I. ÉTHER MÉTHYLftCÉTYLACÉTIQUE C!H‘(C*H3[C*H

Syn. : Acétylacétate de méthyle, — Acide méthyldiacétique.

11 bout à 169M700 (corr.). Densité à 9°=1,057. Chauffé avec un acide éner-

gique ou avee un alcali, il se dédouble en alcool méthylique, acide carbonique et acétone.

Son dérivé sodé C2H2(C4H2Na[C4H302]04) se prépare comme celui de l'éther éthylique. Il est soluble dans l’eau, peu soluble dans l’éther, plus soluble dans l’alcool. Il se décompose, lorsqu’on le chauffe seul, en acide carbonique, alcool méthylique, acétone et soude, et lorsqu’on le chauffe dans un courant d’acide carbonique à 170°, en éthers mélhylacétique et méthylacétvlacétique ; il reste alors un résidu de déshydracéfate de sodium. (Brandes.)

Il donne naissance à deux dérivés de substitution méthylique, qui sont :

1° L’éther méthylméthylacétylacétique (C2H2)(C4H2[C2H3][C4H302]04).

[Métliylacétylacétate de méthyle, — Méthyldiacétate de méthyle.)

On l’obtient en faisant réagir l’iodure de méthyle sur le dérivé sodé de l’éther méthylacôtylacétique ou acétylsodacétate de méthyle.

Il bout à 177°, 4 (corr.); sa densité à 9° est de 1,020. (Conrad etLimpach.)

2° L’éther héthyléthylacétylacétique (C2H2)(C4H2[C4H3][C4H302]04).

( Éthylacétylacétate de méthyle, — Méthyldiacétate de méthyle. )

On l’obtient, comme le précédent, en remplaçant l’iodure de méthyle par l’iodure d’éthyle.

Il bout à 189°, 7 (corr.); sa densité à 14° est de 0,995. (Brandes.)

ÉTHER ISOBUTYLACÉTYLACÉTIQUE CsH8(C4II3[C4IIs02]04).

Syn. : Acétylacétate d'isobutyle.

C’est un liquide bouillant à 202°-206°. Densité à 0° =0,979 ; à 23° =0,932. (Emmerling et Oppenheim.)