives, donner des produits ulmiques et finalement du charbon. Les composés primitifs qui ont ainsi donné le charbon après une série de condensations successives peuvent contenir comme éléments, outre le carbone, l'hydrogène et l’oxygène, de l’azote ou même encore un élément quelconque tel que le soufre.

ün voit combien les substances charbonneuses, presque identiques comme compositions, puisque vers la limite de condensation elles ne sont presque plus formées que de carbone pur, peuvent en réalité avoir des compositions diverses suivant la nature des principes qui les ont formées par leurs condensations successives. Les éléments qui, dans ces derniers, étaient unis au carbone, s’y retrouvent bien que dans des proportions infiniment faibles.

Les substances charbonneuses elles-mêmes restent toujours susceptibles de condensations, et la limite vers laquelle elles tendent ne semble jamais être atteinte ; ils s’en rapprochent seulement de plus en plus îi mesure qu’on élève la température.

C’est ainsi que le charbon de bois, le coke, à mesure qu’on les chauffe deviennent de plus en plus compacts, en même temps qu’ils perdent une partie des traces d’hydrogène et d’oxygène qu’ils contiennent. Le charbon de bois, par exemple, chauffé au rouge blanc dans un courant de gaz inerte, devient dur et sonore. Mais la chaleur seule même au rouge blanc ne suffit pas pour chasser les dernières traces d hydrogène du charbon ; pour obtenir le carbone pur, il faut avoir recours à la réaction d’un corps étranger, tel que le chlore, à une haute température.

Cos considérations ont été développées par M. Berthelot, qui en a déduit des conséquences importantes, conséquences qui sont démontrées par l’expérience. Il a montré que le carbone pur ainsi obtenu par l’action du chlore n’a pas des propriétés constantes :

« On obtient ainsi le carbone pur, ou plutôt les carbures purs. Mais, d’après leur origine, il est facile de concevoir que ces carbones ne représentent pas un élément comparable à l’hydrogène, à l’oxygène, aux éléments gazeux en un mot. Ce sont en

quelque sorte des polymères du véritable élément carbone, poljnières qui existent sous des états multiples dépendant de leur origine. On peut le démontrer lorsqu’on cherche à les oxyder. L’acide nitrique, pai- exemple, ou cet acide mêlé de chlorate de potasse, dissout lentement les carbones purs (préparés au moyen des charbons et à l’aide du chlore); il les dissout et les change en des corps solubles, bruns, fixes, humoïdes, analogues aux composés condensés qui dérivent de l’action du même acide nitrique sur le charbon de bois.

Ces composés humiques ne peuvent être ramenés dans l’ordre de composés organiques proprements dits que sous l’influence de l’acide iodhydrique. Tandis que cet acide est sans action sur le charbon fortement calciné, aussi bien que sur les carbones purs ; il agit, au contraire, sur les dérivés nitriques du carbone vers 280“ et il les change en effet, de môme que le charbon de bois, en carbures forméniqiios,

CrnH2n+î.

Principes ulmiques, principes charbonneux, carbones enfin, tels sont, dans le laboratoire comme dans la nature, les termes extrêmes de la métamorphose des composés organiques. »

iO. Nous avons vu comment les condensations successives et indéfinies qui se produisent dans les séries de corps polymères ou de corps homologues peuvent produire un nombre de combinaisons infini. L’isomérie vient encore augmenter le nombre de ces combinaisons, et l’on constate que le nombre des isomères s'accroît à mesure que la formule se complique.

A la vérité, les raisons qui expliipient cette production indéfinie des combinaisons du carbone n’a rien qui au premier abord paraisse spécial à ce corps, et l’on peut concevoir des combinaisons analogues avec les éléments de la chimie minérale, produites aussi sous rinflueuce de polyméri-ations, de condensations successives, et par la formation de corps isomères, comme cela a lieu en chimie organique.

Cependant on n’a encore obtenu en chimie minérale qu’un nombre limité de composés.

On peut chercher à expliquer cette différence en supposant que le carbone n’existe pas dans un même état dans ses divers composés. On a vu dans l’étude spéciale du carbone les raisons qui sont en faveur de cette hypothèse. Dans scs combinaisons gazeuses, telles que le formène, l'oxyde de carbone, etc., gaz si difficilement liquéfiables, il est bien difficile d’admettre l'existence d’un élément solide et fixe, tel que le carbone se présente à nous dans les divers états que nous connaissons. De là l’hypotbèse de M. Berthelot, de l’existence du carbone à l’état gazeux, hypo, thèse que n’a pas encore vérifiée l'expérience, mais qui parait fort vraisemblable.

En admettant donc que le carbone puisse passer par une série de polymérisations successives, depuis l’état gazeux jusqu'à l’état de condensation qui paraît être l’état cristallisé, on peut s’e.xpliquer la variété des combinaisons qu’il peut former. Dans ces combinaisons le carbone n'existerait pas dans le même état, mais dans îles états de condensation différents.

Les éléments minéraux, au contraire, ne paraissent pas, du moins dans les conditions actuelles, susceptibles de pareilles condensations, à l’exception de l’oxygène et du phosphore, qui forment en se condensant l’ozone et le phosphore rouge. Mais jusqu’ici l’ozone ne paraît pas entrer en combinaison sans se résoudre en

GKSKRALITKS.

oxygène. Il paraît en être de même du phospliore ; peut-être ce corps pouiTait-il former des composés différents, sous ses deux états allotropiques ; mais l'expéiience n’a pas encore donné dans ce sens de résultats bien nets.

Peut-être enfin, les conditions de formation des composés minéraux n’ont-elles pas encore été assez variées, et le nombre de ces divers composés est-il beaucoup plus grand qu’on ne l’avait cru au début. La cliimie organique, bien que plus jeune que la chimie minérale, a atteint actuellement un développement bien plus grand, et c’est peut-être cette dernière qui laisse encore le champ le plus vaste aux recbercbes originales.