DU CUIVRE

c( Le second des métaux du troisième groupe , c'est le cuivre. Nous avons vu des métaux beaucoup plus précieux ; mais nous n'en avons pas étudié jusqu'ici déplus utile ni de plus répandu, quoiqu'il ne s'en trouve en France que dans trois contrées, près de Lyon , dans les Pyrénées et la Bretagne. L'Angleterre fournit à elle seule la moitié du cuivre qui se consomme.

cl Je ne vous parlerai pas longuement du traitement des minerais de cuivre, qui sont ordinairement des sulfures doublés de cuivre et de fer nommé cuivre pyriteux . Le soufre ayant une grande affinité pour ces deux métaux, les pyrites sont très-difficiles à exploiter; ce n'est que par des grillages et des fontes multipliés qu'on parvient à affiner suffisamment le cuivre et à l'obtenir en plaques rondes et rugueuses. En cet état, le commerce l'appelle cuivre rosette. Le cuivre était connli des anciens, qui le découvrirent d'abord dans Tile de Chypre et lui donnèrent le nom de Vénus y déesse particulièrement vénérée dans cette île.

— Voici ce que je sais du cuivre : on peut l'obtenir en plaques minces ; il est difficile à fondre ; il a du son , de la dureté; quand on le frotte , il a une odeur assez peu agréable. Il sert à faire beaucoup d'ornements , des casseroles , des chaudières , de la quincaillerie.

— Ajoutez à cela que le cuivre s'oxyde facilement à l'air humide et lorsqu'il est en contact avec des corps

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gra« ou acides. Aussi les gouvernements Tent plusieurs fois proscrit pour l'usage domestique , en Suède principalement. Pour profiter de ses avantages sans crainte , on a pris l'habitude d'étamer les ustensiles en cuivre dans lesquels on prépare les aliments. La couche d'étain fondu qui recouvre une casserole garantit pendant quelque temps le cuivre de l'oxydation , parce qu'il n'a plus le eontact de l'air, de l'eau et des corps gras. Il faut avoir soin de ren^mveier l'étamage aussitôt qu'il commence à s'uaer, soit par le récurage , soit par le contact des corps qui le décomposent peu à peu.

a Le cuivre chauffé au iH>uge liïisse détacher des écailles sous le nom de battitur^ : c'est du protoxyiê sec. Il sert à eolorer en rouge les vitraux d'église. Le même métal , soumis à une ehaleùr plus vive et plus forte, fournit du deutoxyde, qui, mé(é aux substances ' vitriflables , leur donne une teinte noire. Vous m'avee vu dissoudre du cuivre dans 1 acide azotiq»e? L'azotate de deutoxyde, qui se forme alors, a une nssez jolie couleur bleu clair. Si l'on précipite l'oxyde avec la po^ tasse, et qu'en y ajoute une suffisanlie quantité d'ammoniaque, le précipité floconneux se détruit, parce qu'il se forme un ammoniure de deutoxyde de enivre , dont la magnifique couleur bleue sert , «sous le nom d'eau céleste, a parer la devanture de boutique des pharmaciens.

« IjCS sels de cuivre cristallisés ou dissous sont tous verts ou bleus, solubles (m non. Nous n'étudiero»* «que le sulfate conftu sous le nom de vitriol ileu, e&htpêrose bleue. Je tous le présente ici wi beaux <'ri8taux bleus qui s'effleurissent à l'air. Une foule d'étoffes doivent leur couleur bleue, Hlas, violette , à la présence du sulkte de cuivre , qui entre dans la «pm^ntion A% l'enere

et de la teinture noire. Les fabricants d'indiennes s'en servent aussi beaucoup.

« Il est facile d'obtenir le sulfate de cuivre en plon- . géant dans l'acide sulfurique une lame de cuivre ; mais on trouve plus économicpie de chauflPer le métal avec la fleur de soufre ; il se produit d'abord du sulfure que l'air convertit bientôt en sulfate. On le dissout dans l'eau, puis on fait évaporer la liqueur ; il se décompose de trèsbeaux cristaux qui, desséchés complètement, forment une poudre blanche à laquelle une dissolution dans leau rend la couleur bleue. Ce sel, du reste, est aussi vénéneux que les autres sels solubles du même métal. Je vous répète ici ce que je vous ai dit de l'argent et ce que j'aurais pu vous répéter pour le plomb. Une lame de fer, plongée dans une dissolution de cuivre , se couvre de cuivre métallique, et laisse dissoudre du fer qui forme un sulfate de fer.

— Je m'en doutais. Je viens de laisser tomber une goutte de sulfate sur la lame de mon couteau. Il est rouge à cette place. L'effet est assez singulier du reste : voulez-vous rendre rouge une lame blanche, trempezla dans une liqueur bleue.

— Abandonnons ce petit jeu pour nous occuper des alliages de cuivre. Yous parliez tout à l'heure du cuivre jaune : c'est un alliage de cuivre et d'un métal du quatrième groupe, le zinc : 65 parties de cuivre et 35 parties de zinc forment l€ laiton ordinaire. Le chrysocale, avee lequel se font les bijoux faux, ne contient que 10 parties de zi«c; car, suivant qu'on veut avoir un alliage plus ou moins foncé , on met une moindre ou une plus grande quantité devine dsms l'alliage. La fabrication des épingles ea fil de laiton 6ftt l'objet d'un étoonement profond de la part de toufi «eux qui visitent ies fabriques.

Il ne faut pas moins de quatorze opérations confiées à des ouvriers et à des machines dîflférentes pour faire une seule épingle. Eh bien , ces quatorze ouvriers font trente épingles pour un centime. Nous n'avons pas à nous occuper de la manière dont on fabrique les épingles ; la seule opération qui nous regarde , c'est Tétamage, qui empêche les épingles de s'oxyder et d'avoir l'odeur désagréable du cuivre échauffé ou du vert-degris qui se forme. Pour étamer les épingles, on les plonge dans une bassine avec de l'étain et de la crème de tartre , qui a la propriété d'oxyder le métal par une réaction que je ne vous expliquerai pas aujourd'hui. Le zinc qiii se trouve dans l'épingle se dissout , prend la place de l'étain, qui vient se fixer sur l'épingle comme le cuivre s'est fixé tout à l'heure sur votre couteau. 11 faut faire bouillir pendant plusieurs heures les épingles avec l'étain et la crème de tartre pour obtenir c^ rér sultat.

« Il existe un autre alliage de cuivre plus dur et néanmoins plus fusible que le- métal primitif. 11 prend, suivant les proportions des métaux , le nom d'airain , de bronze, etc. Il sert à la fabrication des canons, des cloches, des médailles, des statues.

c( Le cuivre allié au zinc et au nickel forme un nouvel alliage qui commence à se répandre et à remplacer souvent avec avantage la vaisselle d'argent et surtout le placage. V argent allemand y argentan on maillechori a la blancheur, le brillant, la sonorité , le poids, l'inaltérabilité presque de l'argent de vaisselle. Ils sont plus durs que l'argent et conservent mieux la dorure. C'est surtout comme vermeil ou argent doré qu'ils méritent d'être employés. A l'état naturel, cet alliage a bien aussi ses avantages ; mais il a besoin d'un entretien con-

SUR LÀ CHIMIE ââ5

stant. Sa principale propriété est de pouvoir tomber sans que l'objet soit déformé par une bosse désagréable à l'œil (1).