oxygéné. ) acide > / de

. ■ dépotasse, l ^ .

fe partie . ) sulfurique. / \ potassium.

Soufre. I 2e partie '

3® partie. . . )

, [ sulfure de carbone. — Gaz.

(1''® partie. . .)

Charbon |

( 2® partie

Gaz.

Acide

carbonique.

Gaz.

Ainsi voilà trois gaz principaux qui forment le produit de la réaction, et qui demandent une place considérable pour s’étendre. Comme l’affinité des matières premières et leur mélange intime rendent leur développement instantané, il faut qu’ils chassent violemment devant eux le corps qui prête le plus, c’est-à-dire la balle ou le boulet. Quelques autres corps prennent nais-

sance en petite quantité : il y a, par exemple, un peu de carbonate d’ammoniaque. L’acide carbonique forme un carbonate avec un peu d’ammoniaque (azoture d’hydrogène ) qui résulte du dégagement d’une petite quantité d’hydrogène gazeux retenu entre les pores du charbon. Je ne vous parle pas de quelques autres produits semblables, pour ne pas rendre la réaction principale obscure dans votre esprit. .

Vous comprenez maintenant qu’il faut, pour obtenir tout l’effet possible de la poudre, mêler les matières en telle quantité, qu’elles se saturent tout juste, et forment sans résidu les gaz énumérés plus haut. Le capitaine Brianchon a trouvé par des calculs précis , corroborés d’expériences concluantes, qu’un litre de poudre, qui pèse 900 grammes, produit 400 litres de gaz, dont la chaleur exagère tellement la faculté expansive, qu’ils tiennent la place de 4,000. D’où il suit que les gaz développés par une charge de poudre tendent à remplir 4,000 fois plus de place que la charge primitive n’en contient. Ce que je viens de vous dire suffit pour vous expliquer la réaction produite par tous les mélanges détonants ; il y a toujours lieu à un dégagement de gaz chauds qui frappent violemment l’air et produisent l’explosion. Malgré la rapidité des explosions produites par la poudre, on a su maîtriser jusqu’à un certain point sa force et la combiner de mille manières, pour produire les effets les plus variés , suivant qu’elle est en grains plus ou moins gros, et qu’elle est renfermée dans tel ou tel récipient. Il serait trop long d’entrer dans des détails de fabrication qui sont du ressort de l’artificier, et qui d'ailleurs n’ont presque rien de chimique ; cependant je dois vous indiquer la cause toute chimique de la variété de couleurs brillantes employées pour les fu-

sces, les chandelles romaines, les gerbes, les bouquets de toute nature.

Le brillant des feux est dû à des parcelles de métal contenues dans la poudre , et qui ne peuvent s’enflammer qu’avec le secours de l’oxygène de l’air. Aussi il est facile de combiner la force du mélange de manière a obtenir que le métal ne s’enflamme que lorsqu’il est arrivé au 'point le plus élevé de sa course. Les feux communs, du milieu desquels partent les feux brillants , sont uniquement composés de pulvérin ( poudre en poussière), et de charbon pilé , dans la propoi:tion d’un cinquième ou même d’un quart en poids. Les feux brillants clairs sont faits avec du pulvérin et de la limaille d’acier, celle-ci aussi dans la proportion d’un quart ou d’un cinquième. Les flammes du Bengale sont composées d’azotate de potasse auquel on mêle un bon quart de soufre et moitié moins d’antimoine. Lorsqu’on veut obtenir une pluie de feu, on mêle ensemble du pulvérin,' moitié moins d’azotate de potasse, moitié moins encore de soufre, et enfin moitié moins de charbon de chêne, avec autant de charbon de terre grossièrement pulvérisés. ( On peut forcer un peu la proportion de charbon sans inconvénient.) Pour la plupart des feux blancs, on se contente d’ajouter du salpêtre et du soufre en proportions variables, quelquefois aussi du charbon. On obtient de très-beaux feux chinois et des gerbes magnifiques en employant de la fonte de fer en grenaille. Avec le zinc, on a des feux bleus d’une belle nuance, des feux verts avec le vert - de - gris et d’autres sels de cuivre, des feux rouges avec les sels de strontiane (oxyde de strontium, dernier groupe). Dans les feux d’artifice on communique le feu d’une pièce à l’autre en trempant une mèche de coton dans une bouillie

plus ou moins épaisse de pulvériii broyé dans l’alcool un peu gommé.

Mais il ne faut pas que les feux d’artifice nous fassent oublier un dernier sel de potasse dont je dois , avant de terminer, vous dire quelques mots. C’est le clilorate. Vous devinez qu’un sel qui a pour base un principe aussi peu stable que l’acide chlorique, et dont les éléments sont gazeux, doit se décomposer facilement et avec explosion, pour peu qu’il y soit sollicité. Vous devinez, par conséquent , que, si on le mêle avec un corps combustible , il y aura une détonation violente , surtout si les nouveaux composés sont gazeux. En elfet, c’est avec le chlorate de potasse qu’on compose la plupart des poudres fulminantes par le choc. La poudre faite avec un mélange de chlorate, de soufre et de charbon est tellement violente, qu’on a dû renoncer à en faire de la poudre à canon. C’est d’abord avec le chlorate de potasse qu’on a fait les amorces de fusil à piston ; mais les cheminées s’oxydaient trop vite et obstruaient la lumière ; il est remplacé aujourd’hui par le mercure fulminant. Mêlez du chlorate de potasse avec un corps combustible (1); si vous versez ensuite dessus de l’acide sulfurique, celui-ci s’emparera vivement de la potasse et laissera libre l’acide chlorique , qui se décomposera vivement. Voici la réaction :

Chlorate | acide chlorique.

dépotasse. ( potasse.

Acide sulfurique. .

Charbon

oxyde de chlore, gaz lourd, jaune, fétide, oxygène. . . .

sulfate de potasse

Acide carbonique.

La violence avec laquelle l’oxygène est rejeté sur le

(1) On ne doit faire ces mélanges qu’avec la plus grande précaution et sans percussion.

charbon fait que le combustible s’ eiiflamnie. Cette réaction curieuse a été mise à profit depuis quinze à vingt ans. On fait des briquets avec le chlorate de potasse, auquel on ajoute un tiers de son poids de soufre , et un peu moins de lycopode. On mêle bien ces matières, mais sans aucun frottement, car le plus petit frottement détermine une explosion. On en fait ensuite une pâte molle avec de l’eau gommée; des allumettes soufrées d’avance sont plongées dans cette pâte; elles en retiennent suffisamment. Quand on.veut les allumer, ouïes plonge vivement dans une petite bouteille d’où on les retire enflammées. Vous devinez déjà que ce résultat est dû à l’acide sulfurique (1). Mais aujourd’hui on a supprimé l’acide; on donne plus de fermeté à la pâte au moyen de légères modifications , et on l’enflamme en frottant l’allumette sur un corps dur et non poli. La chaleur développée par le frottement suffit pour déterminer la réaction de l’oxygène sur la matière combustible. Ces allumettes s’appellent vulgairement allumettes chimiques. Le chlorate de potasse, base de ces réactions , se produit en faisant passer un courant de chlore dans une dissolution de potasse. Il se forme du chlorure de potassium soluble et du chlorate de potasse peu soluble qui se dépose.

Nous terminerons l’étude de la chimie inorganique par une des expériences les plus curieuses qui puissent se voir. Je verse dans un verre à pied un peu d’eau, et plus de chlorate de potasse que cette eau n’en peu dissoudre; j’y ajoute des fragments de phosphore. Je fais

(1) Pour que l’allumetle ne baigne pas dans l’acide , on a soin de remplir la petite bouteille de filaments d’amiante. Lorsque les allumettes ne veulent plus prendre, il faut retirer l’amiante, la faire chaulTer fortement sur une pelle rouge, et la remettre dans la bouteille ; on versera deux ou trois gouttes d’acide.

descendre ensuite au fond du vase, soit avec un petit entonnoir dont l’extrémité est effilée, soit seulement en versant avec précaution , le long des bords du verre, une petite quantité d’acide sulfurique. Aussitôt que l’eau s’échauffe, une réaction étonnante a lieu; des éclairs et des jets de lumière se produisent au sein de l’eau. Cette réaction fort curieuse, comme vous voyez, n’a cependant plus rien d’étonnant pour vous. Il en sera de même de la plupart de celles que le temps ne me permet pas de vous expliquer. Bien que je regrette la précipitation avec laquelle je déroule à vos yeux quelques-unes des merveilles que Dieu a semées avec tant de profusion sur cette terre, je crois que vous êtes désormais en état d’aborder un autre ordre de faits, en commençant l’étude delà chimie organique. »