ENTRETIENS SUR U CHIMIE

faut bien se défier de cette disposition, et Tacheter toujours bien sec; car on serait dupe, puisque le charbon absorbe jusqu'à quatre-vingt-dix fois son volume de gaz ; puisque du charbon nouvellement fait augmente en poids pendant la première semaine d'environ quinze pour cent. Lors même que Ton prend à la mesure le charbon dont on se sert , il faut se souvenir que ce corps retenant une grande quantité de vapeur d'eau , le premier effet de la chaleur qu'il produira sera l'expulsion de la vapeur d'eu; or l'effet utile du charbon sera diminué d'autant.

— Il doit en être de même du bois.

— Sans doute , le bois sec donne bien plus de chaleur utile que le bois vert; néanmoins, lorsqu'on veut modérer la chaleur d'un appartement , on mêle souvent le vert et le sec pour faire durer le feu plus longtemps.

— Alors c'est qu'on aime mieux employer à faire sécher du bois vert la quantité de chaleur qu'on perdrait encore plus désavantageusement si le bois allait trop vite et chauffait trop à la fois.

— C'est cela. Quoi qu'il en soit, l'absorption des gaz par le charbon a fait découvrir dans ce corps une propriété qui, malheureusement, n'est pas assez connue. Le charbon désinfecte parfaitement les matières organiques en putréfaction , ainsi que vous allez le voir. Je broie du charbon , après l'avoir fait rougir pour lui faire rendre les gaz qu'il pourrait avoir déjà absorbés. Maintenant sentez. ce morceau de bœuf...

— Il est infect.

— Et ce poisson...

— Pouah ! encore pis !

— Eh bien, je mets tout cela dans de l'eau bouillante avec mon charbon concassé; dans trois minutes

le morceau de bœuf at le poisson n'auront plus aucune odeur.

c( Lorsqu'on veutconserver desaliments pendant Fêté, le meilleur garde-manger ne les empêche pas toujours de se corrompre; enveloppez -les de charbon pilé, vous les conserverez longtemps. Avez-vous du bouillon déjà aigri , faites-le bouillir une à deux minutes avec un charbon , il sera aussitôt purifié. C'est cette qualité du charbon qui le fait employer par les médecins dans le traitement de certaines plaies, et qui en fait recommander l'emploi pour nettoyer la bouche. Les meilleures poudres pour les dents ont le charbon pour base.

c( Un chimiste français , M. Salmon, n'a pas cru se dégrader en s'occupant à appliquer cette propriété du charbon à une industrie dont le titre seul répugne à notre susceptibilité. A l'aide de son procédé, le curage des fosses d'aisance n'ofifrira plus les inconvénients et les difficultés qu'on lui trouvait autrefois. C'est la boue , la vase qu'il tire du lit des rivières que M. Salmon fait servir à la désinfection des fosses (1). La calcination dans des cylindres ou boîtes de fonte convertit les débris végétaux en charbon, qui reste très-divisé à cause de son mélange intime avec l'argile et le sable. On fait de tout cela une poudre fine qu'on mêle par moitié avec les substances fétides; dès que le mélange est opéré, toute odeur disparait complètement. L'Académie ayant nommé, pour vérifier l'épreuve de ce procédé, un savant très-distingué , M. d'Arcet , que nous aurons occasion de citer plus d'une fois , celui-ci , après avoir assisté au curage d'une fosse (car rien ne répugne au chimiste quand il s'agit de propager une idée qui doit êtfe un

(1) Le vieux terreau, la sciure de bois mêlée de terre, le tan et tous les débris de végétaux peuvent servir au même usage.

bienfait pour le pays) , celui-^oi, dis-je , prit avec lui un échantillon de la matière désinfectée; il le fit circuler le soir dans son salon au milieu d'une nombreuse compagnie, comme je ne sais quel minerai; puis ayant discuté longuement sur le mérite de l'invention Salmon, il finit par convaincre tous les incrédules en leur avouant que le prétendu minerai , qu'il avait osé faire circuler dans un compotier de porcelaine en aussi bonne compagnie, n'était pas digne à coup «sûr d'un tel honneiu», mais que, tout indigne qu'il en était, il n'en pixravait pas moins le mérite de l'invention.

« Le procédé de M. Salmon aura les meilleurs résultats; car, outre qu'il assainira le travail le plus insalubre et le plus dégoûtant du monde, il permettra d'utiliser ces matières, qui sont pour l'agriculture un excellent engrais (1).

c( Le charbon décolore comme il désinfecte ; mais il faut ajouter que, pour cet usage, le charbon animal, moins riche en carbone , est le meilleur. Toutes les matières colorantes organiques laissent leur couleur entre les pores du charbon. Voici du vin que j'agite un instant avec du charbon et que je filtre ; il va devenir clair et limpide comme l'eau.

— Comment le charbon agit -il pour décomposer la couleur?

— Le charbon ne décompose pas la matière colorante; il la retient entre ses pores. En voici la preuve ; je lave le charbon sur lequel je viens de filtrer ce vin ,

(1) Voyez Annales d'hygiène et de médecine légale , n® d'octobre 1835 , et Journal de chimie nMicale, décembre 1836. Le procédé Salmon est emi^oyé depais 1826. On ne saurait comprendre Tinsonciance et la rootine qui font encore, en beaucoup d'endroits, conserver les anciens procédés, malgré tous leurs inconvénients.

ENTRETIEPfS

que vQilà tout à fait incolore; il ne cédera rien à Teau : mais que j'ajoute à cette eau une très -petite quantité de potassé, et que je fasse bouillir, vous allez voir le charbon restituer la matière colorante qu'il a prise au yin,

(( Les filtres de charbon ne sauraient être trop recommandés aux personnes qui n'ont à leur disposition que des eaux de mauvaise qualité. Chacun peut, se faire ^i facilement une fontaine filtrante, qu'il n'est pas raisonnable de compromettre sa santé par une négligence coupable.

a Pour ne pas avoir à démonter le filtre que vous voyez dans ce coin , voici une figure qui vous en indiquera les principales dispositions.

tt Cette figure représente l'appareil coupé du haut en bas par le milieu.

A B vase en bois^ en tôle , etc. On peut le remplacer par une vieille fataille, qu'on divise intérieurement en compartiments.

Le compartiment C D forme presque la moitié de Tappareil. L'eau impure en occupe une partie plus ou moins grande D; il est fermé par un fond en bois, ayant au centre K une espèce de pomme d'arrosoir percée de trous et couverte d'une éponge.

Le compartiment F est formé d'une couche épaisse de charbon entre deux couches de sable E et G.

Au-dessous de G autre fond en bois percé de trous à travers lesquels l'eau s'écoule.

Le long des parois du vase il y a deux tubes à air qui montent à la partie supérieure X et Z. Le premier doit descendre jusqu'à la première couche de sable, et le second jusqu'au dernier compartiment H, qui renferme l'eau filtrée. Ces deux tubes sont nécessaires pour faire communiquer toutes les parties de l'appareil avec l'air extérieur.

a Gomme le charbon enlève à l'eau les gaz qu'elle retient, Tair n'est pas épargné; mais une eau qui ne tient pas un peu d'air en dissolution est malsaine et indigeste. Avant de la boire , il faut l'agiter quelque temps pour qu'elle puisse redissoiidre l'air qu'elle a perdu. U faut avoir soin aussi de changer le charbon tous les cinq à six mois.

« Je ne vous dirai pas combien le charbon est utile pour le chauffage domestique, pour les fourneaux ordinaires et les réchauds ; vous en voyez des applications continuelles; c'est ordinairement le charbon de bois qui sert pour ces usages. Lorsqu'on a besoin d'une chaleur modérée, au lieu de charbon proprement dit, on se sert de braise.

— Quelle différence y a- t-il entre le charbon et la braise?

— La braise n'est qu'un charbon plus consommé que le gros charbon. Quelques industries et surtout la boulangerie en produisent une grande quantité. Lorsque le four dans lequel doit se faire le pain est chaud, on n'attend pas que le feu s'éteigne de lui-même ; on perdrait du temps et de la chaleur ; on retire immédiatement le charbon à demi consumé qui recouvre encore l'âtre ; on le jette dans dès boîtes de tôle que l'on ferme bien. L'oxygène de l'air h'ayaiit paâ d'accès dans les boîtes ^ le charbon ne se consume plus, il s'éteint.

—7 Pourquoi ne l'éteint-on pas avec de l'eau?

— Parce que l'eau, agissant trop brusquement , ferait tomber en poussière une partie du charbon. Du reste, l'eau agirait de la même manière; en coulant dans tous les interstices du bois , elle empêcherait le cointact direct de l'air.

— C'est comme cela seulement que l'eau agit?

— pas autrement. C'est toujours en empêchant l'action de l'oxygène.

— Mais l'eau renferme aussi de l'oxygène ; le charbon devrait s'en emparer?

— Cela n'arrive pas ordinairement, parce que l'hydrogène a plus d'affinité pour Toxygène que le charbon. Cependant, à une très-haute température, l'eau se vaporisant et se dilatant considérablement , la force de cohésion diminue , comme nous l'avons déjà remarqué ; le charbon à cette température est très-avide d'oxygène ; il en résulte une décomposition de l'eau , si elle n'est pas en assez grande masse pour abaisser subitement la température du charbon. Vous en avez vu des exemples, j'en suis sûr.

— Je n'y aurai sans doute pas fait attention.

— N'avez-vous pas remarqué quelquefois qufe les forgerons aspergent avec un petit balai mouillé le charbon qu'ils emploient, quand ce charbon est très -ardent? Ils savent qu'un peu d'eau ajoute à l'activité du feu.

— C'est vrai. Alors l'eau se décompose , n'est-ce pas; si l'on n'en met pas assez pour refroidir le charbon elle fournit l'oxygène qui alimente la combustion.

— Très- bien. Vous pouvez conclure de là qu'on a grand tort, lorsque, dans im incendie, on ne jette à la fois sur le feu que de petites quantités d'eau. Assez souvent les ignorants jettent toujours ce qu'ils peuvent ; mais il vaudrait mieux jeter dans ce cas de la paille sur le feu que d'y jeter de l'eau.

— C'est une plaisanterie ; mais je saisis bien le principe.

Il y a quelque chose de réel là -dessous. J'ai vu éteindre le feu , lorsqu'on s'y prenait assez tôt , avec des

barbes d avoine ou de blé provenant du vannage de ces grains.

— Ces matières sont très-oombustiblei , cependant.

— Oui , poiu* peu qu'il y ait accès de l'oxygène. Tenez , voilà du feu certainement très -bien allumé. Avec deux ou trois poignées de baQes d'avoine , je vais l'éteindre complètement.

— C'est vrai. Je devais m'en douter, car il m'est arrivé d'éteindre du feudéjà pris avec des copeaux , quoiqu'ils servent ordinairement à lallumer. J'ai fait mieux : j'ai mis des copeaux sur le feu allumé ; les copeaux ont brûlé , et le feu s'est éteint.

— Dans le premier cas , vous avez étouffé votre feu en empêchant l'oxygène de l'air de pénétrer jusqu'aux parties en ignition. Dans le second cas , vous avez placé vos copeaux de telle sorte qu'ils se sont emparés de tout Toxygène au passage, et n'ont permis au courant de porter sur le bois que les produits de sa combustion avec une certaine quantité d'azote de l'air.

— Ainsi, pour arrêter le feu, il suffît d'empêcher l'oxygène d'arriver?

— Ordinairement, oui. Je dis ordinairement , parce qu'il n'y a pas que l'union de l'oxygène avec un autre corps qui produise de la chaleur et de la flamme. En général, l'union rapide de deux corps qui manifestent l'un pour l'autre une grande affinité est accompagnée de chaleur et souvent de lumière. Nous reviendrons sur cette propriété. Pour prouver de plus en plus ce que nous disions tout à l'heure, je vais vous donner un exemple qui a son utilité.

Que le feu prenne à une cheminée. Si l'on n'a pas d'expérience, on perd la tête, on va chercher du secours ; et , pendant ce temps , le feu se communique , si

la cheminée n'est pas solide, aux pièces de bois les plus proches : voici une maison en feu. Il n'y a pourtant aucun danger, pourvu qu'on intercepte à temps l'oxygène qui alimente la combustion. Il y a pour cela deux moyens; souvent le premier suffit. On mouille un drap et on rétend au-devant de la cheminée en l'assujettissant d'une manière aussi solide que possible. Il faut avoir soin d'entretenir ce drap bien mouillé pendant sept à huit minutes, et d'en faire autant devant tous les foyers de la cheminée, s'il y en a d'autres qui communiquent avec le même tuyau.

« Quelquefois le feu esttellement intense , qu'il s'établit, malgré tout, un certain tirage, et qu'il y a encore quelque danger si la cheminée est mauvaise. Alors il est bon de jeter une poignée de fleur de soufre enflammée , ou du soufre concassé dans la cheminée. Le soufre s'empare de l'oxygène , dont il ^est très -avide, et comme sa combustion produit une flamme très -courte, il n'y a aucune espèce de danger ; tout l'oxygène s'absorbe sans fournir d'aliment à la suie qui brûle.

« Pendant que nous nous occupons de combiistion , disons quelques mots de la flamme.

c< Toutes les fois qu'un corps est fixe y c'est-à-dire toutes les fois qu'il ne peut se réduire en gaz , il brûle sans flamme; il devient seulement rouge de feu. On dit alors, suivant le degré de chaleur, que ce corps est rouge bfUn quand il est à peine rouge : plus tard, il devient row^e cerise , puis rouge vif y rouge rose, rouge blanc. Voici dans ce foyer des charbons sur lesquels vous rencontrerez toutes les nuances que j'indique. Voyez au centre , là où est la chaleur la plus vive : l'éclat du charbon le rend presque blanc ; ce gros tison , au contraire , est rouge brun ; à peine si sa couleur noire

parait avoir changé. Ces différentes nuances sont bien plus faciles à apprécier encore dans une barre de fer qui sort de la forge.

c< Toutes les fois qu'un corps est gazeux, ou susceptible de le devenir par la chaleur, il brûle avec flamme. La flamme n'est àon<i(\fà'\iiiç^ substance gazeuse chauffée au point de devenir lumineuse.

tt Les gaz ne deviennent lumineux que parce qu'ils s'imissent vivement avec Toxygène de l'air. Si j'allume une chandelle , et que j'examine le phénomène de la combustion , je verrai que le corps gras commence par se fondre , qu'il se trouve attiré par là mèche , et que la chaleur le gazéifie rapidement. C'est dès lors un gaz qui , d'une part , tend à s'élever, et qui , de l'autre , tend à s'unir avec l'oxygène environnant , tant qu'il conservera^ la chaleur qui lui est communiquée ; l'acte de la combinaison rend le gaz lumineux en augmentant sa chaleur. En effet, prenez une toile métallique (1), et abaissez -la à plat sur le milieu de la flamme. La toile ^ qui est bon conducteur de la chaleur, refroidit assez le gaz pour que toute la partie qui la traverse ne brûle plus.

— C'est singulier. La flamme paraît coupée par le milieu : elle s'arrête tout court.

— La flamme s'arrête , parce que le gaz se refroidit, car le courant est le même. Présentez une allumette au-dessus de la toile , et vous communiquerez au gaz une nouvelle chaleur qui l'enflamme de nouveau.

(1) On fait avec le fil de fer et le fil de laiton ou de cuivre jaune des toiles de diverses qualités et de diverses formes. Si Ton n*a pas à sa disposition un petit carré d*une toile semblable, on peut faire l'essai que nous indiquons avec une de ces cloches si répandues qui empêchent les insectes de gâter les viandes.

c< Maintenant que nous pouvons couper à volonté la flamme d'une chandelle, nous pouvons examiner, pour ainsi dire, la structure de la flamme. Vous voyez que l'intérieur en est obscur, et que celle-ci n'est très -lumineuse qu'à la partie qui est enveloppée par Tair ou l'oxygène , et qui , en même temps , contient plus de charbon, fourni par le corps gras qui se décompose. Étudions les diverses nuances de la flamme siu* cette figure; nous les retrouverons mieux ensuite sur la flamme elle-même.

« La flamme forme un cône dont la base arrondie C C C" est peu brillante : la vapeur du suif qui se forme en cet endroit la refroidit trop. A mesure qu'elle s'élève, cette portion diminue d'épaisseur. Aux points C C" elle disparaît* Puis vient la portion B B B, la plus éclairée parce qu'elle est en contact avec l'air, et qu'une quantité suffisante de charbon se trouve à nu ; car c'est au charbon seulement que la flamme d'une chandelle ou d'une lampe doit son éclat : les corps gazeux brûlent avec peu d'éclat , lorsqu'ils ne renferment pas en eux un corps fixe. La lampe philosophique nous en a déjà fourni des preuves ; elle va nous en donner encore une. Je produis , comme vous savez, du gaz hydrogène , que je brûle à l'extrémité effilée d'un tube.

— Oh ! je sais bien cela ; je vais le faire.

— Ne vous pressez pas d'allumer. Laissez la réaction s'opérer assez pour chasser tout l'air du flacon dans lequel est la dissolution. Allumez maintenant. La flamme est très-chaude ; car, si j'y présente cette lame de vieux

SUR LÀ CHIMIE dl

canif, elle la rougit immédiatement; or vou» pouvez vouâ assurer qu'une chandelle n'a pa& une action si énergique , quoique sa lumière soit bien plus vive. Si je plonge dans cette flamme un fragment de chaux , elle deviendra bien plus brillante, parce que la chaux ne se volatilise pas. Il est vrai que l'effet produit par le fragment de chaux ne ressemble pas entièrement à l'effet produit par le charbon , parce que celui-ci est en poudre impalpabble et presque volatil au moment où il se trouve dégagé de l'hydrogène, tandis que la chaux est en masse compacte.

— Je vois bien la différence : le charbon se trouve libre dans toutes les parties de la flamme , et chaque fragment brille de son éclat. Si l'on jetait du charbon en poudre extrêmement fine sur la flamme de l'hydrogène , on trouverait sans doute le même résultat.

•^ Oui, à condition que le charbon serait en assez petite quantité, ou assez chaud pour ne pas refroidir la flamme. A la place du charbon , jetez une poussière très- fine et très-légère que voici, c'est du lycopode. L'inflammation de cette poussière produit une espèce de petit feu d'artifice très-brillant.

(c Mais revenons à l'examen de notre chandelle. « La partie centrale de la flamme forme un noyau tout à fait Dbscur, très-peu chaud parce que l'oxygène n'arrive pas jusque-là. Vous voyez clairement ce noyau obscur, en coupant la flamme horizontalement, au moyen de la toile métallique; Murray prétend y avoir introduit de la poudre à canon et l'en avoir retirée tout humide. On sait d'ailleurs qu'un corps flambant est moins propre à enflammer la poudre qu'un corps rouge de feu sans flamme ; cet effet est dû encore au mode d'aclion de l'oxygène. Vous comprenez sans doute

maintenant Tavantage des lampes à mèches circulaires.

— Oh ! très-bien. Il est inutile qu'elles soient pleines ; car le milieu en serait obscur, et donnerait sans doute de la fumée, si l'oxygène ne pouvait pas brûler tout le charbon , à mesure qu'il se forme.

— On a évité cet inconvénient en ajoutant un avantage bien précieux à ces lampes. On a établi àrintérièûr un courant d'air, qui permet à la lame lumineuse d'être plus épaisse , car elle est alimentée en dedans et en dehors. C'est une découverte précieuse qui date de la fin du siècle dernier.

— Qu'est-ce que cette enveloppe ombrée marquée A sur la figure?

— Si vous examinez attentivement la flamme d'une chandelle , vous verrez que l'extrémité en est beaucoup moins lumineuse; cette partie moins lumineuse s'étend en diminuant jusqu'aux points C C", où elle devient imperceptible. C'est là que les gaz finissent de brûler. C'est la partie la plus chaude.

— J'aurais cru, moi, que la partie la plus chaude était le centre.

— Le raisonnement doit vous prouver le contraire , l'expérience vous le prouvera de même. Prenez ce petit fil métallique, et placez -le successivement à plusieurs endroits de la flamme , vous verrez quel est le point le plus chaud par la couleur plus ou moins rouge que prendra le fil en lin instant.

— En effet, le fil ne rougit pas dans l'intérieur; au sommet il fond dans un clin d'oeil.

— Mais voici une expérience plus curieuse avec une balle de plomb ; je vais la faire fondre à la chandelle.

— Tout à fait?

— Tout à fait. Mais je me garderai bien de la tenir

sur la flapime avec une pince de fer j le fer est bon conducteur de la cl^aleur, il la soutirerait à mesure qu'elle s'attacherait au plomb, et celui-ci ne fondrait pas.

— Avec quoi alljBz-vpus donc la tenir?

— Avec la première chose venue...; avec ce morceau de papier, par exemple. Tenez, j'enveloppe la balle dedans.

— Mais le papier brûlera cent fois avant que la balle soit seulement chaude.

— Cela n'est pas à craindre. Voici comment je m'y prends. Je mets la balle au milieu du papier, que je relève tout autour et que je tords le mieux que je peux. V,c|ilà un manche avec lequel je tiendrai bien la balle jusqu'à ce qu'elle soit fondue.

— Vous ne faites pas plusieurs doubles de papier?

— Je m'en garde bien ; j'ai même pris du papier assez mince et assez mou, de manière qu'il touche partout parfaitement le métal : je dissimule autant que possible les plus petits plis occasionnés par la torsion.

a Vous allez comprendre que le métal, étant très-bon conducteur de la chaleur, et fondant à une température assez peu élevée, attire à lui toute la chaleur développée à la surface mince du papier. Le papier sera bien un peu noirci par la fumée, si je tiens ma balle un peu trop bas, parce que je refroidirai la flamme, et tout le charbon ne brûlera pas; mais il ne se fera de trou que lorsque le métal fondu s'écoulera... Et tenez, le voilà qui coule; il n'y a plus de balle; le plomb est déjà figé par terre. Le papier est seulement percé.

— Je ne croyais pas qu'on pût trouver dans une chandelle tant de choses intéressantes.

— Je vous répète, poiu- la centième fois, qu'il n'y a pas de petits effets, pas de petites choses dans la na-

d4 ENTRETIEIfS

ture. Ne croyez pas, par exemple, que lorsque j'ai coupé la flamme de cette chandelle en la refroidissant avec une toile métallique, j'aie fait une expérience insignifiante. Cette petite expérience a été , pour Humphry Djavy (1), le principe d'une découverte extrêmement importante : Davy répéta cette épreuve de la toile métallique avec la flamme de plusieurs corps; il la fit avec des toiles plus ou moins serrées ; il s'assura bien que le tissu n'agissait qu'en refroidissant le gaz, et que plus les fils sont serrés, plus le refroidissement était complet. Il prouva que la toile dissémine tellement la chaleur, qu'en l'exposant à la flamme entre deux papiers, celui de dessous a le temps de brûler complètement avant que celui de dessus soit le moins du monde attaqué. Voici le résultat de ses expériences : un fléau épouvantable décimait fréquemment les ouvriers des mines de houille. Un gaz qu'on nommait le grisou^ et qui n'est Autre chose qu'une combinaison d'hydrogène et de charbon, sortait souvent des fissures que l'on ouvrait avec le pic. Ce gaz, âe répandant au milieu de l'air, dans les galeries des mines, s'enflammait à la première lampe qu'il rencontrait, et l'explosion tuait presque infailliblement tous les ouvriers qui se trouvaient dans les galeries. Le célèbre chimiste comprit qu'il pourrait envelopper les lampes d'un tissu qui , sans intercepter la lumière et l'air, empêcherait la flamme dé se communiquer au dehors. Il l'essaya, et réussit complètement. Il préserva les mineurs de tout danger en enveloppant leurs lampes d'un simple tuyau fait avec une toile métallique qui a environ cent qiiarante ouvertures par centimètre carré.

(1) Célèbre chimiste anglais. —- Prononcer Daivy.

« La lampe de Davy n'empêche pas seulen^ent l'inflammation des gaz ; elle avertit le mineur de son existence. En effet, lorsque le gaz arrive dans la lampe, il y brûle, et finit par éteindre la mèche , parce qu'en s'emparant de tout l'oxygène, il empêche celle-ci de s'en nourrir. Lors donc que le mineur s'aperçoit que la flamme augmente de volume dans la cage métallique, il comprend que l'air qu'il respire est vicié , qu'il est temps pour lui de regagner les galeries où il pourra respirer un air plus sain et se prémunir en même temps contre les ténèbres. Le service que Davy a rendu à ces malheureux est inappréciable.

<c Puisque nous nous occupons de ce sujet, il n'est pas hors de propos de vous parler d'un autre appareil. Tous savez avec quel dévouement souvent des pompiers, qui forment presque partout l'élite de la population généreuse des villes, se précipitent au milieu des flammes, soit pour reconnaître les ravages du feu et pour y remédier, soit pour arracher un vieillard, un enfant, un infirme, à une mort aussi certaine souvent qu'elle est affreuse.

— Je comprends d'avance; on a fait pour les pom piers des uniformes en toile métallique.

— Cela ne suffirait pas. Vous avez vu que le refroidissement opéré par la toile n'empêchait pas toujours les fils de rougir. Vous savez encore que notre corps ne peut pas supporter une chaleur même bien inférieure à la chaleur rouge. La toile métallique n'aurait donc préservé le pompier de rien ; il ne fallait pas seulement que le vêtement put disperser rapidement la chaleur^ il fallait qu'il pût aussi l'empêcher d'arriver jusqu'à k peau. Aldini eut l'heureuse idée de doubler un vêtement métallique avec de l'amiante.

— Ah ! oui, cette toile merveilleuse qui ne brûle pas. J'ai entendu dire qu'on en faisait du linge. Quand le linge est sale, on ne lui donne pas d'autre lessive qu'un air de feu; on le jette sur les charbons ardents; en cinq minutes le blanchissage est fini.

— C'est là, en effet, une des propriétés des toiles d'amiante.

— Où trouve-t-on la plante avec laquelle on fait du fil incombustible?

— Si ce fil se faisait avec un végétal ou un produit animal, comme les fils de chanvre, de lin, de soie, il ne résisterait pas à l'action du feu. Rappelez-vous ce que JQ vous ai dit hier^Vous savez que tous les prin- ^ cipes immédiats végétaux ou animaux contiennent deux ou trois gaz qui s'évaporent ou se décomposent volontiers à l'aide de la chaleur et du charbon, qui se trouve bientôt à nu.

— C'est vrai.

— Yons en devriez conclure que si l'amiante est inattaquable par le feu, c'est qu'elle appartient à une substance minérale qui doit être assez saturée d'oxygène pqur n'en pas admettre d'autre, et qui ne le relâche pas volontiers. En effet, l'amiante est une substance minérale qu'on trouve dans des creux de rochers (1).

(1) L'amiante est un composé de plasiears oxydes : oxyde de calcium (chaux), oxyde de magnésium (magnésie), oxyde d'aluminium (alumine), combinés avec l'acide silicique. — C'est doue en chimie un silicate de chaux, d'alumine et de magnésie. C'est donc un sel comme la plupart des pierres.

Les anciens étaient loin d'admettre pour l'amiante une origine minérale. Leur propension à envelopper de fables merveilleuses ce qu'ils ne connaissaient pas ne leur a pas failli lorsqu'ils se sont occupés de l'amiante ou asbeste. Leurs croyances ont été propagées jusqu'à nos jours , pour ainsi dire , sur l'autorité de Pline, qui regarde ce minéral comme un lin incombustible produit par une plante des Indes , et qui avance que la chaleu!» du climat sous lequel elle croit lui donne sans doute la propriété de résister au feu.

L'amiante se recueille entre les roches détachées des terrains primitifs dans

Elle existe en filaments faciles à détacher, que Toa parvient à filer, surtout en les mêlant avec du coton ou du lin. Quand la toile est finie, on la jette au feu ; le coton brûle ; il reste le tissu d'amiante, ordinairement lâche et grossier. On en fait cependant des étoffes assez belles, mais elles coûtent cher. C'est la principale raison pour laquelle Aldini a cherché à remplacer l'amiante par une étoffe d'un prix nîoins élevé. Il y est parvenu au moyen de tissus de laine quelconques imprégnés de substances salines.

<( Gay-Lussac, un de nos premiers chimistes, a con- / staté le premier que les étoffes, ou en général les corps f combustibles , perdaient leur combustibilité quand chacune de leurs parcelles était couverte d'un sel minéral soluble dans l'eau et indécomposable par le feu. Outre que ces sels sont tous mauvais conducteurs de la chaleur, plus encore souvent que les tissus qu'ils recouvrent, ils empêchent l'action de l'oxygène de l'air. C'est ainsi qu'on fait des papiers incombustibles, des pièces de bois incombustibles, des décorations de théâtre incombustibles (1).

les Hautes-Alpes , dans les Pyrénées , en Corse , dans l'Ecosse , et principalement dans la Tarentaise , en Savoie. C'est ce dernier pays qui fournit les filaments les plus longs et les plus soyeux.

Les anciens s'en servaient surtout pour ensevelir les morts, qu'on brûlait ensuite. On recueillait ainsi sans mélanges les cendres révérées que l'on devait conserver.

(1) Le corps humain lui-môme peut- être rendu incombustible. Voici une note que nous empruntons à un petit ouvrage de M. Julia de Fontenelle, qui s'est fait, par ses connaissances chimiques, une réputation bien méritée. Ce D'hast pas le seul emprunt que nous lui ferons.

« Un Espagnol, Lionetlo, se montra k Paris en 1809, et étonna tout le monde par son insensibilité au contact du feu. Il maniait impunément une barre de fer rouge, du plomb fondu ; il buvait de l'huile bouillante, etc. Pendant que Lionetto était à Naples, le professeur Sementini remarqua qu'il plaçait sur ses cheveux une plaque de fer rouge , et qu'on en voyait s'élever aussitôt une vapeur épaisse, que le môme effet était produit lorsqu'il passait

« Exposées au feu, ces substances finissent par s'échauffer lentement, par se calciner, mais sans produire de flammes qui puissent propager un incendie.

<( L'union de l'oxygène avec le charbon n'est pas la seule source de chaleur ; l'union de l'oxygène avec un autre corps n'est pas même nécessaire toujours. Je vous ai dit déjà qu'en général l'union rapide de deux corps quelconques suffisait pour produire de la chaleur. Vous connaissez l'action de l'eau sur la chaux vive. Cette action est tellement énergique, qu'on peut allumer uïie allumette dans la chaux quand l'opération est bien ménagée. Nous avons vu également qu'un mélange d'acide sulfurique et d'eau produisait une très -grande chaleur.

« Je mêle dans un mortier en fonte très- solide une partie d'eau sur quatre parties d'acide : le thermomètre va s'élever à cent cinquante degrés environ.

un fer rouge sur la pointe du pied, sur la langue; qu'il buvait environ le tiers d'une cuillerée d'huile bouillante ; qu'il tenait entre ses dents un fer presque rouge.

Sementini, jaloux de découvrir les procédés de Lionetto, fit quelques essais sur lui-même, et trouva : 1° qu'au moyen de frictions avec les acides, particulièrement l'acide sulfurique étendu d'eau, la peau devenait insensible à l'action de la chaleur du fer rouge; 2" une solution d'alun évaporée jusqu'à ce qu'elle devînt spongieuse, était encore plus propre à cet efifet en l'employant en frictions ; 3° les parties du corps rendues insensibles et frottées ensuite avec du savon dur, puis lavées, étaient plus insensibles encore ; on parvenait par ce moyen à se frotter avec un fer rouge, sans qu'un poil de la peau fût brûlé.

Les mêmes préparations faites sur la langue et sur la bouche produisaient le même résultat. »

Ni Lionetto , ni Sementini n'ont dit la cause de cette insensibilité. Nous croyons qu'elle a la même cause que l'incombustibilité des tissus ; car une couche légère d'un corps mauvais conducteur de la chaleur suffit pour l'arrêter longtemps. L'évaporation que détermine le fer chaud ou l'huile bouillante doit aussi contribuer au même résultat. Lorsque nous avons parlé de la glace, nous avons montré combien l'évaporation enlevait rapidement le calorique aux corps voisins.

— Et le liquide ne se vaporise pas?

— Non , l'acide sulfurique ne bout qu'à trois cents

— Est-ce que tous les liquides n'entrent pas en ébullition au même degré ?

— Non certainement; et vous pouvez vous en assurer (1).

tf Pourquoi entendez - vous un frémissement aigu lorsque vous jetez un peu d'eau dans de l'huile ou de la graisse très-chaude ? C'est qu'au degré où l'huile est encore tranquille l'eau peut être vaporisée. C'est sur cette différence de volatilité qu'est fondé l'art de la distillation des vins , comme nous le verrons en son temps.

<( Du reste, un même liquide, l'eau, par exemple, ne bout pas toujours au même degré. Nous avons établi qu'elle bout à 100°; mais, saturée de sel, elle ne bout qu'à 107**. Yous avez vu un petit appareil pour faire cuire des œufs frais dans l'eau bouillante sur la table au moment du déjeimer. Comme l'eau cesse de bouillir quand on la met dans l'appareil, les œu& ne durcissent pas; ce qui est un grand avantage pour les amateurs. Mais il y a des personnes qui, tout en désirant profiter de cet avantage, voudraient bien manger des œufs un peu plus cuits ; qu'elles ajoutent du sel à l'eau qu elles font bouillir, la température s'élèvera au-dessus de 100", et les œufs seront bien cuits.

(1) L'éther, le plus volatil des liquides, bout à. . 37* 78

L'alcool ou esprit-de-vin , à 78

L'eau, à 100

L'huile de térébenthine , à 157 77

L'acide sulfurique concentré , à 318

L'huile de lin , k 336

Le mercure , à 3^7

a Sur les hautes montagnes Veau bout au-dessous de 400*; car vous n'avez pas oublié que la pression atmosphérique qui retient les corps à la surface de la terre doit être moins puissante à mesure que l'on s'élève. Aussi des voyageurs qui se sont élevés assez haut sur les montagnes ne pouvaient - ils pas parvenir à faire cuire les viandes; ils ne pouvaient manger que de la viande rôtie.

a Je vous ai montré deux liquides froids s'échaufifant mutuellement : voulez-vous en voir deux autres s'enflammer réciproquement? Prenez de l'acide azotique auquel vous aurez mêlé vingt gouttes d'acide sulfurique par trente grammes, et versez ce mélange dans de l'essence de térébenthine...

— Voilà tout en feu 1

— C'est encore l'effet d'une combinaison chiojique.

<( Un déplacement des molécules des corps suffit souvent pour produire de la chaleur. Les sauvages allument du feu en frottant vivement l'un contre l'autre deux morceaux de bois sec. Les forgerons, le matin, en battant le fer, parviennent quelquefois à le faire rougir. On a vu les essieux de voitures trop chargées mettre le feu aux roues et embraser la charge entière. Vous connaissez les étincelles que l'on obtient par le choc du briquet ordinaire; je vous indiquerai un peu plus tard le secret des autres. Enfin, vous verrez en physique qu'on eoipnmte souvent au soleil quelques rayons, réunis au foyer d'une loupe , pour allumer nos combustibles. D'ailleurs, dans tout le cours de nos expériences, nous aurons occasion de voir la chaleur se développer dans les corps d'une manière souvent très -curieuse. Qu'il vous suffise aujourd'hui d'avoir fait connaissance avec elle et d'avoir constaté ses principaux effets. »

SUR LA CHIMIE iOl

En ce moment on entendit dans le jardin une détonation effrayante ; Paul se tourna vivement du côté d'où paraissait partir le bruit. Quel ne fut pas son étonnement quand il vit, à la place d'un tertre sur lequel était un petit pavillon chinois, un volcan embrasé! Les arbres se déracinaient, les pierres volaient en éclats; une fumée épaisse , sillonnée de lames de feu , s'élevait dans l'air. Paul tremblait de tous ses membres.

« Eh bien! qu'en dites -vous? dit M. Desfonrneaux ; ne voilà- t-il pas un joli petit volcan ?

— C'est donc là l'effet d'un volcan ?

— Oui, comme les petits canons d'enfant sont l'image des canons de guerre. Les véritables volcans sont bien autrement terribles.

— Comment vous y êtes -vous pris pour faire cet effroyable ravage?

-s- C'est assez facile. J'ai pris du soufre en poudre et de la limaille de fer, j'ai fait une pâte de ces deux corps avec une suffisante quantité d'eau. On a creusé un trou au centre du monticule que je voulais abattre, et l'on a enterré ce mélange au fond du trou. Il y a seize heures que ce travail est fait; vous en voyez l'effçt.

— Je comprends maintenant comment les volcans opèreut.

— Ne vous hâtez pas de tirer de ce fait des conséquences trop étendues. Nous n'en sommes pas à expliquer l'action des volcans, qui renferment encore bien des mystères. J'ai voulu vous faire voir une réaction produisant lentement un effet terrible au sein de la terre.

— Vous me direz donc comment s'opère cette réaction?

— Sans doute. Vous savez que l'humidité favorise

singulièrement l'oxydation du fer. Ici le fer n'a pu s'oxyder qu'en décomposant l'eau de la pâte. La décomposition, faible d'abord, a dû devenir plus rapide; car, à mesure que le fer absorbait l'oxygène de l'eau, l'hydrogène de ce liquide était entièrement absorbé à son tour par le souffre. Voici une légende qui explique cette réaction :

Î, , , f gaz hydrogène sulfure,

hydrogène . * oxygène . . . , .

} oxyde de fer.

Fer *

c( L'expansion terrible que la chaleur donne au gaz cause le fracas dont vous avez été le témoin.

« Du reste, il faut, pour réussir, que la terre possède déjà une certaine chaleur; il faut, en outre, que les substances qu'on emploie soient très-divisées. La division des corps et leur état plus ou moins humide ont beaucoup d'influence sur la propension qu'ils ont à s'unir. Nous verrons bientôt que le platine très-divisé enflamme spontanément un courant d'hydrogène, et forme un briquet extrêmement curieux. On a vu le feu prendre spontanément à des masses de charbon pulvérisé mis en magasin pour la fabrication de la poudre. Bien souvent des incendies n'ont eu d'autre cause que la fermentation spontanée d'une meule de foin entassé avant d'être assez sec.

« On ne peut trop se mettre en garde contre ces cas de combustion spontanée que rien ne fait prévoir, et auxquels on ne peut plus remédier quand les terribles effets s'en font sentir. »

Gaz acide carbonique. — Union des acides et des oxydes. — • Asphyxie d'un moineau par Tacide carbonique, et sa résurrection. — Grotte du Chien, — Précautions à prendre pour pénétrer dans des caves abandonnées, dans des souterrains, des puits, etc. — Cause du pétillement des vins mousseux. — • Salubrité de la campagne. — Fontaine empoisonnée d'Aigueperse. — De la respiration.

« Eh bien! monsieur Desfourneaux, en avons -nous fini avec le charbon? dit Paul, empressé de faire connaissance avec de nouveaux éléments.

— Avec le charbon, mon ami? Oui et non. Car nous avons encore à examiner, sinon le charbon en lui-même, du moins les combinaisons qu'il peut former avec les éléments que nous avons étudiés jusqu'ici. Commençons par le résultat de la combinaison du charbon avec l'oxygène.

c( Le composé que nous allons examiner se nomme acide carbonique. Il y en a un autre moins oxygéné , Yoxyde de carbone (1). Je fais brûler un morceau de charbon dans le gaz oxygène ; ce gaz se change en un autre; car voici un flacon dans lequel je plonge une allilmette enflammée, elle s'éteint. Ce n'est donc pas de l'oxygène, ce n'est pas non plus de l'hydrogène.

— Mais ce pourrait être de l'azote.

— C'est vrai ; constatons que ce n'en est pas. Voici de Feau limpide, mais qui n'est pas pure; elle contient

(1) Voyez le dictionnaire.

de la chaux en dissolution ; versons -en un peu dans le flacon, qui, comme vous voyez, est très- propre. Qu arrivera-t-il ?

— L'eau se trouble ; elle est toute blanche.

— Très -bien. Constatons dans cet autre flacon une nouvelle propriété : versez-y quelques gouttes de tournesol.

— La liqueur rougit; c'est donc un acide.

— Bien. Vous savez que c'est un acide produit par la combustion du charbon dans l'oxygène ; vous savez son nom?

— Oui, acide carbonique; c'est facile à retenir.

— Eh bien , ce gaz

se rencontre fréquemment dans la nature.

Voici un morceau de craie. J'en introduis un peu dans un flacon à deux tubulures A , après l'avoir délayé dans l'eau. Dans l'un des deux goulots du flacon, je fais passer à travers le bouchon un tube B qui plonge presque jusqu'au fond , et qui se termine en haut par un petit entonnoir. Un autre tube C passe dans l'autre goulot, mais sans pénétrer si profondément: ce tube conduira sous la cloche D le gaz qui sortira du flacon A. Vous vous souvenez que, pour faire passer un gaz sous une cloche, il faut que cette cloche soit d'abord remplie d'eau ou de mercure, dont le gaz prendra la place. Maintenant je verse par l'entonnoir du tube B un acide quelconque; il se forme du gaz, qui se rend sous la cloche : la cloche est déjà pleine. Remplaçons-la par d'autres cloches et par ce grand flacon , dans lequel

SUR LA CHIMIE i05

nous aurons quelque expérience à faire, et examinons le contenu.

— Est-ce que c'est le même produit que le produit de la combustion du charbon?

— Vous allez voir. D'abord je m'assure que ce gaz éteint une allumette enflammée; je m'assure ensuite qu'il blanchit l'eau de chaux ; je vois entin qu'il rougit la teinture de tournesol; jusqu'ici ses propriétés sont bien les mêmes. Les autres que je vais indiquer sont aussi toutes pareilles ; les deux gaz sont donc les mêmes.

— Est-ce que la réaction qui se passe dans le flacon a quelque rapport avec la combinaison du charbon avec l'air ou l'oxygène?

— Aucun. Lorsque je brûle du charbon, j'unis directement ce corps avec l'oxygène; je fais de l'acide carbonique de toutes pièces. Ici, au contraire, il existe tout fait ; seulement je le chasse de la place qu'il occupe. Il faut que vous sachiez que la craie, le blanc d'Espagne, la marne, les coquillages, le marbre, la pierre à chaux, etc., ne sont qu'un seul et même composé plus ou moins pur de plusieurs corps, dans lesquels entre l'acide carbonique. Comme cet acide est volatil, je le chasse facilement en mettant un acide fixe en présence du composé. Le nouvel acide prend la place de l'acide carbonique, qui devient libre.

— Pouvez -vous me faire une légende de ceci? Je comprends mieux les réactions quand j'en ai le tableau sous les yeux.

— La voici. En chimie, la craie et autres corps de même nature se nomment carbonates de chaux.

^ , . , , „ , , ( acide carbonique devenu libre. Carbonate de chaux formée de {

f chaux. . ) ,„ , , ..,,„. J sulfate de chaux

Acide sulfunque

« Vous voyez que l'opération est très^simple.

— Je vois ici les mots carbonate pour un composé de Tacide carbonique; sulfate, pour un composé d'acide sulfurique. Ces mots en aie se ressemblent trop pour ne pas tenir à quelque règle de langage semblable à celles que vous m'avez déjà expliquées pour la formation des oxydes et des acides.

— Vous avez raison. Les chimistes ont remarqné qu'une fois devenus acides ou oxydes, les corps s'unissaient en cet état, et d'une manière aussi simple qu'à l'état d'éléments. Ainsi, nous pouvons considérer un acide comme un corps simple s'unissant avec un autre corps simple qu'on nomme oxyde, pour former un composé nouveau qu'on appelle sel.

— Il n'y a donc pas beaucoup d'espèces de sels? car < ce nom-là s'applique, je crois, à bien peu de corps.

- — Dans l'usage ordinaire , on connaît peu de corps qui conservent le nom de sels. Mais, pour le chimiste, tout corps formé par la combinaison d'un acide et d'un oxyde est un sel.

— Les sels sont donc des corps qui contiennent toujours un acide et un oxyde?

— Oui ; ou deux composés qui jouent l'un à l'égard de l'autre les rôles d'acides et d'oxydes.

— Et la combinaison est aussi simple que pour ces composés?

— Tout aussi simple. Seulement il peut s'opérer, quand on met deux sels en présence , une réaction qui fasse changer d'état l'oxyde ou l'acide, en isolant leurs éléments, qui se recombinent, pour ainsi parler, d'une nouvelle manière.

— Alors, sans doute, il n'y a pas moyen de s'y reconnaître.

— Au contraire ; toutes ces réactions sont soumises à des lois simples et invariables que nous constaterons quand il en sera temps. Il ne faut pas tout voir à la fois , de peur de confondre tout.

— C'est vrai ; mais je sais ce que vous m'avez enseigné jusqu'ici.

— Aussi, nous avançons d'un pas encore dans la science; et, à chaque pas, la nomenclature chimique nous fournit un jalon qui nous empêchera de nous égarer.

« Ainsi , la réaction qui s'opère en ce moment nous donne déjà une idée de la formation des sels. Les sels ont un nom chimique , comme vous l'avez deviné en voyant la légende. Ce nom est tiré de celui de l'acide et se termine en ate; on ajoute le nom chimique ou usuel de l'oxyde. Ainsi, un sel dont l'acide est l'acide carbonique se nomme carbonate ; il se nomme sulfate , s'il est formé avec l'acide sulfurique ; chlorhydrate , avec l'acide chlorhydrique ; acétate , azotate , phosphate , avec les acides acétique, azotique , phosphorique.

— Et si ce sont des acides en eux au lieu d'acides en ique?

— C'est la même règle ; seulement on change la désinence ate en ite. Ainsi, tandis que l'acide phosphorique fait les phosphates, l'acide phosphoreux fait les phosphites, l'acide sulfureux fait les sulfites, et ainsi de suite. (Voy. le tableau pag. 58. )

« Maintenant continuons notre étude de l'acide carbonique : c'est ce gaz que l'on respire au-dessus des cuves où le raisin fermente : c'est celui aussi qui s'élève audessus des fourneaux , et qui asphyxie quand on brûle du charbon dans une pièce mal aérée. On voit quelquefois des hommes fous ou désespérés qui s'asphyxient en

mettant dans leur chambre bien close , avant de s'endormir, un réchaud de charbon allumé.

— C'est une mort assez douce que l'on se donne ainsi.

— Pas toujours. L'acide carbonique n'agit pas comme l'azote, qui laisse mourii*, mais qui ne tue pas; il agit sur les poumons comme un véritable poison. Sans doute, quand il se trouve en grande masse sans mélange d'oxygène, il asphyxie en peu d'instants; mais lorsqu'il est mêlé à l'oxygène, il agit plus lentement et cause du délire et des convulsions. Le docteur Esquirol a prouvé que les vapeurs du charbon , respirées dans certaines usines par les ouvriers, les disposent à la folie. Lorsqu'on voit ime personne que le charbon asphyxie , le meilleur et seul remède à lui donner, c'est le grand aii*. Voyez cet oiseau que je viens de plonger dans ce bocal d'acide carbonique : il est asphyxié déjà; il ne respire plus ; si je le mettais au grand air, il reviendrait peut-être à la vie; cependant il eât bien tard. Meltons-le dans l'oxygène pur... Vous voyez, le voilà qui revient...

— Il est sauvé... Pauvre petit ! c'eût été dommage.

— Me direz-vous bien comment le charbon asphyxie dans une chambre?

— Je le crois : le charbon ne peut brûler qu'en se combinant avec l'oxygène de la chambre; c'est donc autant de moins à resfpirer pour celui qui habite cette chambre ; il remplace l'oxygène qu'il prend par ce mauvais gaz, qui ne fait que du mal.

— Ne vous hâtez pas de condamner si promptement l'acide carbonique; nous allons voir qu'il est utile, quand nous aurons encore constaté une propriété de ce gaz, sa pesanteur. En effet, il pèse une demi- fois

plus que l'air, au point qu'on peut le transvaser comme un liquide , sans prendre pour lui les précautions qu'on prend ordinairement pour les gaz. Je vais verser l'acide carbonique de ce flacon dans cette éprouvette. Pour constater l'effet, nous allons mettre deux bougies dans l'éprouvette à différentes hauteurs. Voyez le résultat.

— Voici celle du fond qui diminue. . . , elle s'éteint ; la plus haute brûle encore très-bien... Ah ! la voilà éteinte à son tour ; elle est morte.

— En nous mettant au soleil, vous verrez distinctement le gaz tomber dans l'éprouvette sous forme de petites ondulations semblables aux vapeurs que l'on voit flotter dans l'air quand il fait un soleil ardent.

c( Ces ondulations s'appellent en général des stries.

« La pesanteur de l'acide carbonique vous explique une prétendue merveille dont on n'a pas pu se rendre compte avant l'étude complète de cet acide. Vous avez peut-être entendu parler de la fameuse grotte du Chien près Pouzzoles, en Italie.

— J'ai lu , je ne sais si c'est à propos de cette grotte , que les habitants du pays vendent des chiens aux voyageurs pour aller se promener dans une grotte. I^e chien y meurt bientôt, l'homme n'éprouve aucun mal.

— L'acide carbonique, étant plus lourd que l'air, occupe la partie inférieure, et l'effet des deux chandelles de tout à l'heure se trouve produit. Le chien ne respire près du sol que de l'acide carbonique, tandis que le maître, ayant les organes de la respiration à un mètre soixante centimètres du sol , ne respire que de l'air chargé seulement de l'acide qu'il peut tenir en dissolution.

— Y a-t-il en France des grottes semblables?

— Il y a beaucoup de caves, de marnières et de souterrains qui renferment de l'acide carbonique, et dans lesquels on se trouverait asphyxié si l'on y descendait imprudemment. Pour prévenir les accidents, on allume une chandelle que Ton tient au bout d'une perche plus ou moins longue, puis on marche en tenant la perche en avant. Tant que la chandelle brûle, il n'y a aucun danger ; mais lorsqu'on la voit pâlir et s'éteindre , on ne doit pas aller plus loin. S'il est nécessaire d'y pénétrer, et qu'on ne puisse pas établir un courant d'air, il faut y jeter avec une pompe de la chaux vive qu'on fait d'abord fuser, et qu'on délaie dans l'eau.

— Je comprends : l'acide carbonique fait un carbonate de chaux avec la chaux qu'on lui envoie en avant , et l'air prend sa place. S'il y a d'autres oxydes dont ce corps soit avide, on pourrait sans doute s'en servir aussi pour purifier l'air?

— Oui; nous apprendrons à en connaître beaucoup qui sont dans ce cas; les plus communs sont la potasse et l'ammoniaque. Vous êtes à présent capable de vous mettre à l'abri des influences fâcheuses de l'acide carbonique.

— J'ai bien besoin d'entendre son éloge maintenant pour l'aimer.

— Nous y voici. Vous avez bu du vin de Champagne quelquefois : eh bien , cette saveur aigrelette qui vous plaît dans le vin mousseux est due à l'acide carbonique. Si l'on met du vin en bouteille avant que la fermentation soit complète , il continue à fermenter, et l'acide carbonique se dégage en assez grande quantité quelquefois pour casser les bouteilles, parce qu'il brise tout quand il devient libre, et qu'on ne veut pas le laisser sortir. Dans la chimie organique , nous verrons la réac-

tion qui s'opère alors ; aujourd'hui vous ne pourriez peut-être pas la comprendre.

« L'effet du vin de Champagne est produit par certaines eaux , et entre autres par l'eau de Seltz , si généralement en usage aujourd'hui. L'eau de Seltz provient de sources qui sortent de teiTe chargées d'une forte quantité d'acide carbonique ; mais on l'imite très-bien en injectant dans un vase plein d'eau et bien fermé une quantité considérable d'acide au moyen d'une pompe. On peut également l'imiter en dégageant l'acide d'une de ses combinaisons. C'est ainsi qu'on vend des poudres auxquelles on donne le nom de poudres de Seltz. Ces poudres ont l'inconvénient de donner à l'eau un goût plus ou moins prononcé, parce qu'elles contiennent un sel dissous dans l'eau même qu'on doit boire (1).

c< Nous sommes arrivés à la principale propriété de l'acide carbonique : celle d'entretenir la vie dans les plantes. Savez-vous comment les plantes se nourrissent ?

— Par leurs racines, qui sucent les sucs de la terre.

— Ce n'est pas tout. Les plantes se nourrissent aussi par leurs feuilles. Les parties vertes des plantes ont la propriété de décomposer l'acide carbonique ; elles s'emparent du charbon , qui forme , vous savez , une partie considérable des végétaux, et elles rendent une partie de l'oxygène libre.

— Au fait, si les végétaux avaient besoin d'oxygène comme les animaux, il n'y en. aurait pas assez pour tout le monde.

(1) On peut faire sur-le-champ de Teau de Seltz en faisant dissoudre une poignée d'acide tartrique dans un verre d'eau. Lorsque l'acide est dissous, on met dans le même yerre une égale quantité de bi-carbonate de soude ; on agite avec une cuiller; il se fait un frémissement considérable; on boit tout de suite. Comme ces deux sels n'ont pas d'action mauvaise sur l'économie animale, on peut se contenter de mesurer approximativement.

— Dieu y aurait pourvu , sans doute, dans ce cas. Vous pouvez vous en rapporter à lui , car vous savez avec quelle sagesse tout est combiné dans la nature. L'air, que nous avons regardé comme un mélange d'oxygène et d'azote, contient en outre une petite quantité d'acide carbonique. Voici un flacon d'eau de chaux que j'ai laissé débouché, il s'est formé au-dessus une pellicule blanche ; il s'en formera une nouvelle si je fais disparaître celleci. C'est que la chaux se dissout dans l'eau , tandis que le carbonate de chaux n'est pas soluble. Aussi, l'acide carbonique marque toujours sa présence dans l'eau de chaux par un trouble ou un dépôt blanc que les chimistes appellent un précipité.

— Sans doute parce que tous ces dépôts se précipitent au fond?

— Ordinairement. La combustion jette dans l'air une quantité énorme d'acide carbonique qui le vicierait s'il n'était absorbé , à mesure qu'il se répand , par les végétaux. Ceci doit vous faire comprendre que le séjour des villes est moins sain que le séjour de la campagne.

— Sans doute ; il se fait plus d'acide carbonique , et il y a moins d'arbres et de plantes qui l'absorbent. »

Cette raison suffirait, quand bien même il n'y en aurait pas d'autres. Il existe près d'Aigueperse en Auvergne une source que les gens du pays appellent Fontaine empoisonnée. Elle ofiFre une démonstration bien curieuse de ce que je viens de vous apprendre touchant l'acide carbonique. Ce n'est à proprement parler qu'un trou ordinairement plein d'une eau bourbeuse dans un terrain assez enfoncé. Ce trou vomit une énorme quantité de gaz qui s'échappe de l'eau en bouillonnant ; aussi la végétation est -elle excessivement vigoureuse dans le bosquet qui l'entoure. Les animaux ^ les oiseaux sur-

tout, attirés et séduits par les apparences, viennent y chercher un abri ; mais ils sont bien vite punis de leur confiance ; la terre est constamment jonchée de leurs cadavres.

— Cette fontaine est bien plus curieuse que la grotte du Chien; car elle montre le bien à côté du mal , et nous fait mieux juger l'acide carbonique.

— Maintenant il ne nous reste plus qu'à étudier une circonstance, dans laquelle se forme à chaque instant l'acide^ carbonique : c'est la respiration.

— Notre respiration , à nous?

— La nôtre et celle des animaux ; car nous ne nous distinguons pas beaucoup d'eux sous ce rapport. Vous savez déjà que nous ne respirons avec profit que l'air, c'est-à-dire un mélange convenable d'oxygène et d'azote. Eh bien , l'air expiré n'est pas le même que l'air aspiré, quoique le volume soit à peu près égal. En voulez-vous la preuve? Soufflez sur cette glace l'air qui sort de vos poumons. Remarquez-vous quelque chose?

— Je remarque sur la glace de l'humidité... ; attendez... , oui, certainement, c'est de la vapeur d'eau qui se condense sur im corps froid. On aspire de l'air, et on expire de la vapeur.

— Nous allons voir s'il n'y a pas autre chose. Remplissons ce verre à moitié d'eau de chaux très-limpide, et soufflez avec ce tube de l'air de vos poumons ; seulement ayez bien soin que ce soit de l'air respiré tout à fait , et non pas de l'air aspiré seulement par le nez.

— Voilà l'eau qui blanchit ; j'en étais sur.

, — Maintenant faites blanchir aussi celle que j'ai mise dans cet autre verre.

— Volontiers... Bon! celle-ci rougit maintenant. J'ai pourtant bien soufflé de même.

lU ENTRETIENS

— Oui; mais, moi, j'avais préparé l'eau difiFéremment. L'eau que je viens de vous donner en dernier lieu était limpide , il est vrai ; mais vous auriez pu remarquer peut-être une petite teinte bleuâtre...

— Je comprends, vous aviez mis du tournesol dans une grande quantité d'eau. L'acide l'a fait rougir. Il est bien sur que le gaz que j'expire est un acide, et encore c'est l'acide qui fait blanchir l'eau de chaux.

— Maintenant soufflez avec ce tube dans.cette cloche pleine de mercure , jusqu'à ce que le mercure ait été remplacé par le gaz de vos poumons. . . .

— Voilà qui est fait.

— Bien. Essayons maintenant d'y introduire une allumette enflammée.

— La voilà éteinte. Vous voulez dire par là qu'il n'y a plus d'oxygène ?

— Précisément, Comme les qualités de l'azote sont négatives, et, par conséquent, moins saillantes, nous ne constaterons pas sa présence. Il vous suffira de savoir que l'azote ne varie presque pas en quantité , d'après les expériences les plus exactes.

— Je voudrais bien savoir comment l'oxygène a été chercher du charbon dans les poumons pour former de l'acide carbonique.

— C'est le sang qui lui en a fourni. Le sang est une espèce de chair liquide qui porte la vie jusqu'aux extrémités du corps par des vaisseaux qu'on nomme artères; il laisse sur tout son passage quelques - uns de ses éléments, et il revient au cœur par les veines.. Alors ses principes constituants ne sont plus les mêmes; il est plus chargé de carbone ; il est plus brun ; il n'est plus propre au même usage ; avant de recommencer son trajet, il faut qu'une certaine quantité d'air rétablisse l'é-

quilibre de ses éléments. C'est pour cela que les poumons sont faits. Vous pouvez considérer les poumons comme une espèce d'épongé dans laquelle le sang se divise à l'infini pour se trouver en contact avec l'air qui est attiré par la respiration.

— Il se fait donc dans les poumons une espèce de combustion.

— Il faut bien qu'il y ait quelque chose comme cela : car oii prendrions-nous la chaleur du corps? A quelque degré de froid que descende le thermomètre , notre corps marque toujours 35 degrés au-dessus de 0.

— Excepté quand nous grelottons , sans doute ?

— Toujours. Quand il fait froid , notre enveloppe , notre peau se resserre ; elle devient plus mauvais conducteur de la chaleur au dehors ; elle ne laisse pas échapper autant de gaz , autant de vapeur à travers son tissu. Quand il fait chaud , la peau se dilate ; elle laisse passer la sueur, vapeur qui , pour se former, a besoin d'une grande quantité de calorique latent.

— De sorte que notre chaleur se trouve toujours bien réglée. C'est admirable.

-^ La création est pleine d'une infinité de choses aussi admirables, et quand on pense que le dernier des insectes est aussi bien pourvu que nous de tous les instruments de vie que nous possédons, il y a là de quoi nous confondre et nous faire paraître bien petits en face de Celui qui nous a faits tous du même limon.

— De sorte que la respiration n'est qu'une combustion opérée dans le but de refaire le sang et de conserver notre chaleur.

— Il paraît bien que la réaction ne s'opère pas aussi simplement que je vous l'ai dit tout à l'heure et que le pensait Lavoisier. Edwards, au moyen d'expériences'

plus rigoureuses, a constaté que l'oxygène et l'azote respires étaient entraînés avec le sang, que l'acide carbonique expiré n'était pas formé instantanément dans les poumons, mais dans les vaisseaux par où le sang coule; enfin, que les combinaisons qui ont lieu s'opèrent non dans les poumons , mais par tout le corps. Dulong et Despretz ont prouvé que les 9/10 de la chaleur étaient fournis par la respiration, et le reste par d'autres réactions chimiques opérées pendant la digestion , et par quelques autres causes. Comme un examen plus approfondi de cette matière nous entrcdnerait trop loin de notre but, nous allons passer à d'autres composés du charbon.

« Le charbon se trouve uni dans la nature à l'hydrogène dans un assez grand nombre de cas. Il forme des composés très-différents les uns des autres par leur apparence physique , mais qui se ressemblent tous par leurs éléments et souvent par la proportion de leurs éléments. Ces corps sont pour les chimistes des carbures d'hydrogène.

c< C'est ici le moment de vous faire remarquer une autre règle de langage chimique.

— Oui , je me doutais bien que cette terminaison en ure, que je viens de remarquer, tenait à quelque règle que je ne connais pas encore.

— Les composés en ure sont des composés formés de deux éléments...

— Comme les oxydes?

— Oui, avec cette différence que l'oxygène ne fait jamais partie des composés en ure, pendant qu'il fait partie des oxydes proprement dits. Voici toute la règle. Le composé de carbone et d'hydrogène s'appelle carbure d'hydrogène; le composé de carbone et de fer

SUR LA CHIiMIE 117

se nomme carbure de fer. Le composé de chlore et de sodium...

— Chlorure de sodium...

— Bien. Revenons à nos carbures d'hydrogène. Ces composés sont tous végétaux , ou ont une origine organique. Je vous citerai le caoutchouc ou gomme élastique qui sert à faire des balles, l'essence de térébenthine, le gaz d'éclairage, l'huile de rose, l'essence de citron, etc.*

— On ne peut donc plus en croire ses yeux , s'il y a tant de corps qui se ressemblent si peu , et qui sont formés des mêmes éléments?

— La chimie végétale est riche en faits de cette nature , et dans la partie dont nous nous occupons , nous avons trouvé déjà un exemple bien frappant non-seulement de corps composés des mêmes éléments, mais encore des mêmes proportions de ces éléments.

— Voulez -vous parler du diamant, qui a la même composition chimique que le charbon?

— Précisément. Les corps ainsi composés se nomment en chimie corps isomères.

— Ainsi les corps isomères ne se distinguent que parce que leurs molécules ne sont pas semblablement disposées?

— Pas autrement. Nous ne commencerons pas l'histoire de tous les carbures d'hydrogène ; ceci est du domaine de la chimie organique, puisqu'ils sont fournis par les végétaux. Cependant nous ferons connaissance avec deux d'entre eux qui sont toujours à l'état de gaz : le premier se nomme proto - carbure d'hydrogène ou hydrogène proto-carboné ; le second se nomme deutocarbure d'hydrogène ou hydrogène bi - carboné , deutocarboné.

— Celui-ci contieBt |ffobableinHil le doobie de efaar-

boa.

— Sans doute ; soo nom Findique assex.

« JeiieToii&dirâqiieqiiel€[iiesoM>lsdaprisnâarde€es gMi (1). II s^élère sovrmt des marai», sartooi pendant ranloame; quelquefois il s^alluae ^poolaniénieiifc an mojen dm autre gaz, Thydrogène per-j^oephocé. Il est la anise de» feu:r- follets, des ardents , qui efl&raknt tant le» ignoraut?, et qui leur fout croire, aux approches de la uuît, qu^uu maurab génie s'attacbe à knr poursuite.

— ^ Ou racoute de singulières histoires à^mrdetêts ^ Pour moi, je n ai jamais voulu croire à ces histoires-là. ïiû toujours soutenu iju^elles étaient absurdes.

— Pourquoi? Il est ausa ridicule de nier sans motif (pie d^affirmer sans sujet. Il ne Mlait ni nier ni croire, soit dit eu passant; il Mbit apprendre. Ou n'a le droit d'avoir une opinion que lorsque cette opiniewi est appuyée sur la raison. Vous avez entendu parler aost de fontaines ardentes, de rivières inflammables, vou» xij avez pas cru non plus; cependant ces phéncMaèi&ss août rien de surprenant. Les rivières inflammables, comme les fontaines ardentes, peuvent exister; seulemeut Torigine surnaturelle est ridicule. L'hydrogène carboné est surtout connu des mineurs sous le nom de grisou^

— C'est ce gaz qoi se dégage des mines de houille , et qni tue les hommes en s'euflammant ,. quand les lampes des mineurs ne sont pas garnies de toUes métaUiquesw

Cl On peut le retirer dn tond des rivière», étang», en y remuant la vase avec ane perciie , et le reeuellant dan&ane bouteille renversée et munie d'un entonnoir. Lorsqu'on veut faire brûler le $az, on dëboucbe la bouteille qui le contient; on approche une allomette enflammée, et on verse de Teau dan» la bouteille, jusqu'à œ (|ne ceile-ô soit pleine, et cpie tout le gaz soit dumu^.

— C'est celui-là même. Lorsqu'il s enflamme il se fait un grand vide par la combustion ; Fair arrive aussitôt pour remplir ce vide dans les galeries, avec une force telle, qu'il renverse les mineurs et les écrase contre les murs. Je n'entrerai pas dans de plus grands détails sur le proto- carbure d'hydrogène ou le gaz hydrogène carboné ; on ne l'obtient jamais pur, et l'on n'en fait d'ailleurs aucun usage.

— Parlez-moi donc de l'hydrogène bi-carboné.

— L'hydrogène bi-carboné doit brûler avec une flamme plus brillante que le proto-carbure ; car, d'après son nom, il renferme le double de charbon; or vous savez que le charbon mis à nu n'est plus un gaz , et par conséquent qu'il doit briller lorsqu'il brûle; en efiet, c'est le gaz qui sert à l'éclairage. L'hydrogène bi-carboné est connu depuis 1 796. On se le procure facilement dans nos laboratoires avec de l'esprit-de-vin , qui peut être considéré comme un composé à parties égales d'hydrogène bi-carboné et d'eau. Pour peu que vous connaissiez un corps très-avide d'eau...

— Vous vous êtes déjà servi d'acide sulfurique dans ce but.

— Eh bien , nous allons nous en servir encore. Je fais bouillir dans une cornue en verre un mélange d'acide sulfurique et d'esprit-de-viu. Dès que le mélange bout , je recueille le gaz dans un flacon ou sous une cloche pleine d'eau , suivant l'usage que j'en veux faire.

« La réaction est facile à comprendre ; en voici le tableau :

Esprit-de-vin | hydrogène bi-carboné.

ou alcool. I eau. ) ., ,. . , ^ ^, ., ,„ [ acide sulfurique hydrate.

Acide sulfunque ...

« Vous pensez bien que le gaz coûterait cher, s'il fallait l'extraire de l'esprit -de -vin; on l'extrait plus communément de la houille. Pour cela, on remplit de ce charbon des cylindres de fonte placés sur un fourneau en briques et armés d'un tube pour conduire les produits de la distillation. On ne recueille pas l'hydrogène bi-carboné pur dans cette opération ; il s'y trouve en même temps de l'hydrogène proto-carboné , de l'hydrogène, de l'acide suif hydrique, que nous connaîtrons bientôt, de l'acide carbonique, du goudron et des sels ammoniacaux , avec une certaine quantité d'une huile infecte qu'on nomme huile empyreumalique. Vous pensez qu'on a besoin de purifier un gaz aussi impur; il éclairerait fort mal.

— Oui, sans doute; l'hydrogène carboné- et l'autre éclairent mal; l'acide carbonique n'éclaire pas du tout.

— Si vous joignez à cela que l'acide sulfhydrique est infect autant que l'huile empyreumatique et les sels ammoniaques, vous pourrez juger de l'importance delà dépuration du gaz. D'abord le goudron se sépare de luimême, par le refroidissement, avec l'huile empyreumatique. Vous savez comment on peut se débarrasser de l'acide carbonique ?

— Je sais seulement comment on le trouve.

-r- Vous le trouvez dans la craie, qui est formée d'acide carbonique et de chaux. . .

— J'y suis... : en lui présentant de la chaux ou d'autres oxydes dont il est avide , on parvient à s'en débarrasser.

C'est précisément avec de la chaux qu'on fixe l'acide carbonique; les sels ammoniacaux sont tous extrêmement solubles dans l'eau, ainsi que l'acide sulfhydrique ; il faut donc , pour s'en débarrasser, faire en

sorte que le gaz traverse une masse d'eau. Vous voyez que les manipulations se réduisent à trois : laver le gaz , le refroidir, lui faire traverser de la chaux. Lorsqu'on a forcé le gaz à traverser une couche d'eau et plusieurs couches de chaux , après l'avoir refroidi pour séparer le goudron , il se rend sous une cloche en tôle , placée dans un réservoir, et qu'on appelle gazomètre.

A A A Cloche en tôle.

B B Réservoir dans lequel il se trouve de l'eau jusqu'à la ligne E E.

P P Contre-poids qui tiennent la cloche A en équilibre, au moyen des quatre poulies RR.

X D 0' Tuyaux pour l'écoulement du gaz.

Robinet par lequel on empêche le gaz d'arriver.

ir 0^-^ DD Tuyau qui s'élève sous la

cloche jusqu'au-dessus de la ligne E E, et par lequel monte le gaz quand le robinet 0' est fermé.

a Le gazomètre ne sert pas seulement à recevoir le gaz, , il sert à régler la pression , c'est-à-dire à augmenter ou diminuer la force avec laquelle le gaz doit être lancé dans les tuyaux. A cet effet, il y a deux contre - poids qui sont destinés à faire équilibre à la cloche, afin que la plus faible pression de gaz puisse la faire monter. Lorsque le gaz arrive en abondance, et qu'il ne trouve pas d'issue par le robinet 0', il faut bien qu'il monte sous la cloche au-dessus de l'eau du bassin. Il est facile de comprendre que , si Ton 6te l'un ou plusieurs des poids qui sont en P, l'équilibre n'existera plus, et la cloche appuyant sur le gaz le foulera vers le bec, av^ une pression rigoureusement relative aux poids ôtés. Il y a

dans les usines ou à chaque bec un compteur qui indique , par une aiguille que fait mouvoir le mouvement même du gaz , la quantité brûlée. L'éclairage au gaz est en grande voie de prospérité en France, mais depuis 1818 seulement; cependant l'inventeur de ce système, Lebon, avait publié sa découverte dès l'année 1800. Les Français, comme toujours en pareil cas, accueillirent froidement ses thermolampes. Les Anglais, mieux avisés, profitèrent de la découverte du Français, et se l'attribuèrent à eux-mêmes. Ils perfectionnèrent si bien , du reste , l'extraction du gaz , que , dès 1 805 , plusieurs fabriques de Birmingham furent éclairées au gaz. En 1 81 fut ouverte , à Londres , la première usine pour l'éclairage public : cette ville possède aujourd'hui plus de 140,000 becs. L'industrie du gaz nous revint, sous forme d'invention anglaise, depuis 1818, et les principales villes de France s'éclairent aujourd'hui par ce moyen.

(( L'éclairage au gaz est beaucoup plus brillant que l'éclairage à l'huile, et coûte beaucoup moins cher, à clarté égale, lorsqu'une usine construite sagement peut seulement avoir un millier de becs. Aucun des produits de la houille n'est perdu, si ce n'est l'acide sulfhydrique et l'acide carbonique ; le charbon calciné ou coke qui reste dans les cylindres ou cornues est employé en pertie à chauflFer d'autres cylindres; le reste est vendu comme combustible aux particuliers ; les eaux ammoniacales se vendent aux fabricants de produits chimiques; nous en verrons bientôt l'usage; l'huile empyreumatique est employée à dissoudre le caoutchouc dont on veut imprégner les tissus pour les rendre imperméables; le goudron sert à la préparation des mastics bitumineux avec lesquels on pave des trottoirs, des

terrasses, etc.. Les Anglais s'en servent pour enduire les navires ; en le mêlant à la résine, on peut en extraire de nouveaux gaz d'éclairage en le distillant, ou du noir de fumée en le brûlant. Cet heureux emploi des produits de la distillation de la houille explique la préférence qu'on lui donne généralement sur d'autres corps qui paraissent présenter quelques avantages. Ainsi l'huile, projetée en petits filets dans une cornue rouge de feu, et contenant du coke pour multiplier la surface de chauffe, est bien plus commode à décomposer, parce qu'étant plus pure elle ne donne lieu à la naissance ni de sels ammoniacaux, ni d'acide sulfhydrique. Les huiles de graines contiennent, à poids égal, quatre fois autant de gaz que la houille , et ne fournissent pas de goudron. Le gaz extrait de l'huile tient bien moins de place que le gaz de houille : il faut par heure et par bec 140 litres de gaz de houille ; il n'en faut que 54 de gaz d'huile.

a M. d'Arcet fait servir à la fabrication du gaz les eaux de savons sales que laissent perdre les fabricants de draps. Le savon est un sel, dans lequel une huile joue le rôle d'acide. En remplaçant l'huile par l'acide sulfurique, celle-ci reste libre.

( huile. Savon. { ^ , ,

/ potasse ou soude. ) ,« , , ,

,„ . > sulfate de potasse ou de soude.

Acide sulfurique )

— Vous n'avez pas besoin de m'expliquer cette légende ; je la comprends fort bien : la potasse ou la soude sont des oxydes, et lacide sulfurique a plus d'affinité pour eux que l'huile. Alors l'huile est obligée de lâcher prise.

— C'est cela même. Je n'aurai pas besoin de vous

12i ENTRETIENS

expliquer non plus pourquoi , dans les fabriques de drap , on fait servir à la production du gaz les débourrades de cardes, quand je vous aurai dit que la laine qu'on emploie est une substance grasse, imprégnée d'huile. « Suivant M. Péclet, à lumière égale, l'éclairage coûte par heure ,

à la chandelle des 6 9 c. |

— des8. , 12

à la bougie de cire 24 |

à l'huile, dans les meilleures lampes. ... 5 {

au gaz de l'huile ou de la houille 3 -^

« Vous savez que le gaz se distribue chez les consommateurs au moyen de tuyaux en fonte qui circulent sous les rues. Pour éviter les frais énormes de ces tuyaux, on a cherché à transporter le gaz à domicile comme toute autre denrée, en le comprimant dans des appareils assez compliqués. Je ne connais pas d'appareil de ce genre qui ait complètement réussi , à cause de la diflBculte de régler la sortie du gaz. On a aussi cherché à distribuer le gaz chez les consommateurs, en leur faisant faire chez eux de petits gazomètres qu'on remplit chaque jour. Ce système a quelques avantages ; mais l'embarras du gazomètre et la place qu'il tient font que ce mode n'a pas acquis la popularité qu'on lui promettait. On s'occuJ)e beaucoup aujourd'hui de perfectionner .l'éclairage.

— Oui, j'ai entendu parler d'un gaz qui, placé sur un clocher, éclairerait toute une ville.

— Les beaux projets ne manquent pas; mais l'application est difficile. On produit dans les laboratoires une lumière qui ressemble beaucoup à celle des étoiles, en projetant un courant d'hydrogène et un courant d'oxy-

SUR LA CHIMIE iS5

gène sur de la chaux. Une autre invention qui donne une très-belle lumière consiste à projeter sur la flamme de l'essence de térébenthine un filet d'oxygène, qui consume le charbon que cette essence laisse dégager sans le brûler. J'ai yu un échantillon de ce gaz d'éclairage, que l'auteur nomme gaz sidéral : Fessai avait lieu dans une salle de quarante mètres ; le bec de gaz, placé à une extrémité de la salle, éclairait l'autre, et permettait de lire avec la plus grande facilité. Il paraît que la sortie du gaz est difficile à régler, et qu'on arrivera difficilement à un résultat pratique ; néanmoins on peut être persuadé que l'éclairage est encore bien loin de la perfection, quelques progrès qu'il ait fêiits depuis que la chimie est devenue une science.

— Vous avez comparé un bec de gaz à une chandelle, à un bec de lampe, etc. Comment peut-on apprécier la différence de lumière?

— Rien de plus facile. Fermons les volets, nous allons comparer la lumière de cette lampe à la lumière d'une chandelle. Allez me fixer, cette lame de couteau entre les deux planches de cette porte... Non, pas si droit que cela...; inclinez-la un peu vers la terre. C'est bien. Maintenant collez ce feuillet de je ne sais quel Uvre entre la lame et la porte... Très -bien. Ne voyezvous pas sur le feuillet du livre l'ombre de la lame? Vous voyez bien aussi que l'ombre augmente ou diminue d'intensité, suivant que j'avance ou que je recule la lampe. Vous voyez également bien que le même effet se produit, si j'augmente ou si je diminue la lumière de la lampe.

— Je vois tout cela.

— Maintenant je laisse la lampe à une distance telle, que l'ombre projetée par la lame est très-nette, et j'ai-

lume une chaudelle. La chandelle aura aussi son ombre sur le papier. Vous ne chercherez pas longtemps pour trouver la place que cette chandelle doit occuper, afin que les deux ombres soient également intenses ; et à l'œil vous jugerez assez bien cette intensité pour qu'un petit changement de place soit très-appréciable.

— Je comprends. Puisqu'à cette distance de la lame la chandelle et la lampe forment avec la lame une ombre égale, la différence de distance devra indiquer la différence de clarté.

— C'est cela ; vous voyez que le moyen est facile et le résultat évident; c'est par cette expérience que nous finirons l'étude du charbon et de ses composés avec les^ éléments que nous connaissons.

— Si tous les éléments sont aussi longs à étudier, je ne risque rien de revenir tous les jours.

— Plus vous serez assidu, plus vous vous instruirez, parce que je pourrai entrer avec vous dans de plus longs détails et faire plus d'expériences; toutefois il faut dire que nous avons vu, sinon les plus curieux, du moins les plus importants des éléments, et que jusqu'ici nos leçons ont été surchargées de principes qui ne nous arrêteront plus.

c( A demain l'étude du soufre et de ses composés. »