C*‘H*(11C1) =HC1+C'‘11*(C*‘11*«) = CH

Tous les carbures ainsi obtenus sont très stables; ils n’entrent en ébullition qu’à une température élevée et no se combinent pas en général à l’acide picrique.

Oxydés par l’acide chromique, ils engendrent en premier lieu des acétones, puis des acides organiques. C’est ainsi que la dibenzylbenzine donne d’abord naissance à une acétone diatomique, et, par une oxydation plus profonde, à de l’acide benzoylbenzoïque ; que le benzyldipbényle donne de la pliénylbenzopbénone, puis de l’acide benzoylbenzoïque, etc.

Certains carbures C»"ll’"-” (carbures à hydrogène tertiaire) se préparent en faisant réagir l’acide pbospborique anhydre sur un mélange d’alcools secondaires et d’un carbure benzénique, par perte d’une molécule d’eau. Tel est le cas du tripbénylméthane qui s’obtient en chauffant un mélange de benzbydrol, C’«11**0’, et de benzine avec ce réactif :

(^MHuoî C“ll« = ll'O’ + C-’Ml**,

ou encore par l’action des composés mercuriels de la formule Hg*(C’'’H*"— sur des éthers aromatiques chlorés :

Hg’(C»H»)’ + C“H^d(lICl) = 2 IlgCl-^C^■’H‘• ; ou enfin, en attaquant par le chlorure d’aluminium un mélange de chloroforme et de carbure benzénique :

C’HCl’ 5C'*H‘ = r.llCl -1- C“H‘«.

CAUBURES D'HYDROGÈNE. 037

Ces carbures à liydrogène tertiaire jouissent de la singulière propriété de fixer directement deux ccjuivalents d’oxygène pour donner naissance à des alcools tertiaires. On ol)tient en effet ces derniers, soit par une oxydation ménagée au moyen de l’acide chromique, soit en formant avec le brome un produit monosubstitué, dérivé peu stable que l’eau saponifie directement et que la chaleur seule transforme en carbure C^"ll-"~*^ par perte d’une molécule d’acide bromhydrique.

C’est ainsi que le carbure C'’*ll‘“, dérivé du chloroforme et de la benzine, engendre par fixation d’oxygène, sans élimination d’hydrogène, le carbinol triphénylique,

; on arrive au même résultat par l’action successive du brome et de l’eau :

Cr.811.6 + = lIBr + C^'Ml' ‘(HBr)

C=»H“(HBr)-f-IPÜ*=: HBr -q- C^’«H‘W.

Avec des carbures encore plus compliqués, comme le dipliényltolylméthane, on obtient d’abord un alcool tertiaire, puis, par une oxydation plus profonde, des acides aromatiques, etc.

En général les carbures se comportent vis-à-vis des acides azotique

et sulfurique concentrés comme les autres carbures aromatiques ; ils forment par substitution des dérivés nitrés et des acides sulfoconjugués.

DIACKTÉXYI.PHKXVLE.

C‘«IR» = (C«ÏR-C = C)*.

Obtenu par Glaser en agitant avec de l’air la combinaison cuivrique de l’acéténylbenzine avec une solution alcoolique d’ammoniaque :

2C«I1'’ q- 0* = IW q-

11 cristallise dans l'alcool ordinaire en longues aiguilles qui fondent a 97®; il est soluble dans l’alcool et dans l’éther.

L’acide sulfurique le carbonise à une température peu elevée; il se combine directement au brome pour former un produit d’addition, C-^H“'Br®; mais il ne donne aucun précipité avec une dissolution ammoniacale d argent ou de cuivre. Il s unit avec l’acide picriquepour engendrer un picrate ayant pour formule :

C®^H‘»,C“ll->(Az0‘)^’0*,

corps qui se dépose d’une dissolution alcoolique en cristaux rhomboïdaux d’un jaune clair, à éclat vitre, fondant à 108“.

( Atom.

, , ^ Kquiv . C-’H'»

Pormules j . = = CH*.

Le nom de pyrène a été donné primitivement par Laurent à un hydrocarbure qui se rencontre dans les produits de la distillation sèche des corps gras, des résines, des goudrons de houille, ordinairement en compagnie d’un autre carbure d’hydrogène, le chrysène. Les produits qui passent en dernier lieu, dans la distillation du goudron de houille, par exemple, se composent d’une masse molle, jaunâtre ; ce qui se condense dans le col de la cornue est principalement formé de chrysène, tandis que le récipient contient surtout du pyrène impur ; ce dernier produit est repris par l’éther, qui dissout surtout le pyrène.

D’après Laurent, c’est un corps cristallin, jaune, insipide, insoluble dans l’eau et dans l'alcool, peu soluble dans l’éther, un peu mieux dans l’essence de térébenthine, surtout à l’ébullition. 11 fond à 170-178» et distille à une température plus élevée, sans altération noUdde; l’acide sulfurique le charbonne et l’acide nitrique le transforme en une matière résinoïde rouge*.

Aujourd’hui, on donne le nom de pyrène au carbure d’hydrogène qui a été retiré par Graebe, en 1871, dans le produit du goudron de houille bouillant à une température supérieure à celle de l’anthracène, et qui répond à la formule C=*ll">.

Ceproduitbrutfondau voisinage de l‘)0», possède une couleur jaune intense et ne commence à bouillir qu’au-tlessus de r>G0». ün le traite par le sulfure de carbone, qui laisse de coté la plus grande partie du chrysène; on distille et on reprend le résidu par l’alcool chaud; le soluté alcooli(pic étant refroidi, on le filtre et l’on y ajoute une solution alcoolique d’acide picrique, tant qu’il sc produit un précipité. Le picrate est rassemblé sur un filtre, lavé à l’alcool, puis décomposé par l’ammoniaque. Il ne reste plus qu’à laver le carbure avec de l’eau, et à le faire cristalliser à plusieurs reprises dans l’alcool bouillant, jusqu’à son point de fusion, soit de 140-142».

Le pyrène sc dépose de sa solution alcoolique en lamelles cristallines jaunâtres, offrant une grande analogie d’aspect avec l’aiithracène obtenu dans les mêmes circonstances. La teinte jaune est très tenace : on ne peut guère la faire disparaître qu’en exposant au soleil une dissolution de ce carbure dans la benüinc.

Dissous dans la benzine ou dans l’éther, ou par cristallisation lente dans l'alcool, il se dépose, comme l’anthracènc, en tables ihomboïdales, appartenant au système monoclinique (Hintz), fondant à 142» (Graebe), à 148-149» (HinU); il distille sans altération à une température supéiieure à 060“.

Parfaitement pur, il est peu soluble dans l’alcool froid ; mais; s'il est mélangé à d’autres Carbures d’hydrogène, sa solubilité peut devenir beaucoup plus considérable. A lô**, lÜO parties d’alcool absolu en dissolvent 1,57; et 3,08 à l’ébullition;

1; Annaie» de phntique et de chimie, t. I.XVl, p. 140, 1837.

100 parties de toluène, à 18“, en prennent jusqu’à 16,54 (Bechi). 11 est très soluble dans la benzine, l’éther, le sulfure de carbone.

L’acide chromique l'oxyde plus difficilement toutefois que l’anthracène. L'acide iodhydrique le transforme en hydrure ; le brome et l’acide nitrique, en produits de substitution ; l’acide sulfurique, en acide sulfoconjiigué.

Lorsque l'on chauffe le pyrène pendant 8 à 10 heures, vers 200”, avec de l’acide iodhydrique en excès et un peu de phosphore rouge, on recueille un mélange d’hydrures dont on peut séparer, par cristallisations répétées dans l'alcool, un dérivé hydrogéné, cristallisable en aiguilles prismatiques. C’est l’hexahydrure de pyrène, corps très soluble dans l’alcool bouillant, l’éther, la benzine, fusible

à 127“, ne donnant pas de composé picrique par le mélange des solutions alcooliques ; chauffé au rouge, il reproduit son générateur.

Lorsque l'on ajoute de l’acide chromique solide dans une dissolution acétique chaude de pyrène, la réaction est si vive qu’il faut se servir d’un vase spacieux pour éviter toute déperdition. Il se dépose un produit oxydé, le pyrène-quinvn, poudre rouge qui est susceptible de cristalliser dans l’acide acétique en aiguilles d’un rouge clair ou d’un rouge foncé, suivant l’épaisseur des cristaux. Ce quinon est peu soluble dans l’alcool, l’éther, la benzine, le sulfure de carbone, assez soluble dans l’éther acétique chaud, très soluble dans la nitrobenzine; il se sublime en aiguilles rouges, mais en se décomposant partiellement.

Le picrate de pyrène,

C“*H‘»C‘^H“(AzO‘)“OS

cristallise en longues aiguilles rouges, brillantes, peu solubles dans l'alcool froid, assez solubles dans l'alcool bouillant, l’éther, le sulfure de carbone ; il fond a 222" (Hintz).

Le brome paraît susceptible d'engendrer plusieurs dérivés bromés. On a décrit : 1" Le dibromnre de pyrène dibromé, C""ll*Br*Br*, (jui se pré|)are en exposant pendant 24 heures, sous une cloche, le carbure finement pulvérisé à l’action des vapeurs de brome. Ce compose, débarrassé de l’excès de réactif par une exposition suffisante à l’air, est dissous h chaud dans la nitrobenzine, qui l’abandonne par le refroidissement en aiguilles faiblement colorées en jaune (Graebe). 11 est à peine soluble dans l’alcool, l’éther et la benzine, très soluble dans la nitroben^ne et dans l’acide sulfurique.

2“ Le Iribromopyrène, C^MFBr, que l'on obtient en ajoutant du brome dans une dissolution sulfocarboniquc de pyrène : il se dégage de l’acide bromhydriquc et il se sépare un corps solide, que l’on purifie par cristallisation dans la nitrobenzine (Graebe).

Aiguilles incolores, à peine solubles dans l’alcool, l’éther, la benzine et le sulfure de carbone, très solubles, à chaud surtout, dans la nitrobenzine et dans l’aniline, Lorsiiu’on chauffe le pyrène au bain-marie, pendant une heure ou deux, avec un mélange à volumes égaux d’eau et d'acide nitrique d'une densité de 1,2, on obtient une masse rougeâtre ; on la fond, on la lave à l'eau et on la reprend par l'alcool chaud ; par le refroidissement, il se sépare des aiguilles jaunes ou des prismes volumineux qui fondent à 140-142“ (Graebe). C’est un dérivé mononitré que Goldschmiedt conseille de préjiarer ainsi qu'il suit i

On verse une solution éthérée de pyrène sur une dissolution concentrée d’azotite de potassium, puis on ajoute lentement de l’acide sulfurique dilué. On laisse en contact pendant 24 heures, on évapore l'éther, et le résidu est repris à chaud par un mélange à parties égales d’alcool et de cliloroforme : on laisse ainsi de côté un peu de dérivé dinitrc, tandis que le soluté alcoülo'chlornformique abandonne à l’évaporation lente des aiguilles orangées, fusibles à l iS-ldO", .ayant pour formule :

(:«IP(AzO').

D’après Hintz, le mononitropyrène fond à 149",.5-i50",5; il est peu soluble dans l’alcool froid, un i)cu mieux à chaud, mais il est facilement soluble dans l’éther et dans la benzine.

Traité par nn mélange d’étain et d’acide chlorhydrique, à l’ebullition, il se change en chlorhydrate d’amidopyrène,

r/>*ll'(AzH‘),llCl,

corps incolore dont le soluté alcoolique possède une coloration jaune, à fluorescence hleue. L’amide, (?*ll®(AzH*), est sous forme de feuillets quadratiques, de couleur bronzée, fondant à 116", à peine solubles dans l’eau, se dissolvant un peu mieux dans l’alcool avec une fluorescence bleue, solubles dans la benzine, l’éther et le chloroforme.

Le pyrène dinitré, C"’ll*(AzO‘)S a été obtenu par r.racbe en chauffant le carbure avec de l’acide azotique d’une densité de 1,5; par Goldschmiedt, comme le dérivé mononitré, au moyen d’une dissolution éthérée de pyrène, d’azotite de potassium et d’acide sulfurique.

11 cristallise dans l’acide acétique en aiguilles fines, jaunes, qui brunissent vers 150“ et qui se décomposent à une température plus élevée. Il est à peine soluble dans l’alcool, l’éther, la henzinc, mais il se dissout aisément dans l’acide acétique cristallisable (tlraebe).

D’après Goldschmiedt, il brunit seulement au voisinage de 200“ et fond vers 240».

Le tétranilropyrène, C^Ml"(AzO*)* s’obtient on faisant bouillir pendant longtemps le dérivé dinitré avec de l’acide nitrique d’une densité de 1,5.

Il cristallise ordinairement dans l’acide acéthpic en lamelles brillantes, jaunâtres parfois en aiguilles larges, fusibles au delà de 500", très peu solubles dans l’alcool' peu solubles dans l’éther, la benzine et l'acide acétique froid, un peu mieux dans ce dernier véhicule bouillant.

, GARllDRKS

InrilKXÏlBE.NZl.XE.

Formules

Équiv.

Atom.

CMR.» ^ C“ID[C'*1D(C'»H“)] C"ll'» = C“I1’‘-C'ID-C'H‘.

Syn. : Para-diphényle-bemine.

Ce carbure a été découvert par Riese (IStiOj en faisant réagir le sodium sur la

benzine dibromée-a. Le métal n’agit qno difricilement et n'onlève pas la totalité du brome, même sous rinfluencc de la chaleur. Ou obtient un rendement plus satisfaisant lorstpic l’on opère sur un mélange de benzinesbromée et dibromee ; dans cette réaction, il ne se forme pas de carbure répondant à la formule (G‘^11‘)" :

2C‘Mr’Br-^ G'4r‘Brs + 2Na® = 4NaBr -f G‘»lI'(G'ni»)^

La masse solide ((ui se forme renfernie du diphénylc, fusible à G0“, ainsi que d’autres corps bruns, amorphes, bromés, dont on n'a pu tirer aucun composé défini.

La diphénylbenzine prend encore naissance, d'après Abeljanz, dans la décomposition du potassium-benzine, C'OFK, par du brométhyle ou do l’eau ; il se forme, en même tem[)s que son isomère, lorsque l’on dirige de la benzine à travers un tube incandescent (Schmidt, Sclmltz), ou mieux encore un mélange de benzine et de toluène (Garnelley). Enfin, d’après Barth et Schreder, lorsque l’on fond du phénol avec de la potasse caustique, on obtient non seulement du diphénol, G*’11'"0S mais encore un corps non volatil que la poudre de zinc transforme en diphénylbenzine.

La diphénylbenzine cristallise en lames aplaties, incolores et inodores, groupées en faisceaux. Elle est insoluble dans l’eau, à peine soluble dans l’alcool et dans l’éther, à moins que l’on n’opère à l’ébullition ; elle se dissout bien dans la ligroïne, la benzine, le sulfure de carbone. Elle fond à 205° ; elle bout à 385° (Grafts), à 404° (Garnelley), vers 250° sous une pression de 4'5"'“‘ (Schmidt et Sclmltz); elle ne se volatilise pas dans un courant de vapeur d’eau, mais elle se sublime vers son point de fusion.

Elle est peu soluble dans l’alcool et l’acide acétique, même bouillants, un peu mieux dans l’éther, le sulfure de carbone, la ligroïne, la benzine bouillante ; son soluté benziniqiie possède une fluorescence bleue.

L’acide picrique est sans action sur ses solutions alcooliques.

Avec une solution acétique d’acide chromi(iue, on obtient d’abord de l’acide paraphénylbenzoïque, C“II'°Ü‘, et, par une oxydation plus profonde, de l’acide téréphtalique (Sclmltz).

L’acide nitrique fournit les trois dérivés suivants :

1“ La diphénylbenzine dinitrée, G°°n'*(.VzO‘)’, en atomes,

G'sIl**(AzO^)^

corps que l’on obtient dans l’attaque du carbure, en solution acétique, par l’acide nitrique (Schmidt, Sclmltz).

Elle cristallise dans la nitrobenzine en longues aiguilles appartenant au système monoclinique, fondant à 277°, très peu solubles dans l’acide acétique bouillant, l’éther et l’alcool, beaucoup mieux dans la nitrobenzine.

L’acide chromique, en présence de l’acide acétique, l’oxyde facilement, avec formation d’un acide qui fond au-dessus de 290°.

2° La diphénylbenzine trinitrée, G°°H“(AzO*)’.

Se forme en attaquant directement le carbure par l’acide nitrique fumant.

Elle cristallise dans l’acide acétique en aiguilles fines, rhomboïdales, d'un jaune clair, fusibles à 195°. Une solution acétique d’acide chromique est sans action. Avec l’étain et l’acide chlorhydrique, elle engendre une base cristallisée, fusible à 169°, 5, insoluble dans l’eau, soluble dans l’alcool.

ISOUIPIIKNYLBENZINK.

Se produit, en même temps que la diphénylbenzine et le diphényle, lorsqu’on dirige des vapeurs de benzine à travers un tube incandescent (Schultz). On distille le produit brut, de manière à recueillir ce qui passe au-dessus de 360»; on reprend le produit distillé par l’ctber ou par l’alcool bouillant; le soluté étant évaporé, on traite à cbaud le résidu par l’alcool étendu : par le refroidissement, l’isodipliénylbenziiie se dépose à 1 état cristallisé.

Longues aiguilles groupées en forme d’étoiles, fusibles à 85», bouillant à 363», solubles dans l’alcool, l’éther, la benzine et l’acide acétique.

L’acide picrique ne s’y combine pas. Oxydée par l’acide ebromique, en solution acétique, elle donne de l’acide benzoïque et de l’acide diphénylcarbonique qui fond à 160» (Schmidt et Schultz).

Avec l’acide nitrique fumant, on obtient un dérivé trinitré,

C^>«ll“(AzÜ‘)’,

corps qui cristallise en aiguilles fusibles à 200», facilement soluble à chaud dans l’acide acétique, inattaquable par l’acide ebromique, en solution acétique, et que le mélange d’étain et d’acide chlorhydriiiue transforme en une base qui fond à 298».

CARBLIIES

TRIPHÉNYLMÉTHANE.

CMI'» = G"11'[^G‘’11‘1C'MI*(C*H‘)] I . . G'»11‘'=G11(G»1I»)». ““

Il a été trouvé par Kékulé et Franchimont, en 1872, dans l’action du chlorure de benzylène (chlorobenzol) sur le mercuro-diphényle llg*(G‘*Il»)*. Le produit de la réaction est épuisé par l’éther; il se dissout en même temps un peu de chlorure de mercure-phényle que l’on décompose par l’acide clilorhydrique et par la soude. On purifie ensuite l'hydrocarbure par cristallisation dans l’alcool ou dans la benzine.

Le triphénylméthane se produit aussi en petite quantité :

1» Lorsqu’on traite un mélange de chlorure de benzylidène et de benzine par la poudre de zinc (liôttinger) ;

2» En chauffant la ^-bcnzopinacoline, G“11*»0*, avec une solution alcoolique de potasse ;

3» En attaquant la benzine et le benzhydrol, G*“H‘*0*, par l’anhydride phosphorique (Hémilian);

( Équi

CARBUnKS D'IIYDROGftNE.

O il

4“ Dans l’attaque d’un mélange de benzine et de chloroforme par le chlorure d’aluminium (Friedel et Crafts), ou en remplaçant le chloroforme par l’éther méthylchlorhydrique (Schwarz) ;

5“ En traitant par le même réactif un mélange de benzine et de phénylcliloroforme (Magatti, Schwarz) ;

6“ Dans l’action du chlorure d’aluminiuih sur une dissolution henzinique de perchlorure de carbone (Fischer).

Pour le préparer, on ajoute peu à peu du chlorure d’aluminium dans un mélange de 200 grammes de chloroforme et de 700 grammes de benzine; dès que le dégagement d’acide chlorhydrique cesse de se manifester, on chauffe vers 60'*, et on introduit de temps en temps du chlorure d’aluminium, tant qu’il se dégage de l’acide chlorliydrique, ce qui exige un temps assez long. On verse le produit dans l’eau, on décante la couche huileuse qui se sépare et on la soumet à la distillation : il passe d’abord de la benzine, puis du dipliénylméthane, ensuite, au-dessus de 300“, du tripliénylméthane que l’on purifie par distillations fractionnées, puis par cristallisations dans l’alcool (E. et O. Fischer).

Il se dépose de l’alcool en cristaux brillants, inaltérables à l’air, fusibles à 92“,5 (K. et F.). La solution henzinique dépose des cristaux différents, volumineux, limpides, devenant bientôt opaques et friables; ces cristaux constituent une combinaison peu stable de benzine et d’hydrocarbure, combinaison équimoléculaire qui fond à 76" et qui perd peu à peu de la benzine au contact de l’air, le résidu élant constitué par du triphénylméthane pur. Une semblable combinaison ne semble pas susceptible de se former avec le toluène.

Le triphénylméthane bout vers 555" (F. et K.), à 360" (Ilémilian), à 358-359" sous la pression de 0,754 (Crafts).

Il est soluble dans l’éther, la benzine, le chloroforme, l’alcool bouillant, peu soluble à froid dans l’alcool et dans l’acide acétique.

Avec l’acide sulfurique, il donne un dérivé trisulfoconjugué C"*H''(S*0“)*, en atomes :

Cll(C"H‘SO’H)%

qui cristallise par l’évaporation de sa solution aqueuse et dont le sel potassique a seul été obtenu à l’état cristallisé.

Attaqué par l’acide ebromique, ou par le brome et l’eau, il se transforme en triphénylcarbinol, G"*II'®0*.

L’acide sulfurique le dissout à froid ; en ajoutant ensuite de l’eau, il se forme un précipité que l’on peut changer en fuchsine de la manière suivante ; On le traite par la poudre de zinc et l’acide acétique, puis on précipite le soluté par l’ammoniaque; on chauffe ensuite lentement ce précipité sur une lame de platine, en présence de l’acide chlorhydrique.

Voici l’énumération de ses dérivés de substitution actuellement connus :

ENCYCI.OPÉDIE CHIMIQUE.

1" CMorolriphénylmélhane.

Fomule, I f';"'

( Atom

Syn. : Chlorure de Iriphéiiylcarbinol.

Il se forme dans la réaction du perchlorurc do pliospliorc sur le tripliénylcarblnol.

On ajoute au produit obtenu 5 à fi fois son volume de ligroïne et on évapore le résidu filtré, de manière à le réduire au plus petit volume possible, puis on le refroidit dans l’eau glacée (Fischer).

Ses cristaux fondent de 105 à 115“ (Ilémiliaii). A une température supérieure à 250“, il se dégage de l'acide cblorbydriqne, tandis (lu’il se forme simultanément du tri, du di et du phénylmétliane. Au contact de l’eau iroidc, il reproduit lentement son générateur, avec production d’acide cblorliydrique :

C’Ml'^Cl -+- IIV ^ IlCl-1- CTI'“Ü*,

décomposition qui s’effectue rapidement dans l’eau cliaudc ; en remplaçant celle-ci par de l’alcool, il se forme à la fois de l’éther éthylique et du triphénylcarbinol.

2" Bromolripliénylmdlhane.

Formules ( Kquiv . C’sll''llr

1 Atom . C“-ll>“lîrr=(G“ll»)^GBr.

Il prend naissance lorsque l’on expose au soleil une solution sulfocarbonique du carbure contenant une molécule de brome (Schwarz).

11 se dépose dans la benzine en petits grains cristallisés qui fondent à 152“; audessus de cette température, vers 200“, il développe de l’acide bromhydrique ; chauffé plus fortement, il se transforme en pliénylène-dipliénylmétbane, G“11‘* ; C“ll‘“ür llbr-i G^-ll'*.

L’eau et les alcalis, même à chaud, ne le décomposent que lentement; mais en présence de l’eau et de l’acide acétique, il régénère facilement le triphénylcarbinol.

En faisant réagir le brome sur le carbure dans l’obscurité, Schwarz a obtenu un produit de substitution plus avancé, cristallisant en tablettes brunes, ayant pour formule C“ll'*13r*, ou peut-être G“*ll‘«Br‘.

3» Trinitrotriphénylméthane .

^ , ( Équiv . e“Il»(Az0‘)*

Formules I . G‘»lB^Az»0»= Cll(G«llSAzO=)\

Obtenu par Fischer en introduisant peu à peu le carbure dans l’acide azotique bien refroidi et d’une densité de 1 ,5 ; on précipite par l’eau et on reprend le précipité par l’acide acétique.

G“ll'“Gl

C‘“ll'»Gl = (G“ll“)''CGl.

Il cristallise dans la benzine en petites écailles qui fondent à 205“ (Hénnilian), à 206-207“ (Fischer). Il est très peu soluble dans l'acide acétique froid, dans l’éther et la benzine. 11 engendre par réduction un dérivé triamidé, C““H‘“(AzH*)“ ; avec l’acide cliromique, en présence de l’acide acétique, du tripbénylcarbinol trinitré.

On connaît encore beaucoup d’autres dérivés amidés qui peuvent être rapportés au triphénylmétliane et qui ont été surtout étudiés par Fischer: l'amidotriphénylméthane, C'*Il'Uz ; la combinaison de ce corps avec la benzine, C“*H‘''Az,C“Il* ; le diméthyl-amido-tripbényl méthane, C*“Il*‘Az; des composés qui renferment à la fois de l’iode et de l'azote dans leurs molécules, etc.

BKNZÏLDIPHK.NÏLE.

Formules

( Équiv.

) Atom.