ACÉTATES DE MERCURE

1° Acétate mercureux {terre foliée mercurielle).

C4H3Hg204

(C3H302)2Hg3.

On l’obtient en dissolvant le protoxyde de mercure dans l’acide acétique dilué ou par double échange, en traitant une solution d’un sel de protoxyde de mercure par un acétate alcalin.

Paillettes nacrées ou lames micacées, anhydres, d’un blanc argentin, solubles dans 133 parties d’eau froide à la température de 12 degrés ; insolubles dans l’alcool, décomposables à la température de l’ébullition en sel mercurique et mercure métallique. L’alcool bouillant lui enlèverait de l’acide acétique et précipiterait de l’oxyde noir de mercure (Proust, Garot et Stromeyer).

A la distillation sèche, l’acétate mercureux commence à se décomposer entre 250-300 degrés en dégageant de l’acide acétique, un peu d’acétone et de l’acide formique (Heintz) ; suivant Garot, Stromeyer et Vestendorf, il se dégage en outre de l’acide carbonique et des hydrocarbures, en même temps qu’une petite quantité de sel indécomposé se sublime en aiguilles blanches.

L’ammoniaque détermine dans les solutions, un précipité noir, mélange d’oxydule de mercure et d’acétate de mercure ammonium (Harff).

2° Acétate mercurique.

C4H3Hg04.

(C3H302)3Hg.

Pour le préparer, on dissout à chaud l’oxyde rouge de mercure dans l’acide acétique dilué. Ce sont des lames micacées, demi-transparentes, brillantes. L eau en dissout le quart de son poids à 10 degrés et presque son poids à la température de l’ébullition. L’alcool et l’éther les décomposent partiellement, avec formation d’un sel basique.

L acide cyanhydrique déplace complètement l’acide acétique de l’acétate mercurique dissous (Berthelot).

Les solutions aqueuses abandonnées à l’air se détruisent, avec dépôt jaune d un sel basique ; portées à l’ébullition, elles seraient partiellement réduites, à l’état d’acétate mercureux (?) (Garot et Stromeyer).

D après M. Berthelot, les solutions assez concentrées (environ 80 grammes par litre), abandonnées à froid à elles-mêmes, laissent déposer un sel basiqueen grains orangés, adhérents aux parois, C4H3Hg04,Hg0 ; à la température de l’ébullition, il se dépose un sel tribasique, C4H3HgÜ4,2HgO. ?

L’acétate mercurique, chauffé avec de l’eau, à 175 degrés en vase clos, se décompose en acide acétique, acide carbonique et mercure métallique (Ribn11)'

Par contre, le sel sec peut, paraît-il, être amené jusqu’à fusion sans perte sensible d’acide acétique.

Les dissolutions aqueuses d’acétate mercurique peuvent dissoudre des quantités notables de chlorure d’argent, par exemple 10 centimètres cubes d’une solution, contenant 05r,l de sel mercurique, dissolvent 0<jr,0189 de chlorure d’argent (Stas).

Le. sulfure de plomb s’unit à l’acétate mercurique pour former une combinaison soluble et cristallisable (voy. ci-dessous).

Les solutions chaudes d’acétate mercurique additionnées d’iodure de plomb donnent un précipité d’iodure mercurique (Tomassi).