ACÉTATES D’ÉTAIN

Acétate de protoxyde d’étain.

U se produit lorsqu’on dissout l’étain, ou mieux l’hydrate de protoxyde, dans acide acétique, la liqueur est concentrée à consistance sirupeuse et additionnée

C;08 encyclopédie chimique.

d’alcool, le sel se dépose en petits cristaux blancs, transparents, oxydables à

l’air (Morveau, Hausmann, Fischer).

Acétate de bioxyde.

La dissolution de bioxyde d’étain dans l’acide acétique ne donne, par évaporation, qu’une masse amorphe et jaunâtre (Wenzel).

D’après M. Ditte, on obtient un acétate défini, en dissolvant l’oxyde d’étain hydraté, employé en excès, dans l’acide acétique étendu de 7 à 8 fois son volume d’eau ; la liqueur filtrée est acide, évaporée dans le vide à la température de 14 degrés sur l’acide sulfurique, elle perd peu à peu son eau et son acide libre. Il apparaît d’abord sur les parois de la capsule de petites aiguilles, puis, au fond, des cristaux accolés formant des mamelons; finalement, tout se prend en une masse de cristaux enchevêtrés d’acétate stanneux dont la formule est :

C4H3Sn04,C4H404 + H202.

C’est donc un biacétate d’étain.

Ce sel, soumis à l’action de la chaleur, fond en un liquide jaune clair, qui se prend par le refroidissement en une masse cristalline radiée et nacrée. Chauffé plus haut, il se décompose en perdant de l’acide acétique.

L’eau froide le dédouble en acide acétique et en un sous-sel blanc :

C4H3Sn04, 5 SnO.

Ce dernier se décompose à l’ébullition, en acétique et oxyde stanneux anhydre, noir et cristallisé. .

Acétate de thorium.

Atom . (C2H302)4Tho -f- 3 HsO.

Aiguilles microscopiques, solubles dans 25 parties d’eau froide, peu solubles dans l’acide acétique dilué ; elles perdent leur eau de cristallisation à 100 degrés.