ENTRETIEN VIII

Du phosphore. — Scène de fantasmagorie. — Cause de Tempire des alchimistes sur leurs adeptes. — Découverte du phosphore. — Des phosphures d'hydrogène. — Expériences. — Précautions avec lesquelles il faut manier le phosphore. — Briquets phosphoriques.

Lorsque Paul entra le lendemain dans le laboratoire , la nuit était venue. Il fut frappé de stupeur et recula de trois pas.

« Entrez, entrez, lui dit M. Desfourneaux, qui le suivait de près. Un chimiste né doit pas redouter les sortilèges. »

La vue d'objets efifrayants et peut-être une odieur d'ail assez repoussante paraissaient clouer à la porte notre jeune chimiste. Cependant il passait pour brave. M. Desfourneaux le poussait légèrement par l'épaule; l'amourpropre s'en mêla un peu, Paul entra; M. Desfourneaux le suivit, et la porte fut immédiatement fermée. C'était véritablement un spectacle effrayant et qui aurait pu être dangereux, si M. Desfourneaux n'avait bien connu son élève : les murs de la salle étaient couverts dé figures enflammées, de démons qui grimaçaient et qui paraissaient faire les plus hideuses contorsions. Deux globes de feu, qui donnaient à peine une lueur terne et blafarde, éclairaient l'appartement, ou plutôt augmentaient l'horreur de l'obscurité. Au milieu de la pièce , un verre posé sur une table était plein d'une eau qui vomissait de seconde en seconde des bulles enflammées.

De ces bulles s'élevait une petite corolle de vapeur blanche qui montait en tournant, et s'élargissait en couronne en approchant du plafond.

Quand Paul put «tre assez maître de lui-même pour avoir une pensée à lui , il se tourna vers M- Desfourneaux. Que vit-il ? La grande figure du chimiste en feu ; toujour-s ce feu sans flamme et sans éclat... Les yeux et la bouche formaient au milieu de ce visage blafard des trous noirs et hideux. Si Paul l'eût osé^ il eût bien appelé au secours ; mais un éclat de rire le retint.

Enfin il put ouvrir la bouche pour demander àM. •Desfourneaux l'explication d'une si étrange fantasmagorie. Le chimiste , pour toute réponse, étendit le bras, et d'un coup de baguette fit jaillir un jet de flamme violette et l^rillante qui inonda l'appartement d'une vive clarté. Cette claI^té durait encore, qu'un autre coup de baguette rfit soittir d'un bocal un feu .tellement éclatant , que Paul mit ses mains sur ses yeux : « Âs§ez , s'écriat-il , assez , monsieur Desfourneaux , j« n'en puis plus. »

Quand il se hasarda à rouvrir les yeux , rien de tout ce qu'il avait vu ne subsistait plus; deux flambeaux éclairaient la pièce, et M. Desfourneaux s'essuyait la figure.

c< Est-ce que vous avez eu peur, mcm «pauvre PauI? lui dit-il.

— Je crois qu'on aurait peur à moins.

— Pour tout au. monde je ne vous aurais pas fait cette surprise si vous aviez dû entrer seul dans mon laboratoire : mais je vous attendais, .et j'ai eu bien soin de vous faire entendre ma voix avant que vous pussMiz être entré. Vous saviez dès lors que vous étiez avec moi , et qu'il s'agissait de prestiges «bioûques , et non pas de diableries.

— Vous avez donc pris à tâche de réunir aujourd'hui toutes les merveilles de la chimie pour me faire [)eur?

— Nullement. Ce sont toutes expériences faites avec l'élément que nous devons étudier aujourd'hui, le phos phore. J'ai voulu vous faire voir en même temps combien est croyable l'empire que de prétendus magiciens exerçaient autrefois sur leurs victimes, puisque vousniême, qui connaissez bien mon laboratoire, vous qui avez confiance en moi , vous avez eu peur, vous tremblez encore au moment où je vous parle. Étudions donc aujourd'hui Je pbospbore, et hâtons-nous ; comme ses applications ne sont pas nombreuses , nous ne nous y arrêterons que le temps nécessaire pour connaître ses principales propriétés.

« Ce fut en 1667 que Talchimiste Brandt découvrit le phosphore en cherchant la pierre philosophale; il faisait alors ses expériences sur l'urine, qui contient effectivement quelques composés de ce corps. Il vendit son secret à deux chimistes ; mais l'un des deux ne voulut pas en faire part à l'autre, et le garda pour lui seul. Kunkel, celui des deux qui se trouvait dupe, sachant que le phosphore avait été trouvé dans l'urine, fit tant d'essais sur cette matière, qu'il découvrit le secret de Brandt et le publia. Aussi cet élément fut-il nommé phosphore de Kunkel. Pendant cent ans on ne sut extraire le phosphore que de l'urine ; mais des analyses exactes ayant fait voir qu'il se trouvait en plus grande quantité dans les os des animaux, on vint bientôt à bout de l'extraire de leurs cendres. Depuis ce temps, le prix du phospore a beaucoup baissé. Vous savez déjà que le phosphore est excessivement combustible.

— Par conséquent, on ne le trouve pas dans la nature à l'état libre, mais à l'état d'oxyde ou d'acide.

— Ou plutôt à l'état de sel ; car les acides formés d'éléments très-oxygénables s'unissent volontiers aux oxydes métalliques. Le phosphore se trouve souvent^ dans les organes des animaux; quelquefois, mais bien plus rarement, dans les plantes ou les minéraux; il ressemble beaucoup à la cire lorsqu'il est fraîchement extrait , mais l'exposition à la lumière lui donne une couleur rosée. Le commerce nous livre le phosphore en petits bâtons gros comme des tuyaux de plumes , parce que, pour le rendre maniable, on le coule et on le laisse refroidir dans .des tubes de verre. Le phosphore s'unit volontiers avec l'oxygène de l'air à la température ordinaire, et assez rapidement, car il jette dans l'obscurité une lueur très-visible. C'est avec du phosphore placé dans un porte crayon que j'ai dessiné ces caractères cabalistiques et ces spectres qui vous ont effrayé quelque peu.

a Cette lumière est peu intense, elle est enveloppée toujours d'une vapeur blanche, formée de deux des composés de l'oxygène et du phosphore : acide phosphoreux et acide phosphorique.

— C'est sans doute parce que le phosphore a beaucoup d'affinité pour l'oxygène que vous le tenez renfermé dans un flacon plein d'eau ?

— Précisément. Vous avez été témoin tout à l'heure de l'effet produit par la combustion du phosphore dans l'oxygène pur.

— C'est donc de là qu'est venue cette clarté qui m'a tant ébloui? J'en comprends bien la cause à présent.

— Il y a d'autres corps avec lesquels le phosphore ne parait pas s'unir moins vivement : l'iode, par exemple. J'avais du phosphore au bout de la baguette avec la-

150 KNTRETIKNS

quelle j'ai mis le feu à cette capsule qui renfermait déjà de l'iode. De là ce joli feu violet éclatant.

.« Le phosphore s'unit également bien avec l'hydrogène. En cet état, il forme deux composés, le protophosphure et le perphosphure, qu'on appelle souvent hydrogène phosphore et perphosphoré. L'hydrogène perphosphoré jouit d'une propriété fort curieuse que vous avez admirée probablement tout à l'heure. J'ai mis de l'eau dans un verre,- et gros comme un pois d'uù composé nommé phosphure de calcium ; c'est de ce verre que vous avez vu s'élever des bulles d'hydrogène perphosphoré. Ce gaz a tant d'affinité pour l'oxygène, que chaque bulle , en arrivant dans l'air, brûle avec une flamme brillante.

— Je vais essayer de rendre compte de la réaction. L'eati doit se décomposer dans cette opération, n'est-ce pas?

— Sans doute. Il faut bien quelque chose pour fournir l'hydrogène.

— Je comprends. Voici :

Phosphure de calcium.

Eau

calcium, phosphore, hydrogène, oxygène.

phosphure d'hydrogène.

c( Le calcium devient libre, l'oxygène aussi. Ou peutêtre le calcium et l'oxygène s'unissent-ils pour former l'oxyde de calcium ou la chaux.

— La réaction n'est pas si simple. Une partie de l'oxygène s'unit bien au calcium, mais en même temps une autre partie s'unit à une partie du phosphoi^ ; en eflfet, l'eau contient après sa réaction un sel de chaux. Ainsi voilà comment là réaction doit être formulée :

SUR LA CHIMIE i5i

Phosphure de

calcium. = i Phosphore. 2 Phosphore Calcium.

Eau. . . == Hydrogène, i Oxygène. 2 Oxygène.

F'rki*m'int • çhosphure acide i oxyde dfi calcium

ruiuidiii. d^tiydit)gèDe. hypophosph oreui.'T" ( çham ' .

= hypophosphite de chaux.

— Je n'y suis plus. Qu'est-ce que l'acide hypophosphoreux?

— Vous Siavez que l'acide IcT plus oxygéné prend la désinence ique, l'acide qui l'est moins prend la désinence eux; mais, s'il y a uu acide encore au-dessous, il faut bien le désigner. Eh bien, on le désigne par le mot grec qui veut dire au-dessous (vttô).

— Et les sels prennent la même forme ; c'est pour cela que vous dites hypophosphite.

— C'est cela même. Cette réaction , de quelque manière que nous l'exprimions, peut se produire autrement. Elle est plus curieuse et plus simple, il est vrai , en opérant dans un verre d'eau ; mais le pbosphure de calcium est assez difficile à faire , et , par conséquent , assez cher. D'ailleurs il arrive assez souvent qu'il ne vaut rien, ou qu'il se détériore facilement.

« Lors donc que je veux produire de l'hydrogène très-phosphoré, voici ce que je fais : je prends de la chaux, dont j'ai fait une bouillie, je l'introduis dans une fiole à médecine , avec du phosphore coupé en petits morceaux, et j'adapte à la tiole un tube recourbé pour recueillir le gaz ; je chauffe légèrement. Voici déjà le phosphore qui a donné une étincelle dans la fiole, parce qu'il y a de l'air. C'est pour qu'il y en ait le moins possible que j'ai rempli la fiole de chaux ; sans ^cette précaution, elle se fût cassée. Les premières bulles qui sorkeat ne sont que de l'air ou de Fazote ; mais voici déjà une bulle qui s'enflamme, comme vous voyez. Pour

recueillir le gaz, je me sers d'une éprouvette pleine d'eau, comme à l'ordinaire.

— Qu'est-ce qui cause cette jolie couronne blanche qui s'élève lorsqu'une bulle éclate?

— C'est l'acide phosphorique qui forme avec l'eau ces jolis flocons blancs. Je ne vous parle pas en détail de ces acides de phosphore , non plus que de l'oxyde de phosphore, dont il faut cependant vous donner un échantillon. Voici un vase que je remplis d'eau bouillante ; je jette au fond un morceau de phosphore, puis, à l'aide de cette vessie dont vous m'avez déjà vu me servir et d'un tube effilé, je souffle de l'oxygène pur sous l'eau et sur le phosphore.

— Oh ! voilà des éclairs qui sillonnent l'eau en tous sens! Mais vous mettriez donc le feu à la rivière?

— C'est ce que craignaient les Anglais lorsqu'ils virent le professeur Schmeisser de Hambourg faire pour la première fois cette expérience à Londres, On voulait le chasser du pays, lui et ses compatriotes, de peur qu'il ne finit par mettre le feu à la Tamise. Pour nous , nous ne verrons dans ce fait que la constatation d'un principe : savoir, que l'affinité chimique peut agir indépendamment des obstacles lorsqu'elle est assez énergique Ainsi , la combustion dans certaines circonstances peut s'opérer sous l'eau tout aussi bien que dans l'air, comme' nous avons vu l'eau qui éteint le feu servir quelquefois à l'animer, et la paille qui l'allume servir également à l'éteindre. Je vous avais promis un oxyde de phosphore indépendamment de ces acides; c'est lui qui flotte en flocons rouges dans l'eau sous laquelle j'ai brûlé du phosphore.

— Ce qui m'a le plus frappé dans votre fantasmagorie, c'est votre figure.

— Oui , ma figure vous semblait étrange, n'est-ce pas? Le procédé est pourtant bien simple : j'ai fait chauffer sur de la cendre chaude de l'huile d'olive et du phosphore dans la proportion de six parties contre une, et je me suis passé un peu de cette dissolution sur la figure. Cette expérience n'est pas dangereuse; il faut seulement éviter d'en mettre dans les yeux. Le phosphore est bien plus dangereux que Thuile phosphorée , et il faut le manier avec précaution; il convient de ne le prendre qu'avec un tuyau de plume ou de papier mouillé. On doit surtout éviter d'en mettre sur des matières très- inflammables ou dans des endroits qui peuvent s'échauffer. Il est dangereux d'en avoir sous les angles, parce qu'il peut s'échauffer et brûler.

c< Je n'ai fait que vous indiquer les principaux amusements auxquels le phosphore peut donner naissance. On fait encore avec le phosphore fondu des objets lumineux plus ou moins bizarres. Les globes qui éclairaient tout à rheure ma scène de fantasmagorie étaient faits de cette manière : j'avais mis dans deux ballons de verre gros comme un pois de phosphore ^ et j'avais chauffé ; puis j'avais étendu le phosphore liquide sur toute la surface intérieure du ballon.

« Nous en avons vu assez pour comprendre comment la crédulité des ignorants a pu être abusée par de prétendus magiciens; nous ne nous occuperons pas davantage du phosphore, qui a reçu peu d'applications dans les arts. Les chimistes s'en servent pour analyser l'air ; la médecine l'emploie quelquefois pour stimuler le système nerveux ; mais il irrite si violemment les membranes avec lesquelles on le met en rapport, que son emploi doit être très-rcstreint. Enfin on se sert du phosphore dans la composition des briquets phospho-

riques qui s'aUumeat avec des allumettea ordinaires. Ce système de briquets , qui doit être blâmé comme dangereux, consiste à remplir un petit flacon de plomb de phosphore fondu, mâle ou non avee du sable. Il est certain qu'en enfonçant Fallumette dans le flacon et la retirant vivement , on peut tirer en même temps une parcelle de phosphore, qui mettra le feu aux objets sur lesquels il tombe. Il y a aujourd'hui assez d'esf>èces de briquets pour qu'on adopte seulement les meilleurs, et qu'on proscrive celui-ci. »

Du chlore. — Dé Vkddé chlortijrdrîque. — Propriétés du chlore. — Ûiff^rence entre le chlore, le charbon et l'acide sulfureux comme décolorants. — Fumigations de chlore. — Chlorures. — Combinaison violente et curieuse du chlore et de l'hydrogène au soleil.

« L'étude du chlore et de ses composés, dit M. Desfourneaux à la leçon suivante, a; plus d'importance que celle dii phosphore, qui vous a si fort effrayé hier; cependant il ne nous retiendra pas longtemps. La connaissance que vous avez déjà d'un certain nombre de réactions simplifie beaucoup notre travail, et vous pouvez maintenant cotnprendre, pour ainsi dire, à demi-mot , des choses que j'étais obligé de vous expliquer fort au long (1). Voici, par exemple, un corps que vous connaissez bien : c'est du sel ordinaire. Je le soumets à l'action de l'acide sulfurique étendu d'eau; nous allons examiner le résultat de la réaction.

-*■ Il faut d'abord que je sache le nom chimique du sel.

— Le sel marin est un chlorure de sodium,

— C'est bien... chlore et sodium, deux nouveaux

(1) Moas ne saurions trop répéter à nos lecteurs qu'il est important pour eux de ne pas lire trop légèrement ce qui précède. S'ils trouvent qu'une chose n'est pas suffisamment expliquée dans la suite de cet ouvrage , c'est qu'elle l'aura été au commencement; et s'ils ne la comprennent pas , c'est qu'ils ont oublié l'explication : il faut y revenir. Le meilleur moyen de ne pas oublier, c'est de faire quelques-unes des expériences que nous indiquons. Les préceptes grafés dans la ttiémdlre par Texpérience ne s'oublient pas.

éléments. Si je ne me trompe, le sodium est un métal très-avide d'oxygène.

— Maintenant voi^s savez les éléments qui forment le mélange que je vous propose.

— Ce sont : le sel, c'est-à-dire chlore et sodium; l'acide sulfurique , c'est-à-dire oxygène et soufre; il y a encore l'eau, c'est-à dire oxygène Qi hydrogène. Mais avant d'aller plus loin, je voudrais voir ce qui se passe.

— D'accord. Je mets le mélange dans un ballon de verre ou matras, comme à l'ordinaire ; j'ajoute un tube recourbé qui plonge au fond d'un flacon à moitié plein d'eau.

— 11 paraît que c'est un gaz qui va se former; il paraît de plus que c'est un gaz que vous voulez obtenir dissous dans l'eau. Si vous vouliez l'avoir sec, vous le recueilleriez sur le mercure.

. — Très-bien. Tenez, voici qu'il se dégage en abondance... Pendant que vous le voyez se former, examinez bien cet autre flacon.

— A peine l'ai-je débouché qu'il fume.

— Son extrême avidité pour l'eau en est la cause. Il est incolore , mais il va chercher dans l'air la vapeur d'eau qui s'y trouve.

— Il rougit la teinture de tournesol ; la vapeur seule qui s'élève du flacon a tout à fait rougi ce papier bleu ; c'est donc un acide, et même un acide violent. Je crois qu'il serait dangereux d'y goûter.

— Vous avez raison.

— D'ailleurs il a une odeur très-forte et piquante qu'il est impossible de respirer. Est-ce que c'est là le chlore?

— Vous savez bien que le chlore est un élément.

— Je disais cela, parce que j'ai vu employer le chlore

SUR lA GHIMIK 157

pour purifier des appartements, et l'odeur est presque la mêrne. Du reste, puisque c'est un acide, c'est un acide du chlore.

— Quel acide est-ce ?

— Je ne sais pas s'il y en -a plusieurs. C'est un acide chlorique ou chloreux, ou hypochloreux, ou perchlorique.

— Ou tout autre. Étudiez ce que peut donner la réaction.

— Nous disions qu'il y a du chlore, du sodium, du soufre, de l'oxygène et de l'hydrogène. L'acide sulfurique est-il décomposé dans le ballon qui chauflFe?

— Qu'en pensez- vous ?

— S'il se décompose, ce ne sera jamais qu'en abandonnant de l'oxygène ; alors il deviendrait acide sulfureux. Je vais présenter une allumette à la vapeur du flacon... : elle s'éteint ; d'ailleurs, à l'odeur, il n'y a pas d'acide sulfureux. 11 n'est pourtant pas resté dans le matras ; c'est un gaz. . . Décidément l'acide sulfurique ne doit pas se décomposer. C'est l'eau qui se décompose; elle fournit à l'acide sulfurique un oxyde de métal avec lequel il s'unit sans doute. C'est cela : le sodium s'oxydera et formera avec l'acide sulfurique du sulfate d'oxyde de sodium

— Ou du sulfate de soude. Soude est le nom vulgaire de l'oxyde de sodium.

— Maintenant restent le chlore et l'hydrogène. Ce qui passe dans les tubes, ce n'est ni l'un ni l'autre de ces deux éléments, puisque c'est un acide. Ah...! c'est un acide hydrogéné...; vous m'avez déjà dit son nom : c'est l'acide chlorhydrique.

— Parfaitement. Les chimistes ont été longtemps à connaître la véritable nature de cet acide , parce qu'on

n'avait pas eoeore découvert la vérâtable sature du sel marin, qui, pour le chimiste, p'est plus un sel, 6[uoiqu'il porte presque exclusivement ce nom. La nomenclature chimique s'est attachée à appliquer à chaque substance un nom ^ratioqnel, mais elle n'a pas pu changer les habitudes ducommerce. Yous.en.'tendrez souvent appeler l'acide qui nous occupe acide muriatique, c'està-dire acide marin, parce que le sel se recueille surtout dans l'eau de la mer; depuis on l'a appelé acide hydrochlorique. Maintenant on a décidé qu'il ({allait mettre le premier le nojn du principe acidifiant , et non pas le nom du corps brûlé ou acidifié. Nous «vous déjà vu qu'on devait dire acide sulfhydrique, et »on pas acide hydrosulfcu'ique.

« Avant qu« oious perdions de vue l'acide chlorhydrique, faites-moi le tableau de la réaction qui le produit.

— Le voici ; je l'avais tracé«ur ce papier, pour ne pas m'emj»t)uiller dans les éléments.

Sel GoujiiBun on { sodium * * \

chlorure de sodium. I chlore. ) acide chlorhydrique 1 >

hydrogène. ) . qui se dégage. . i (

Ëau* • • • i . I > de

( oxygène . . . / |

.11». \ soude

Acide sulfurique / '

— L'acide chlorhydrique, que vous connaissez maintenant, jesit très-employé dans las >art6 , ^mais souvent d'une «lanière indirecte. Ainsi, il »ert à ) V;s:,traction du chlore, dont nous allons nous occupear tout à l'heure ; il entre dajas la ^omposiUon.de Veau ré^akA^ ^eule qui puisse dissoudre l'or. Les chimistes l'em^imontt souvent, parce que c'est un acide très-énergique, eonime vous l'aviez deviné.

— VawlejB-yous maintewant taire, du «hloBe devant moi, je vais tâcher d expliquer la réaction.

— Cette foisrKîi, vous a»rez plus de peiaie peut-être, La réaction est moins ©impie. On kit le chlore *irec Tacide chlor hydrique, et vous savez déjà que cet acide est 4rès-én wgique ; c'est assez vous dire qu'il 'doit être difficile d'enlever au chlore Tihydrogène avec lequel il est combiné.

— Si le^oufre était plus avide d'hydirogène que le chlore, on l'emploierait pour cette décompoeâtio». On aurait du chlore et de l'acide sulfhydrique.

— C'ei^ le càloiîe, au ewte'aire, qui décompose l'acide sulfhydrique^ D'ailleurs ^on aurait, dans ce cas, deux gazdifficides à séparer, et nous avons vu précédemment que ces deux gaz ne pouwient pas rester en préseiK^e.

— Ah ! oui, c'est vrai. Le meilleur moy^i de purifier les lieux infectés d'acide sulfhydrique, c'est d'y dégager du chlore. Vous m'avez même fait une expérience à «ce sujet. Vous avez fait passer de l'acide sulfhydrique dans une cloche, sur le mercure; puis vous avez ajouté une petite quantité d'eau de chlore : le gaz sulfhydrique a dispsoru.

— Votre mémoire est fidèle : vous tiomprenez mieux aujourd'hui que lexihlore s'est emparé de l'hydrogène de l'acide pour fornwr un nouvel acide hydrogéné, i'acide chlorhydrique,^ue votts «avez si avide d'eau.

— Je n'ai'pas vu que «e gaz itâ, «si avide d'eau.

-*- Vous l'avez «v^condettsw la vapeur d'eau, ou fumer, comme vous ^hes, d'une >mani«e tresHPemarquable; maisje vais Vo«s en offrir un exem^e bien plus frappant. Voici im petit flacon plein de gaz ehlorhydricpie qve je tdéiM)uche isons l'^au. Ordinairenaent un

16a ENTRETIENS

gaz s'oppose à Tentrée de l'eau dans un vase dont le col est étroit ; ici le gaz, au contraire, attire si bien l'eau , que vous n'aurez pas le temps de la voir monter.

— Quelle impétuosité ! on dirait que l'eau en montant frappe violemment le flacon.

— Si violemment, qu'il faut opérer avec [un flacon épais et sur une petite quantité de ' gaz ; autrement le coup serait trop fort, on pourrait se blesser.

— C'est dommage ; j'aimerais bien à répéter cette expérience.

— Il y en a beaucoup de ce genre ; je ne vous les iûdique pas toujours, lorsque je puis m'en dispenser, parce que vous êtes encore un peu léger.

(c Occupons -nous de la formation du chlore. Nous sommes convenus qu'il fallait enlever à l'acide chlorhydrique son hydrogène ; on se sert pour cela du peroxyde de manganèse.

— Le peroxyde de manganèse nous a déjà fourni de l'oxygène.

— Il va nous en fournir encore.

— Reste à savoir maintenant sur quoi portera cet élément. Est-ce sur le chlore? est-ce sur l'hydrogène?

—Le chlore n'a pas une grande tendance pour l'oxygène, quoiqu'on soit parvenu, par des moyens détournés, à former quatre composés oxygénés du chlore : un oxyde et trois acides. Ces quatre corps sont peu stables, et les arts n'en font pas grand usage.

— L'oxygène se portera donc sur l'hydrogène et formera de l'eau. Il restera du manganèse et du chlore. L'un restera dans le ballon, le chlore se dégagera.

— Les choses ne se passent pas tout à fait ainsi : l'expérience constate que ce qui reste dans le ballon , ce n'est pas du manganèse, mais bien du chlorure deman-

SUR LA/ GHIiMIE 161

ganèse. Ainsi une partie du chlore formé reste combiné au manganèse ; le surplus seulement se dégage. Ceci ne vous paraîtra pas étonnant quand vous saurez que le chlore aune certaine ressemblance avec l'oxygène. C'est un rival; ils sont difficilement unis, et le chlore, comme l'oxygène, s'unit à presque tous les corps simples. « La réaction doit être formulée ainsi :

/ chlore 1 qui se dégage.

Acide l ,

chlorhydrique. I ^ , , , j ^, ^

\ hydrogène. / f chlorure

^ , , , } eau. > ,

Peroxyde oxygène. . ) i de manganèse.

de manganèse. ( manganèse '

— Voulez-vous me dire maintenant comment vous vous y prenez pour faire du chlore?

— Rien de plus facile. Je mets l'acide et l'oxyde dans un ballon, comme vous voyez. Au moyen d'un tube recourbé qui plonge au fond de ce flacon, je fais arriver le gaz comme à l'ordinaire.

— Ah ! il a de la couleur, au moins, celui-là.

— Oui, et une odeur difficile à oublier. Il n'y a certainement pas de gaz plus facile à reconnaître quand il est libre.

— Pourquoi ne le recueillez-vous pas sur l'eau dans une cloche?

— Il est soluble dans l'eau. Quand je voudrai une dissolution, j'agirai de même en mettant de l'eau dans le flacon. Je ne le recueille pas sur le mercure, parce qu'il attaque ce corps; d'ailleurs je n'ai pas besoin de toutes ces précautions : le chlore est beaucoup plus lourd que l'air ; il tombe , comme vous voyez, au fond de ce flacon , et chasse l'air au-dessus de lui. Comme il est très-coloré, on voit facilement le point où il est parvenu.

— Vous m'avez dit que le chlore agit à la façon de l'oxygène avec beaucoup de corps simples : est-ce qu'une allumette peut brûler dans le chlore?

— Elle s'y éteint, mais pas aussitôt que dans l'azote et l'acide carbonique. Elle pâlit d'abord, verdit à la base e( rougit à l'extrémité avant de s'éteindre. Si la flamme d'une chandelle ne provenait que de l'hydrogène, il n'en serait pas de même , parce que , encore une fois, le chlore a une grande affinité pour ce gaz. Aussi déshydrogène-t-il presque tous les corps hydrogénés.

— Peut-on respirer du chlore en place d'oxygène?

— Je ne vous ai pas dit que le chlore pût jamais remplacer l'oxygène, je vous ai dit seulement qu'il agissait souvent d'une manière analogue : vous savez d'ailleurs quel est le but de la respiration ; vous savez qu'elle sert à réparer les pertes d'oxygène que le sang a faites. Le chlore a, au contraire, un effet très-pernicieux sur l'économie animale ; deux célèbres chimistes sont morts pour avoir essayé d'en trop respirer. On fait disparaître ce gaz au moyen d'une aspersion d'ammoniaque ; dans les fabriques, on fait boire beaucoup de lait aux ouvriers.

— A quoi peut donc servir le chlore?

— Il est très-utile, quoiqu'on emploie plutôt aujourd'hui les chlorures, qui ont toutes les qualités du chlore. Il n'y a rien de plus efficace que le chlore pour décolorer et désinfecter.

— Nous avons déjà vu le charbon qui décolore; il y a l'acide sulfureux qui décolore très-bien aussi ; aujourd'hui voici le chlore. Mais les deiix autres ne détruisent que les couleurs provenant des substances organiques : le chlore les détruira peut-être toutes?

— Non, les couleurs minérales lui rérirtent. Si le chlore décolore les corps , c'est en s'emparant de leur hydrogène. Les autres éléments des matières colorantes, prenant un autre arrangement , n'ont plus de couleur. Voici de la teinture de tournesol, voici diverses décoctions de bois de teinture, voici du sang, voici enfin de l'encre. Quand j'aurai laissé quelques minutes ces matières avec l'eau du chlore, il ne leur restera plus qu'une teinture jaunâtre ; leur couleur aura disparu.

— Qu'est-ce donc que la couleur des corps?

— C'est là une grande question de physique qui nous mènerait bien loin. Qu'il vous suffise de regarder comme vrais les principes suivants : un rayon de soleil blaBc et brillant est la réunion de plusieurs rayons de diverses couleurs; ce que nous appelons un rayon n'est doncqu'im faisceau de plusieurs rayon». Pour vous le prouver, nous allons décomposer un de ces rayoïis. Fermez le volet du laboratoire... Vous voyez cette petite fissure qui laisse passer un rayon de soleil au milieu de l'obscurité : maintenant regardez au plafond.

— Oh ! que c'est curieux ! Voilà toutes les couleurs de l'arc-en-ciel ! Comment produisez- vous <ret effet?

— Avec un petit morceau de verre taillé sur trois faces, et que l'on nomme prisme. Le faisceau de rayons vient frapper sur le verre ; mais comme tous ces petits rayons ne sont pas également réfrangibles, ils traversent le verre sous un angle différent, et vont se disséminer sur le mur chacun dans sa classe.

« Maintenant il faut bien croire que, lorsqu'un objet frappe notre rue , c'est qu'il renvoie à notre œil les rayons du soleil qui le firappent. S'il nous renvoie tout le faisceau, il parait blanc et très-lumineux. S'il ne nous renvoie que les rayons verts et absorbe les autres, l'ob-

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jet nous paraît vert. Il nous paraît rouge s'il renvoie les rayons rouges, et ainsi de suite. Enfin, si l'objet nous paraît noir, c'est qu'il absorbe tous les rayons sans les renvoyer à l'œil. Il n'est pas difficile de comprendre après cela qu'un simple changement dans les molécules d'un corps peut faire un changement dans les couleurs. C'est un arrangement différent de molécules qui fait la différence du diamant et du charbon ; c'est ce même changement de disposition qui fait la différence des couleurs.

— Ainsi le chlore, en s'emparant de l'hydrogène des matières colorantes , change la disposition de leurs molécules , c'est-à-dire change leur couleur, ou dispose leurs molécules de telle sorte qu'elles réfléchissent un rayon différent.

« L'acide sulfureux et le charbon agissent-ilsde même?

— 11 est probable que l'acide sulfureux décolore en s'emparant de l'oxygène des corps. Le charbon s'empare de toute la matière colorante et la retient entre ses pores. Nous avons vu qu'il ne la décomposait pas. Mais des trois agents de décoloration il n'en est pas de plus énergique que le chlore; les couleurs les plus foncées, comme les plus claires, sont soumises à son action dès qu'elles renferment de l'hydrogène.

c( Le chlore agit aussi puissamment pour désinfecter que pour décolorer. C'est toujours en s'emparant de l'hydrogène des corps qu'il a celte propriété : les fumigations de chlore, pour enlever les miasmes putrides dans les hôpitaux, sont d'une efficacité incontestable. Aujourd'hui, il est vrai, on ne fait plus de fumigations de chlore, comme on ne blanchit plus les toiles avec du chlore; on se sert comme décolorant ou désinfectant de composés qu'on appelle chlorures de potasse, de soude

SUR LA CHIMIE iGîi

et de chaux. Ces composés ont un nom qui ne leur appartient pas; ce ne sont pas des chlorures, mais bien de véritables chlorites. Ce n'est qu'en 1835 que leur véritable nature a été connue. Le plus communément employédeceschloritesouchlorures, comme onles nomme, c'est le chlorite de potasse , ci-devant chlorure de potasse. On le connaît en blanchisserie sous le nom d'eau de Javelle, comme on connaît la dissolution du chlore sous le nom de BerthoUet. L'eau de Javelle (1), comme tous les chlorites, a l'odeur du chlore. Tous les acides, mèmo^l'acide carbonique de l'air, décomposent les chlorites en s' unissant à leur oxyde ; c'est ce qui fait que ces composés, laissant incessamment dégager du chlore à l'état de liberté, rendent le même service que le gaz luimême, pendant bien plus longtemps, et n'ont pas l'inconvénient de nuire à la santé. Dans les ménages on ne se sert guère que de l'eau de Javelle ; dans les blanchisseries et les hôpitaux, on emploie le chlorure de chaux. L'eau de Javelle est un liquide sans couleur, ou quelquefois coloré en rose avec quelques gouttes du résidu de la préparation du chlore. Le chlorure de chaux, qu'on doit appeler chlorite de chaux, est préparé en grand dans les fabriques de soude pour utiliser l'acide chlorhydrique, qui se dégage du sel. Il suffit; pour l'obtenir, de faire passer le chlore à travers de la chaux humide. Comme les chlorites n'agissent que parce qu'un acide étranger (ordinairement l'acide carbonique) vient les décomposer, il est visible que, si cet acide n'est pas en contact avec les chlorites, ceux-ci n'ont pas d'effet. Vous comprendrez aussi pourquoi, souvent, pour hâter leur effet, on acidifie un peu les dissolutions. Je n'en

(1) Javelle est un village prte de Paris , oà fut connu et fabriqué d'abord le chlorite de potasse.

finirais pas si je vous disais tous les emplois des chlorures, et surtout du chlorure de chaux, pour tous les arts malsains, où il s'agit de travailler la dépouille des animaux ou les produits de leur décomposition : nous aurons occasion d'en mentionner plusieurs. Le chlore, surtout en dissolution, est un des meilleurs réactifs chimiques ; mais Taffinité de cet élément pour l'hydrogène fait qu'il ne se conserve qu'à l'abri de la lumière. Voilà pourquoi j'enveloppe de papier noir le flacon où je le renferme.

— Est-ce que la lumière sufiit pour décomposer le chlore?

— Le chlore ne peut se décomposer, parce que c'est un élément, mais il se combine facilement avec l'hydrogène ; j'ai gardé pour la fin de cette leçon la preuve la plus concluante qui puisse se voir. Je fais un mélange d'hydrogène et de chlore dans des proportions convenables pour former l'acide chlorhydrique , et je tiens soigneusement le flacon à l'abri de la lumière. Maintenant, si nous montons sur ce belvédère, nous allons voir un phénomène curieux. Prenez ce flacon, couvrez-le, mais ne réchauffez pas ; jetez-le maintenant aussi haut que vous pourrez, loin de vous et au soleil. Qu'arrivera-t-il?

— Oh ! quel coup de canon !

— Vous voyez ...,1a combinaison du chlore et de l'hydrogène a été tellement violente aux rayons du soleil, qu'une forte explosion s'en est suivie. Allez chercher les morceaux du flacon.

— 11 est en mille pièces,

— Cette expérience est assez dangereuse ; aussi je ne vous engage pas à la répéter. »

Des composés de Tazote. — Exemple remarquable de la simplicité des combinaisons chimiques.— Importance deTacide azotique (nitrique).

— Des vapeurs rutilantes. -^ Pierre de touche. — Gravure sur cuivre.

— Oxydes d'azota. — Azoture d'hydrogène (ammoniaque), -^ Suifhydrate d'ammoniaque. — Usages principaux de Tammoniaque. — Tableau des métalloïdes avec leurs propriétés principales.

c( Quel élément allons-nous voir aujourd'hui, monsieur Desfourneaux? » C'est ainsi que Paul abordait tous les jours son maître, comme pour lui montrer qu'il tenait à ne pas perdre un seul instant en conversations inutiles. « De compte fait, ajouta- t-il, nous avons vu la moitié des éléments non métalliques, puisqu'il y en a quatorze.

— L'étude de la chimie, mon cher Paul, reprit M. Desfourneaux, ne se mesura pas au nombre^ mais à l'importance, et, à ce compte, noufi sommes plus avancés que vous ne croyez , quoique nous n'ayons étudié que six éléments encore.

— Il me semble que nous en connaissons déjà sept : c( L'oxygène, le principal de tous ; l'hydrogène, qui

vient ensuite ; le charbon , qui n'est pas moins important; le phosphore; le soufre et le chlore, qui ont bien aussi leur mérite ; puis l'azote.

— Ah ! vous vous vantez d'avoir étudié Tazote... Que savez- vous donc de l'azote?

— Je sais qu'il forme les trois quarts de l'air et qu'il sert à tempéxer la force de l'oxygène. Je sais que ses caractèr-es «ont s^ement négatife ; on le connaît plutôt

par ce qu'il n'est pas que par ce qu'il est. Ainsi, en p^résence de l'oxygène il reste indifférent ; il n'est pas combiné, il est mêlé ; il est apparemment incapable de

s'y unir.

— N'allez pas si loin, je vous prie. L'azote est assez indifférent pour l'oxygène; mais cette indifférence même est cause qu'il s'y unit en cinq proportions.

— En ce cas , je ne connais pas l'azote ; car vous ne m'avez pas parlé des cinq composés oxygénés.

— Vous ne m'auriez pas compris si j'étais entré plus tôt dans ces détails ; aujourd'hui vous me comprendrez mieux. L'union de l'oxygène avec l'azote nous offre un exemple frappant des simples lois qui déterminent la combinaison des éléments. Ainsi , il y a cinq composés d'azote et d'oxygène. La quantité d'oxygène est toujours proportionnelle pour chacun ; sur deux volumes d'azote il faut, pour les cinq composés, 1 , 2, 3, 4 et 5 volumes d'oxygène (rapport multiple très-simple).

Ainsi 2 Tol. d'az. et 1 Toi. d'ox. forment le protoxyde d'azote.

2 — d'az. et 2 — d'ox. forment le deutoxyde d'azote.

2 — d'az. et 3 — d'ox. forment l'acide azoteux (acide nitreux).

2 — d'az. et 4 — d'ox. forment l'acide hypazotique (hypo-nitrique). Enfin 2 — d'az. et 5 — d'ox. forment l'acide azotique (nitrique) (1).

— Si l'azote et l'oxygène sont si indifférents l'un pour l'autre, leurs composés ne doivent pas être très-tenaces, et, par conséquent, n'ont pas grande importance dans le commerce ou dans les arts.

— Erreur : le plus oxygéné des composés de l'azote

(1) Lavoisier a donné le nom (Tacide nitrique à l'acide azotique , parce qu'on l'extrait de l'azotate de potasse , qu'on nomme Tulgairement nitre. Les chimistes étrangers donnent encore à l'azote le nom de nitrogène. Puisque ce nom n'est pas reçu en France, nous avons pensé, après M. Thénard et d'autres, qu'il valait mieux franciser le nom des composés de l'azote. C'est plus commode pour les commençants : les personnes instruites s'y feront facilement.

est très-important. L'acide azotique est très-oxygéné et retient assez peu l'oxygène ; il en résulte que c'est un réservoir commode d'oxygène tout prêt pour les corps avec lesquels il est en contact,

— Cette faculté d'oxygéner ou d'oxyder les autres corps doit en faire un poison violent.

— Elle en fait aussi un réactif puissant pour décomposer les corps oxydables. ChaufiFons de l'acide azotique avec du charbon, du soufre, du phosphore, il se formera des acides carbonique, sulfurique, phosphorique. L'acide primitif sera réduit à l'état d'acide hypazotique, moiïis oxygéné que l'autre .

— Quelles sont ces vapeurs rougeâtres qui s'élèvent des fioles où vous avez fait chauffer ces mélanges?

— Ce sont des vapeurs que répand en abondance l'acide hypazotique, et que les chimistes nomment vapeurs rutilantes. On ne connaît pas bien encore cet acide; cpielques savants croient que c'est un composé d'acides azoteux et azotique ; du reste, cet acide, qui se dégage toutes les fois qu'on désoxygène l'acide azotique, n'a pas grande importance.

tt L'acide. azotique en a davantage. Vous verrez dans peu de temps que les sels qu'il forme offrent un puissant intérêt. Dès aujourd'hui nous pouvons étudier quelques-uns de ses effets. Voici deux bagues : sont-elles en or? sont-elles imitées?

— On voit cela au contrôle.

— Mais les contrôleurs comment le voient-ils? Et si le contrôle manque, s'il est usé, s'il est faux , comment le connaîtrez- vous?

— Je ne sais pas.

— L'or tire son principal mérite de son inoxydabilité : il est inall érable. Les autres métaux dont le cuivre

i70 . ENTRETIENS

est la basen^ont pas la même propriété ; l'acide azotique les attaquera ; il laissera l'or intact.

— Alors mettons les deux anneaux dans l'acide azotique, nous verrons bien s'il les attaque.

— Il y a un moyen plus simple. Voici une pierre brune, dure, à grains fins, et qu'on appelle pierre de touche : frottons un peu les deux anneaux dessus ; ils laisseront une teinte jaune sur la pierre; car des parcelles de métal y adhéreront.

•^ C'est là-dessus (jue vous faites l'essai?

— Préxîisément. Une petite goutte d'acide me suffit pour apprécier leffet. Voyez , voici la trace de la première bague qui change de couleur, pendant que l'autre résiste. Il y en a une en or, l'autre est fausse. Mieux la trace résiste , plus Tor est pur. Plus il y a d'alliage, et plus aussi le métal change.

«( L'acide azotique oxyde très-bien la plupart des métaux. Je verse dans de petites fioles de la limaille de cuivre et de zinc, des grains de plomb, de petits morceaux de zinc, etc. L'acide va attaquer tous ces métaux, surtout à l'aide d'un peu de chaleur. Vous voyez déjà l'effei-vescence se manifester; il s'élève des vapeurs rutilantes d'acide hypazotique.

— Je conçois que cette propriété doit rendre l'acide azotique très-important : il y a tant d'industries qui emploient les métaux !

— La gravure, par exemple, fait grand usage de cet acide. Voici une plaque de cuivre sur laquelle vous allez vous-même graver votre nom : faites fondre ce morceau de cire pendant que je chaufi^e un peu la plaque... Bien. Maintenant étendez aussi également que possible une couche de cire sur la plaque ; quand elle sera froide, vous pourrez très-bien écrire dessus votre no:n ou toute

autre chose avec une plume métallique. Ayez soin seulement que le bec de votre plume enlève bien la cire et laisse le cuivre à nu ; puis vous verserez de Tacide azotique sur la plaque. Tout ce qui sera chargé de cire restera intact ; mais Tacide attaquera le métal partout où le bec de la plume l'aura découvert. Vous ie laisserez plus ou moins longtemps suivant que vous voudrez graver plus ou moins profondément.

— Si c'est si facile , je graverai bien tout ce qu'on voudra.

— Vous voyez, par ce seul exemple, que l'acide azotique ou l'acide nitrique ne manque pas d'emploi. Les, autres composés oxygénés de l'azote ont assez peu d'importance dans les arts pour que je ne vous en parle pas ici. Seulement j'ajouterai que les deux oxydes de l'azote sont gazeux. Le protoxyde a été nommé gaz hilariant.

— C'est comme qui dirait gaz égayant, n'est-ce pas ?

— Justement. Ce nom lui vient de ce que plusieurs chimistes, après avoir respiré ce gaz, furent pris d'un accès de gaieté follej. Du reste, tout le monde n'éprouve pas cet effet en respirant le protoxyde d'azote ; Vauquelin et Thénard se trouvèrent très-mal de l'avoir respiré. Le deutoxyde d'azote est extrêmement peu stable ; c'est un gaz incolore qui, à l'air, se change subitement en vapeurs rutilantes d'acide hypazotique. Il est par conséquent extrêmement délétère, puisqu'il absorbe l'oxygène, si nécessaire aux poumons. Cet oxyde n'a d'emploi dans les arts que pour déterminer la formation de l'acide sulfurique, comme nous l'avons vu précédemment.

« Voici une dissolution d'un gaz que vous ne connaissez pas encore, et dont l'azote est l'un des éléments.

— J'aurais été bien étonné si l'azote, qui se trouve en si grande quantité dans la nature, n'avait pas eu d'importance.

— Ce gaz est un des réactifs les plus énergiques.

— Ah ! quelle odeur suffoquante !

— Vous reconnaissez souvent aussi cette odeur dans les décompositions de substances azotées.

— J'entends : dans les animaux morts, dans les latrines peut-être. L'hydrogène entre sans doute aussi pour quelque chose dans ce composé ?

— Oui.

— Il est très-soluble dans l'eau , comme l'acide chrorhydrique, comme l'acide suif hydrique ?

— Oui.

— Il est acide, sans doute?

— Essayez-le. Si vous ne tenez pas beaucoup à ce bouquet de violettes que vous avez là, exposez-le au gaz que voici. '

— Oh ! mes pauvres violettes , les voici toutes vertes comme de l'herbe. C'est un oxyde bien énergique , au contraire, surtout s'il est stable.

— Il ne l'est pas autant que l'acide chlorhydrique ; aussi le chlore lui enlève son hydrogène et laisse l'azote en liberté, comme nous allons le voir. Je remplis ce tube ( qui est, comme vous voyez, fermé par un bout ) d'une dissolution de chlore, à l'exception d'une petite partie dans laquelle je mets une dissolution du gaz que nous étudions.

— Et qui s'appelle , sans doute, azoture d'hydrogène?

— C'est cela. Je mêle les liquides. Voyez-vous s'élever à la surface de petites bulles, comme si l'eau bouillait? Le gaz formé ne peut être que de l'azote, puisque

c'est le seul gaz qui puisse être en liberté par le changement de combinaison qui peut s'opérer ici. Il nous serait d'ailleurs facile de nous en assurer ; mais il me semble que vous ne m'écoutez plus.

— Je pense à une chose : si le chlore détruit l'azoture d'hydrogène, comme il détruit aussi l'acide sulfhydrique, on peut se servir à deux fins de cet élément pour désinfecter.

— On &'en sert avec succès.

— Je pense à autre chose encore. L'acide sulfhydrique se forme par la décomposition des matières qui renferment du soufre et de l'hydrogène ; l'azoture d'hydrogène se forme par la décomposition des matières qui renferment de l'azote et de l'hydrogène. Eh bien , dans les matières qui renferment du soufre , de l'azote et de l'hydrogène, les deux gaz doivent se produire.

— C'est vrai.

— Mais en se produisant, comme l'un est acide, et l'autre oxyde, et qu'ils sont énergiques tous deux , à moins ique le chlore n'y mette bon ordre , il devra se former un sel, puisqu'un sel est la réunion d'un acide et d'un oxyde.

— C'est ce qui arrive; vous voyez que vous commencez à deviner les réactions; il ne vous manque que Texpérience de chaque chose que vous devinez.

— Le sel qui doit se former s'appellera donc suif hydrate d'azoture d'hydrogène?

— C est bien là le nom régulier; mais l'azoture d'hydrogène s'appelle vulgairement ammoniaque, et ce nom parait beaucoup plus simple.

— Yoilà qui prouve que l'azoture d'hydrogène a beaucoup d'usages; car le nom savant n'a pas pris le dessus.

— Jusqu*ici la routine a été la plus forte ; et il faut avouer qu'elle a presque raison quand la science crée des noms aussi longs. Du reste votre conjecture est trèsvraie, l'ammoniaque ou azoture d'hydrogène est un gaz très-utile, surtout quand il est dissous dans l'eau. Or l'eau en dissout jusqu'à 430 fois son volume; aussi, lorsqu'elle se trouve en contact avec un flacon qui en est plein, elle s'élève avec violence dans ce flacon.

— C'est alors comme l'acide chlorhydrique.

— C'est le même effet produit par une cause semblable. L'ammoniaque est un des meilleurs réactifs pour le chimiste ; elle précipite dans les dissolutions salines tous les oxydes dont l'action est moins énergique que la sienne. Souvent dans les arts, à la place de l'azoture d'hydrogène, on se sert d'urines putréfiées, qui sont très-riches en ammoniaque libre ou combinée. Les dégraisseurs se servent d'ammoniaque plus ou moins étendue d'eau pour enlever les taches grasses sur les habits, et pour rendre la couleur aux étoffes maculées par les acides. L'ammoniaque est aussi très-propre à dissoudre les écaillesd'un petit poisson très-cqmmunqu'on nomme ablette. La liqueur est ensuite injectée dans des globules de verre, sur les parois desquels les écailles se figent, et réfléchissent la lumière à la manière des perles. Les cultivateurs tirent encore grand parti de l'ammoniaque : vous n'ignorez pais que, lorsque les bestiaux mangent de l'herbe verte trop humide dans certaines circonstances, ils éprouvent un gonflement extraordinaire : eh bien, un peu d'ammoniaque mêlée à leur boisson les désenfle comme par enchantement. Il en est de même des gens ivres : huit à dix gouttes d'ammoniaque dans un verre d'eau sucrée les dégrisent en un instant.

c( Vous voyez que l'ammoniaque rend de grands ser-

vices ; nous ne devons pas oublier de rappeler qu'elle est indispensable au chasseur, dont les chiens ont souvent, dans les fourrés, les jambes mordues par des vipères; quelques gouttes d'ammoniaque sur la piqûre empêchent le venin d'agir. Elle a le même effet sur les morsures venimeuses que les hommes peuvent éprouver. Dans ces derniers cas, l'ammoniaque doit être employée en dissolution concentrée; il n'en est pas de même du cas de gonflement ou d^vresse, parce qu'elle n'agit pas de même dans les deux circonstances. Employée à l'extérieur, elle cautérise^ c'est-à-dire elle détruit en les rongeant les chairs souillées de venin ; dans le second cas, en entrant dans l'intérieur du corps, elle va s'unir aux acides gazeux qui produisent le gonflement ou l'ivresse, et forme avec eui un sel liquide ou solide qui tient infiniment moins de place • Le principal de ces acides est l'acide carbonique-

« Nous ne pousserons pas plus loin l'étude des métalloïdes. Les sept derniers ne nous occuperont qtie lorsque nous les rencontrerons sur notre route.

(( Le tableau que je mets sous vos yeux vous indiquera provisoirement ce que vous devez savoir relativement à chacun d'eux (1).

c( Dans notre prochain entretien, nous serons en mesure de commencer l'étude des composés métalliques ; je tâcherai de vous rendre cette étude aussi facile. Elle est d'ailleurs aussi intéressante au moins que l'étude des métalloïdes. »

(1) Voyez aussi Te dictionnaire.

TABLEAU DES Métalloïdes.