ACÉTATE DE ZINC

G4IPZn04 + H202.

(C2H302)2Zn + 2H20.

On peut l’obtenir en dissolvant dans l’acide acétique dilué le zinc, le carbonate ou 1 oxyde de zinc (Schindler). Il cristallise en lames nacrées, onctueuses, qui s effleurissentàl’air.Les cristaux appartiennent au système monoclinique. Combinaison ordinaire : p, m, V, b\, a £. Les cristaux ont la forme de tables, par suite de la prédominance de la face p.

Inclinaisons des faces : m : m au-dessus de ÿ4 = 112»,36; p : m=112°,28; p: h1 = 133°, 30; p: b± = 75°, 35; clivage parallèle à p (Brooke, Rammelsberg). Densité : 1,718 (Bodecker).

On lui attribuait autrefois 3 équivalents d’eau de cristallisation, et 1 seul équivalent lorsqu’il se séparait, dans la concentration à chaud, en croûtes cristallines.

D après les déterminations plus récentes de Debbits, Berthelot, Franchiî1 ren^erme fIue ^ équivalents d’eau de cristallisation éliminables a 100 degrés avec perte d’un peu d’acide acétique, de telle sorte que le sel ne

se redissout plus intégralement dans l’eau. L’acétate de zinc perd toute son eau de cristallisation dans le vide à froid. Mais la déshydratation complète exige plusieurs semaines (Berthelot).

L’acétate de zinc, suivant Larocque, chauffé à 100 degrés, fond dans son eau de cristallisation, qu’il perd en même temps que de petites quantités d’acide acétique; puis il redevient solide et éprouve la fusion ignée vers 190-195 degrés, en donnant un sublimé nacré d’acétate anhydre, des vapeurs d’acétone et de l’acide carbonique ; il reste de l’oxyde de zinc mêlé d’un peu de charbon et de zinc. A une certaine époque de la distillation on trouve dans la cornue un sous-acétate de zinc.

Vcelckel a obtenu des résultats analogues, en ce qui concerne les produits de sa décomposition; il se forme de l’acide acétique, du gaz carbonique, de l’acétone, mais le sublimé nacré serait un sel acide.

D’après un travail plus récent de M. Franehimont, l’acétate de zinc ne fond pas dans son eau de cristallisation ; seulement l’eau, avant de se dégager, fournit une solution sursaturée du sel, qui baigne le reste de la masse solide.

En tubes capillaires le sel hydraté fond à 235-237 degrés, et le sel anhydre à 241-242 degrés; ce point de fusion s’accorderait avec celui de Larocque, si toutefois ce dernier a exprimé, jadis, ses résultats en degrés Réaumur. A cette température, il se sublime de l’acétate anhydre également fusible à 242 degrés.

On peut sublimer l’acétate anhydre sans décomposition, si l’on abaisse la pression à 150 millimètres (Franehimont).

L’acétate de zinc est très soluble dans l’eau ; dissous dans un grand volume de ce liquide, il dégage -j- lGal,01 pour 1 équivalent.

Ses dissolutions étendues ne tardent pas à se troubler et à laisser déposer, en petite quantité d’ailleurs, un sel basique. Le même phénomène se produit plus rapidement à l’ébullition, avec dégagement d’acide acétique (Berthelot).

Les dissolutions à 5 pour 100, chauffées en vase clos à 175 degrés, se décomposent en acide acétique et oxyde de zinc anhydre ; dans ces conditions, ce sel paraît être le moins stable de la série magnésienne (Riban).

Acétate basique de zinc.

Il se sépare, suivant Schindler, de la dissolution de l’oxyde de zinc dans l’acétate neutre, sous forme d’un précipité gélatineux.