DU PLATINE

Le platine est un métal connu seulement depuis 1741. On le trouve à l’état natif ou d’alliage ; mais il n’existe pas en combinaison, à cause de son peu d’affinité pour les autres corps simples, ou ne se trouve guère que dans les mines de métaux précieux : la Russie paraît en pos-

(1) Le laminoir est formé de deux cylindres qui tournent en sens inverse et entre lesquels on fait passer une lame métallique. La lame s’amincit d’autant plus que les cylindres sont plus rapprochés, et que la force qui fait mouvoir la machine est plus irrésistible.

séder quelques filous assez importants dans les monts Ourals. Le platine est infusible au plus ^ioleiil feu de forge; la chaleur ne le dilate presque pas; aussi est -il employé pour faire des creusets qui résistent an feu le plus ardent, et les pièces d’horlogerie les plus délicates. Quoique iufusible, il est très-ductile et très-malléable ; il se coupe aux ciseaux comme le plomb. C’est le plus lourd des métaux ; il pèse dix-neuf fois et demi plus que l’eau ; malheureusement la rareté du platine et la dilïiculté qu’on éprouve à l’avoir pur le rendent fort cher dans le commerce. Il vaut, travaillé, près de 700 fr. le kilogr. A volume égal , un creuset d’argent qui coûterait 100 fr. coûterait environ 550 fr. s’il était en platine ; il est vrai qu’il pèserait presque le double sous le même volume. Un alambic d’assez petite dimension pour concentrer l’acide sulfurique vaut encore 20,000 fr. Si les mines de Sibérie fournissaient une quantité suffisante de ce métal, son prix serait bientôt réduit; déjà le gouvernement russe a voulu mettre en circulation une ndonnaie de platine; mais il n’a pas réussi, le prix de ce métal est encore trop^ variable. Allié au cuivre, le platine sert à construire des miroirs de télescope qui ne se ternissent jamais; le chlorure de platine sert à donner à la porcelaine un éclat qui tient le milieu entre celui de l’argent et celui de l’acier ; il nous aidera un peu plus tard à distinguer la dissolution de potasse de la dissolution de soude.

Je ne négligerai pas de vous parler d’une propriété que possèdent la plupart des métaux, mais que celui-ci possède au suprême degré. C’est la propriété de déterminer l’inflammation de l’hydrogène, quand il est trèsporeux. Voici du platine précipité de son chlorure, et, par conséquent, très-spongieux : on l’appelle éponge de

platine dans le commerce. Projetons dessus un courant d’h}'drogène, le gaz s’enflamme.

— Quelle est la cause de ce phénomène?

— On ne le sait guère. On présume que le frottement et la division qu'éprouve le gaz mêlé ainsi violemment à l’oxygène de l’air suffit pour l’échauffer au point de déterminer la combinaison des deux gaz. Du reste, le platine n’agit pas chimiquement en cette occasion : on a beau le faire servir au même usage , il ne gagne et ne perd rien de son poids.

— Ce n’en est pas moins très- curieux. Et les autres métaux ont la même propriété ?

— Oui , mais seulement quand ils sont échauffés auparavant, tandis que le platine agit à froid. On a profité de cette curieuse propriété pour faire des briquets de fantaisie. On prend un verre comme celui-ci, qu’on remplit à moitié d’acide sulfurique étendu d’eau. Vous vous souvenez de la manière dont on fait l’hydrogène , n’est-ce pas?

— On n’a qu’à mettre dans le verre de la limaille de zinc ou de fer, le gaz se formera tout seul.

— Il serait ainsi assez difficile à recueillir. Mais voici une petite cloche dans laquelle je suspends un morceau de zinc avec un fil de plomb , comme pour faire un battant, puis je place cette cloche dans le verre:

— L’eau ne montera pas dans la cloche, l’air l’en empêchera ; par conséquent elle ne touchera pas le zinc , et l’hydrogène ne se formera pas.

— A moins que je ne parvienne à chasser l’air, par exemple , en ouvrant un petit robinet qui est au sommet de la cloche. En effet, voici que l’eau remplit la cloche et baigne le zinc. Maintenant je ferme le robinet; l’acide sulfurique, en contact avec le métal et

SUR LA CHIMIK.

l’eau, forme de l’hydrogène (1), qui gagne le haut de la cloche. Comme il ne peut sortir, puisque le robinet est fermé, il chasse l’eau par en bas, la fait sortir de la cloche, et prend sa place. Quand le gaz remplit la cloche, il ne s’en fait pas plus, car l’eau ne baigne plus le métal. Ouvrez le robinet, le gaz se dégagera, brûlera; l’eau reprendra son niveau, baignera le zinc et reformera du gaz, qui la refoulera encore jusqu’à nouvel ordre.

Ces petits briquets coûtent assez cher ; mais vous pouvez répéter ce jeu avec un bocal à travers le bouchon duquel vous ferez passer deux tubes. Le premier tube ira presque au fond, et communiquera à un vase voisin qui servira de décharge à l’acide ; l’autre tube sera effilé et sera peu enfoncé dans le bocal. C'est par là que sortira le gaz. Attachez à moitié du bocal un morceau de ferraille ou de zinc (avec le zinc l’action est plus vive), le même effet se reproduira. Si vous bouchez avec le doigt la pointe effilée du petit tube, l’acide remontera par le grand; si vous laissez sortir le gaz, l’acide reprendra sa place, et quand vous le laisserez assez revenir pour baigner le métal , de nouveau gaz se produira.

Maintenant rappelez -moi les métaux que nous avons étudiés aujourd’hui.

— Oh ! je m’en souviens bien ; l’or, l’argent, le platine. L’or, tout le monde le connaît; il est jaune, inaltérable ; les acides ne l’attaquent pas ; il ne se dissout que dans l’eau régale, avec laquelle il forme un chlorure. L’argent est encore mieux connu ; quoiqu’il ne soit guère plus oxydable dans l’air, il y a deux acides qui

(1) V. la légende à la page 38 pour expliquer la réaction,

l’atlaquent. L’acide sulfurique sert à le séparer de l’or; l’acide azotique sert à former un azotate très- utile. Le platine est infusible, inaltérable, et forme, comme l’or, un chlorure avec l’eau régale. 11 paraît être très-employé, mais il est trop cher. Je me souviens bien de tous les détails dans lesquels vous êtes entré.

— Je termine par quelques preuves de la facilité qu’a l’azotate d’argent à se décomposer. Mêlons dix parties d’azotate d’argent et quatre de soufre , enveloppons le mélange dans du papier. Prenez maintenant ce marteau que je viens de chauffer; frappez fortement, et n’ayez pas peur.

— Quel coup de canon !

— L’oxygène quitte vivement ses premiers composés, comme vous voyez , pour s’unir au soufre. Vous pouvez voir sur le papier des traces d’argent métallique. Le même résultat aura lieu si vous mêlez à parties égales le charbon à l’azotate d’argent. Six parties du même azotate et deux de phosphore produisent un résultat semblable.

— Ce sont justement les corps les plus combustibles.

— Cela devait être , puisque c’est le déplacement violent de l’oxygène qui cause en grande partie l’explosion. On peut faire un ammoniure d’argent qui détone comme l’ammoniure d’or par le frottement d’une barbe de plume. Il n’a pas non plus d’application dans les arts.

A la prochaine séance nous étudierons le groupe suivant. »