Werner. Comptes rendus, 26 mai

des acides oxybenzoïques. Nous venons de voir que les dérivés mélabenzéniques. et parabenzéniques répètent deux fois vis-à-vis des bases la fonction phénolique, tandis que les dérivés orlhobenzéniques la manifestent une fois de moins. Il importait donc de savoir si cette relation pouvait être généralisée; or MM. Berthelot et Werner ont constaté que les résultats obtenus sur les trois acides oxybenzoïques isomères lui sont entièrement conformes.

Voici les faits*.

Acide orthoxyhenzdique ou salicylique.

1“ C‘MW (1 eq. = 69 lit.) -l- 1'' NaO (1 eq. = 6'»,9) à 10». +91 » +2» NaÜ » .. -+- 0 ,81

Total. . . 13^^72

2» Acide solide -t- NaO (1 eq. = 4 lit.).-1- 6**“',56

» -+-NaO (leq. = 21it.).-H- 2 ,07

Total. . . 8'*»',63

Chaleur de dissolution de l’acide.— 6,33

Acide métaoxybenzoïque.

NaO = 5 lit.

C**H»0«diss. (leq. = 601it.)H-l"NaO(leq.=61it.). . +13,28 +12,8 », 2-= NaO » 8,42 + 8,20

Total. . 21,70

» 5» NaO. + 0,70

» 4» NaO. + 0,00

Total. 21,70

Chaleur de dissolution de l’acide.—6,18

Acide parabenzoïque.

Chaleur de dissolution de l’acide déshydraté. —5,58

Acide dissous+ !'"■ NaO étendue dégage.+12,97

» 2'= NaO.+ 9,33

Total. . . 22,30

Voici encore, d’après M. Berthelot, les chaleurs de saturation de phénolsalcools et de phénols-aldélydes*.