Ann. der Ch. und Pluirm., t. CII,5I

putréfiée; dans le sang de veau et dans l’urine humaine (Dessaignes); dans le seigle ergoté (Walz), dans les huiles animales (Anderson), etc. ;

5“ Elle se forme naturellement dans certains végétaux : YArnica montana, le Chénopodium vulvaria, le Cralœgiis oxyacantha, le C. mongyna, le Pyrus aucupariâ, le P. communis.

Eisenberg la retire de la triméthylamine commerciale en passant par un sel platinique. 11 est préférable de distiller en vase clos des vinasses de betteraves, amenées à une densité de 1,54. Ees eaux ammoniacales sont neutralisées par l’acide sulfurique, puis évaporées pour en retirer du sulfate d’ammoniaque par cristallisation. Les eaux mères, traitées par la chaux, dégagent des vapeurs alcalines, qu’on recueille dans de l’acide chlorhydrique. On concentre le soluté jusqu’à ce qu’il bouille à 140“ : il se dépose par le refroidissement du chlorhydrate d’ammoniaque, sel à peine soluble dans l’eau mère, très chargée de chlorhydrate de triméthylamine. Le liquide, évaporé jusqu’à 200“, laisse le sel solide dont on dégage l’alcali à la manière ordinaire. (Vincent.)

La triméthylamine est un liquide huileux, fortement alcalin, possédant l’odeur désagréable du poisson gâté. Elle bout à 9“, comme la diméthylamine ; elle est fort soluble dans l’eau.

Sa dissolution aqueuse dégage 12 cal. 9, et sa combuslion -f- 592 calories; en outre, la dissolution de ses solutions concentrées dégage des quantités de chaleur comparables à celles qu’on obtient avec la potasse ou la soude, indice de la formation de certains hydrates de triméthylamine. La potasse la déplace de ses sels dissous, mais elle partage les acides avec l’ammoniaque. (Berthelet.)

Chauffée au rouge, dans un courant d’hydrogène, elle fournit une base liquide; en même temps, il se dégage un carbure d’hydrogène, de l’ammoniaque et du cyanogène. (Romeny.)

Le produit liquide, qui ne peut être redistillé que dans le vide, renferme un corps cristallisable qui possède les caractères de l’hexaméthylénamine. Quant à la base liquide elle constitue la méthylène-méthylamine, (G*H°Az)*, en atomes,

C‘H‘“Az^=:(CH*)*(CIR)*Az^

Elle prend d’ailleurs naissance d’après l’équation suivante :

2[(C*H^)“AzH“] =: 2C*H‘ + C«H‘“Az*.

La triméthylamine jouit de la propriété de s’unir intégralement avec le suif fure de carbone pour former un composé qui répond à la formule i'

(G4P)“AzH%C^S‘.

La triméthylamine, qui a été souvent confondue avec son isomère, la propylamine, donne avec les acides des sels qui cristallisent facilement; ils sont généralement très solubles, parfois déliquescents.

Le chlorhydrate de triméthylamine

(CWl^AzllMICl

se décompose sous l’influence de la chaleur en fournissant, jusqu’à 185“, des produits gazeux uniquement constitués par de la triméthylamine libre et du chlorure de méthyle, tandis que le résidu renferme encore du sel non décomposé et du chlorhydrate de monométhylamine. Au-dessus de 300“, il se forme surtout de l’ammoniaque et du chlorure de méthyle, dernier corps qui peut être préparé industriellement par ce procédé. (Vincent.)

Le hromhydrate de triméthylamine se décompose d’une manière analogue : vers 300“, il disparaît sans résidu, les produits gazeux renfermant du bromure de méthyle, de la triméthylamine et de l’ammoniaque ; en outre, tout l’appareil se remplit de chlorure de tétraméthylammonium.

L’iodhydrate de triméthylamine cristallise, par concentration de sa solution aqueuse, en tables blanches, très brillantes, non déliquescentes, fort solubles dans l’eau.

11 se décompose activement vers 280“, à la manière du brombydrate.

Valun de triméthylamine,

3SO=HO. APO-' -t- S0'410.G“H“Az 12fP0%

s’obtient en abandonnant à l’évaporation spontanée une solution aqueuse de sulfate de triméthylamine et de sulfate d’alumine.

Ce sel double est en gros cristaux, incolores, très solubles dans l’eau, ayant une odeur de harengs très forte, une saveur à la fois douceâtre et astringente. 11 fond à 100“; au-dessus de cette température, il se boursoufle et se décompose. (Reckenschuss.) ‘

Le chlorure double de triméthylamine et de platine,

PtCP.HCl (C*H*)=AzH%

se prépare en traitant le chlorhydrate de triméthylamine par le chlorure de platine. 11 cristallise en octaèdres d’un rouge orange. 11 est beaucoup moins soluble dans l’alcool chaud que les sels doubles correspondants de la mono et de la diméthylamine (2,64 à 2,8 0/0). Ce sel double, décomposé de sa solution aqueuse par l’acide sulfhydrique, fournit de la trimétliylamine à l’état de pureté presque parfaite. (Eisenberg.)

La triméthylamine se comporte avec les dissolutions métalliques d’une manière généralement différente de celle de l’ammoniaque. Voici, d’après Vincent, un résumé de ses réactions :

Magnésium. — La triméthylamine donne, avec les sels de magnésium, dans des dissolutions neutres, un précipité blanc d’hydrate de magnésie, insoluble dans un excès de réactif. La liqueur est-elle assez acide pour former une quantité suffisante de sel de triméthylamine, on n’obtient pas de précipité ; mais l’addition de phosphate de soude donne alors naissance à un précipité blanc, amorphe, qui devient peu à peu cristallin.