MÉTALLOÏDES

* Oxygène.

* Chlore.

Silicium.

* Hydrogène.

* Phosphore.

Brome.

* Azote.

Iode.

Sélénium.

* Carbone.

Bore.

Zirconium

♦ Soufre.

Fluor.

— Pas aussi difficile que vous pensez. Un chimiste prendra le premier composé venu, et vous dira nou^ seulement quels sont les éléments qu'il renferme, mais quelle est la proportion de chaque élément. Il est facile d'isoler les corps simples les uns des autres , avec les réactifs et les agents que nous possédons. Rien ne se perd dans la nature. Un composé se détériore souvent, se décompose en entier, mais ses éléments restent toujours; il faut qu'on les retrouve.

— Eh bien, si vous avez quelques éléments, donnezles-moi, je vais en mêler, en pétrir quelques-uns, et vous devinerez.

— Nous aurons occasion de faire ce travail (1) plus d'une fois. Aujourd'hui il ne vous serait d'aucune utilité. Je l'ai fait néanmoins tout à l'heure pour l'eau à laquelle nous avons ajouté un grain de sel. Si je n'avais pas su ce qu'il y avait dans l'eau, j'en aurais pris quelques gouttes, j'aurais peut-être employé auparavant deux ou trois autres de ces liqueurs que j'appelle réactifs ; elles n'auraient rien produit.

tt Voici, par exemple, un petit grain d'un autre sel, un sel verdâtre, comme vous voyez, on l'appelle couperose verte dans le commerce ; nous l'appellerons sulfate de fer. J'en mets un grain dans l'eau. La liqueur dont je me suis servi (azotate d'argent) n'y produira rien ; mais en voici une autre (2) que j'essaie ; elle produit une teinte bleue dans l'eau. Si j'employais cette autre (3), je produirais une teinte noire. Avant de vous expliquer ces faits, sur lesquels nous reviendrons souvent, j'ai besoin

(1) Voyez les notions d'analyse chimique à la an du volume.

(2) Cyanoferrure de potassium, ou prussiate ferrugineux de potasse.

(3) Teinture de noix de galle. (Voyez le dictionnaire.)

de combattre dans votre esprit une idée très-failsse et qui arrêterait vos progrès.

<c Vous vous figurez que les corps composés sont un mélange confus d'éléments : il n'en est pas ainsi. Les corps composés résultent de l'union intime d une molécule d'un élément avec une, deux ou trois molécules d'un autre élément, quelquefois de deux autres éléments. Ces premières molécules infiniment petites, qui s'unissent l'une à l'autre, s'appellent atomes en chimie.

« Si vous comprenez bien ceci, vous comprendrez trèsbien qu'un corps composé doit toujours renfermer la même proportion d'éléments. L'eau , par exemple , que vous connaissez déjà, est composée de deux gaz unis ou combinés ensemble, atome par atome; il y a deux atomes d'hydrogène contre un atome seulement d'oxygène. Ayez les deux éléments de l'eau et unissez-les en les brûlant; s'il y a plus d'oxygène, par exemple, qu'il n'en faut pour la formation de l'eau, le surplus restera libre. On conçoit, en effet, que la composition ayant Ueu dans les dernières molécules des corps, molécules qui sont indivisibles , au moins par le fait, un atome ne se réunira pas avec un atome et un quart ou un atome et un tiers, mais bien avec un nombre toujours entier d'autres atomes (1).

tt Ces combinaisons élémentaires sont ordinairement très-simples ; ainsi jusqu'à présent on ne trouve dans la nature l'hydrogènei combiné avec l'oxygène que dans

(1) La théorie atomistique, adoptée aujourd'hui par la plupart des chimistes, a été introduite pour simplifier les faits et faciliter l'étude. Elle n'a pas la prétention d'expliquer la marche réelle de la nature, mais elle tient compte des faits acquis à la science et les coordonne entre eux. (Voyez le dictionnaire au mot Atome)»

la proportion nécessaire pour former de Teau ; ce n'est que par des moyens très-détournés qu'un de nos plus habiles chimistes, M. Thénard, est parvenu à créer une nouvelle combinaison d'oxygène et d'hydrogène. Cette eau, qu'il appelle oxygénée, est sans odeur et sans couleur ; elle ne retient que faiblement l'oxygène ; elle attaque la peau, la blanchit en causant des picotements assez forts ; il y aurait du danger à la faire bouillir, même en petite quantité. Elle pèse plus que l'eau; elle décolore les végétaux ; on s'en sert pour nettoyer des gravures. Mais elle est tellement diflQçile et dangereuse à manier et elle se détériore si facilement, qu'on n'çn fait guère d'usage.

— L'oxygène et l'azote se combinent-ils ainsi en plusieurs proportions différentes des proportions qui forment l'air?

— L'air n'est pas une combinaison d'oxygène et d'azote, c'est un simple mélange.

— Quelle différence y a-t-il entre une combinaison et un mélange?

— Cette différence n'est pas toujours très-sensible au premier abord. Cependant nous pouvons dire, en général, que, dans un mélange, des particules plus ou moins grosses de deux corps sont simplement à côté l'une de l'autre, tandis que, lorsqu'il y a combinaison, ce sont les atomes élémentaires qui s'unissent intimement. La différence -entre la combinaison et le mélange devient sensible, principalement en ce que les corps mélangés conservent leurs propriétés , qui deviennent seulement plut ou moins confuses, tandis que les corps combinés changent complètement les leurs.

c( L'air n'a pas des propriétés différentes de l'oxygène; seulement ses propriétés sont tempérées par la

préseDce de l'azote, à peu près comme les propriétés du vin sont tempérées quand on y mêle de leau.

— Je vois bien qu'il n'en est pas de même de l'eau. Ce doit être une vraie combinaison ; car il n'y a pas de rapport entre les éléments et le composé.

— Poursuivons : parmi tous les éléments, il n'y en a pas qui soit plus fécond en combinaisons que l'oxygène. Cet élément montre une affinité extrême pour tous les corps ; il se combine facilement avec eux , et dans la combinaison il y a toujours lieu à un dégagement de chaleur, dont plus tard nous étudierons la cause. Lorsque le dégagement de chaleur est assez grand , il y a production de lumière. La lumière n'est peut-être pas autre chose que la chaleur poussée à un certain degré ; du moins est-il certain qu'un corps chauffé à 600 degrés devient lumineux. Les corps qui s'unissent le plus vivement à l'oxygène s'appellent combustibles; ainsi, voici du charbon qui brûle, c'est un combustible qui s'unit avec l'oxygène.

— Et une chandelle qui brûle, est-ce aussi une combinaison avec l'oxygène?

— Également. La chaleur fait fondre le suif, qui se décompose en plusieurs gaz ; comme nous verrons plus tard, ces gaz se combinent avec l'oxygène de l'air.

c( On n'appelle pas combustion l'imion letite de l'oxygène avec un autre corps. C'est néanmoins le même efifet qui se produit, avec cette différence que la chaleur produite est d'autant moins- sensible que la combinaison est plus lente. Le fer qui se rouille, le cuivre qui se couvre de vert-de-gris, vous offrent des exemples d'une union lente de l'oxygène avec les métaux.

— Il y a loin de là à la combustion.

— La différence n'est pas aussi grande que la rou-

tine vous le fait croire. En effet, répétons la belle expérience d'un de nos entretiens précédents. J'ai ici un flacon d'oxygène (1), qui agira plus puissamment que l'air ; nous allons comparer. Je prends un ressort de montre en acier, et un petit cône de charbon, dont je fais rougir un peu l'extrémité. Vous voyez que l'acier brûle à mesure qu'il se fond. Le mot bniler ne vous paraît pas ridicule ici, parce que vous avez sous les yeux l'effet rapide de l'oxygène. Examinez le flacon quand il sera froid, vous le trouverez rempli de rouille qui provient de l'oxygène et du fer, puisqu'il n'y a pas autre chose dans le flacon.

— C'est très-vrai. Mais il faut s'accoutumer à cette idée, et c'est difficile.

— Les chimistes n'appellent pas corps brûlés les corps unis à l'oxygène, ils les appellent corps oxygénés. C'est la même signification, et l'expression a l'avantage de rappeler le fait et les éléments qui l'ont opéré.

— J'aime mieux cela.

— Maintenant, il faut des noms à tous ces corps oxygénés. La chimie serait une science impossible à connaître si chaque corps avait un nom indépendant ; il faudrait pour l'apprendre une mémoire prodigieuse, et un travail de tous les jours pour la retenir. On a trouvé moyen de donner un nom à tous ces corps avec un petit nombre de mots : ainsi , tous les corps oxygénés se

(1) Si l'on veut conserver un flacon ou une bouteille de gaz\ comme les bouchons ferment rarement très-bien une bouteille , il faut prendre les précautions suivantes :

1° On laissera dans le flacon un peu d'eau lorsqu'on recueillera le gaz;

2" On tiendra le flacon renversé jusqu'à ce qu'on ait besoin de s'en servir. Le bouchon sera ainsi entouré d'eau, et le gaz ne le pénétrera pas ;

3° Il sera toujours prudent de faire baigner le goulot dans un verre d'eau.

nomment oxydes ou acides. Il n'y a qu'un petit nombre de corps d'un usage si commun , qu'on les appelle plus souvent par leur nom vulgaire que par leur nom scientifique. L'eau est de ce nombre.

— Il faudrait donc appeler l'eau oxyde d! hydrogène?

— Ce nom a l'avantage de vous indiquer la nature et la composition de l'eau. S'il n'est pas d'un usage commun dans la pratique , cela tient à l'habitude que l'on a de prononcer l'autre.

— Il me semble qu'il ne distingue pas bien ce composé de cet autre qui a le double d'oxygène ; vous savez ?

— C'est très -juste, mais avec une petite syllabe on parviendra facilement à les distinguer. Ainsi l'eau, premier oxyde d'hydrogène, s'appellera joro/oxyde d'hydrogène, le deuxième oxyde s'appellera rfewf oxyde; le troisième oxyde, si l'on en découvre un, s'appellera ^nVoxyde d'hydrogène. Le plus oxygéné des oxydes s'appelle aussi joeroxyde. Vous savez que ces syllabes, tirées du grec , signifient premier, second , troisième oxyde de...

— Oui , je sais assez de grec pour cela. Mais pourraiton dire également acide d'hydrogène, protacide d'hydrogène, deutacide?

— Bien, voilà déjà que vous forgez des noms. Les mots oocyde et acide ne s'emploient pas l'un poui' l'autre. Ils ont été introduits, au contraire, pour partager en deux grandes classes les corps oxygénés.

(c Parmi ces corps, il y en a qui ont une saveur aigrti plus ou moins prononcée ; d'autres qui sont sans saveur, ou qui , au contraire , ont une saveur acre et caustique (I). Les premiers s'appellent acides, les seconds

(î) Qui lient fie la sarear de la chanx.

oxydes. Il y a des acides et des oxydes qu'on ne pourrait distinguer par le goût ; d'ailleurs il serait souvent dangereux d'essayer ; mais vous savez que nous avons la ressource des réactifs. En voici deux , tous deux de couleur bleue ; c'est le suc de deux plantes communes , le premier réactif se nomme teinture de tournesol , le second est du sirop de violettes.

<c Or examinons ce qui arrive. Voilà un acide que vous connaissez bien, c'est du vinaigre. Au goût vous trouvez sa saveur aigre , caractère di&tinctif des acides. Mettez-en quelques gouttes dans un verre, et voyons si notre réactif nous fera connaître sa présence.

— Oui ; car à la première goutte de liqueur que vous mettez , le verre d'eau acide est tout roi^e.

— Eh bien , la plupart des acides ont le même effet , ils font rougir la teinture de tournesol.

« La plupart des oxydes un peu énergiques ramènent cette couleur au bleu. Voici , par exemple , de la potasse dissoute dans l'eau... ; vous voyez que la couleur revient au bleu. Je la ferai changer ainsi autant de fois que je voudrai , en ajoutant juste ce qu'il faut de l'un ou de l'autre liquide pour changer l'effet.

a Le sirop de violettes a un effet tout contraire. C'est l'oxyde qui le fait changer de couleur, comme vous voyez.

— Bon , celui-là devient vert.

— C'est là l'effet des oxydes sur ce sirop, dont on se sert d'ailleurs beaucoup plus rarement que du tournesol. Le tournesol est d'un usage continuel; toute trace d'acide rougit le papier non collé qu'on a coloré en bleu avec le tournesol. 11 y a des corps oxygénés qui ne sont pas sensibles à ces réactifs , et qu'on a mis dans l'une des deux classes. On ne Ta pas fait au hasard ; mais on a été

déterminé par la manière d'agir de ces corps sur certains autres. Si je vous expliquais cela aujourd'hui, vous ne me comprendriez pas.

(( Je termine en vous indiquant une petite différence qui existe entre la dénomination donnée aux acides et celle qu'on donne aux oxydes. On ajoute au mot oxyde le nom de l'élément avec lequel l'oxygène est uni. Il n'en est pas de même pour les acides. On fait suivre le mot acide d'un adjectif tiré de l'élément ; cet adjectif est terminé soit en ique , soit en eux. On dit acide sulfurique, acide sulfureux, pour désigner deux acides du soufre. L'acide en eux est l'acide qui renferme le moins d'oxygène.

— Voilà cette fois une véritable leçon.

— Elle est moins facile à retenir, j'en conviens ; néanmoins il vous en restera quelque chose ; je vous rappellerai dans l'occasion ce que vous poiuriez oublier (1).

— Il y a des choses que je n'oublierai pas. Par exemple, je sais qu'il y a cinquante - cinq éléments, dont. Dieu merci, trente seulement sont importants... Je sais que les éléments se combinent toujours deux , trois ou quatre seulement à la fois.

— Est-ce là tout ce que vous savez?

— Non ; mais je m'aperçois que vous ne m'avez pas dit comment s'arrangent les combinaisons de trois ou quatre éléments.

— Nous n'avons pas besoin de nous en occuper aujourd'hui : il ne faut pas surcharger votre mémoire.

— Je retiendrai bien que les plus nombreuses com-

(l) Voyez, toutes les fois qu'il sera question de nomenclature , le tableau qui suit cet entretien.

binaisons sont celles de Foxygène avec un autre élément. On nomme alors le composé qui résulte de l'union des deux éléments acide ou oxyde : acide, s'il rougit la teinture de tournesol; oxyde, s'il verdit le sirop de violettes.

« Je sais encore qu'on dit protoxyde , deutoxyde , tritoxyde, pour premier, second, trosième oxyde.

« Je sais enfin qu'on dit acide... eux, ouacide... ique, pour premier et deuxième acide de quelque chose.

— C'est très- bien. Avec ces quelques notions bien claires sur les combinaisons des corps et la nomenclature chimique, nous pourrons continuer la prochaine fois le cours de nos expériences.

— Mais nous n'avons pas trop interrompu le cours de nos expériences , puisque nous en avons fait aujourd'hui de nouvelles.

— Cependant notre leçon d'aujourd'hui est l'une des plus ennuyeuses et des plus fatigantes. Pour les expériences, nous en ferons presque tous les jours quelquesunes; la chimie est tout entière une science d'expériences (1). »