Bulletin de la Société chim., t. XLV, n« 2, p

Saligénine.

C‘W (1 éq. = 40 lit.) + 1" NaO étendue.+ 6,22

— -l-2<^ NaO.+0,00

Aldéhyde salicylique.

C‘W0‘ (40 lit.) + 1" NaO (4 lit.).+ 8,01

— 2“ NaO.+0,00

Acide para-oxyhenzoïque.

C“H'0‘ (40 lit.) + 1™ NaO (4 lit.).+ 9,12

— 2” NaO.+0,00

Enfin nous avons, nous-mème, déterminé les chaleurs de formation de quelques-uns des sels des trois acides phtaliques isomères. A cet effet, nous avons commencé à préparer les acides purs : l’acide orthophtalique, par cristallisations de l’acide du commerce; ses isomères par oxydation des glycols correspondants à l’aide du permanganate de potasse, ainsi qu’il a été dit au chapitre qui traite de la préparation des produits.

Acide phtalique (ortho) :

Dissolution.—4,9

C“1IW diss. (78-- p. litre) +1»' NaO (1 lit.). . +14'=“',7 ^

- +2“ NaO.+12 ,6 ) " ’"’

Les autres acides phtaliques sont à peu près insolubles. Comparons donc ces corps non dissous :

Acide phtalique (solide) + 2NaO = phlalate dissous + IP0®. . Acide métaphlalique (solide) + 2NaO = »

Acide paraphtalique (solide) + 2NaO == »

La dissolution dans l'eau de 1 moléc. d'orthophlalaleÇé^WlÆs?' dégage » » métaphtalale »

» )) paraphtalale »

D'où l’on tire pour les chaleurs de formation :

Orthophlalate de soude solide (eau liquide).

Métaphtalate » »

Paraphtalale » »

Les chaleurs de formation des sels de plomb et d’argent ont aussi été déterminées :

60 ENCYCLOPÉDIE CIIIJIIOUE.

Orthophtalate de plomb G*'rrO«Pb^.+

Mélaphtalate » » .+6,8

Paraphtalate » » .+ 8,0

Orthophtalale d'argent C‘®H‘0®Az®.+ 9‘^®',8

Mélaphtalate » » .+8,8

Paraphtalate » » .+11,8

Pour faire comprendre l’ufilité des mesures précédentes, citons quelques exemples empruntés aux mémoires de M. Berthelot *. Voulons-nous savoir quelle est la fonction chimique des crésylols, dissolvons-les dans l’eau et Iraitonsles par une dissolution de soude.

Crésylol (para) :

Chaleur de dissolution. — 2,08

Solution + NaO (1 eq. = lit.)

On ajoute ^NaO.

Crésylol (ortho) :

Chaleur de dissolution. — 2,13

Solution +NaO

On ajoute ^ NaO

On voit que ces deux isomères fournissent des nombres extrêmement voisins de ceux du phénol ordinaire ; on pourrait donc prévoir la fonction chimique de ces deux corps, si elle n’était connue.

L’acide mellique est regardé comme hexabasique à fonction simple : les expériences thermiques sont conformes à cette manière de voir : Les trois premiers équivalents d’alcali dégagent 44''“',50, les trois derniers un peu moins 39<=“',13.