DU PLATINE

« Le platine est un métal connu seulement depuis 1 741 . On le trouve à l'état natif ou d'alliage ; mais il n'existe pas en combinaison , à cause de son peu d'affinité pour les autres corps simples, ou ne se trouve guère que dans les mines de métaux précieux : la Russie paraît en pos-

(1) Le laminoir est formé de deux cylindres qui tonrnent en sens inverse et entre lesquels on fait passer une lame métallique. La lame s'amincit d'autant plus que les cylindres sont plus rapprochés, et que la force qui fait mouvoir la machine est ptas irrésistible.

séder quelques filons assez importants dans les monts Ourals. Le platine est infusiUe au plus violent feu de forge; la chaleur ne le dilate presque pas; aussi «st- il employé pour faire des creusets qui résistent au feu le plus ardent, et les pièces d'horlogerie les plus délicates. Quoique infusible, il est très-ductile et très-malléable ; il se coupe aux biseaux comme le plomb. C4'est le plus lourd des métaux ; il pèse dix-neuf fois et demi plus-que l'eau ; malheureusement la rareté du platine et la difficulté qu'on éprouve à l'avoir pur le rendent fort cher dans le commerce. Il vaut, travaillé, près de 700 fr. le kilogr. A volume égal , un creuset d'argent qui coûterait 100 fr. coûterait environ 550 fr. s'il était en platine, il est vrai qu'il pèsierait presque le double sous le même volume. Un alambic d'assez petite dimension pour concentrer l'acide sulfurique vaut encore 20,000 fr. Si les mines de Sibérie fournissaient une quantité suffisante de ce métal , son prix serait bientôt réduit ; déjà le gouvernement russe a voulu mettre en circulation une monnaie de platine ; mais il n'a pas réussi , le prix de ce métal est encore trop variable. Allié au cuivre , le platine sert à construire des miroirs de télescope ^ui ne se «ternissent jamais ; le chlorure de platine sert à donner à la poroelaine un éclat qui tient le milieu entre celui de l'argent et celui de l'acier; il nous aidera un peu plus tard à distinguer la dissolution de potasse de la dissolution de soude.

« Je ne négligerai pas de vous parler d'une propriété que possèdent la plupart des métaux , mais que celui-ci possède au suprême degré. C'est la propriété de déterminer l'inflammation de l'hydrogène, quand il est trèsporeux. Voici du'ptatine précipité de son chlorure , et, •par conséquent, très^spongieux : on Tappelle éponge de

platine dans le commerce. Projetons dessus un courant d'hydrogène, le gaz s'enflamme.

— Quelle est la cause de ce phénomène?

— On ne le sait guère. On présume que le frottement et la division qu'éprouve le gaz mêlé ainsi violemment à l'oxygène de l'air suffit pour l'échauffer au point de déterminer la combinaison des deux gaz. Du reste, le platine n'agit pas chimiquement en cette occasion : on a beau le faire servir au même usage , il ne gagne et ne perd rien de son poids.

— Ce n'en est pas moins très-curieux. Et les autres métaux ont la même propriété?

— Oui , mais seulement quand ils sont échauffés auparavant , tandis que le platiné agit à froid. On a profité de cette curieuse propriété pour faire des briquets de fantaisie. On prend un verre comme celui-ci, qu'on remplit à moitié d'acide sulfurique étendu d'eau. Vous vous souvenez de la manière dont on fait l'hydrogène, n'est-ce pas?

— On a qu'à mettre dans le verre de la limaille de zinc ou de fer, le gaz se formera tout seul.

— Il serait ainsi assez difficile k recueillir. Mais voici une petite cloche dans laquelle je suspends un morceau de zinc avec un fil de j)lomb , comme pour faire un battant , puis je place cette cloche dans le verre,

— L'eau ue montera pas dans la cloche , l'air l'en empêchera; par conséquent elle ne touchera pas le zinc , et l'hydrogène ne se formera pas.

— A moins que je ne parvienne à chasser l'air, par exemple , en ouvrant un petit robinet qui est au sommet de la cloche. En effet, voici que l'eau rem[)lit la cloche et baigne le zinc. Maintenant je ferme le robinet ; l'acide sulfurique , en contact avec le métal et

Teau, forme de l'hydrogène (1), qui gagne le haut de la doche. Comme il ne peut sortir, puisque le robinet est fermé, il chasse l'eau par en bas, le* fait sortir de la cloche et prend sa place. Quand le gaz remplit la cloche , il ne s'en fait pas plus , car l'eau ne baigne plus le métal. Ouvrez le robinet, le gaz se dégagera, brûlera; l'eau reprendra son niveau, baignera le zinc et reformera du gaz, qui la refoulera encore jusqu'à nouvel ordre.

« Ces petits briquets coûtent assez cher ; mais vous pouvez répéter ce jeu avec un bocal à travers le bouchon duquel vous ferez passer deux tubes. Le premier tube ira presque au fond, et communiquera avec un vase voisin qui servira de décharge à l'acide; l'autre tube sera effilé et sera peu enfoncé dans le bocal. C'est par là que sortira le gaz. Attachez à moitié du bocal un morceau de ferraille ou de zinc ( avec le zinc l'action est plus vive) , le même effet se reproduira. Si vous bouchez avec le doigt la pointe effilée du petit tube, l'acide remontera par le grand ; si vous laissez sortir le gaz , l'acide reprendra sa place, et quand vous le laisserez assez revenir pour baigner le métal , de nouveau gaz se prorluira.

« Maintenant rappelez -moi les métaux que nous avons étudiés aujourd'hui.

— Oh ! je m'en souviens bien : l'or, l'argent, le platine. L'or, tout le monde le connaît ; il est jaune , inaltérable ; les acides ne l'attaquent pas ; il ne se dissout que dans l'eau régale, avec laquelle il forme un chlorure. L'argent est encore mieux connu; quoiqu'il ne soit guère plus oxydable dans l'air, il y a deux acides qui

(1) V. la légende à la page 42 pour expliquer la réaction.

l'attaquent. L'acide sulfurique sert à le séparer de l'or; l'acide azotique sert à fermer un azotate très -utile. Le platine est infusible, inaltérable, et forme, comme l'or, un chlorure avec l'eau régale. 11 paraît être très- employé, mais il est trop cher. Je me souviens bien de tous les détails ^ans lesquels vous êtes entré.

— Jatepmine par quelques preuves de la facilité qu'a l'aaetete d'argent à se décomposer. Mêlons dix parties d'azotate d'argent et quatre de soufre, enveloppons le mélange dans du papier. Prenez maintenant-ce marteau que je viens de chaufifer ; frappez fortement, et n'ayez pas peur.

— Quel coup de canon !

— L'oxygène quitte vivement ses premiers composés , comme vous voyez, pour s'unir au soufre. Vous pouvez voir sur le papier des traees d^argent métallique. Le ïnême résultat aura lieu si vous mêlez à parties égales le charbon à l'azotate d'argent. Six parties du même ♦azotate et deux de phosphore 'produisent un résultat semblable.

— Ce sont justement les corps les plus combustibles.

— Cela devait être, puisque c'est le déplacement violent de l'oxygène qui cause en grande partie l'explosion. On peut faire un ammoniure d'argent qui détone comme l'ammoniure d'or pat le frottement d'une harbe de plume. Il tu'a pas non plus d'application dans les arts.

« A. la proehaîne séamce nous étudierons ie groupe suivant. »

ENT.RETIEN XII

Métaux du deuxième groupe. — Osmium. — Mercure. — fîmaâire. — Vermillou. — Usages du mercure. — Étamage des glaces. — Dorure et argenture par amalgame. — Sels de mercure. —Division des sels en genres et espèces, pour les reconnaître plus facilament. — Protochlorure de mercure ou calomel. — Perchlorure ou sublimé corrosif, — Contre-poison pour le perchlorure. — Conservation d«s pièces d'anatomie. — Le daguerréotype. — De la chambre obscure.

a Le deuxième groupe, dit M. Desfoupneaiix , ne sera pas Tobjet-d'une bien longue étude, car il ne Tenterme que deux -métaux. Il y en a un, l'osmium, qui n'est découvert que depuis 1803. Sa couleur n'est pas remarquable : il est blanc ' grisàive y avec reflet Meus; il est infusible comme le platine, et ne se volatilise pas. Ce métal n'a pas d'importance dans les arts, et les indiea- «tioiïs du tableau vous suffisent, fln'en est pas de même du mereure.

— Oh ! je le sais bien : le mercure est liquide , le mercure se volatilise facilement; il est «très-lourd ; il^ert à faire des baromètres et àes thermomètres , comme nous l'avons déjà vu. Il sert aussi A purifier l'argent en formant avec lui un alliage liquide qui permet aux impuretés de s'éleverîà la «urfaoe et de'se séparer : c^st déjà quelque chose. Je sais que le mercure s'appelait autrefois vif-argent; que les alchimistes ou les chercheurs de piei ne phi'osûphale l'-ecnt beaueoup*iravaillé pourte changer en or. Mais vous dire dans quel pays on le trouve ,

comment on le purifie , quels sont ses composés , je ne le puis, je n'en sais rien. Seulement je suis encore persuadé qu'il y a un oxyde de mercure, car, par sa place, ce métal est plus oxydable que ceux du premier groupe; il y a probablement aussi un chlorure et un sulfure de mercure, Ctir le soufre et le chlore s'unissent à tous les métaux. Quant aux sels de mercure, à moins qu'ils ne soient déguisés sous quelques noms bizarres, je n'en connais aucun.

— Je vois avec plaisir^ mon ami , que vous retenez bien ce que l'on vous enseigne ; je n'aurai que peu de détails à ajouter à ce que vous connaissez du mercure , pour en compléter l'histoire.

« Le mercure se trouve dans un petit nombre de localités seulement, et, quoiqu'il se combine à plusieurs métalloïdes, on n'exploite guère que les sulfures de mercure. Les mines les plus importantes sont celles d'Idria, en Frioul; d'Almaden, en Espagne ; puis viennent celles du Pérou. Les plus abondantes de toutes sont , à ce qu'il parait , les mines de la Chine et du Japon ; mais nous n'avons aucune idée de leur exploitation, parce qu'il est très-difficile de pénétrer dans l'intérieur de ces pays. Le sulfure de mercure, d'où l'on tire le métal, est connu dans les arts sous le nom de cinabre. Vous devez deviner la manière de l'extraire?

— Jusqu'à présent nous avons vu qu'on grillait les sulfures ; le soufre se change en acide sulfureux et s'évapore; le métal reste.

— Pardon; le métal ne reste pas quand ce métal est du mercure, car le mercure se volatilise par la chaleur.

— Alors tout se volatilise par la chaleur ; mais le refroidissement ne peut pas liquéfier l'acide sulfureux , tandis qu'il liquéfie très-bien le mercure. Il s'ensuit que ,

si l'on fait passer les deux corps à travers des condi}its froids, le mercure tombe, et l'on peut laisser sans crainte échapper le gaz sulfureux.

— Vous voyez que la distillation, pratiquée avec le grillage des sulfures, suffit pour avoir le métal parfaitement pur. Le mercure a l'apparence métallique ordinairement ; mais quand il est très-divisé, il forme une poudre brune, quoiqu'il ne change pas de propriétés. Les pharmaciens broient fréquemment le mercure avec des graisses ou du miel pour l'employer en frictions externes ; on le diviserait de même en prenant la méthode de Boerhaave, c'est-à-dire en attachant un flacon de mercure mêlé d'air et d'i au à l'aile d'un moulin à vent. C'est seulement lorsqu'il est près de bouillir (à près de 360®) que le mercure absorbe l'oxygène, qu'il restitue à la chaleur rouge : l'oxyde de mercure n'est donc pas extrêmement stable.

a Le persulfure de mercure, résultat du chauffage en vase clos du mercure et du soufre, est d'un rouge brun, qui, broyé sous les meules avec de l'eau, fournit une poudre du plus beau rouge : c'est le vermillon, qui sert aux peintres, et que la fabrication des cires à cacheter emploie aussi en masse.

« Lorsque j'ai besoin de recueillir un gaz solubledans ' l'eau, vous savez que je me sers d'un bain de mercure. Dans ce cas, j'ai grand soin de n'avoir aux doigts aucune bague ; car le mercure la dissoudrait rapidement , ou du moins la blanchirait, et dans tous les cas la rendrait extrêmement cassante. C'est un effet que vous expérimenterez facilement vous-même.

c( Les alliages de mercure portent exclusivement le nom d'amalgame ; c'est une exception à la règle générale. Ainsi amalgame d'étain signifie alliage de mercure

â06; BNTRBTIEN»

et (Tétain. Lesaznalgamea sont très-utiles dans les arts. Vous avez vu l'amalgame d'argent employé pour purifier l'argent. Eh bien, voyez cette glace : c'est à un amalgame aussi^. l'amalgame d'élain, qu'elle doit son éclat. Vous savez queles métawDontplus que les- autres corps lui propriété d» renvoyer les myon» lumineux qui les frappent. Yous savez que les miroii%hde télescopes se font avec un alliage de platine et de cuLyne. Yous savez sans doute aussi^ que les» anciens- ne se- servaient autrefois que de petits miroirs» de métal. Aujourd'hui les miroirs de toilette sont invariablement composés d'une glace bien polie et bien dressée, derrière laquelle est une couche métallique que le verre empêche de se ternir et de se gaitchir. Pour étamer une glace, on étend sur une table en pierre une feuille très-mince d'étaiaqu'on recouvre de mercure. On passe la glace dessus en la faisant glisser comme dans une coulisse, et ayant soin de couper en deux la couche.de mercure; 11 est important de ne* pas laisser d'air ni de mercure» liquide entre la glaûB etl'étamage. Ainrà on la charge de poids, on la presse en tous sens, et lorsque l'amalgame est bien fixé, on la livre au commerce. C'est» un»autee amalgame, l'amalgame de bismuth, qui donne aux globes de verre l'éclat métallique. Enfin, le»amalgames d'or et d'argent donnent encore un moyen d'argenter ou de dorer les métaux. En: effet, frottez avec un amalgame^ de cett^ nature un morceau de> métal bien décapé , et chauffez ensuite;

— Je vois, bien ce qui arrivera : le ^mercure, qui est volatil, s'évaporera; l'or et l'argent», aU' contraire^, se fixeront davantage.

— ^Maintenant que vous connaissez le parti qu'on peut tirer du^ mercure et- de ses amalgames, disons

quelques mots de ses sels^ L'aoide sulforîquev et Tacide azotique forment avee le. mercure deux sels chacun : sulfate et azotate de parot oxyde, sulfate' et azotate de peroxyde.

— Il y a donc deus oxydes de meroure?

— » Oui , mais le premier nes^obtiesÉ jamaist seul ; il n'existe qu'en combinaison avec les acides» Le sulfate de protoxyde s'obtient quand on traite le mercure par Tacide faible ; si Ton emploie Tacide conceatré et cbaud, on produit. du sulfate de peroxyde. L'un et Tautire sont en poudre blanche; mais le sulfate de protoxyde, mis en contact avec l'eau, se cTiange* eui deon autres acides, l'un. qui renferme plu& d'acide, et l'autre plus d'oxyde.

— Il peut donc y avoir de ces sortes de mélange dans les sels?

— Ce sont toujours des proportions exactes et déterminées ; seulement, un sel peut se présenter sous. trois formes : 1** sous forme de sel acide, lorsque l'acide est dans une proportion assez forte pour communiquer au sel la propriété de rougir le tournesol ; 2^ sous forme de sel basique, lorsque la. base ou l'oxyde du sel est' dans une proportion assez forte pour communiquer au sel la propriété de verdir le sirop de violettes ; 3** sous forme de^sel neutre.

— C'est cette forme qui. maintient l'équilibre.

— C'est cela. Mais revenons à nos sulfates de mercure. Le sulfate de protoxyde se partage donc en présence de l'eau en un sulfate acide, et , par conséquent, soluble, et en un sulfate basique insoluble. Ce dernier se pnécipite en jaune. Le sulfate de peroxyde, qui est aussi en poudre blanche , n'est pas décomposable par l'ea»..

(( Les azotates de mercure, comme l'azotate d'argent, tachent la peau eu brun, et pour la même raison. Ce sont comme lui de violents poisons, dont pourtant la médecine tire parti. Les chapeliers s'en servent aussi pour la préparation des poils de lièvre et de lapin. On appelle alors ces azotates eau-forte des chapeliers (1).

« Il vous sera toujours facile de distinguer les sels de mercure non-seulement des autres sels, mais même les uns des autres. Ainsi tous les corps qui peuvent prendre la place du mercure dans ses sels vous révéleront sa présence.

— Comment cela?

— Vous savez que tous les oxydes , excepté ceux du dernier groupe, sont insolubles dans l'eau. Donnez donc à l'acide du sel inconnu un oxyde du dernier groupe , ou de l'ammoniaque, qui a le même usage, et vous précipiterez l'oxyde du mercure , ou le mercure lui-même, qu'il vous sera facile de reconnaître soit à la couleur, soit à la manière dont il se formera, soit à ses propriétés.

— Je comprends : on isole l'oxyde ou le métal , et quand ils sont ainsi démasqués , il n'est pas difficile de les reconnaître.

— Il est donc facile de reconnaître un sel de mercure ; tous d'ailleurs sont décomposables par la chaleur. Les acides de ces sels sont, ou l'acide sulfurique, ou l'acide azotique, qui sont faciles à distinguer dans tous les cas. Il n'y a donc pas de difficulté réelle à distinguer le genre de sels ni l'espèce.

— Qu'appelez- vous le genre et l'espèce?

— Les sels du même genre sont ceux qui ont le même

(1) Assez souvent dans les arts Tacide azotique ou nitrique étendu d'eau prend le nom ^^ eau-forte, à cause de son action énergique sur les métaux.

aeide : ainsi., quand je dis qu'il est facile de distinguer les genres, vous coinprendrez qu'il est facile de distinguer les sulfates des azotates , etc. Les sels de môme espèce sont ceux qui ont pour base le mâme métal.

— Ainsi l'acide détermine le genre , et le métal l'espèce. Les sulfatés de mercure sont du genre sulfate et de l'espèce mercure.

— C'est cela. Tous les sulfates ont des caractères qui leur sont communs , comme nous le verrons à mesure que nous avancerons, caractères qui tiennent aux propriétés mêmes de leur acide. Tous les sels d'une espèce ont aussi leurs caractères particuliers; ces caractères leur sont communiqués par le métal. Lors donc qu'on étudie les caractères généraux des sels , on les envisage sous ce double point de vue. Lorsqu'on étudie chaque sel, il ne reste plus qu'à distinguer quelques caractères particuliers. Ainsi , dans les sels de mercure , vous n'aurez plus qu'une chose à examiner, c'est de savoir si le sel dont vous cherchez le nom çst un sel de protoxyde ou de peroxyde. Voici comment vous les reconnaîtrez.

L'ammoniaque produit dans un sel de protox, — précipité noir.

dans un sel de perox. — précipité blanc. .

. a C'est là un caractère bien tranché. En voici un autre qui ne l'est pas moins :

Le chlore produit dans un sel de protox, — précipité blanc, dans un. sel de perox. — pas de précipité.

« Je produis ces réactions sous vos yeux ; vous voyez <|ue rien n'est plus simple. Seulement, en me servant du chlore je n'en verse qu'avec précaution , car s'il est vrai qu'il se forme un précipité qui est du chlorure de

%i9 eNTHETIËNS

loan^uve, il «si vvai aussi ^ue le ehlempe d« mercure , insoluble dans Teau, eet sôluble dans le chlore; nous allons en voir la raison en disant un mot des deux chlorares de mercure, qui sont bien les epmposés du mercure les plus importants.

'< Le protochlorupe de mercure , lorsqu'il est fait directement avec du sel marin (chlorure de sodium) et du sulfate de protoxyde de mercure ^u'on fait chauffer, s'obtient en belles aiguilles d'un blanc jaunâtre et trèsbritUstes ; réduits en poudre, ces cristaux sont jaunecitron. Si maintenant je fais du protochlorure en versant du chlore dans une dissolution de sel de mercure, cepî?atQCibloruBeest, comme vous voyee, d'uiieblancheur éclatante. C'est là uae exception aux règles ordinaires. Le pr-otochlorur* de mercure est très-employé en médecine, sous le nom de calomel ou de mercure doux.

« Ajouteï au protochlorure un volume de chlore, et vous ohangez le composé le plus inoffeasif en un poison extrêmement violent , que les alchimiefees appelèrent sublimé corrosif.

— C'est là le perchlorure ?

— Lui-même. Il se forme comme le protochlorure ; seulement on emploie le sulfate de deutoxyde au lieu de sulfate d(^ protoxyde. Il cristallise , comme vous voyes, en aiguilles fines et déliées parfaitement blanches; il est très-soluble dans l'eau : voilà pourquoi le chlore ne produit pas de précipité dans les sels de peroxyde ; c'est qu'il ne se produit pas du protochlorure insoluble, mais du perchlorure très-soluble. Si l'action de cp çQjoopoSjé e^ terrible sur les êtres animés, nous avons pour le combattre des moyens puissants ; car tous les corps qui ont quelque affinité pour le chlore le ramènent à l'état de protochlorure , en lui enlevant la

SUR U CJHIMIE SU

moitié da cet élétoeut ; et vjqw save? que le protochlo-r ruxe e»t tout à fa3t inaoluble et saos propriétés lâaalfaisajites. Le corpn qui décon^poge le mieux le sublimé corrosifs cV^^t le hianc d'œuf. Si je pread* une petite quauUté de blanc d'œuf délayé daAS l'eau , et que j'en verse 4ans une solution de perchlorure de mercure, il se forme un nuage blanc ou même un précipité flodwaneux. jQetjte substance, que nous examinerons en sou temps, est donc un réactif excellent et ua contre^poison puissant.

a Le percjilorure de mercure «st exoellent pour conserver les pificeg d'anatomie et empêcber la pulyétaction. Les substances organiques plongées dans uae dissolution plus ou moins concentrée, deviennent dures comme du bois. Voici un morceau.de viande, le premier venu, que j'ai trempé dans ce perchlorure; il résonne comme une planche.

« Le mercure combiné à l'iode vient de recevoir une application fort brillante. M. Daguerre a inventé un appareil au moyen duquel un paysage se dessine de lui-mêdne sur une plaque d'argent. C'est au moyen du mercure et de l'iode que cet effet se produit. C'est un résultat merveilleux et qui a vahi à son auteur une pension beaucoup plus honorable .par la manière dont elle a été votée que par sa valeur.

— Je ne comprends pas comment un paysage peut se deâSJAer lui -«même.

-"- Vous savee déjà, n'est41 pas vmi, que les objets éclairés par le joiir renvoient tout ou partie des rayons qu'ils reçoivent. Ces rayons, venant frapper Tœil, vojat peindre au fond de ceA oi^ane une image que notre intelligence perçoit ensuite. Je ne prétends pas vous expliquer un des plus impénétrables mystères .que

fl2 ENTRETIENS

Dieu ait mis en nous ; seulement je veux constater le fait que vous comprenez bien. Maintenant ces mêmes rayons qui aboutissent à l'œil, pour y fixer la trace des objets , peuvent aussi bien aboutir à tout autre point qui sera à leur portée , à un rond en verre , par exemple. Si le verre est bombé d'une certaine manière , les rayons , tombant plus ou moins d'aplomb, devront dévier en le traversant. Il est donc possible de réunir ces rayons en les forçant à dévier pour se rapprocher les uns des autres, sans changer leur place respective.

— Il suffit de disposer pour ce but la surface du verre, en l'arrondissant plus ou moins dans un sens ou dans un autre.

— En physique , nous expliquerons les lois que suivent ces rayons, et Tordre qu'ils gardent ; vous en savez assez pour ce que je dois vous expliquer aujourd'hui. Lorsque les rayons lumineux envoyés par chaque objet ont changé de direction en passant à travers la Içntille de verre (1) , ils continuent leur route , jusqu'à ce qu'ils rencontrent un autre corps. C'est là que M. Daguerre les attend. Pour s'en servir, il faut d'abord qu'il les enferme , afin de n'avoir qu'eux.

— C'est assez difficile.

— Bah ! Est-ce que vous ne vous souvenez plus de la manière dont nous avons décomposé les rayons du soleil, au moyen du prisme?

— Ah ! oui , vous avez fermé les volets de manière à n'avoir qu'un petit faisceau de rayons dans la chambre.

— Sans doute. De cette manière j'ai vu clairement Tefifet de ces rayons dans l'obscurité. Si j'avais laissé venir de tous côtés les autres rayons, ceux que je vou-

(1) On appelle lentille un morceau de verre rond plus ou moins, conyexe ou bombé.

StTR LA CHIMIE ÎI3

lais décomposer n'auraient pas laissé de trace. Eh bien , au lieu d'une grande chambre , admettons que les rayons de l'objet qu'on veut dessiner tombent dans une boite bien close ^.après avoir passé à travers la lentille ; l'effet de ces rayons ne sera pas contrarié par la lumière , et chaque rayon ira frapper contre le fond de la boîte » ao. point précis où la forme du verre l'aura dirigé, et y^Iabsera sa trace. Voilà ce qu'on appelle la chambre obscure; en physique. C'est une chambre, une boîte ou une enceinte quelconque , dans laquelle on ne laisse passer que les rayons renvoyés ou réfractés par "certains objets, et encore ces rayons doivent avoir passé à travers une ou plusieurs lentilles qui les concentrent et rapetissent plus ou moins l'image.

— J'ai vu des miroirs à petites facettes creusées ; j'ai vu ma timbale d'argent ou ma cuiller qui me font, lorsque je me mire dedans, une figure plus ou moins hi^ deuse. Y a-t-il quelque rapport?

— Oui, seulement c'est l'effet inverse , parce que les rayons ne traversent ni le miroir, ni l'objet d'argent; mais ils reviennent se peindre dans l'œil , parce qu'ils sont renvoyés par la surface brillante. Ici., au confcraiïe, les rayons traversent la lentille de verre, parce que le verre est transparent.

a Je ferme ce volet, et je bouche ce seul trou qui reste avec une lentille. Vous voyez que les objets extérieurs viennent se peindre plus ou moins nettement sur le mur opposé. Pour avoir une image nette,. il suffirait de trouver le point précis où les rayons arrivent , pour être assez resserrés. Maintenant que nous savons qu'on fait arriver où l'on veut les rayons, il faut les obliger à laisser sur la surface où ils tonabent une trace de leur présence. C'est ce qu'a fait M. Daguerre. Il a remarqué

que certaines sabstances ont 1* pUDprîété de ^ combiner seulement lorsqu'elles ont le contact de la lumière.

— Oui , nous awns Viï hier que les cristaux d'azotate d'argent noircissent à là lumière , parce que le métal Se désoïyde. »

•— Nous avons vu encore qu'en jetant ati soleil un flacon d'hydrogène et de chlore mêlés , le flacon Se brisait en mille pièces bien avant de toucher la teite, et dès qu'il était frappé par les rayons du soleil.

« Ajoutons , si vous voulez , que je Vous ai dit quelque part que l'iode et le brome, métalloïdes que nous n'avons vus encore que dans le tableau, ont bien de la ressemblance avec le chlore. Il s'agissait donc de trouver deux corps qui ne pussent pas se combiner à l'abri de la lumière, et qui reçussent assest vivement l'impression d'un rayon pour se combiner aussitôt. La sagacité et la patience de M. Daguerré l'ont conduit à ce résultat. Le mercure est l'un des corps qu'il emploie, l'iode est l'autre. Ces deux corps, mis en présence convenablement sur une plaque d'argent qui reçoit les rayons de l'objet éclairé, tracent l'image de cet objet avec une pureté admirable.

— S'il en est ainsi, les objets éclairés sont les plus noirs , puisque ce sont ceux que la lumière attaque.

— Les choses ne se passent pas ainsi. Les plaques d'argent, préparées convenablement , sont exposées à la vapeur de l'iode , qui les colore en brtm ; puis on laisse les rayons émanés du sujet à dessiner, frapper sur la plaque pendant un temps qui varie depuis dix minutes jusqu'à une demi-heure (1). Après quoi, quand on juge

(1) LMnvention de Dirguerfe a donné naissance à une sdence ndoTtflkf, la

assez forte Taction de la lumière sur la plaque , m expose celle-ci avec les précautions exigées à la vapeiir dti m^rcure^ qui se fixe avec plus ou moins d'intensité sitr les parties pinson moins attaquées par la lumière. Ainsi le mercure trace les jours en blanc métallique, et Tiède non attaqué par la lumière co«»erve les ombres plu^ m. moins fortes.

— Cette découverte est-elle ancienne?

— Elle date de 1839; depuis bien des années, du reste, M. Daguerre y travaillait. Aujourd'hui son procédé reproduit parfaitement tous les objets matériels. Les plus petits détails n'échappent pas au daguerréotype : chaque point de chaque objet lance son petit rayon qui vient se fixer docilement à sa place au fond, de la chambre noire ; l'iode et le mercure accusent fidèlement sa présence. A l'œil ces dessins paraissent parfaitement corrects, mais n'ont rien de particulier ; le reflet métallique qu'ils conservent est même peu agréable ; mais lorsqu'on les examine au microscope , cette masse confuse se débrouille; il n'y a pas un petit détail qui soit perdu, de si loin qu'il ait été cris. Xe travail de M. Daguerre est admirable; sa découverte promet de grands résultats pour les arts. On ne peut donc que louer le gouvernement d'avoir accueilli cette découverte et d'avoir acheté au prix d'une récompense bien méritée le droit d 3 la rendre publique , afin que chacun puisse en profiter.

— Inutile alors d'apprendre le dessin, la peinture? T- Le daguerréotype ne supprime ni le dessin ni la

PHOTOGRAPHIE , qui est du domaine de la physique plutôt que de la chimie. Nous ferons remarquer seulement que depuis la !«'• édition de ce livre cette science a fait de tels progrès, quMl suffit aujourd'hui d'une demi-seconde pour tracer l'image d'un objet.

peinture. Le daguerréotype représente fidèlement ce qui existe, et voilà tout. Mais s'il s'agit de dessiner une scène, d'inventer un sujet, de rendre une idée, de tracer un modèle nouveau , le daguerréotype ne peut rien à tout cela. Seulement, tel qu'il est, il rendra d'immenses services aux sciences. »