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EQUILIBRES ENTRE L'EAU, LES NITRATES ET LES PERCHLORATES DE SODIUM ET DE POTASSIUM

Entre les quatre sels considérés on a la relation CIOZ Na + NOK $ CIO!K + NON: ; donc le système formé par ces quatre sels et l’eau ne comporte que quatre constituants indépendants ; ül est quaternaire.

Dans cette étude nous nous sommes limité à la détermination des solutions constantes et des phases solides à 259 et à 1002. Le perchlorate a été dosé par chauffage avec l’oxalate de sodium et titrage du chlorure formé (Méthode de Groh, Bull. soc. chim., t. 39, p. 367, 1926), le potassium à l’état de perchlorate et la somme des sels par évaporation des solutions et étuvage du résidu salin.

Sels simples. — Le nitrate de sodium, le nitrate de potassium et le perchlorate de potassium cristallisent anhydres à toute température et leurs solubilités augmentent avec la température. Le perchlorate de potassium est toujours de beaucoup le moins soluble (2,07 à 25° et 22,1 à 1000; sauf indication contraire

les nombres donnés expriment les solubilités en g. de sel anhydre pour 100 g. d’eau). A 25° le nitrate de potassium est moins soluble que le nitrate de sodium 38,3 et 01,7) ; à 1000, c’est l'inverse (244 et 175,5).

Le perchlorate de sodium est toujours bien plus soluble que les trois sels précédents (211 à 250; 329 à 1002) ; à 1000 il cristallise anhydre et à 25° à l’état de monohydrate. Le point de transition d’une forme à Yautre se trouve à 52075, (ce point, comme ceux indiqués dans la suite, a été déterminé par Dickely, diplôme ÆE. S. Strasbourg 1926).

Systèmes ternaires.