MANIÈRE DE PROCÉDER A L’ANALYSE DES CORPS

Il faut (l’aLord employer le feu pour savoir si la substance contient ou non des éléments gazeux. On le juge assez souvent au poids du tube, mais il ne faut, jamais ]>eser la môme substance à deux températures diüerentes. Un très-petit fragment suflit [)our ce premier essai. Lorsqu’il y a des gaz à recueillir, on met la substance dans l’un des appareils décrits pour recueillir les gaz. Lors(iue vous aurez recueilli votre gaz, vous examinerez d’abord s’il est intlammable ou non , s’il est absorbable ou non par la potasse.

Ce premier travail fait, vous n’hésiterez plus qu’entre un petit nombre de gaz classés dans le tableau des caractères distinctifs. Ainsi , je suppose que vous ayez obtenu un gaz inflammable qui ne puisse pas être absorbé par la potasse suivant les indications du tableau ; s’il rougit le tournesol et qu’il ait une odeur d’ail , ce sera un pliosphure d’hydrogène; s’il ne le rougit pas et qu’il ait une odeur à peu près semblable, vous reconnaîtrez un peu plus tard que c’est de l’hydrogène arséniqué.

Si vous avez un mélange de gaz dont les uns soient absorbables ou combustibles et les autres ne le soient pas , il faut faire disparaître tous ceux d’une classe et étudier les autres successivement. Vous sentez bien qu’il est impossible ici de donner des règles précises ; ce sont les circonstances qui devront vous porter à adopter tel procédé plutôt que tel autre; il sulTit que votre tableau vous fournisse assez de jalons pour que vous ne puissiez pas vous égarer. C’est dans la description de chaque élément et de chaque composé que vous devrez achever de chercher le véritable signalement de chaque corps. Je ne pourrais pas entrer ici dans plus de détails sans dépasser mon but et sans tomber dans la confusion.

Le poids d’une substance ne se trouve pas toujours par des pesées directes. Il est souvent bien plus commode et plus exact de conclure le poids d’un corps par le poids de tel autre corps qui l’a saturé , ou par le poids du composé fourni. Je suppose que vous ayez un mélange de métaux dont une partie soit attaquée par l’acide sulfurique. Tout ce qui est attaqué par cet acide appartient à la deuxième classe des métaux. Mais cette classe est assez nombreuse ; elle contient des métaux qui peuvent être précipités par la potasse ou la soude. Essayez donc la potasse ou la soude : le précipité appartiendra, aux métaux désignés au tableau. Mais la liqueur, après que vous aurez recueilli le précipité formé, pourra encore contenir du cadmium, qui n’est pas précipité par les alcalis. En recourant aux caractères particuliers du cadmium, vous verrez que l’acide sulfhydrique doit former dans la solution un précipité jaune qui ne peut être que du sulfure de cadmium.

Lavez et séchez ce précipité; vous trouverez, je suppose, qu’il pèse 10 grammes ; vous chercherez alors dans le dictionnaire la composition du sulfure de cadmium, vous trouverez (CdS) à la suite de ce mot, ce qui signilie que ce corps est composé d’un atome de métal qui pèse 096,77 ( Voy. cadmium au dictionn.), et d’un atomo de soufre qui pèse 20l,i0 j

DE MANIPULATION. SS‘â

donc Valome composé (CdS) pèsera 807,83. Faites maintenant le calcul suivant :

807,83 de sulfure contiennent 606,77 de métal.

1, «de sulfure contiendra 897 fois moins de métal, ou 696,77 divisé par 897,83.

10, » de sulfure représenteront donc en métal dix fois le quotient de cette division. C’est-à-dire divisez l’atome du métal cherché par l’atome composé, et multipliez le quotient par le poids trouvé.

L’habitude d’expérimenter vous indiquera des procédés plus expéditifs pour arriver à un résultat. Ainsi , lorsque tout à l’heure nous avons trouvé, en cherchant l’analyse d’un gaz, à constater la présence d’un phosphure d’hydrogène, si nous avions eu le sesqui-phosphure , l’analyse eût été bien prompte, puisque ce gaz est intïammable spontanément. Je ne saurais trop vous ré))éter que vos tableaux sont des jalons qui vous empêcheront de vous égarer, mais qu’ils ne peuvent ni ne doivent être une route toute frayée.