ENTRETIEN VII
Soufre. — Acide sulfureux. — Traiteuient des maladies par l'acide sulfureux. — Blanchiment de la soie et de la laine. — Décoloration des fleurs. — Soufrage des tonneaux. — Importance de l’acide sulfurique. — Lavoisier. — Fabrication et propriétés de l’acide sulfurique. — De l'acide sulfhydrique. — Cause de la mauvaise odeur des animaux morts. — Dangers de l’acide sulfhydricjue — Utilité de cet acide eu chimie, en médecine,
« J’ai hâte, dit Paul, le lendemain, en entrant dans le laboratoire, de faire connaissance avec le soufre, surtout à cause de l’acide sulfurique, dont nous nous sommes déjà servis sans le connaître.
— Je suis sûr, répondit M. Desfourneaux, que l’étude du soufre vous intéressera, bien que ses usages soient moins multipliés que ceux des éléments que nous avons examinés jusqu’ici , et qu’il soit moins curieux en apparence que le phosphore, le chlore, etc., que nous étudierons bientôt.
Vous connaissez déjà bien l’emploi du soufre dans les allumettes ; par conséquent , vous savez que ce corps est très -inflammable ; car c’est à cette propriété qu'il doit l’usage qu’on en fait dans ce cas. Une étincelle de feu tirée du briquet par le choc n’enflammerait pas le bois, mais elle enflamme Famadou ; l’amadou, non plus, n’enflammerait pas le bois, mais il enflamme le soufre, et le soufre enflamme le bois.
Malgré les perfectionnements nombreux de l’industrie
lies briquets, le soufre n'est pas détrôné, car il sert dans presque tous les systèmes. Il n’y a peut-être que le briquet hydroplat inique qui n’en ait pas besoin.
Nous n’avons à nous occuper ici que du premier genre de briquet, celui qui donne le feu par le choc d’un morceau d’acier contre un caillou. On a généralement la plus fausse idée de la production du feu dans cette circonstance : on se figure que le feu vient du caillou, et que l’acier le fait jaillir. Il n’en est rien pourtant, et, d’après ce que vous savez déjà, vous vous expliquerez facilement la réaction qui s’opère. Lorsque l’on frappe l’acier contre le silex , qui est un corps trèsdur, il s’en détache, par le choc, de petites parcelles. Or vous savez que le frottement échauffe considérablement les corps; vous savez aussi que les corps très -divisés sont très-inflammables. Il ne vous en faut pas davantage pour comprendre que les petites parcelles d’acier échauffées s’enflamment au contact de l’air et produisent des étincelles.
— C’est-à-dire que l’oxygène de l’air s’unit à l’acier pour faire de l’oxyde d’acier... : dit-on cela?
— Non, parce que l’acier n’est pas tout à fait un corps simple , comme nous le verrons bientôt. Il se forme de l’oxyde de fer. L’acier enflammé tombe sur l’amadou, qui est un corps très- sec et très-poreux.
— De quoi est composée l’amadou?
— C’est une espèce de champignon qui croît sur les vieux chênes. On le coupe par tranches; on le dessèche, on le bat pour l’amollir et l’étendre , puis on le trempe dans une dissolution de salpêtre; l’eau s’évapore, le salpêtre reste, et l’amadou devient plus inflammable.
— Il faut que le soufre ne soit pas cher, car les allumettes coûtent bien bon marché; il y a, en outre, le
bois et la main-d’œuvre pour le tailler en si petits morceaux.
— La main-d’œuvre dans les allumettes est bien peu de chose. Les ouvriers ont pour les tailler une espèce de ' grand couteau au moyen duquel ils débitent jusqu’à cinq à six mille allumettes par heure; on a construit des machines qui peuvent eu débiter soixante mille.
• Les allumettes ainsi débitées sont mises .en paquets ; on trempe le bout dans le soufre, et tout est terminé. Du - reste, le soufre est eu si grande abondance dans tous les pays volcaniques, qu'on néglige de l’extraire dans beau-
0 coup d’endroits. P’est la Sicile qui fournit 'à la consomf mation de presque toute l’Europe; il y a dans cette île > des plaines entières de soufre presque pur.
On fait subir au soufre, auprès des solfatares, une
1 première épuration grossière; comme il est volatil et ^ qu’on le trouve mêlé ù des terres qui ne le sont pas , la j distillation SuflSt pour l’épurer. Lorsqu’il est arrivé en 1 France , on lui fait subir une autre distillation: on fait 6 passer la vapeur du soufre chauffé dans des chambres (j ou caisses revêtues de plomb. Si la distillation est lente i et la chambre grande , la vapeur va se condenser contre î les parois revêtues de plomb, sous forme de poussière ;
' c’est ce qui constitue la fleur de soufre du commerce. Si 1 la distillation est poussée avec activité , la vapeur con- 3 densée contre les parois retombe liquide sur le sol , et ü coule de là dans des moules où le soufre prend la forme ). de cylindre. C’est le soufre en canon.
Vous avez vu sans doute déjà plus d’une fois du soufre I en bâton ; mais vous n’avez assurément pas constaté un < fait assez curieux. Prenez ce bâton dans votre main ; fermez la main , et écoutez bien.
— C’est singulier comme ce bâton craque !
— Si vous aviez plus cliaiul, il se casserait sans doute tout à fait. Cela tient à ce que les parcelles de soufre ont peu d’adhérence , et en outre à ce que cet élément conduit très - mal la chaleur. Ce même effet se produit sur le charbon qu’on allume. La chaleur dilate certaines parties , tandis que celles qui restent froides n’éprouvant pas cette même dilatation , il se fait une scission violente. C’est cette différence de dilatation qui fait casser sur le feu les vases faits de matières souvent fort dures, mais qui n’ont pas entre elles une grande adhérence. Le verre en offre un exemple bien frappant. On croit généralement que le verre et la porcelaine ne vont pas au feu ; vous m’avez vu néanmoins faire bouillir de l'eau ou d’autres substances dans des cornues en verre; vous m’avez vu faire fondre du verre pour étirer des tubes ; je me servirais de même de vases en porcelaine. Il est vrai , cependant, que ces vases se cassent souvent au feu. Mais la raison est qu’on les chauffe brusquement ou inégalement, ou enfin qu'ils ne sont pas partout d’une même épaisseur.
Revenons aux usages du soufre : le soufre est employé dans l’industrie pour sceller les métaux dans la pierre ; il entre dans la composition de la poudre à canon et des poudres d’artifice : nous nous occuperons dans quelques jours de ces composés. La médecine tire un assez grand parti du soufre ; enfin , on en fait des médailles, en profitant d’une propriété assez singulière que je vais vous expliquer.
Le soufre fond à 108”; il forme un liquide jaune citron, très -fluide; il cristallise par le refroidissement lent en belles aiguilles transparentes. Si, au lieu de laisser refroidir le soufre quand il est fondu , vous le chauffez progressivement jusqu’à 220'*, il s’épaissit en
se colorant en rouge; mais, depuis 250® jusqu’à 400® ( point d’ébullition de ce corps), il reprend sa liquidité,
1 tout en conservant sa couleur rouge. Refroidi par degrés , il reprend la couleur jaune , et l’on peut répéter tant qu’on veut cette expérience ; ce qui prouve que ce changement d'état n'est pas dû à une décomposition. I Lorsque le soufre épaissi est jeté subitement dans l’eau, i il reste mou , transparent et rouge ; on peut alors le 1 tirer en fds aussi fins qu'un cheveu.
C’est avec le soufre rouge que les modeleurs et les J graveurs prennent l’empreinte de monnaies ou de mé- 6 dailles. Voici une médaille de bronze bien propre: j’ai
<) passé dessus un peu d’huile avec un petit pinceau ; je
1 coule sur les deux faces alternativement une couche de ij plâtre très - fin et gâché bien clair pour qu’il puisse û prendre toutes les sinuosités de la médaille. J’obtiens ainsi deux moules que je réunis , en limant ce qu’il y a de trop, quand le plâtre est bien sec. Je ménage un ({ trou par lequel j’introduis du soufre liquide qui prend
! parfaitement l’empreinte de la médaille. Vous voyez déjà la forme; dans quelques instants vous aurez une i| médaille très - exacte. C’est ainsi que sont faites les mé- (j dailles à bon marché , qui simulent plus ou moins le J bronze.
, — Puis-je faire des pièces de cent sous en soufre ?
— Certainement; je vous apprendrai même à les argenter quand nous nous occuperons de l’argent. Mais 3 cette petite industrie nous a occupés assez longtemps 3 aujourd’hui; ne nous écartons pas de l’histoire du ^ soufre. L’état dans lequel le soufre est le plus utile et le plus intéressant , c’est l’état d’acide.
I — C’est-à-dire quand il est uni à l’oxygène, n’est- ce j pas?
— Oui. Mais il y a encore un autre acide formé avec le soufre, et dans lequel l’oxygène n’entre pour rien, c’est l’acide suif hydrique.
— J’en ai déjà entendu parler, mais je ne me rends pas compte de son nom.
— Vous vous en rendriez mieux compte , sans doute , si je l’appelais sulfure d’hydrogène ou hydrogène sulfuré. Mais on est convenu de donner le nom d’acide aux composés en ure qui jouent le rôle d’acide. Dans ce cas, pour les distinguer des oxacydes ou acides de l’oxygène , on compose leur nom avec le nom de leurs deux éléments en nommant le premier celui qui acidifie l’autre.
— Acide sulfliydrique veut donc dire acide dans lequel le soufre acidifie l’hydrogène.
— C’est cela. Avant qu’on connût les règles d’acidification des corps, on croyait que l’hydrogène, qui se retrouve dans tous ces acides, était le principe acidifiant; aussi les appelait-on liydracides, d’où l’acide qui nous occupe prenait le nom d’hydro- sulfurique. C’est une erreur dont les preuves seraient aujourd’hui prématurées. Commençons par les oxacides du soufre. Il y en a deux.
— En ce cas le moins oxygéné sera en eux et le plus oxygéné sera en ique, suivant la règle : acide sulfureux, acide sulfurique.
— Très- bien. Vous connaissez à son odeur l’acide sulfureux. Quand le soufre brûle à l’air, il s’unit à une portion d’oxygène.
— Pourquoi n’en prend-il pas tout de suite le double? il deviendrait d’un seul coup acide sulfurique.
— L’union intime des atomes des corps est sollicitée, à ce que nous croyons, par leurs dispositions éleclri-
ques, mais les tendances électriques des atomes échappent encore à nos investigations; nous sommes obligés de nous contenter d’enregistrer les effets. Tout ce que nous pouvons dire, ce que vous savez déjà, c’est que l’acide sulfurique a une tendance extraordinaire pour l’eau, et que sans eau il ne se forme que très -difficilement. Du reste, c'est de l’acide sulfurique qu’on se sert pour faire de l’acide sulfureux dans nos laboratoires. Devinez- vous comment?
— Il me semble qu’il faut présenter à cet acide un I corps très-avide d’oxygène. . . Si ce corps ne lui en pre- I liait qu’une moitié , il nous resterait de l’acide sulfu- ‘ reux .
— C’est très-bien. Ne connaîtriez -vous pas un corps . qui serait avide d’oxygène ?
^ — J’en connais bien un, l’hydrogène; mais l’hydro-
I gène ne s’empare de l’oxygène qu’à la chaleur rouge ; I je ne crois pas qu’il s’oxyde lentement.
\ — D’ailleurs il y aurait un petit inconvénient: le
{résultat serait de l’eau , et en présence de Teau , pour laquelle il a une grande affinité, l’acide sulfurique aurait bien de la peine à se décomposer. En connaissezi vous un autre ?
- — Il y a le charbon. Le charbon chauffé avec l’acide
tj sulfurique lui ôterait peut-être de son oxygène ; mais il I y a aussi un inconvénient : le résultat est de l’acide cart bonique, qui est aussi un gaz ; il resterait mêlé à l’acide t| sulfureux... Après cela, il y a un moyen de les séparer, j pourvu que l’acide sulfureux ne soit pas avide de chaux. i C’est de faire passer les deux gaz à travers de l’eau de j chaux ; l’acide carbonique se combinera bien certainej ment avec la chaux, pour laquelle il a beaucoup d’affi- \ nité.
— Mais l’acide sulfureux se dissoudra dans l’eau, car l’eau en absorbe quarante- trois fois son volume.
— S’il vous était égal alors d’avoir l’acide sulfureux dans l’eau, je pourrais peut-être vous en fournir avec du charbon; car l’acide carbonique n’a pas, je crois, une grande affinité pour l’eau. Il faut le faire entrer dans l’ean à coups de pompe, et il fait sauter les bouchons et casser les bouteilles, je m’en souviens bien.
— Eh bien, mon ami, vous avez deviné le procédé suivi dans les laboratoires pour se procurer l’acide sulfureux dissous dans l’eau. Vous voyez que la chimie n’est pas une science inabordable, et que, malgré la bizarrerie apparente des phénomènes , il y a des règles’ très- simples qui peuvent toujours nous guider, et qui sont assez faciles à connaître.
— Tl est très-intéressant de deviner ainsi un résultat qui se trouve confirmé par l’expérience.
— Si vous vous étiez souvenu d’un moyen que nous avons employé pour ôter à l’air son oxygène, vous au- , riez pu l’appliquer ici. Il est vrai que vous ne connaissez pas bien le métal que nous avons employé...
— Je sais ; c’est le mercure. Ce métal s’oxyde facilement, à ce qu’il paraît, peut-être parce qu’il est liquide. L’oxyde est une poussière rouge.
— Très-bien. L’acide sulfurique chauffé avecdumer- ' cure oxyde le métal et se change en acide sulfureux. J’ai fait chauffer légèrement de l’acide et du mercure dans cette cornue en verre, et je recueille sur du mercure dans une cloche le gaz qui en résulte ; vous pouvez le reconnaître à son odeur pour de l’acide sulfureux. Ce gaz se liquéfie à — 20® (1); une pression- un peu forte
(1) On exprime souvent les degrés au-dessous de zéro en mettant le mol devant le nombre, et les degrés au-dessus en niellant phis. lorsqu’on
suflit pour le liquéfier de même. Le froid produit par Ué- \aporatiou de ce liquide est mis à contribution pour liquéfier d’autres gaz qu’on croyait permanents, c’est-àdire incapables de prendre un autre état que celui de gaz. J’ai liquéfié dans ce flacon entouré de glace une certaine quantité d’acide sulfureux , en produisant un froid artificiel de — 20*^; si je verse dans une capsule où il y a du mercure ce gaz liquéfié , le mercure gèlera bientôt, comme vous allez voir. Je mets la capsule sur i la fenêtre, pour que le courant d’air entraîne le gaz sans ] que j’en sois incommodé. Voilà un métal solide. Ces réi sultats ont fait croire à bien des chimistes que l’état naf turel des corps dépend uniquement de la température : et de la pression atmosphérique.
L’acide sulfureux s’emploie dans les hôpitaux par la ) combustion du soufre. On s’en sert pour guérir les ma- I ladies de peau, et surtout la gale : c’est un remède très- I prompt et très-sûr. On enferme le malade dans une y boîte en bois jusqu’au cou; la tête seule dépasse l’appareil, dans lequel on fait arriver du gaz sulfureux ; ce 1 traitement est si actif, qu’il suflBt de dix fumigations M pour la guérison complète d’une gale simple. L’acide I sulfureux sert encore pour le blanchiment de la soie ,
> de la laine ; car il détruit complètement la plupart des ) couleurs tirées des végétaux et des animaux , quoiqu’il i ait une action moins générale que le charbon, que nous ) connaissons déjà, et que le chlore, que nous connaîtrons. ( bientôt. Son emploi est très-commode, et donne du cri
écrit, plus s’exprime par une petite croix comme en arithmétique (4-), et
> moins par un petit trait horizontal ( — ).
Nous dirons donc que l’acide sulfureux se liquéfie à moins vingt ( — 20). h Dans cet état, il forme un liquide incolore, très-volatil , qui bout à moins dix ( — 10). Le froid qui se manifeste par son ébullition aliaisse le thermomèlre à • moins cinguanle-sept ( — r>7).
OU du maniement à la soie. On appelle ainsi une certaine élasticité perceptible au toucher et un frémissement sensible h l’ouïe qui distingue très-bien la soie préparée de celle qui ne l’est pas.
— Comment blanchit-on la soie?
— Rien n’est plus facile. On la mouille et on l’étend dans une chambre dont on mastique bien les fissures ; puis on dépose au milieu de la pièce un réchaud plein de soufre enflammé. Au bout de vingt -quatre heures l’opération est terminée ; l’acide sulfureux s’est porté sur la soie mouillée, et l’a totalement décolorée.
Je ne vous parle pas de la réaction qui s’opère alors. Les opinions varient ; et vous avez trop de choses certaines à apprendre pour que j’embarrasse votre mémoire de systèmes douteux.
— Je vois que l’acide sulfureux ne manque pas d’applications.
— Vous comprenez sans peine qu’il y a beaucoup d’applications dont je ne vous parle pas. Voici une rose et un bouquet de violettes; nous allons en faire une rose blanche , de la violette pcàle , en les exposant aux vapeurs du soufre. Les bonnes ménagères sont trèsmécontentes lorsque leur linge de table, taché de fruits, revient tout maculé de la lessive ; qu’elles l’exposent à l’action du gaz, et la tache disparaîtra.
Terminons en ajoutant que c’est avec l’acide sulfureux qu'on blanchit les pailles dont on fait les chapeaux, qu’on purifie les lieux remplis de miasmes putrides, qu’on désinfecte les couvertures, matelas, habits de malades. C’est encore l’acide sulfureux qui, lorsqu’on soufre les tonneaux, leur donne la propriété de conserver le vin, en empêchant les liqueurs de devenir acides. Vous savez enlin (pie la combustion du soufre,
m\ LA CllIMlL.
en répandant des Ilots d'acide siillïircux dans les chcjninées incendiées, arrête les progrès du feu.
— L’acide sulfurique est-il aussi intéressant à coni naître ?
— Il est beaucoup plus important encore; yous devez vous en apercevoir, ^car il n’y a guère de jour que nous 1 ne nous en servions, et il en est de même dans les arts et rindustrie. 11 sert à la fabrication de presque tous ! les autres acides, et il n’y a pas d’opération manufacü turière qui ne tire quelque avantage de ce corps. Nous •i aurons occasion de constater à chaque leçon ses nomi breux emplois : c’est le réactif par excellence ; les prec miers progrès des arts datent de sa découverte.
— 11 est donc nouvellement découvert?
— Mon ami , tous les progrès ne datent pas de notre L| époque, quoique l’étude des sciences naturelles les ait ^ singulièrement multipliés. Il ne faut pas être injuste 4 envers nos pères, qui ont plus de mérite que nous 1 peut-être, parce qu’ils avaient des instruments moins 1 bons, et qui, du reste, ont fait au moins aussi bien que 1 nous ce qu’ils étaient à portée de faire. L’acide sulfu- »i rique a été indiqué pour la première fois par un moine >1 alchimiste vers le milieu du xv® siècle ; mais il n’a été 3 décrit d’une manière bien complète que cent ans plus 1 tard.
Tous les chimistes s’en occupèrent à partir du xvi® i siècle ; mais ce n’est que depuis Lavoisier qu’on connaît i bien sa formation.
— Nous avons déjà vu, je m’en souviens, que, pour ^ le produire, il fallait de l’humidité et un excès d’oxy- T gène.
— Cet oxygène, on le trouve soit dans l’air, soit dans I un oxyde très-chargé d’oxygène, le deutoxyde d’azote,
KNTKblTlENS
que Ton fait arriver avec l’acide sulfureux dans imo chambre avant d’y introduire de la vapeur d’eau. La réaction néanmoins n’est pas aussi simple qu’on pourrait le croire, et sa complication même m’empêche d’entrer dans des détails que vous apprécieriez difficilement, surtout avant d’avoir étudié l’histoire des composés de l’azote.
— Est-ce qu’on ne pourrait pas prendre, pour former l’acide sulfurique, un oxyde très -oxygéné qui céderait ce qu’il a de trop à l’acide sulfureux?
— Donnez-moi un exemple.
— Vous m’avez fait extraire l’oxygène d’une poudre noire qu’on appelle oxyde de manganèse ; c’est un peroxyde qui abandonne à la chaleur une portion de son oxygène. On pourrait présenter cet oxygène chaud à l’acide sulfureux aussi chaud S’il arrivait de la vapeur d’eau , que l’acide sulfurique aime beaucoup, cet acide serait disposé sans doute à se former.
— Je ne dis pas le contraire; mais, pour me servir de vos expressions , l’acide sulfurique aime beaucoup aussi tous les oxydes métalliques. Il en résulte que trouvant là un oxyde de manganèse, il s’unirait avec lui...
— C’est vrai , pour former avec l’acide sulfurique du sulfate de manganèse.
— Tl faudrait ensuite le chasser de cette combinaison nouvelle, chose peu facile; autant vaudrait alors prendre un sulfate tout formé dans la nature et le calciner. C’est ce qu’on a fait pendant longtemps ; on a choisi un sulfate assez peu récalcitrant et assez commun, le sulfate de fer; la calcination mettait l’acide en liberté. Au commencement du xvii^ siècle , on s’aperçut qu’en brûlant du soufre dans un vase humide, il se formait de l’acide sulfurique; ce moyen parut bientôt plus économique,
et pour activer la combustion on mêla du nitre (azotate de potasse) avec le soufre. Ce procédé fit tomber le prix de l’acide sulfurique de 16 francs à 3 francs 50 centimes. On opérait alors dans des ballons de verre qu’on remplaça depuis par de vastes chambres de plomb ; aussi, au lieu de 3 francs, il vaut aujourd’hui 20 centimes la livre. L’acide sulfurique formé a besoin, poiir les usages du commerce, de perdre une partie de l’eau qu’il contient. On le chauffe donc dans des vases de plomb d’abord, puis dans des vases de platine (on n’a pas le choix des métaux, il les attaque à peu près tous ; car il les force de s’oxyder et forme des sulfates avec ces oxydes). L’acide sulfurique pur n’a ni couleur ni odeur : c’est un liquide huileux très-lourd. Si j’en verse une certaine quantité le long des bords d’un verre, il coule au fond comme un sirop, et ne se mêle à l’eau que quand on l’agite; il se dégage alors beaucoup de chaleur.
— J’ai, à ce sujet, une observation à vous faire. Vous me dites ici que l’eau et l’acide sulfurique produisent une grande chaleur.
— Et je le prouve Touchez ce verre.
— Vous m’avez prouvé aussi que la glace pilée ou la neige, mêlées à Tacide sulfurique, produisaient un froid extrême. Comment arranger cela? Est- ce que vous prouvez à la fois le chaud et le froid?
— Il est facile d’accorder ces deux phénomènes en revenant aux principes. Vous savez que la glace ou la neige ne peut se fondre sans absorber une grande quantité de chaleur qui devient latente.
Je me souviens de la chaleur lalenle.
— Eh bien , faites liquéfier quatre parties de glace contre une partie d’acide, cette grande quantité de glace
li!NTKb:riliNS
l’üiidaiit absorbera non-seiüemciit la clialeiir (jui résub tcra de l’action chimique, mais encore la chaleur des corps voisins ; il y aura froid , d’autant plus que l’action chimique sera plus faible en présence d’une grande quantité d’eau. Faites maintenant le contraire : mettez quatre parties d’acide en présence d’une seule partie de glace. L’action alors sera beaucoup plus énergique , puisqu’il y aura quatre fois plus d’acide; par conséquent, la chaleur produite sera plus grande ; cependant il faudra quatre fois moins de chaleur pour fondre la glace.
— Je commence à comprendre.
— Continuons donc l’examen des caractères de l’acide sulfurique : partout où il trouve un métal , il s’efforce de l’oxyder ; partout où il trouve les éléments de l’eau, il en détermine la formation. Voilà ce qui en fait un réactif si énergique et quelquefois si terrible. Aussi l’on dit que l’acide sulfurique détruit tout, brûle tout : vous voyez comment il opère. Je ne puis assez vous dire qu’il faut bien se garder des taches d’acide sulfurique ; il faut toujours avoir un chiffon pour essuyer le flacon dont on se sert. Vous comprenez que l’acide doit être un poison bien violent , s’il faut qu’il prenne à tous les corps les éléments qui lui conviennent. Il opère en détruisant; par conséquent, avalé par un être animé, il doit le tuer en lui faisant éprouver des douleurs horribles.
Il nous reste à examiner l’acide suif hydrique. Celuici est gazeux ; il a porté d’abord le nom d’air puant à cause de son odeur infecte. Vous savez déjà que c’est ce gaz qui donne aux œufs pourris leur détestable odeur. Lorsqu’on veut devenir chimiste, il faut affronter toutes les odeurs ; permettez-moi donc de recueillir sous vos
m\ i.A ciiimiiî:.
Neu\ quelijues dochcs de ce gaz ; vous savez combien j’aime à prouver par les faits ce que j’avance. Je fais une pâle avec deux parties de limaille de fer et une partie de fleur de soufre, en y ajoutant l’eau nécessaire. Je chauffe doucement cette pâte jusqu’à ce qu’elle soit noire; puis je l’introduis dans une fiole à médecine avec de l’acide sulfurique étendu d’eau, et j’ajoute à la fiole un tube recourbé qui plonge dans le mercure sur lequel je recueille le gaz.
— Il paraît que ce gaz peut se dissoudre dans l’eau, car vous opérez sur le mercure.
— L’eau dissout trois fois son volume de gaz sulfhydrique ; il y a des sources naturelles qui en contiennent en abondance. ^
— L’eau de Barréges doit en être, car elle a une bien mauvaise odeur.
— Vous ne vous trompez pas. On n’oublie pas l’odeur de ce gaz quand on l’a sentie.
Voici une éprouvette déjà pleine. Constatons les propriétés du gaz ; vous sentez son odeur... Il est donc facile de le reconnaître par là. Il rougit le tournesol, c’est donc un acide. Il éteint les corps en combustion; mais il brûle à l’air, comme vous voyez, avec une flamme qui rappelle celle du soufre. Quand il est bien brûlé, il n’a plus d’odeur infecte.
— Voulez -vous me permettre de vous faire le tableau de la réaction? 11 me semble que je la devine bien. La voici :
Fer .
Eau
Soufre
I oxygène. .
I hydrogène.
oxyde de fer.
acide sulfliydrique.
üliNTIŒTlblNS
i;-is
Si l’on allume le gaz, on trouve :
Acide sult'hydriquc. .
Air
Je comprends bien maintenant pourquoi le gaz brûlé n’a plus d’odeur infecte. L’eau n’a pas d’odeur, le soufre non plus, l’azote non plus
— Vous m’avez interrompu au moment où j’allais vous dire que, si l’acide sulfhydrique brûlant perd son odeur infecte , il contracte cependant une odeur plus ou moins prononcée d’acide sulfureux.
— Ah ! je comprends. Le soufre , en présence de l'hydrogène qui brûle, doit avoir soif d’oxygène ; lorsqu’il peut en trouver, il brûle aussi, et devient de l’acide sulfureux. Mais ce n’est qu’autant que l’hydrogène eir a plus qu’il ne lui en faut pour former de l’eau.
— C’est très-bien pour vous. Tous les corps qui contiennent du soufre libre ou combiné produisent , en se décomposant , de l’acide sulfhydrique. Aussi vous me comprendrez maintenant quand je vous dirai que lès houilles qui fournissent le gaz d’éclairage le plus infect sont celles qui contiennent le plus de sulfure de fer.
— Sulfure de fer?... soufre et fer..., sans doute; il ne manque pas d’hydrogène dans la houille; à l’aide de la chaleur cet hydrogène se trouve uni souvent au soufre ; il se forme de l’acide sulfhydrique. Je commence à comprendre les réactions.
— Eh bien , la plupart des substances organiques contiennent du soufre; les nerfs, les muscles, la matière cérébrale et bien d'autres parties en contiennent. Quand ces substances pourrissent...
soufre, hydrogène.
( oxygène.
eau,
Sl’U LA CHIMIE.
— Il se forme de l’hydrogène sulfure, je vois cela. } C’est donc ce gaz qui répand dans les latrines une si I mauvaise odeur ?
J — Lui -même; c’est lui aussi qui rend infects les I animaux morts.
^ — Pourquoi donc me faites- vous l’histoire de cet
I horrible acide?
I — Mon ami , parce qu’il faut se préserver des dangers qu’il peut nous faire courir, et profiter des services qu’il peut nous rendre. .
— Il est donc dangereux , et il ne lui suflSt pas d’être dégoûtant ?
— Pour tuer un oiseau , il ne faut guère qu’un litre d’acide sur 1,500 litres d’air ; il faut un litre sur 1,000 pour tuer un chien , et un litre sur 250 pour abattre un cheval. Faisons passer encore par une épreuve ce pauvre moineau. Je prends un bocal renfermant une certaine quantité d’air; j’y mets le moineau, après y avoir introduit une seule bulle de gaz.
— Pauvre victime! qui tombe comme frappée de la foudre.
! — Vous voyez s’il est important que les ouvriers qui
! travaillent au curage des fosses d’aisance prennent des précautions pour ne pas être asphyxiés.
— Y a-t-il des moyens de combattre ce fléau?
— Un moyen très-simple et très-facile : il suffît de lui opposer un gaz qui n’a pas non plus une excellente odeur, le chlore.
— Je ne connais pas encore celui-là, mais ce doit être un élément.
— Oui. Le chlore, comme le soufre, brûle, pour ainsi dire, l’hydrogène et l’acidifie ; mais il a bien plus d’affînité pour ce gaz que le soufre. Aussi ravit-il au soufre
iîntiu£tiü:ns
1 il)
tout 8011 li}'drogèiie cl fait-il un composé tout semblable, que je n’ai pas besoin de vous nommer.
— Ce ne peut être que l’acide chlorhydrique.
— J’opère ici la réaction. Il y a dans cette cloche,
sur le mercure, du gaz sulfhydrique; j’y fais passer quelques gouttes d’eau de chlore. Le mercure remonte, et le gaz disparaît dans l’eau du chlore. ^
— C’est bien cela : chlore et hydrogène, à la place de soufre et hydrogène. Et l’acide chlorhydrique est meilleur voisin que l’acide sulfhydrique?
— Pas beaucoup ; mais il se porte avec une telle violence sur l’eau , qu’il la cherche partout , et se trouve fixé par elle. Nous verrons bientôt son histoire; finissons celle de l’acide sulfhydrique. Cet acide noircit souvent les couverts d’argent aussi bien que le cuivre , le plomb et l’étain, parce que le soufre qu’il contient s’unit volontiers avec les métaux pour former des sulfures. I
— Oui, de ces composés binaires qui n’ont pas d’oxygène et qui ne sont pas acides.
— Vous avez bonne mémoire. Il suit de cette décomposition qu’un certain dégagement d’hydrogène sulfuré suffît pour détériorer des dorures ou des lambris peints avec des couleurs métalliques.
— Il me semble que, si l’on ne peut empêcher le dégagement de l’acide, on peut dégager du chlore avec lui?
— Bien imaginé. Il est extrêmement facile , comme vous voyez, de désinfecter l’air des émanations putrides au moyen du chlore. On cherchait autrefois à masquer leur odeur par une odeur plus forte ; c’était un mauvais système; le chlore ne masque pas l’odeur, il en détruit la source.
Je viens de vous dire que Tacide sulfli^'drique at taque les métaux et les oxydes métalliques : c’est une qualité précieuse pour le chimiste, auquel il fournit un réactif précieux lorsqu’il est dissous dans l’eau ; nous l’emploierons souvent pour reconnaître la présence d'un métal dans une dissolution. Ce gaz est encore utile en médecine : on emploie sa dissolution en bains ou eu boissons dans certains mouvements d’humeurs; car, quoiqu’il ait une action terrible sur les organes de la
respiration, il a souvent une action utile sur les organes
de la digestion. Enfin M. Thénard, doyen de là faculté des sciences, a appliqué l’hydrogène sulfuré à la destruction des animaux nuisibles qui se cachent dans des trous : les rats, les renards, les blaireaux, les guêpes, etc. ; on examine les trous qui sont fréquentés , et , après avoir bouché tous les autres, on applique à un ou deux seulement une cornue dans laquelle on met les matières propres à former le gaz. L’acide, n’ayant plus d’issue tue, comme la foudre les animaux que recèlent les cavités où s’introduit le gaz. Vous voyez qu’il y a à faire son profit de tout, et qu’il n’y a rien dans la création de si mauvais en apparence dont nous ne puissions tirer parti. »
ENTRETIEN Vlll
Du phosphore. — Scène de fantasmagorie. — Cause de l’empire des alchimistes sur leurs adeptes. — Découverte du phosphore. — Des phosphures d’hydrogène. — Expériences. — Précautions avec lesquelles il faut manier le phosphore. — Briquets phosphoriques.
Lorsque Paul entra le lendemain dans le laboratoire, la nuit était venue. Il fut frappé de stupeur et recula de trois pas. , .
Entrez, entrez, lui dit M. Desfourneaux, qui le suivait de près. Un chimiste ne doit pas redouter les sortilèges. »
La vue d^objets effrayants et peut-être une odeur d’ail assez repoussante paraissaient clouer à la porte notre jeune chimiste. Cependant il passait pour brave.M. Desfourneaux le poussait légèrement par l’épaule ; l’amourpropre s’en mêla un peu, Paul entra; M. Desfourneaux le suivit, et la porte fut immédiatement fermée. C’était véritablement un spectacle effrayant et qui aurait pu être dangereux, si M, Desfourneaux n’avait bien connu son élève: les murs de la salle étaient couverts de figures enflammées , de démons qui grimaçaient et qui paraissaient faire les plus hideuses contorsions. Deux globes de feu , qui donnaient à peine une lueur terne et blafarde, éclairaient l’appartement, ou plutôt augmentaient l’horreur de l’obscurité. Au milieu de la pièce, un verre posé sur une table était plein d’une eau qui vomissait de seconde en seconde des bulles enflammées.
De ces bulles s'élevait une petite corolle de vapeur blanche qui montait en tournant, et s’élargissait en couronne en approchant du plafond.
Quand Paul put être assez maître de lui -même pour avoir une pensée à lui, il se tourna vers M. Desfourneaux. Que vit-il? La grande figure du chimiste en feu; toujours ce feu sans flamme et sans éclat... Les yeux et la bouche formaient au milieu de ce visage blafard des trous noirs et hideux. Si Paul l’eût osé, il eût bien appelé au secours ; mais un éclat de rire le retint.
Enfin il put ouvrir la bouche pour demander à M. Desfourneaux l’explication d’une si étrange fantasmagorie. Le chimiste, pour toute réponse, étendit le bras, et d’un coup de baguette fit jaillir un jet de flamme violette et brillante qui inonda l’appartement d’une vive clarté. Cette clarté durait encore, qu’un autre coup de baguette fit sortir d’un bocal un feu tellement éclatant , que Paul mit ses mains sur ses yeux : « Assez, s’écriat-il, assez, monsieur Desfourneaux, je n’en puis plus. »
Quand il se hasarda à rouvrir les yeux , rien de tout ce qu’il avait vu ne subsistait plus ; deux flambeaux éclairaient la pièce, et M. Desfourneaux s’essuyait la figure.
« Est-ce que vous avez eu peur, mon pauvre Paul? lui dit -il.
— Je crois qu’on aurait peur à moins.
— Pour tout au monde je ne vous aurais pas fait cette surprise si vous aviez dû entrer seul dans mon laboratoire : mais je vous attendais, et j’ai eu bien soin de vous faire entendre ma voix avant que vous pussiez être entré. Vous saviez dès lors que vous étiez avec moi, et qu’il s’agissait de prestiges chimiques, et non pas de diableries.
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— Vous avez donc pris à tâche de réunir aujourd'hui toutes les merveilles de la chimie pour me faire peur?
— Nullement. Ce sont toutes expériences faites avec l’élément que nous devons étudier aujourd’hui, le phosphore. J’ai voulu vous faire voir en même temps combien est croyable l’empire que les prétendus magiciens exerçaient autrefois sur leurs victimes, puisque vousmême, qui connaissez bien mon laboratoire, vous qui avez confiance en moi, vous avez eu peur, vous tremblez encore au moment où je vous parle. Etudions donc aujourd’hui le phosphore, et hâtons -nous ; comme ses
applications ne sont pas nombreuses, nous ne nous y arrêterons que le temps nécessaire pour connaître ses principales propriétés.
Ce fut en 1667 que l’alchimiste Brandt découvrit le phosphore en cherchant la pierre philosophale; il faisait
alors ses expériences sur l’urine, qui contient effectivement quelques composés de ce corps. Il vendit son secret à deux chimistes ; mais fun des deux ne voulut pas en faire part à l’autre et le garda pour lui seul. Kunkel, celui des deux qui se trouvait dupe , sachant que le pliosplîore avait été trouvé dans l’iirine, fit tant d’essais sur cette matière, qu’il découvrit le secret de Brandt et le publia. Aussi cet élément fut-il nommé phosphore de Kunkel. Pendant cent ans on ne sut extraire le phosphore que de l’iirine ; mais des analyses exactes ayant fait voir qu’il se trouvait en plus grande quantité dans les os des animaux , on vint bientôt à bout de l’extraire de leurs cendres. Depuis ce temps, le prix du phosphore a beaucoup baissé. Vous savez déjà que le phosphore est excessivement combustible.
— Par conséquent, on ne le trouve pas dans la nature à l’étatlibre, mais à l’état d’oxyde ou d’acide.
— Ou plutôt à l’état de sel; car les acides formés d’éléments très-oxygénables s'unissent volontiers aux oxydes métalliques. Le phosphore se trouve souvent dans les organes des animaux ; quelquefois , mais bien plus rarement, dans les plantes ou les minéraux ; il ressemble beaucoup à la cire lorsqu’il est fraîchement extrait , mais l’exposition à la lumière lui donne une couleur rosée. Le commerce nous livre le phosphore en petits bâtons gros comme des tuyaux de plumes , parce , que , pour le rendre maniable , on le coule et on le I laisse refroidir dans des tubes de verre. Le phosphore ^ s’unit volontiers avec l’oxygène de l’air à la température
» ordinaire, et assez rapidement, car il jette dans l’obscu- I rité une lueur très -visible. C’est avec du phosphore [ placé dans un porte-crayon que j’ai dessiné ces caracî tères cabalistiques et ces spectres qui vous ont effrayé ) quelque peu .
Cette lumière est peu intense, elle est enveloppée î toujours d’une vapeur blanche, formée de deux des
) composés de l’oxygène et du phosphore : acide phos-
] phoreux et acide phosphorique.
— C’est sans doute parce que le phosphore a beaui coup d’affinité pour l’oxygène que vous le tenez reni fermé dans un flacon plein d’eau ?
— Précisément. Vous avez été témoin tout à l’heure ï3 de l’effet produit par la combustion du phosphore dans I l’oxygène pur.
— C’est donc de là qu’est venue cette clarté qui \ m'a tant ébloui? J’en comprends bien la cause à préi sent.
— Il y a d’autres corps avec lesquels le phosphore ne \ paraît pas s’unir moins vivement; l’iode, par exemple.
\ J’avais du pliosphore au bout de la baguette avec la-
UG
quelle j’ai mis le feu à cette capsule qui renfermait déjà de l’iode. De là ce joli feu violet éclatant.
Le phosphore s’unit également bien avec l’hydrogène. En cet état, il forme deux composés, le protophospliure et le perphosphure, qu’on appelle souvent hydrogène phosphore et perpliosphoré. L’hydrogène perphosphoré jouit d’une propriété fort curieuse que vous avez admirée probablement tout à l’heure. J’ai mis de l’eau dans un verre , et gros comme un pois d’un composé nommé phosphore de calcium ; c’est de ce verre que vous avez vu s’élever des bulles d’hydrogène perphosphoré. Ce gaz a tant d’affinité pour l’oxygène , que chaque huile, en arrivant dans l’air, brûle avec une flamme brillante.
— Je vais essayer de rendre compte de la réaction. L’eau doit se décomposer dans cette opération , n’est-ce pas?
— Sans doute. Il faut bien quelque chose pour fournir l’hydrogène.
— Je comprends. Voici :
Phosphure de calcium.
Eau
calcium.
phosphore.
hydrogène.
oxygène.
phosphure d’hydrogène.
Le calcium devient libre, l’oxygène aussi. Ou peutêtre le calcium et l’oxygène s’unissent- ils pour former l’oxyde de calcium ou la chaux.
— La réaction n’est pas si simple. Une partie de l’oxygène s'unit bien au calcium, mais en même temps une autre partie s’unit à une partie du phosphore ; en effet , l’eau contient après sa réaction un sel de chaux. Ainsi voilà comment la réaction doit être formulée :
Phosphure de calcium.
Eau. . . :
Formant :
I Phosphore.
Hydrogène.
phosphure
d'hydrogène.
2 Phosphore Calcium.
1 Oxygène. 2 Oxygène.
acide hypophosphoreux.'
oxyde de calcium (chaux ).
= hypophosphite de chaux.
— Je n’y suis plus. Qu’est-ce que l’acide hypophosphoreux ?
— Vous savez que l’acide le plus oxygéné prend la désinence ique, l’acide qui l’est moins prend la désinence eux; mais, s’il y a*un acide encore au-dessous , il faut bien le désigner. Eh bien, on le désigne par le mot grec qui veut dire au-dessous (vtto).
— Et les sels prennent la même forme ; c’est pour cela que vous dites hypophosphite.
— C’est cela même. Cette réaction, de quelque manière que nous l’exprimions, peut se produire autrement. Elle est plus curieuse et plus simple, il est vrai, en opérant dans un verre d’eau ; mais le phosphure de calcium est assez difficile à faire, et, par conséquent, assez cher. D’ailleurs il arrive assez souvent qu’il ne vaut rien ou qu’il se détériore facilement.
Lors donc que je veux produire de l’hydrogène trèsphosphoré , voici ce que je fais ; je prends de la chaux , dont j’ai fait une bouillie, je l’introduis dans une fiole à médecine avec du phosphore coupé en petits morceaux, et j’adapte à la fiole un tube recourbé pour recueillir le gaz; je chauffe légèrement. Voici déjà le phosphore qui a donné une étincelle dans la fiole, parce qu’il y a de l’air. C’est pour qu’il y en ait le moins possible que j’ai rempli la fiole de chaux; sans cette précaution, elle se fût cassée. Les premières bulles qui sortent ne sont que de l’air ou de l’azote ; mais voici déjà une bulle qui s’enflamme, comme vous voyez. Pour
recueillir le gaz, je me sers d’une éprouvette pleine d’eau, comme à l’ordiuaire.
— Qu’est- ce qui cause cette jolie couronne blanche qui s’élève lorsqu’une bulle éclate ?
— C’est l’acide pliosphorique qui forme avec l’eau ces jolis flocons blancs. Je ne vous parle pas en détail de ces acides de phosphore, non plus que de l’oxyde de phosphore , dont il faut cependant vous donner un échantillon. Voici un vase que je remplis d’eau bouillante ; je jette au fond un morceau de phosphore, puis, à l’aide de cette vessie dont vous m’avez déjà vu me servir et d’un lube eflSlé, je souffle de l’oxygène pur sous l'eau et sur le phosphore.
— Oh! voilà des éclairs qui sillonnent l’eau en tous sens ! Mais vous mettriez donc le feu à la rivière?
— C’est ce que craignaient les Anglais lorsqu’ils virent le professeur Schmeisser de Hambourg faire pour la première fois cette expérience à Londres. On voulait le chasser du pays, lui et ses compatriotes, de peur qu’il ne finît par mettre le feu à la Tamise. Pour nous, nous ne verrons dans ce fait que la constatation d’un principe : savoir, que l’affinité chimique peut agir indépendamment des obstacles lorsqu’elle est assez énergique. Ainsi, la combustion dans certaines circonstances peut s’opérer sous l’eau tout aussi bien que dans l’air, comme nous avons vu l’eau qui éteint le feu servir quelquefois à l’animer, et la paille qui l’allume servir également à l’éteindre. Je vous avais promis un oxyde de phosphore indépendamment de ces acides ; c’est lui qui flotte en flocons rouges dans l’eau sous laquelle j’ai bridé du phosphore.
— Ce qui m’a le plus frappé dans votre fantasmagorie, c’est votre figure.
— Oui, ma ligure vous semblait étrange, n’est- ce pas? Le procédé est pourtant bien simple: j'ai fait chaufifer sur de la cendre chaude de l’huile d’olive et du phosphore dans la proportion de six parties contre une, et je me suis passé un peu de cette dissolution sur la figure. Cette expérience n’est pas dangereuse ; il faut seulement éviter d’en mettre dans les yeux. Le phosphore est bien plus dangereux que l’huile phosphorée , et il faut le manier avec précaution; il convient de ne le prendre qu’avec un tuyau de plume ou de papier mouillé. On doit surtout éviter d’en mettre sur des matières très-inflammahles ou dans des endroits qui peuvent s’échauffer. Il est dangereux d’en avoir sous les ongles, parce qu’il peut s’échauffer et hrûler.
Je n’ai fait que vous indiquer les principaux amusements auxquels le phosphore peut donner naissance. On fait encore avec le phosphore fondu des objets lumineux plus ou moins bizarres. Les globes qui éclairaient tout à l’heure ma scène de fantasmagorie étaient faits de cette manière: j’avais mis dans deux ballons de verre gros comme un pois de phosphore, et j’avais chauffé, puis j’avais étendu le phosphore* liquide sur toute la surface intérieure du ballon.
Nous en avons vu assez pour comprendre comment la crédulité des ignorants a pu être abusée par la prétendue magie des sorciers ; nous ne nous occuperons pas davantage du phosphore , qui a reçu peu d’applications dans les arts. Les chimistes s’en servent pour analyser l’air; la médecine l’emploie quelquefois pour stimuler le système nerveux; mais il irrite si violemment les membranes avec lesquelles on le met en rapport, que son emploi doit être très -restreint. Enfin on se sert du phosphore dans la composition des briquets phosplio-
lf)0 ENTKETIKNS SÜU LA GHIMIL.
riques qui s’allument avec des allumettes ordinaires. Ce système de briquets, qui doit être blâmé comme dangereux , consiste à remplir un petit flacon de plomb de phosphore fondu , mêlé ou non avec du sable. Il est certain qu’en enfonçant l’allumette dans le flacon et la retirant vivement, on peut tirer en même temps une parcelle de phosphore, qui mettra le feu aux objets sur lesquels il tombe. Il y a aujourd’hui assez d’espèces de briquets pour qu’on adopte seulement les meilleurs et qu’on proscrive celui-ci. »
