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de 0° nous avons déterminé les courbes de refroidissement de mélanges d’eau et des deux sels simples en proportions variables. Toutes les courbes présentaient un palier à la même température (Valeurs comprises entre -3,309 et -3,350). Cette température unique montre qu'il y a un seul eutectique ternaire et que, par suite, il n’y a pas de sel double dans cette zone de températures.

Remarques. — 1° Dans notre travail nous avons toujours dosé le sulfate gravimétriquement après transformation du nitrate en chlorure.

29 Massink (loc. cit.) a fait quelques mesures à 35°; il n’a pas trouvé de sel double, ce qui, évidemment, n’est concluant que pour cette température. Les valeurs numériques qu’il donne sont franchement en désaccord avec les nôtres.

La surface de cristallisation est représentée en perspective par la figure 3 ; comme précédemment, les solubilités sont comptées pour 100 d’eau. Elle comprend trois nappes: À C'EE,, CRE,E,, O E;E.E;, correspondant respectivement au nitrate, au sulfate et à la glace. La ligne A E, est la courbe de solubilité du nitrate dans l’eau pure; on remarquera l'énorme variation de solubilité du nitrate en fonction de la température, de 12 g. pour 100 g. d’eau au point d’eutexie (— 2,92) à 244 à 1000. La ligne BE, est la courbe de solubilité du sulfate dans l’eau pure ; l’eutectique se produit à une température de — 1,5. Les courbes CE3, E,Es, EE, correspondent aux solutions en équilibre avec deux phases solides ; nitrate et sulfate suivant CE;, nitrate et glace suivant E,E,, sulfate et glace suivant E,E,;. En E, on a une solution en équilibre avec trois phases solides: nitrate, sulfate, glace.

Fig. 3