Cinq bâtimens pour le logement des préposés

io.° Un logement particulier pour les pompes à incendie.

Cepend nt on ne peut juger convenablement de l’importance et de l’étendue de ces établissemens qu’en en parcourant soi-même, avec détail , les diverses parties ; il suffit pour cela de s’adresser à M. Roche fils , seul chef directeur . Aux sentide surprise etd’admiration qu’on éprouve en exa-

minant chaque branche de son immense administration , vient s’ajouter un nouveau degré d’intérêt et de plaisir , lorsqu’on a eu l’occasion d’apprécier son urbanité , sa complaisance et ses hautes connaissances comme littérateur, historien érudit et physicien expérimenté. On doit surtout à M. Roche fils de judicieuses et importantes notices critiques sur le passage des Alpes par Ârinièal ; il y montre en peu de mots une connaissance statistique si complète de l'histoire physique des Alpes grecques et cotiennes , ainsi que des événemens politiques, anciens et modernes qui s’y rattachent, qu’après la lecture de ces notices on reste convaincu de la justesse de toutes ses judicieuses observations , et que celles-ci même semblent éclaircir parfaitement plusieurs passages ambigus ou en apparence contradictoires de la plupart des auteurs anciens, grecs et latins sur ce sujet. Le savant ouvrage de M. J. A. Del uc fils , ayant pour titre : Histoire du passage des Alpes par Annibal , etc. y est analisé dans quelques-uns de ses points importans. Ceux-ci y sont discutés avec une sagacité , une réserve 9 une modestie remarquables , mais combattus en même temps par une masse de faits , de cakuls 9 de raisonnemens auxquels il m’a paru difficile de résister.

C’est avec les notices précieuses de M. Roche,

et le curieux et beau travail de M. J. A. Deluc à la main que j’ai pu vérifier par moi-même depuis Bourgoin,Hyenne, le Mont-du-ehat, Chambéry 5 îa Bâtie, Aigueblanche, SaJ’ns, le petit St. Bernard , Ivrée et Turin , toutes les localités controversées entre ces deux savans, et je conviens que j’ai fini par incliner fortement vers l’opinion de M. Roche relativement au lieu du premier combat que dut livrer Annibal lorsqu’il franchit les AJpes. C’est pour mettre ces situations particulières sous les yeux du lecteur , et lui aider, s’il est possible , à éclaircir ses doutes , que j’ai ajouté à la fin de cet essai une carte fort exacte de la Savoie, et plus particulièrement de la haute Tarentaise. Dans cette carte sont spécialement désignées toutes les stations remarquables de la partie de l’itinéraire d'Annibaï comprise entre Hyenne et Je petit St. Bernard , ainsi que les positions sur la fixation desquelles on a si longtemps varié ; mais revenons à notre sujet. Moutiers n’est distant que d’une heure des eaux minérales de La Perrière ; il faut, pour arriver à ces dernières , en quittant Mou tiers , remonter la rive gauche du Doron jusqu’au sommet du roc de Salins : ce trajet prend un quart-d 'heure environ. Ce roc est encore tout couvert au couchant et au midi de ruines et de masures qui m sont probablement que les débris des forts

gu’Annibal attaqua et prit d’assaut, d’après Polvbe et Tite-Live. On y remarque surtout une citerne très-profonde. L’entrée principale du fort pour descendre dans la ville qui était bâtie au pied du roc , avait été pratiquée au couchant ; elle était presqu’entièrement taillée dans le roc , on peut encore en voir de grands et beaux restes qu’a respecté le temps. Le château de la ville de Salins , après la défaite des seigneurs de Briançon , qui eut lieu en 1082, devint la résidence de

plusieurs princes et princesses de la maison de Savoie; il est curieux d’apprendre qu’on y avait déjà établi a une époque de temps si reculée une imprimerie, et qu'il existe encore à Moutiers un livre sorti des presses dirigées par Maurice Mermillon , alors chef de cette typographie.

L’ancienne ville de Salins n'est plus aujourd’hui qu’un chétif village bâti autour de la source salée et sur une partie de l’ancienne ville. Cette petite commune cependant conserve encore dans ses archives les titres précieux qui établissent les privilèges dont elle jouissait avant les dernières catastrophes qui ont amené la ruine totale de la ville qu’elle a remplacée. Il paraît au reste que Salins a été détruit par un éboulement considérable de terrain descendu de la côte occidentale ; cet éboulement fut tel , qu’il a rempli le vallon de manière à ce que la ville basse est

restée enfouie sous les décombres , et que le sol a été tellement exhaussé dans cet endroit , que îa rivière qui autrefois coulait au niveau des sources salées , a maintenant son lit à huit mètres au-dessus , ce qui donne à l’entrée de ces sources l’aspect d’une profonde caverne creusée sous la base du roc. On ne voit main-\ tenant encore autour de Salins que rochers prêts à se détacher , et monceaux d’avalanches et de graviers.

Si en l’an 534 de la fondation de Rome ,218 avant l’ère chrétienne, cet endroit était déjà fortifié , ce qui est prouvé par l’assaut qu’y livra , à cette époque , Annibal , Salins a du exister dans des temps très-reculés. Au reste , l’histoire ancienne de Rome nous apprend que déjà deux généraux romains, Vétérus et Mtssalla Corvinus , avant la conquête entière des Gaules par Auguste et Tareniius son lieutenant , ne purent soumettre les Centrons (peuples de la Tarentaise), ni leurs alliés les Salasses (peuples de la vallée d’Aôste) , qu’en les privant du sel qu’ils tiraient de Salins. Ces lieux rappellent , comme on le voit, les hauts faits d’armes d'un, des plus grands capitaines de l’antiquité (Annibal); et certes , il fallait que la civilisation fut déjà très-avancée chez les Centrons, deux cent dix-huit

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ans avant l’ère chrétienne , puisqu’à cette époque 9

ou fan 534 de la fondation de Rome , ces peuples Alpins avaient déjà des places fortifiées pour défendre à la fois et leurs frontières et leurs établissemens importans, tels que les sources salées de Darentasia , et que d’un autre côté ils savaient user a propos des ruses de la diplomatie, garder avantageusement leurs défilés , se faire des alliés , et calculer de grands moyens de résistance et de combat.

Du sommet du roc de Salins on distingue à découvert deux vallées : l’entrée de la première est presque en face de l'ouverture des sources salees , on la nomme vallée de belle-ville / elle débouche par son autre extrémité sur le bourg de Si. Michel en Maurienne . Ce chemin exige quatorze heures de marche, et n’est praticable qu’en été ; l’embouchure de cette vallée , tout près de Salins , est d’un aspect rude et sauvage mais en revanche elle est extrêmement riche en objets de minéralogie. C’est à peu de distance de son ouverture , à mi-côte d’une montagne aride que MM. les ingénieurs de l’école-pratique des mines, sous le gouvernement français, découvrirent, il y a quelques années, un riche et curieux filon de Titane oxidé jaune , pur et cristallisé; cette substance métallique se trouve dans une roche primitive , veinée de quartz, entremêlée de beaux cristaux de feldspalh. Les deux

«haines de montagnes parallèles qui bordent cette vallée constituent pour ainsi dire une ligne métallifère , qui paraît se prolonger au sud-est jusqu’au glacier de B lâche , à six lieues de Moutiers.

La seconde vallée qu’on aperçoit du sommet du roc de Salins , est celle du Doron , elle court du nord-est au sud-est ; on y entre par un superbe chemin établi et refait sur un devis entièrement nouveau ; ce chemin , par sa largeur , son nivellement 5 par sa belle tenue et ses magnifiques murs de soutènement peut rivaliser aujourd’hui avec les plus belles routes de première classe. Il est terminé par un superbe pont , à quelques minutes des bains de La Perrière. Du sommet de Salins on parvient en une demi-heure au village de Fontaine . Arrivé ici il semble d’abord qu’on va entrer dans un pays agreste et désert , mais à peine a-t-on traversé la colline schisteuse qui de Fontaine conduit au village des bains , que l’horizon prend un tout autre aspect : les hautes montagnes qui bordent la vallée s’écartent insensiblement, et laissent apercevoir de toutes parts sur leurs revers les sites les plus pittoresques et les plus intéressans ; l’on se trouve enfin , sans s’y attendre , au milieu d'un joli bassin qui ouvre de ce côté l’entrée dans la riche et belle vallée du Doron , qu’on nomme aussi vallée de BozeL La portion de route qui

est entre Fesson sur Salins et les eaux de La Perrière , laisse voir une grande variété àegneis , beaucoup de schistes à rogons ; ceux-ci montrent souvent à découvert des filons de charbons fossiles et des brèches d'une pâle très-dure . C’est dans la montagne , qui fait face au village des bains du côté de la rive droite du Doron , que se rencontre un magnifique filon de chaux sulfatée luminaire . Sa cristallisation est le prisme rectangulaire . Ce minéral rare et précieux pour les collections minéralogiques , se divise facilement par le clivage , en grandes lames ; celles-ci offrent à leur surface le reflet de la nacre , mais vues sous la direction de l’angle droit ou perpendiculairement à leurs faces > elles sont d’une limpidité et d’une pureté de transparence extraordinaire. Arrivé aux sources de La Perrière , si l’on continue à remonter les rives droite et gauche du Doron , sans quitter le bas-fond, on ne voit de toutes parts que roches cornées , disséminées au milieu de couches granitiques composées d’une espèce de gneis à feuilles minces , et dans lesquelles on distingue des paillettes de mica ; on y trouve aussi des schistes primitifs recouverts de couches calcaires scintillantes , auxquelles succèdent des poudingues à couches parallèles : celles-ci offrent quelquefois jusqu’à trois mètres d’épaisseur. En côtoyant ainsi les bords du Doron , on

voit cette rivière se précipiter de temps à autre entre des rochers fort resserrés , presque taillés à pic , ce qui force à la traverser , tantôt à droite , tantôt à gauche, sur des ponts dont la hardiesse étonne : leur forme et leur élévation perpendiculaire au-dessus du torrent , les déchiremens des rochers latéraux , les cascades produites par les eaux du Doron , les maisons , les chaumières % les chalets dispersés sur les points les plus escarpés des revers de chaque montagne , tout cela donne à cette vallée un aspect vraiment extraordinaire et pittoresque ; elle est d’ailleurs extrêmement peuplée et fait un commerce très-considérable en bétail , pelleterie et fromages de toute espèce.

De retour à Bride , après avoir parcouru cette vallée , c’est-à-dire, de retour aux eaux minérales de La Perrière , si Bon examine l’horizon au milieu duquel on se trouve , on distingue aisément plusieurs embranchemens qui partent de la vallée principale , on remarque surtout celui qui conduit aux Alluës; on gravit en une heure ce vallon pittoresque et fort roide par un chemin assez large et bien soigné. Celui-ci prend naissance à Bride même , au-dessus de l’établissement des bains.

Quoi qu’il en coûte un peu de courage et d’efforts pour achever ce trajet montueux* ce-

pendant on s’aperçoit à peine de îa durée du temps écoulé au milieu des distractions nombreuses et variées qu’on rencontre à chaque pas» Ici c’est îe bruissement qui part du petit torrent qui précipite ses eaux au fond d’un ravin profond , sur le bord duquel semble suspendu le large sentier qui vous dirige ; ce retentissement sourd et continu des eaux porte dans l’ame une teinte vague , indéfinie d’une douce mélancolie; mais bientôt l’esprit est rendu à l’impression d’une gaîté vive et subite par le tableau éclatant et richement nuancé des plus brillantes couleurs de l’arc-en-ciel , qui semblent se jouer sur une large surface de cristal mobile , formé par les eaux du torrent qui se divisent en nappes liquides dans leur chute élevée ; ailleurs , plus modestes ou moins ambitieuses , on voit ces eaux tomber sous îa forme de guirlandes argentées 5 groupées en flots osefilans , suspendues dans le milieu des airs ; la douce agitation qu'en éprouve l’atmosphère vient répandre à la fois le plaisir et la fraîcheur dans tous les sens.

Prend-on haleine au fond d’un mince réduit sauvage et gracieux , assis à l’ombre d’un grand melèze ou d’un vieux sapin à larges branchages , couvert d’une mousse grisâtre, longue et barbue, le buisson odorant de la rose des Alpes étale autour de vous , avec une espèce de luxe et

d'abandon , ses rameaux nombreux et réfléchis . plians sous le poids d’un feuillage éclatant de verdure et parsemé de fleurs et de boutons.

Enfin , arrivé au sommet du vallon , on est bien dédommagé de la fatigue éprouvée pour l’atteindre: la vue plane soudain sur un immense horizon de verdure qu’environne de toutes parts dans un lointain reculé une chaîne de collines à pente douce , dont les revers sont embellis et parsemés de hameaux et d’habitations isolées. Celles-ci sont presque toujours ombragées par des bosquets d’arbres élevés et touffus. Ces heureux accidens rompent agréablement l’uniformité et la monotonie qui résulteraient d’une suite exclusive de champs et de prairies. On distingue encore au loin quelques sommets de collines recouverts par de vastes forêts: celles-ci donnent une teinte de solitude sauvage et majestueuse à tout l’ensemble de ces grands et magnifiques tableaux Alpestres.

Comme le voyageur se trouve ici presque au milieu d^une création pour lui toute nouvelle , tout y devient intéressant , tout excite à la surprise , à l’émotion , au sentiment; il est émerveillé d’y rencontrer de nombreuses sources minérales acidulés. La transparence de leurs eaux l’invite à se désaltérer à leurs ondes fraîches et piquantes : plus loin il aperçoit au milieu d’une

riche Verdure et sur la pente d’une colline éloignée , de grands amas noirâtres ; ce sont des déblais schisteux amoncelés autoor des ouvertures qui donnent entrée aux galeries creusées pour l’exploitation des mines de cuivre, de fer et de plomb argentifère ; ailleurs il marche sur un terrain couvert d’épaisses couches de soufre natif, où l’on rencontre parfois des groupes de cristaux volumineux d’une transparence parfaite et du jaune le plus vif et le plus éclatant. L’étranger et sa jeune compagne surtout , épris , émerveillés, croient un instant voyager sur un lit précieux d’ambre et de succin : traverse-t-on quelques ruisseaux , ou s arrête-t-on sur le bord d’un petit lac , on trouve les uns et les autres peuplés de Truites saumonées , du goût le plus exquis ; on en fait aisément la pêche à la ligne , car elles sont ici rarement troublées dans la jouissance et la paisible possession de leurs eaux limpides et toujours glacées ; elles ne sont point façonnées aux dangers de la perfide maille du filet , ni aux trompeurs appas de Y hameçon.

Dans cet air pur et raréfié où les sensations sont excitées , et les perceptions plus vives , tous les objets portent dans l’ame les plus douces émotions de sensibilité , de vie et de bonheur. L’alouette paraît y entonner dans les airs avec plus de mélodie l’hymne de la nature et des

champs ; Te moineau solitaire , le gros pinson des bois et la grive des Alpes semblent moduler sur une échelle plus étendue et plus variée les sons éclatans qui s’échappent de leurs gosiers harmonieux , on dirait que la caille même scande et répète sur un ton plus animé , plus sonore et plus gai son chant de rappel ; tout , en un mot, dans ces régions élevées, devient Fobjet de plaisirs nouveaux ou de distractions insolites. Se trouve-t-on à l’entrée de quelques bosquets épais , on tressaille mille fois au bruit inattendu du cri de départ ou du vol précipité du faisan et de la perdrix qui s’échappent à vos côtés? vous en sortez à peine que vous reculez d’un pas, saisi de surprise au saut inopiné du lièvre ou du lapin , qui , partis de vos pieds , s’élancent brusquement , et paraissent un instant suspendus dans les airs , au milieu du bond élevé qui précède leur fuite ? vos yeux cherchentils à percer la profondeur du feuillage qui ombrage votre tête et dérobe à vos regards la cîme élancée du hêtre ou du sapin? le voltigeur et sémillant Ecureuil paraît alors multiplier sa présence sur mille branches à la fois , et mesurer en se jouant, les plus étonnantes distances; on dirait que la vitesse du temps suffit à peine au nombre , à la vivacité de ses mouvemens. Arrivez vous enfin au pied du glacier , le cigne

des Alpes , ( îa perdrix blanche ou lagopède ) , le chamois a la taille effilée , le boucjuetaiîi au pied léger , dernières sentinelles , vigilans et fidèles gardiens des Alpes , annoncent par leur présence qu’ici , comme aux régions polaires , la nature a posé à l’ambitieuse témérité de l’homme audacieux une éternelle , une impénétrable barrière à'abimes et de frimas.

Fatigué par les courses, accablé surtout par îa nouveauté , le nombre et la vivacité des impressions qu’il a reçues , le voyageur cherche enfin quelques instans de repos 5 un gîte agréable et commode l’attend au superbe chalet du Moriarey , situé au plus haut point du vallon des Allues; il y trouvera accueil et prévenance ; car cest Phermitage d’un philosophe qui sait allier Pamabilité du caractère , la délicatesse des procédés aux agrémens de l’instruction la plus variée , M. Greffier père , enfin en est le propriétaire : il passe ordinairement plusieurs semaines 5 pendant la saison des hautes chaleurs d’été, dans ce manoir champêtre , où. le luxe et la galanterie des décors le disputent à Pharmonie et à la noble simplicité du choix et de la distribution ; on y trouve une batterie de cuisine toujours prête à servir à la préparation d’un bon dîner , si l’on s est pourvu a l’avance de quelques provisions de bouche, lorsqu’on est averti que le maître est

absent : les fourneaux portatifs et tout le petit arsenal nécessaire pour la préparation de quelques tasses de chocolat ou de café y sont toujours prêts au service : on y trouve encore au besoin des boudoirs délicieux , pourvus d’exceîlens lits , où l’on peut goûter quelques heures d’un sommeil doux et réparateur. Cet hermitage est dépendant d'une riche ferme d’été que possède M. Greffier , et où l’on fabrique des fromages de différentes espèces. La supériorité de manipulation dans leur confection est si universellement reconnue , que ces produits jouissent de l’avantage d’un débit et d'une élévation de prix qui les met au-dessus de concurrence. Toutes les fois qu’un étranger connu désirera parcourir dans la belle saison la superbe vallée de Bozel , et l’incomparable vallon des Alluës, il peut, sans crainte de refus, demander à M. Greffier la clef de son romantique et joli manoir champêtre ; tous les individus de la magnifique bergerie semblent alors rivaliser de zèle et de prévenance sur la simple présentation de la clef ou d'un billet.

Après un repos suffisant , l’amateur peut , du Mortarey , être de retour à pied , et sans faire hâte , aux bains de La Perrière en moins de deux heures.

Le vallon des Alluës dont nous venons d’esquisser quelques traits , est situé sur la rive

gauche du Doron ; la rive droite possède à son tour des sites également riches et beaux : on y remarque principalement les belles campagnes de St. Bon et de Bozel , à demi-heure de distance des eaux de La Perrière $ la vigne y prospère et fructifie merveilleusement au pied des plus hauts sapins auxquels souvent elle dispute le terrain ; on y trouve quelques stations si favorablement placées, qu’on peut de là , assis sur un vieux tronc d’arbre ou sur un bloc pierreux , dessiner une vue champêtre ou viendront à la fois se placer sous le crayon le pont , la cascade , la chèvre suspendue sur la pointe du rocher , le noyer qui les abrite et répand au loin son ombrage , enfin le petit hameau couronné d’un bosquet de sapins qui l’entourent, et dans le dernier lointain, l’humble oratoire bâti sur le bord du chemin escarpé et rocailleux.

Quant à l’amateur des grandes vues , au peintre à grands tableaux , sombres et majestueux , nous les conduirons sur les hauteurs du mont Furclaz, plus éloigné de deux heures environ ; là , sans qu’ils se meuvent de place, ils pourront dessiner à découvert le superbe colosse des Alpes grecques et pènnines , (le Mont-blanc ) , les dômes et les crêtes du petit et du grand St. Bernard , le mont Cervin , le mont Rose qui. maîtrise les Alpes rhétknnes , les immenses

de ligne et îa masse gigantesque du mont Serait + qui sur chacune de ses trois faces donne naissance à une rivière importante et considérable ; l’Arc et l’Isère du côté du nord et nord-est , vers la France ; le Doro au levant , du côté de l’Italie . enfin iis pourront de même esquisser l’étendue des glaciers qui séparent la haute Tarentaise de la Maurienne , et celle-ci du Dauphiné.

Les amateurs faibles ou timides peuvent à leur tour se dédommager en partie des jouissances et des impressions fortes qu’ils ne sauraient aller chercher dans les régions éthérées que nous venons de parcourir ; ils n’ont pour cela qu’à diriger leurs petites excursions jusques aux granges du châtelet , à la jonction des deux branches du Doron. On arrive en cet endroit en moins de trois quarts-d’heure , en passant par Tencaves ; il suffira qu’un des associés de la petite caravane soit muni d’une excellente lorgnette pour voir ici dans tous ses détails l’immense et majestueux panorama des Alpes. On peut, l’œil armé de cet instrument , distinguer aisément depuis cette position , le chamois paissant sur les rochers scabreux , ou le chevreuil franchissant quelque glacier ; on découvre de là, à gauche la longue et sauvage vallée de Champagny : ses arêtes sont couronnées par le glacier de la P la gne. C’est ce dernier qui s’étant prolongé au fond

de îa vallée qu’il domine , vint en barrer entièrement le passage en 1809 , et former dans la partie supérieure un lac étendu et profond. L’écoulement subit des eaux refoulées qui s’accompagnèrent de î’éboulement d’une portion de la montagne de Champagny , dont la base supportait l’effort du poids énorme de cette masse liq uide produisit une débâcle affreuse ; elle eut , comme nous l’avons dit ailleurs, pour résultat la découverte heureuse des eaux de La Perrière. On distingue enfin depuis la même station des granges du chalet , les glaciers bleuâtres de la Vanoise , de ŸÀrpon , de X Argentier e et de Gehrulas ? qui terminent l’horizon de ce tableau à la fois imposant, dur et sauvage. Cependant leurs teintes assombries sont admirablement égayées par l’aspect d’une large zone de vertes forêts qui couvrent toute la région moyenne de ces déserts glacés , et par une seconde ligne de verdure située plus bas et sur laquelle viennent agréablement se reposer la vue et l’imagination attristées par le spectacle d’une grande, sauvage et stérile nature.

On ne redescend point du Châtelet sans visiter la petite merveille du hameau de Champagny. Le clocher de cette paroisse a dévié considérablement de la perpendiculaire sur sa base, ou de îa verticalité ; il conserve, depuis près d’un demisiècle, cette position étrange , sans qu’il paraisse

4u tout menacer d’un écroulement prochain. Fisc et Bologne n’offrent rien de comparable en ce genre de prodige de statique , malgré la célébrité de leurs tours inclinées.

On trouve la raison de cette espèce de miracle de la permanence d’un faux équilibre apparent, dans la solidité et la ténacité du ciment qui lie la maçonnerie. Il en est résulté une espèce d’obélisque d’une seule pièce, dont la base, est assez profondémentétablie en terre pour ne pouvoir en être extraite, et pour soutenir, sans rupture , tout le poids du fuste incliné du clocher et de sa flèche.

Emplacement , hauteur du sol et propriétés générales , physiques et chimiques des Eaux minérales de La Perrière .

Après avoir parcouru toute l’étendue de la nouvelle et belle route qui conduit de Moutiers à la Perrière , et après avoir passé le superbe pont neuf qui termine cette route, et sur lequel on passe le Doron pour entrer dans le joli bassin de La Perrière , on arrive au village de Bride en moins de dix minutes, par une rampe très-douce et très-large. Toutes les maisons de ce village de nouvelle création, sont construites en pierre sur un plan régulier; elles offrent, dans l’intérieur, la distribution la plus agréable

et la mieux ordonnée , soit sous îe rapport de ia vue , soit sous celui de 1 indépendance et de la grandeur des appartemens destinés à servir de logement aux étrangers. On y trouve aujourd’hui plusieurs hôtels où l’on est logé trèsproprement et fort élégamment; il y a table d’hôte et tables particulières , selon le désir ou les habitudes des baigneurs ; toutes sont également bien servies. On se persuadera aisément qu’il en doit être ainsi dans une localité qui peut facilement s’approvisionner en toutes choses , étant de toutes parts environnée de monts et de vallées, sur lesquels abondent le gibier, le poisson , les fruits rouges d’été, cerises , fraises et framboises , et tous les produits variés des bergeries de montagnes; dans une localité enfin distante à peine de trois quarts d’heure d’une ville riche et populeuse, Mou tiers, placée elle-même au centre d’un pays tout agricole.

Il y a, à Bride, salon de réunion et plusieurs cafés , dans lesquels on est servi avec toute l’urbanité , la prestesse et Je goût qu’on pourrait trouver dans une grande ville. Ces cafés sont fournis avec choix; on y trouve chocolat, bombons, sucreries, rafraîchissemens , glaces, et toutes espèces de liqueurs dp première qualité, indigènes et étrangères. Les relations directes , faciles et peu coûteuses qu’entretient ce pays avec Turin 9

Chambéry, Genève, lui permettent d’être pourvu abondamment de tous ces objets , à des pris modérés.

Le village de Bride a tiré son nom de celui de la grande et belle maison de campagne de MM. Greffier. Celle-ci domine tout le village naissant; elle existait seule autrefois dans cet endroit sous le nom de la Bride ; elle était ha^ bitee en ete par la famille Greffier , Pune des plus notables de la province. Le zèle du chef de cette maison , pour la propagation des bienfaits de ces eaux minérales , a décidé ce philantrope à mettre la presque totalité de son habitation à la disposition des étrangers qui arrivent aux eaux , accompagnés d’une famille et d un train de domestiques un peu considérable. 11 y a plusieurs Jogemens de maîtres et de domestiques , écuries, remises, grande cour, etc.

Du village de Bride on arrive au grand bâ~ liment des eaux thermales en quatre ou cinq minutes au plus, apres avoir traversé une fort jolie prairie, au milieu de laquelle on a tracé une large avenue en ligne droite et bien ombragée.

La hauteur moyenne du baromètre, prise à 1 etablissement meme des bains , est de 26 pouces 4 lignes , c est-a-dire 0,72 centimèt. environ: partant 1 élévation du sol au-dessus du niveau

de la mer est de 48ym environ, soit 245 toises pied de roi, &

Je note ici , d’entrée , cette hauteur particulière du baromètre à La Ferrière , afin que les médecins (et les malades surtout) , qui viennent j chercher leur guérison, puissent plus justement apprécier les effets avantageux qui doivent résulter dans la plupart des cas de maladies invétérées ou chroniques , d’une diminution aussi importante et permanente de la pression atmosphérique sur les organes pulmonaires et sur tome la périphérie ou corps , pendant le séjour aux eaux de Jua Ferrière. En effet , toutes le* fonctions de sécrétion , d’excrétion et d’ab- &orl , qui appartiennent essentiellement h ces organes , doivent en éprouver une énergie et une facilité de -éveioppemeni éminemment tuile (i).

ej -*■ .. rmniai-iMMH- ■ i mmmmi B , , , , 1|m

(i) Si 1 on suppose , ce qui est généralement vrai , que la &uptilicie du corps d’un nomme de stature moyenne est de 3^ pieds e'orés, ce; homme supportera, par une élévation de. la colonne barométrique de o ,76 centi^nèt. , un poids équivalant à 33yooo livres d’eau , à chaque moment de son exif tence dàns le li.u ou la colonne barométrique se soutiendra à cette hauteur moyenne. Si donc , à .La Poynère , îa colonne barométrique ne se maintient qu’à une hauteur moyenne de o, y! centimètres , il y aura cinq centimètres de diminution dans la longueur de la colonne mercurielle et ces cinq centimètres représentent à leur tour une dl ninutipn en poids, de la part de l’atmosphère , sur une surface carrée de i5 pieds, du 2,210 livres d’eau. C’est donc de tout ce dernier poids do^ sera déchargé le corps d’un ’mmme pen-1 dant chaque instant qu’il séjournera à La Perrière.

La température invariable et constante des eaux thermales de La Perrière est de 3o ° Réaum. » à leur issue même du roc schisteux d’où elles jaillissent. On n’a jamais, observé , perdant les hivers les plus rigoureux , la moindre altération dans ce degré de chaleur. Ko ns donnerons plus bas la raison physique de la constance cf& température invariable propre à ceo eaux , eLqMÎ leur est commune avec toutes les eaux thermales en général. Lqur pesanteur spécifique, à i5° Réaum., est de i° faible (Aréomètre de Mcssy L La température moyenne atmosphérique * durant les quatre mois d’été, juin, juillet, août et septembre, varie à îa Perœère, entre le 1 6VIie et i8.me degré Réaum. ; très-rarement elle baisse pendant ces époques au-dessous du 1 2 .me , plus rarement elle s’élève au-dessus du 2i.me

La température de l’atmosphère intérieure des cabinets de baies et de douches , était entre 25 et 24 0 , lorsque fy séjournais en août 1820» La température de l’atmosphère h Pair extérieur st souL-t constamment chaque jour , entra midi et une heure, à iG° Va , à l’ombre et par une douce Irise du nord.

L établissement où sont recueillies les eaux de la source principale est très- bien en tend u et convenablement ordonné pour sa destination : il est situé sur la gauche du Baron , rivière qui

lie tarit jamais et qui grossit quelquefois au point de montrer toute l’impétuosité d’un torrent fougueux. On s’est contenté , parmi les sources nombreuses qui jaillissent sur plusieurs points des rives du Doron , d’isoler celle qui paraissait être la plus abondante et la plus avantageusement située. On y est parvenu au moyen d’une digue large de 12 pieds à sa base, sur i5 pieds d’élévation ; d’énormes blocs de rochers solidement cimentés entr’eux entrent dans sa construction. L’espace demi-circulaire qu’enferme cette maçonnerie est ainsi parfaitement garanti et abrité contre la rapidité et la crue des eaux du torrent. Tout cet espace est occupé par les bâti— mens destinés à l’aménagement des eaux et à l’emplacement des cabinets de douches et de bains , ainsi qu’à la saie de réunion , ou rendez-vous ma, tinal des buveurs et des baigneurs. Les eaux sont reçues dans un réceptacle commun , au tond duquel elles sourdent, par plusieurs jets, au travers d’un schiste quartzeux très-dur et à larges bandes , celles-ci disposées obliquement sous un angle de près de 60 degrés. Ce roc semble 3 par son étendue et son épaisseur , former la base solide du sol de la vallée , au moins à une grande distance.

Le bassin est adossé presque contre les parois extérieures de la digue, sur la gauche du Doron'*

Il n a pas moins de dix pieds de longueur sur huit de largeur et trois de profondeur. U est inutile de dire qu’on a pratiqué un canal de dégorgement pour le trop plein. L’ouverture supérieure du bassin est hermétiquement fermée par de gros madriers , proprement et soigneusement ajustés. Ceux-ci forment le sol ou le plancher de la salle de réunion: celle-ci, par cette disposition , se trouve établie précisément sur le bassin dont elle occupe toute l’étendue; le bassin lui-même est ainsi hermétiquement fermé au-dessus de la surface des eaux qu’il contient. Celles-ci ne peuvent donc rien perdre par exhalation. On a ménagé une espèce d Évent au milieu de la salle; on ouvre et ferme celuici à volonté , au moyen d’un couvercle mobile à coulisse. Cette ouverture répond directement aux jets principaux de la source, de sorte qu’en tenant ouvert ce large guichet, on voit bouillonner les eaux au travers d’une couche peu épaisse d’un sable noir-bleuâtre très fin , qui recouvre le fond du bassin. Le mouvement de ce sable ne trouble nullement la transparence des eaux; ii est de même nature que le schiste quartzeux au travers duquel surgissent celles ci : on voit sortir les eaux par différentes fissures sur des points toujours invariables. 11 n’en est pas de même des nombreux et volumineux courans

gazeux , qui se dégagent en même temps qu’elles au travers de la couche de sable. Ceux-ci tantôt s’ëchappept ensemble avec les jets d’eaux , tantôt isoleront , et deviennent intermittent. , pour quelques minutes, sur ces mêmes points.

On peut aisément se rendre raison de la formation et de l’intermittence de ces jets gazeux, si Pop suppose que les intervalles vides qui séparent les bandes schisteuses, le long desquelles montent les eaux thermales , oai^aiiiessus d’eux des cavités avec lesquelles ils restent en communication. On prévoit dans cette hypothèse que toutes les portions des gaz non combinés qui accompagnent les eaux , se logeront et s’accumuleront, à raison d^ leur légèreté spé * que, dans ces cavités supérieures et fermées de toutes parts. Il arrivera donc un moment oii ces a usas gazeux par leu^ tension élastique repousseront les lames aqueuses , et les obligeront, ou à reculer, ou à se dévier sur leurs voisines, tandis qu euxmêmes occuperont en entier, ou seulement en partie , les canaux de ces dernières ; ces gaz vierdront ainsi faire éruption à la surface fendelJée du schiste qui forme le fond du réservoir, tantôt seuls , tantôt en même temps que les filets d’eau qu’ils accompagn°ront; ils disparaîtront ensuite momentanément, aussitôt que leur tension élastique sera devenue inférer re à la

pression ascendante des eaux qui tendent cons » ta m ment à les refouler en haut, dans les cavités isolées. Mais le retour de la tr ^ grande tension élastique amènera la même répétition J’* phénomène d’ébullition gaztwze - intermittente et irrégulière. ; [î * “ ■'

J’ai recueilli rlusieurs fois d’assez grand :s quantités de cas gaz qui s échappent du fend da grand bassin ên 'même temps que les filets d'eaux minérales. Quc^ües minutes suffisent pour a remplir successivement plusieurs litres ; il faut avoir soin si l’on veut les avoir exempts de tout mélange étranger , et si l’on veut ainsi éviter toute cmise dlfkision ou de méprise, i.° de remplir pré ’ . élément à plusieurs reprises , d’eau thermale , le bocal où l’on doit recueillir les gaz , et de le vider successivement après l’avoir fortement secoué , afin qufil ne reste aucune couche d’air atmosphérique adhérente aux parois intérieures , ce qui arrive fréquemment si l’on néglige la précaution que je viens d’indiquer ; 2.0 de bien mouiller à l’avance le liège dont on devint se servir pour boucher sous l’eau le flacon qn’on aura soin de remplir de gaz jusqu’à ce que ces derniers dégorgent à l’extérieur , le bouchon même aura été essayé à l’avance ; 3.° de déboucher sous l’eau ce même flacon lorsqu’on voudra analiser Son contenu gazeux, ayant la précaution d’éviter

qu’iï ne reste quelques bulles d’air atmosphérique interposé entre l’angle circulaire formé par le pourtour de la partie supérieure du liège et la surface interne de l’orifice du bocal. Cette interposition d’air ne manque jamais d’avoir lieu lorsqu’on sort le bocal du vase plein d'eau où plongeait son col pour le transporter dans la cuve pneumato chimique; c’est en observant toutes ces précautions que j’ai acquis la certitude que les courans gazeux qui s’échappent du fond du grand bassin des eaux thermales de La Perrière ne contiennent pas un atome d’oxigène , et par conséquent point d’air atmosphérique ( i ). Voici

(i) C’est peut-être pour avoir négligé ces mêmes précautions que plusieurs chimistes ont cru à l’existence de portions tantôt faibles, tantôt fortes d’air atmosphérique dans des eaux thermales analogues aux nôtres. Je citerai pour exemple I analise des eaux de St. Gervais, par MM. Pictet , Tingry, Boissier et Delarive , dont les noms font à juste titre auto» rite dans tout ce qui a rapport aux sciences naturelles. Ces savans annoncent ( les bains de St. Gervais près du Montblanc, par M. Matthey , docteur-médecin , püf a Q9) que Ces «aux contiennent de l’air plus pur que l’air atmosphérique. J’ai cherché à vérifier le fait à St Gervais même, en présence de M. le docteur Maîthey , je n’ai pu y découvrir la moindre trace d’air atmosphérique , j’ai constaté en sa présence que les gaz qui s’échappaient du fond des sources , étaient un mélange d’environ un neuvième d’acide car.- o-

xiique , et de huit neuvièmes d’azote. Ces mêmes eaux sont au reste , acidulés,

D un autre côté , j’ai eu entre les mainsle manuscrit d’une analise récemment faite des eaux thermales de l’Kchaillon

comment j’ai opéré: j’ai rempli un bocal de verre de gaz recueillis sous l’eau dans le fond du réservoir , puis ayant soigneusement bouché le vase avant de le sortir de l’eau , je l’ai laissé refroidir au même degré que l’air atmosphérique , en tenant son col plongé dans un verre plein d’eau : on l’a débouché ensuite dans un grand baquet également plein d’eau , et l’on a fait passer le gaz qu’il contenait au travers d’un lait de chaux très-liquide ; celui-ci était contenu dans un bocal plus que double en capacité de celui ou le gaz avait été recueilli : on a bien secoué le mairas après l’avoir préalablement bouché sous l’eau ; enfin on a fait repasser le gaz lavé au lait de chaux, dans le matras qui cette fois était plein d’eau de la fontaine voisine. Le gaz avait perdu un dixième environ de son volume , réduit a la température de l’atmosphère qui était ce jour là

en Maurienne , par MM. St. Martin , professeur émérite de chimie , et Salomon , l’un de mes anciens élèves en chimie , aujourd’hui pharmacien distingué à St. Jean de Maurienne ; j’ai remarqué avec surprise que ces physiciens ont conclu de leurs expériences, qui m’ont paru à la fois très-soignées , fort ingénieuses et bien variées , que l’oxigène entrait pour un douzième dans le mélangé gazeux qu ils ont dégagé par ébullition de ces eaux , quoique d’après leurs propres expériences elles soient réellement surchargées d’une certaine quantité d’acide carbonique libre. J’ai vu cependant par les résultats de leur analise que ces eaux se rapprochent singulièrement de celles de La Perrière par la nature et les proportions de leurs autres principes minéralisateurs.

es seize aegvés à onze heures du matin. Ces neuf

dixièmes de gaz non absorbés par îe iait de chaux »

on été repassés à plusieurs reprises sur de l’eau

de chaux bien transparente et limpide : ils ne

* ont pas meme fait louchir , iis ne contenaient

donc plus un atcrae d'acide carbonique. On a

enfoncé dans une fiole qu’on en avait remplie

jusque dégorger, une allumette bien enflammée,

elle s’y est eteinte tomme si eile eût été plongée ricins l’eau. « " omst?*.-

Une seconde portion de ce gaz lavé, éprouvée par le- gaz nitreux ( dasluxide d’azok ) bien îranspajmmiL , n> pas laissé a^rcevoir le moindre indice de vapeurs rutilantes. il n’y avait donc point ti .'û atmosphérique. L’ammoniaque liquide elles scides délayés dans l’eau n’y produisaient d’autre phénomène que celui d’en diminuer d’une maniéré presque inappréciable le volume : sans doute par les portions minimes qu’ils en absorbaient. A tous ces caractères tranehans on né

peut méconnaître la nature du gaz azote pur.

Ues eaux surgissent, comme nous l’avons dit, a- travers d'on schiste quartzeux magnésien trèsdur , à larges bandes , et quelquefois parsemé de gros nœuds de quartz amorphre demi-trans-

parens; cte eaux paraissent avoir leur direction da nord-ouest au sud-ouest, sous un angle de soixante Jêgre’s d’inclinaison au-dessous du

plan de l’horizon. On voit que cette direcjtjog est celle qu’affectent à peu près toutes les eaux thermales de cette espece, c’est- a. d®xe , sn ibesç générale nue les eaux thermales montrent plus évidemment que les sources froides, une direction souterraine tendant à la perpendiculaire au plan de î’horizoq du fieu ou elles viennent jaillir. La nature du rocher qu’elles traversent ici . annonce que leur réservoir est placé au-dessous de tout terrain secondaire , et à plus forte raison de tout terrain de troisième formation : car le schiste quarizeiM en masse forme dans nos Aip^r un mode fréquent de tr&JgtLa du granit à rocho cornée.

Âusâ quoique ces eaux coulent au fond d’une étroite et profonde vallée, et que celle-ci soit constamment sillonnée par 4e nombreux torrens et de fréquens ruisseaux produits par la fonte abondante des neiges qui s’y prolonge près de neuf mois de l’année; et quoiqu’on y voie paraître à, chaque printemps un nombre considérable de fontaines intarissables d’eau froide , cependant les eaux minérales n’en ont jamais paru altérées sensiblement quant à leu- température , leur densité et leur volume, dans aucune saison. Ui* espace immense , impénétrable , sem bîe donc s^parer leur réservoir souterrain de la surface du sol où elles viennent sourdre ; Ito-rs tan eux

invisibles et profonds se montrent jusqu’à présent aussi inaccessibles aux hypothèses du calcul qu’aux procédés d’investigation de la physique et de la chimie.

Les cabinets de douches et de bains ( et ces derniers au nombre de 26) , sont établis autour du bassin : chaque baignoire puise dans le réservoir commun au moyen d’un tuyau particulier dont 1 extrémité , qui aboutit sur la baignoire est mume d un robinet ; le baigneur peut ainsi, à volonté, augmenter ou diminuer le volume d eau de son bain , ou renouveller celle-ci ; il peut egalement , par un autre mécanisme trèssimple le vider plus ou moins vite. L’écoulement des eaux de chaque bain est porté au dehors par un canal commun , mais disposé de telle sorte que le plancher de chaque cabinet isolé est toujours maintenu sec et hors d’atteinte du jaillissement des eaux de rechange. Il y a en outre trois cabinets pour les douches proprement dites , ou descendantes ÿ on peut prendre ces dernières à douze pieds de chute, et diminuer à volonté l’impétuosité du choc produit par ce degré d élévation. Les douches ascendantes subissent une pression qui fait élever leur jet à sept pieds; 011 en modère à volonté le volume et l’impulsion par un robinet. Les appareils destinés à cette seconde espèce de douches à fomentations ou à

hiions intérieures adoucissantes , sont ingénieusement construits , d’un usage tout-à-fait simple et commode, et ne laissent rien à désirer sous le rapport de la propreté : au surplus , chaque baigneur peut emporter dans son logement le tuyau mobile qui lui est remis en arrivant , lorsqu’il doit faire usage de ce genre de douches 9 soit sous forme de lavement, soit sous tout autre mode d’injection interne. On imagine, sans qu’il soit besoin de le dire, que tout à côté du siégé sur lequel est placé à demeure fixe le pas de vis sur lequel se ente le tuyau mobile destiné à l’administration des douches ascendantes , on a établi un siège percé pour obvier à tout déplacement incommode ou précipité de la part du malade. On modère à volonté , au moyen d’un robinet , le volume et l’impulsion du jet de la douche. Quant aux douches proprement dites , c’est-à-dire celles destinées à l’administration des eaux par choc et impulsion extérieure, on peut les prendre à tel degré de température qu’on le désire ou que peuvent l’exiger les cas particuliers pour lesquels elles sont indiquées. L’artifice employé pour élever ainsi artificiellement leur température au dessus de celle qui leur est naturelle , est aussi simple qu’ingénieux , et ne fait que concentrer davantage par la pression élastique les gaz dont les eaux sont imprégnées. Voici

ce mécanisme: une cuve très large s à douves épaisseé, solidement cerclée et à double fond , est établie à demeure et placée dans un cabinet isolé , mais adosse à I tm des angles du grand réservoir ; le fond supérieur de cette cuve est surmonté par tiri arbre de pompe creux , épais et bien cerclé

qui y est hermétiquement adapté , il descend Jusqu’au fond de la cuve. Un large tuyau armé cPun robinet , partant du réservoir commun , communique avec l’intérieur de la cuve; la hauteur du fond supérieur de celle-ci dépasse d’im pied et demi le niveau constant des eaux du bassin ; tout près de la cuve existe une forte chaudière , ou plutôt un épais et grand alambic en cuivre, placé sur un fourneau economique: du chapiteau de l’alambic part un tuyau qui 9 sans se prolonger dans l’intérieur de la capacité du vase ? se prolonge en dehors et vient plonger presque jusqu’au fond du liquide contenu dans la cuve; cette dernière extrémité du tuyau est munie d’une espèce de pomme d’arrosoir de jardin , dont a calotte percillée fait fonction de filtre pour la vapeur aqueuse que fournit en abondance l’eau minérale qu on fait bouillir dans Talambic. Lorsque l’eau de la cave a reçu assez de vapeurs booiîîiiv f i ) pour

( i ) On reconnaît les degre's de temoe'rature de l'eau de la eirve au moyen d’an tuyau recourbé à angle droit j celui-ci

avoir atteint le degré de température voulu , on ouvre la soupape do chapiteau de l’alambic , on terme le robinet qui établit communication entre Falambic et la cuve; Ton fait jouer la pompe , et l’eau étant arrivée à la hauteur désirée j est administrée sous tonne de douche par îe même mécanisme de tuyaux et de becs d’ajutage qu’on emploie dans les autres établis-

semens d’eaux minérales et thermales, il est inutile de prévenir que les ajutages qui s'adaptent aux tuyaux de descente des eaux , ont des formes aussi variées que les circonstances et le mode varié d’administration de la douche peuvent l’exiger; tantôt ils sont à becs de hâte, tantôt cylindriques 9 tantôt droits ou recourbés sous différens angles à larges , ou étroites ouvertures , etc, etc. etc.

Les gaz refoulés par les vapeurs de l’alambic , lequel est lui-même charge avec les eaux minérales ? s’accumulent entre le fond supérieur de la cuve et la surface de l’eau qu’elle contient

hs exercent donc pression sur cette dernière.

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part du fond de la capacité inférieure, fait un coude eu sortant , et remonte le long des parois de la cuve j il est pourvu d’un robinet à Fendroit où il fait coude , alin de rompre toute r :caFcn avec l’air extérieur lorsqu’on

faitagir la pompe. G est dans ce tuyau qu’on plonge le thermomètre qui doit indiquer la température du liquide chaude dans le grand y use de Bois par les vapeurs»

et la maintiennent constamment au même degré d’imprégnation. Et comme chaque jour on vide î’alambic par un robinet inférieur, sans y laisser pénétrer l’air atmosphérique, pour le recharger avec de nouvelle eau minérale, chaque jour la dose de gaz de cette nouvelle recharge est poussée au travers de l’eau de la cuve par la vapeur d’eau bouillante de l’alambic. La partie supérieure de la cuve acquiert donc chaque jour une nouvelle dose de gaz , outre celle dont elle est imprégnée : car l’eau lui arrive directement du réservoir , sans communication aucune avec l’air extérieur.

Les appareils que je viens de décrire sont entièrement isolés et séparés des cabinets où s’administrent les douches ; on n’aperçoit , dans ces derniers , que le tuyau conducteur qui part du fond de la cuve supérieure d’un second réservoir, dans lequel on fait monter les eaux chauffées dans la cuve inférieure. Ce second vaisseau est également fermé hermétiquement , excepté un très-petit tuyau qui donne issue à l’air lorsque la pompe y fait monter l’eau.

Les eaux minérales, examinées à là source au moment où elles sourdent , sont parfaitement limpides ; elles n’exhalent , lorsqu’on met le nez sur un verre qui vient d’en être rempli , d’autre odeur que celle d’une émanation légè-

riment piquante et acide , propre au x eau * gazeuses acidulés. Mais lorsqu'on entre dans les cabinets de bains et de douches , si ceux-ci ont été fermés pendant quelques heures , on est sensiblement affecté , en y entrant , de l’odeur du gaz hydrosulfurique ( hydrogène sulfuré ).

Si l’on trempe les mains dans les eaux du grand bassin , ou qu'on les mouille sous le jet destiné à la boisson, qu’on frotte ensuite vivement les deux mains l’une contre l’autre avant de les porter sous le nez , on distingue encore assez bien l’odeur du gaz hydrosulfurique.

Ces eaux décrassent rapidement la peau f la rendent âpre pour le moment ; mais aussitôt que la peau est sèche elle reprend bientôt un ton de souplesse et de douceur qu’elle n’avait point avant la lotion (i)9

Ces eaux sont fortement aigrelettes; elles laissent en meme temps une impression de stypticité prononcée; puis un arrière-goût d’amertume bien manifeste , au travers duquel on

(1) Cet effet paraît dépendre des seis à bases alcalines et terreuses. Ceux-ci forment d’abord un savon avec l’enduit graisseux de la peau , le sentiment d’âpreté provient d© 1 enlevement de cet enduit. Mais tous les sécréteurs de la peau étant puissamment stimulés par les élémens minéralisateurs de ces eaux , les fonctions de cet organe sont ensuite plus actives , la peau devient en conséquence plus turgescente et plus abondamment lubreûée.

semble distinguer , mais faiblement , la saveur de ta salure proprement dite , c’est-à-dire la saveur particulière du sel marin.

Elles sont tièdes ; leur température est constante et invariable ; à leur sortie du roc elle est de 3o degrés Réaum. L’odeur et le goût aigrelet de ces eaux deviennent plus intenses si , avant de les goûter ou de les porter sous le nez , on les agite vivement , pendant quelques secondes , dans un verre dont on bouche l’orifice avec la paume de la main. On peut ré« péter jusqu’à trois fois cette épreuve sans que le dégagement de bulles cesse complètement» Si on porte le verre près de l’oreille , aussitôt après la première secousse, on entend un certain pétillement semblable à celui que manifestent les eaux gazeuses artificielles ; ce frémissement à Foreille a également lieu si l’on fait la même épreuve sans secouer les eaux , au moment où l’on vient de les recevoir dans un gobelet.

Lorsqu’on examine ces eaux à leur surface , soit dans les parties du réservoir où elles sont le moins agitées par le bouillonnement, soit dans le réservoir destiné au bain des pauvres , soit enfin dans tout endroit quelconque où elles ont reposé en masse, pendant quelques heures, au libre contact de l’atmosphère, on les trouve alors recouvertes d’une mince pellicule irrisée, mais

assez solide pour qu’on puisse en isoler des fragmens de plusieurs lignes de dimension» Si Pon examine de près ces fragmens, leur surface est raboteuse et présente des rudimens de cristaux bien prononcés; c’est une couche mince de iriloxide de fer sous-car bonaté , uni à une portion de sous car honate calcaire . îl suffit , pour s’en convaincre, d’en mettre quelques portions au fond d’un verre , de les briser ensuite , puis d’ajouter un peu d eau distillée y enfin d’y verser quelques gouttes d’acide hydrochlorique, on voit s’en dégager sur-le-champ quelques bulles de gaz ; si api es cela on verse par— dessus quelques gouttes d’oxalate d’ammoniaque , il y a de suite précipitation d’oxalate calcaire produit par la décomposition de l’hydrochlorate de chaux qu’on avait forme ; enfin si l’on y ajoute quelques gouttes à'hydrocianate ferriferc de potasse , tout passe immédiatement au bleu intense; en allongeant ce produit de beaucoup d’eau distillée, on s’aperçoit que tout le tritoxide de fer n’a pas ete dissous par l’acide hydrochlorique ajouté même en excès.

Mis sous la dent, ces fragmens de la pellicule irrisee se divisent sans se dissoudre dans 3a salive , et donnent au goût une saveur terreuse et atramentaire; ils n’affectent point la muqueuse de la langue et du palais , de l’im-

pression d’aridité propre à la seilice. Les sources minérales négligées sur la rive droite du Doron , ont la même température et jouissent des mêmes propriétés physiques et chimiques que la source principale. Leurs dépôts ocracés donnent les mêmes résultats soumis aux mêmes épreuves.

Si Ton examine les dépôts qui se forment à la base des tuyaux qui distribuent l’eau pour la boisson ou pour les bains, dans les endroits où il y a un léger suintement, on peut en détacher des concrétions écailleuses , dures , ocracées , qui sont franchement salées , c’est-à-dire qui manifestent la saveur propre au sel de cuisine ( hydrochlorate de soude ) ; ils se fondent en partie dans la bouche , et le résidu insoluble procure ensuite au goût la sensation terreuse atramentaire.

Dans tous les lieux où coulent ces eaux , et surtout dans le grand canal qui conduit dans la rivière , ( par un trajet de six toises environ) , les eaux de rechange des bains et des douches , ainsi que celles du grand réservoir destiné à la boisson , elles encroûtent d’un dépôt ocracé rouge-brun , très-intense, les corps placés à demeure sur leur passage. On ne remarque rien de semblable au fond des ruisseaux et des fon» taines froides qu’on rencontre dans les environs ; mais ces mêmes dépôts ocracés et ces mêmes

( loi )

efflorescences salines , se retrouvent nouvellement dans tous les endroits arrosés par les courans des filets d’eaux thermales égarés sur la rive droite du Doron.

Si l’on introduit dans un ballon de verre un demi-kilogramme de mercure , jouissant de tout son éclat métallique , qu’on verse par-dessus un litre d’eau minérale prise à la source au moment même , qu’on agite ensuite fortement ensemble l’eau et le mercure , la surface de celui-ci est bientôt recouverte d’une légère teinte irrisée et terne. Si l’on répète l’expérience avec de la nou» velle eau , la teinte devient beaucoup plus foncée.

D’un autre côté , si l’on place un écu de cinq francs bien décapé au fond d’un verre , et immédiatement au-dessous du jet d’eau fourni par le tuyau de la fontaine destinée à la boisson; au bout de vingt minutes la surface supérieure de la pièce d'argent, exposée au choc direct du filet , est entièrement dorée. Si l’on prolonge l’expérience au-delà de cinquante minutes , cette même surface est alors recouverte d’une patine noire , et déjà l’on ne distingue plus la couleur jaune-doré qu’avait la première couche de sulfure d’argent (i). La même expérience , répétée

( i ) Plusieurs d’entre les baigneurs se sont amusés à dorer des pièces de 5 francs en les plaçant sous le jet de la fon-

sur une feuille mince du même métal , donne le même résultat. Si l’on fait dissoudre séparément dans un verre, par de l’acide nitrique, une portion de cette feuille ainsi dorée, et qu’on fasse dissoudre de la même manière une autre portion de la même feuille non soumise à l’action des eaux , et par conséquent non dorée , la première donnera, par le nitrate de baryte, des indices manifestes d’acide sulfurique ; tandis que la seconde dissolution n’en indiquera pas la moindre trace.

Un écu de cinq francs, bien décapé, exposé plusieurs heures dans l’atmosphère des cabinets a douches et a bains , n’y éprouvé aucune altération sensible , il se recouvre d’humidité en conservant à peu près tout son éclat; cependant l’odorat est sensiblement affecté de

iame destinée à la boisson ; les uns arrêtaient l’effet au moment ou la pièce d argent paraissait revêtue d’une maniéré tout-à-fait uniforme sur une de ses faces d’un vernis dore , capable de faire illusion , car celui-ci ressemblait a 1 éclat de la dorure soufflée , ils laissaient l’autre face de la pièce métallique assez long-temps sous le cboc du filet pour qu’il s’y formât une couche de sulfure d’argent d’un bleu d ardoise le plus intense. Plus de trente pièces furent ainsi vernissées pendant la durée de la seconde séance publique ; elles étaient destinées par leurs possesseurs , la plupart étrangers , à être emportées comme objet de curiosité : tant ces deux espèces de patines flattaient le coupd œil , et présentaient un contraste singulier et inattendu.

( io3 )

l’odeur du gaz hydrosulfurique lorsqu’on entre dans ces cabinets après qu’ils ont été tenus fermés pendant quelque temps.

L’acétate de plomb , le üitrate d’argent ne donnent pas de précipité brun ou noir , essayés sur ces eaux minérales. Elles ne contiennent donc qu’und quantité minime d’acide hydrochlorique , qui cependant manifeste très-sensiblement sa présence , comme on la vu, et par son odeur , et par la patine noire dont se couvrent les surfaces métalliques blanches de l’argent et du mercure : la présence du souffre est d’ailleurs rendue sensible par les dépôts qu’il forme sur les Batraco-sperrnes qui végètent dans ces eaux.

L’acide hydrosulfurique paraît donc y exister libre et n’y être retenu que par la faible action des masses aqueuses ; il ne forme pas sans doute des hydrosulfates calcaires ou magnésiens, puisque ces bases sont , dans les eaux de la Perrière, saturées d’acide carbonique ou d’acide sulfurique , comme le démontrera fanatise , et que partant l’acide carbonique libre qu’elles contiennent pourrait décomposer en très-grande partie ces hydrosuîfates terreux et alcalins.

Le peu d’acide hydro sulfurique , dont la présence est ici incontestable , s’échappe au premier contact libre de ces eaux avec l’atmos-

phère , aidé par la température de 3o degrés à laquelle ce gaz est dissous , et par l’exhalation abondante d’acide carbonique qui a lieu et qui facilite la sienne.

L’on trouve dans ces eaux , comme dans les eaux thermales d’Aix en Savoie , dans celles de St-Gervais en Faucigny, et je crois dans toutes les eaux thermales analogues , des substances végétales d’apparence inorganique , présentant l'aspect d’une masse gélatineuse , nuancées de diverses couleurs , vertes , jaunes , noirâtres , violacées , améthistes ou même parfaitement blanches , selon l’aspect , selon les localités , et surtout selon leur exposition plus ou moins directe au grand jour : on les nomme batraco spermes ( œufs ou frai de grenouilles ). (i)

(T) trouve aussi dans les eaux d’Aix plusieurs espèces de rotifères , des anguilles et quantité d’autres animaux infusoires , que le célèbre De Saussure ( père ) y avait déjà observées. Mais entre les productions qui semblent appartenir , d une maniéré particulière , pour ne pas dire exclusive , aux eaux thermales de la nature de celles d’Aix, je ferai surtout remarquer plusieurs genres de tremelle s ou oscillatoires , dont trois espèces ont été décrites par le naturaliste déjà cité, et une quatrième par M. J. P, Vaucher, savant professeur de Genève.

Première espèce Oscillatoire d’Adanson.

Oscillatoria Adansonii , filamentis annulatis , viridibus f annuli longitudine latitudinem œquante , extremîtatibus inœqualibus .

Cette variété est la plus commune et la plus facilement reconnaissable sur le fond et les parois des bassins des deu^ deux sources , si l’on en excepte celle qui suit ;

On a pris à la Perrière une portion de ces espèces de tremelles aquatiques , on les a fait

2. e espèce Oscillatoire majeure. Oscillatoria major , filameniis annulatis , viridibus , annuli latitudine longitude nem quinquies excedente , extremitaiibus deformibus.

Ces deux espèces offrent , dans leur chevelure extrêmement courte et fine , toutes les nuances intermédiantea, depuis le vert le plus clair jusqu’au vert noirâtre.

3. e espèce Oscillatoire menue. Oscillatoria tcmuissima 3 fila mentis albis , inarticulatis , crispatis , extrcmitatibus non deformibus.

C’est aux recherches ingénieuses de M. Vaucher qu’est due ia découverte de cette variété.

4. e espèce Oscillatoire blanche. Oscillatoria alla , fila mentis albis , annuli longitudine latitudinem œquante , extrernitatibus vix deformibus.

L’on vient de voir que ces productions aquatiques donnaient abondamment de l’oxigène très-pur à la lumière , et du gaz hydrogène par leur décomposition spontanée , lorsque leurs dépouilles pouvaient s’accumuler au fond des eaux tranquilles.

Je n’ajouterai rien de plus à leur histoire particulière } sinon que , lorsqu’on fait bouillir à grand’eau ces substances pendant plusieurs heures , elles ne changent , à cette haute température , ni de couleur , ni de consistance , ni d’appareuce extérieure : le liquide seulement , s’imprégne fortement de l’odeur qui leur est propre , et louchit sensiblement. L’addition de beaucoup de muriate de soude n’a produit aucun changement sensible , à la même température de 80 réaumur, ; mais un peu de vinaigre les fait contracter et les racornit brusquement , en leur communiquant sur-le-champ une couleur jaune-fauve ; brûlées dans un creuset d’argent , elles exhalent beaucoup de vapeurs aqueuses , d’abord imprégnées de gaz hydrogène sulfuré , puis d’une odeur vireuse et rebutante ; elles ne parviennent à être desséchées complètement qu’avec la plus grande difficulté. Dès qu’elles commencent à rougir , elles répandent une odeur bien mar-

( îoG )

légèrement dessécher; avant la dessication elles avaient une couleur verdâtre très-foncée; après

quée et long-temps soutenue , de corne brûlée , laissent enfin un résidu charbonneux , difficilement incinérable , qui est manifestement salé , pesant et peu volumineux.

Distillées à la cornue , elles m’ont fourni un peu de li. queur verdâtre, de nature (en apparence) huileuse ; un liquide ammoniacal , imprégné de l’odeur empyreumatique des produits de la distillation du bois.

Le résidu cendreux contenait du muriate de soude , beaucoup de carbonate de chaux , du sulfate de chaux, et ce qui restait indissoluble dans plusieurs eaux semblait être du posphate calcaire.

En faisant digérer une petite portion de ces substances dans l’alcohol bien pur, elles Font coloré précisément comme fout les résidus des eaux évaporées , et il a dissout quelques portions de muriate de soude qui est resté , après l’évaporation , au fond du verre conique , sous forme de petits cristaux cubiques , bien déterminés , enveloppés dans an peu d’extrait noirâtre , sans doute résineux. Ce dernier produit donne encore , par la combustion , une fumée d’odeur de corne brûlée.

J’incline à croire que celle partie extractive qu’on ne manque jamais de retrouver dans les résidus des eaux évaporées , est fournie non par une portion de ces substances , mais par les animaux infusoires qu’elles contiennent toujours. Je n’ai pu déterminer sur une quantité fixe en poids les proportions respectives des sels obtenus par la combustion , parce que ces matières gélatineuses retiennent une quantité d’eau , plus ou moins grande j selon qu’elles sont plus ou moins exprimées. Au surplus , ces plantci-animales tombent pendant la nuit au fond de l’eau , pour surnager le lendemain , lorsqu’elles ont été frappées par les rayons solaires. Le feutre bien épais et gélatineux qui enveloppe et contient les Oscillatoires, paraît se diviser , par la macération , en autant de membranes fines , comparables aux toiles fabriquées par nos araignées ,

( ïû7 )

la dessication Ton a versé dessus quelques gouttes d'acide nitrique ; il y a eu sur-le-champ pro-

ct appliquées les unes contre les autres. Le premier reseau superficiel est seul recouvert de poils verts , les inférieurs sont tous colorés , translucides et gélatineux ; mais quand on les met successivement à découvert avec précaution dans le bassin même , ils verdissent promptement par 1 action de la lumière.

Les Oscillatoires blanches ( Batraco - spermes), qu’on trouve souvent agglomérées sous forme de petites masses glaireuses et translucides , sur les surfaces des corps auprès desquels elles se trouvent, quand ceux-ci sont recouverts d’eau , ne changent point par l’action de la plus vive lumière ; c’est donc dans leur nature d’être blanchâtres.

Voici ce que dit encore l’illustre De Saussure sur une espèce de noslhoc qu’il paraît avoir vu le premier dans les bains d’Aix ( journal de physique , de chimie et d’histoire

naturelle , tome 07 , pag. io3. J

» Puisque j’ai parlé du noslhoc , je décrirai ici une espèce >> remarquable de ce genre , que j ai trouvée aux bains d Aix. » Dans le corridor des bains de soufre , contre les murs , » mais surtout sous la fenêtre du bain de vapeurs , dans des » endroits humides , mais non pas submergés , on voit des » taches d’un vert jaunâtre. La substance qui forme ces » taches est si mince, qu’011 ne peut la détacher qu’en eu- » levant le plâtre du mur auquel elle adhère. Quand on » l’observe à sec , on ne distingue point son organisation ; » mais si on l’observe sous l’eau avec une lentille qui y> grossisse deux cents fois , on voit cette substance farcie » de petits globules verts , transparens , inégaux ; le dia- » mètre des plus gros est à peu près d’un huit centième » de ligne ; et celui des plus petits n’a que le tiers ou le » quart de cette mesure. On y distingue de plus quelques y> points noirs d’une extrême petitesse. Mon observation » faite j je mis cette substance dans un verre plein d’eau , » et le lendemain je la trouvai dilatée au point qu’elle oc- ») cupait la hauteur de trois ou quatre lignes dans le fond da

( iô8 )

Onction d’une grande quantité de gaz hydro« suliurique, l’odeur en était intolérable. Un écu

5> verre ; elle occupait donc un espace quinze ou seize fois » plus grand que la veille. C’est alors que je la reconnus » pour un vrai nosthoc , mais beaucoup plus expansible » qu’aucune des espèces communes ; l’intérieur était une » espèce de gelée très-délicate , contenue par une membrane » diversement repliée et d’une extrême finesse. Cette mem- » brane , vue aux plus fortes lentilles , ne laissait point » distinguer son organisation ; elle paraissait parfaitement » transparente , chargée çà et là de paquets de grains sem- » blables , pour la grosseur et pour la transparence , à ceux » que j’avais observés la veille, mais incomparablement plus » nombreux. L’immersion dans l’eau en avait développé un » nombre prodigieux. »

Cette note , extraite de mon analise des eaux d*Aix , ré» duira à leur juste valeur les théories tout-à-fait paradoxales qu’on s’est plu à imaginer à Aix-les-bains , sur une prétendue formation à la fois spontanée et extratemporanée de je ne sais quelle substance végéto-animale , qui donnerait à ces eaux thermales des qualités toutes particulières ; et cela parce qu’on a vu se dégager là eomme de toutes les eaux thermales de la Savoie , spécialement de celles de La Perrière en Tarentaise , de St. Gervais en Faucigny, de l’Echaillon à St. Jean de Maurienne, des courans de gaz az<pte , mêlés à de l’acide carbonique , d’où l’on a bien vite conclu que cet azote était nécessairement l’un des agens générateurs les plus actifs et les plus efficaces des plan ta- Animale s qui végètent et se perpétuent dans ces eaux (r). On a même été plus loin, l’on a gratuitement et

CO Au demeurant , Aix-les-bains , en Savoie , est devenu depuis deux ou trois ans un lieu si fécond en prodiges nouveaux, et totalement étrangers aux grandes et réellement précieuses vertus médicinales de ses eaux thermales, que je ne serais pas du lonl surpris que quelque plaisant critique , quelqu’indocile et malencontreux mécréant au sujet des petits prestiges à grandes mystifications du CBeelinisme, n’y fît renouveller quelque part l’inscription du fameux distique ;

De par le Roi, défense à Dieu

De faire miracles en ce lieu.

. Quid non morialia pectora cogts

..... ( Farnæ ) sacra faînes ?

< iog )

ûe cinq francs , placé au-dessus , y a été îm-* médiatement recouvert d’une patine noire de

sans preuves supposé que le soufre était ici dissous par l’azote , et que ces eaux contenaient non de l’acide bydrochlorique ( hydrogène sulfuré ) , mais bien de l’azote sulfuré , contre toute analogie , toute probabilité et contradictoirement à tous les faits connus en chimie , parmi lesquels je me contenterai de citer la décomposition du protoxide et deutoxide d’azote sur le soufre fondu au travers d’un tube de porcelaine , rouge de feu , expérience dans laquelle il n’y a pas un atome de soufre dissous par l’azote pur qu’on obtient alors , quoique celui-ci se trouve en contact à l’état naissant avec le soufre au moment où ce dernier a complètement désoxigéné les gaz proto et deutoxides d’azote. Je citerai encore la décomposition complète de l’acide nitrique , des nitrates sur le soufre , au moyen de la chaleur , sans qu’il en résulte un atome de gaz azote sulfuré ; cet azoture n’est jusqu’ici produit ni par la nature , ni par l’art. Au surplus puisque ces eaux donnent manifestement l’odeur de gaz hydrogène sulfuré , comment supposer très-gratuitement que cette même odeur serait précisément celle du gaz azote sulfuré , si même l’existence de ce dernier pouvait être reconnue possible ou réelle. Un complaisant en chimie a bien voulu , il est vrai , accorder à ces créateurs modernes de substances animales extratemporanées de produits chimiques jusqu’ici inconnus , a bien voulu accorder , disje , que peut-être ïe soufre était dans ces eaux vaporisé seul sans combinaison quelconque, (hors le calorique) à l’état aériforme invisible , !!..., comme si le soufre réduit en vapeurs avait jamais été obtenu, même dans le vide le plus parfait dans cet état de gaz permanent à la température de 35 à 33 degrés Réaumuriens , et à une pression de y5 centimèt. , loin qu’il pût exister tel dans un liquide salin , et contenant du carbonate de chaux tel que nos eaux thermales , etc. etc. Mais pourquoi s’appesantir sur de pareilles suppositions gratuites et absurdes „ qui

( ÏÏO )

sulfure d’argent; cinq heures après l’effusion de l’acide nitrique , l’odeur du gaz hydrosulfurique était encore très-forte. Le soufre , nécessaire à la production de ce gaz, ne pouvait,

pourtant ont trouvé des prôneurs , des admirateurs peu exigeans , il est vrai , en fait d’expériences directes et de raisonnemens au moins vraisemblables.

Parmi ces étranges observateurs, peu familiers, sans doute , avec les Agames aquatiques , quelques-uns ont fait grand bruit de la prétendue découverte dans les eaux thermales d’Aix , de nouvelles substances animales d’une création , ai-je dit , inconnue et spontanée ; celles - ci n’étaient que des espèces ou des variétés de Batracospermes (i) auxquelles ils ne se sont pas même donné la peine d’assigner un nom spécifique , quoiqu’ils eussent pu en trouver la nomenclature dans l’ouvrage du célèbre M. Yaucher de Genève , et d’après lui , en partie dans mon analise sur les eaux d’Aix, (2) imprimée à Chambéry en l’an 11, et qu’ils eussent pu voir encore dans cette dernière , non-seulement tous les phénomènes qu’ils ont observés , mais même bien d’autres plus intéressans tirés avec détail de M. De Saussure père, ( Voyez la note ci» dessus. )

CO Les batraco spermes dont il est ici question, forment un nouveau genre de plantes, établi par M. Vaucher, aux dépens des conferves. Ce genre renferme une domaine d’espèces caractérisées par leur consistance gélatineuse , en rapport avec celle du frai de grenouilles , ou avec les tremelles lorsque celles-ci sont trèsehargées d’eau.

Le célèbre Bory-de-St-Vincent , auquel on doit une très-belle monographie de ce genre, y fait entrer surtout six espèces qui sont figurées, planches 29, 3o , Si , du N. o lime volume des annales du Muséum d’histoire naturelle de Paris!

On peut y rapporter aussi les tremelles améthistes de Bulliard.

Les Tremelles douteuses de Pearson, et l'Elyela pourpre de Scroëf. Voyez Decandole , N.o 236.

(2) Analise des eaux thermales d'Aix-en- Savoie , par M.r J. M. Socquet, ancien médecin primaire des armées de S. M. Sarde , médecin des hospices civils et mima.res de Chambéry , professeur de physique et de chimie aux écoles centrales la meme yille. CHAmoiRi- , an n.

dans le cas actuel , provenir que des eaux minérales. Voici comment ce dépôt a lieu : j’en ai suivi la formation à Aix-Jes-bains , en Savoie* Ces productions végétales, gélatineuses, dégagent beaucoup d’oxigène à l’air atmosphérique 9 surtout au contact de la lumière : j’ai recueilli plusieurs fois des litres entiers de ce dernier dans le grand bassin intérieur du vestibule des édifices des eaux , dites de soufre , et j’ai observé que i’oxigène à l’état naissant au moment qu’il se dégage de ces flocons gélatineux , se combine avec l’hydrogène uni au soufre du gaz hydrosuîfurique contenu dans les eaux. Ces molécules de soufre se précipitent alors sur ces mêmes concrétions , sous forme de jolies végétations en barbe de plume: on peut recueillir ici le soufre et le faire brûler isolément.

Comme les eaux de la Perrière contiennent beaucoup de proio- carbonate de fer , il en résulte que les batraco-spermes , au moyen du gaz oxigène qu’ils dégagent , décomposent l’hydrogène sulfuré des portions d’eaux minérales qui se renouvellent autour d’eux. Le soufre se précipite et entre en combinaison avec l’oxide de fer du carbonate de fer : il en résulte donc du, proto sulfure de fer.

Si l’on verse quelques gouttes de prussiate de potasse sur ces batraco-spermes humectés

C lt2 )

préalablement avec de l’acide nitrique, tout passe immédiatement au bleu intense (i).

D’un autre côté, comme lorsqu’on assujettit un écu au choc de Peau , la surface inférieure de celui- ci n’est que très-faiblement dorée à l’époque où la supérieure est déjà recouverte d’une patine noire très-intense de sulfure d’argent; on a droit de conclure de ce phénomène , que le gaz hydrosulfurique existe bien réellement combiné intimement avec ces eaux , mais qu’il n’y est qu’en petite quantité , et qu’il n’y est probablement retenu avec fixité que par leurs masses chimiques ; qu’en conséquence ce n’est qu’au moyen de la division ou du brisement , pour ainsi dire, des molécules aqueuses , résultant de leur choc

(i) Le protoxide sulfuré de fer se dépose sur la surface et dans les pores des flocons gélatineux ; ce qui donne à ceuxci la couleur vert noirâtre. Lorsqu’on soumet ces flocons à î action de l’acide nitrique , il y a décomposition d’eau : l’oxigène de celle-ci se porte sur le fer et l’hydrogène sur le soufre ; d’où résulte , d’une part , du nitrate de tritoxide de fer , et de l’autre du gaz hydrosulfurique qui est mis en liberté. L’hydrocianate de potasse ferrifère , trouvant alors le fer à l’état de tritoxide , donne sur-le-champ du bleu de Prusse.

Cette théorie est confirmée par les résultats suivans : Les eaux d’Aix en Savoie ne contiennent et ne déposent jamais du fer ; aussi les batraco-spermes ne dégagent-ils point ici de gaz hydrogène sulfuré , lorsqu’on y verse dessus un peu d’acide nitrique ; ils ne donnent pas non plus de bleu de Prusse par l’bydroeianate de potasse.

eonfre le métal , que ce gaz est mis en liberté et peut ainsi , dans son premier contact avec l’argent , unir sa base soufre avec Ce dernier ; mais le choc n’atteignant pas le dessous de l’écu , et l’eau ne s’y renouvellant que difffi cilement , il n’y a que les molécules de gaz qui ont pu échapper à la combinaison dans la surface supérieure , et qui sont passées en dessous avant d’être rentrées en combinaison intime avec l’eau , qui viennent seules ternir cette surface inférieure.

Au reste , il est probable qu’une cause autre que le brisement et la division des molécules aqueuses par le choc , concourt efficacement à la production du phénomène; je veux ici indiquer Y action - électomotrice résultant du frottement continuel d’un liquide chaud contre le métah Cette action -électomotrice est peut-être capable d’imprimer aux molécules élémentaires du métal un état tel que ces molécules exercent une attraction très-forte pour l’élément soufre dissous dans ces eaux par le gaz hydrogène. Mais il est constant que le contact seul de cette eau immobile ne suffit pas pour produire cette action-électomotrice à un degré assez énergique pour amener la précipitation du soufre en dessous du métal , puisqu’un écu peut séjourner au fond de cette eau non renouvellée , plusieurs heures

( ii4 )

sans que son éclat métallique en soit essentiellement altéré.

Si l’on place sur un bain de sable à peine tiede , un matras contenant environ un litre deau minérale puisee a la source au moment même , et qu’on tienne la boule d’un thermomètre suspendue dans le liquide , en fixant la tige de l’instrument avec un fil au col du matras j voici ce qu’on observe : le liquide commence par laisser échapper une grande quantité de petites bulles de tout l’intérieur de sa masses puis au bout de quelques minutes ce dégagement de bulles cesse , si 1 on n’eleve pas la température au-delà de 3o degrés Réaumur ; mais si l’on continue à élever celle-ci jusqu’au 3qe degré, le dégagement de bulles recommence, et augmente dans la même proportion que la température. Cette fois, cependant, le dégagement des bulles n’a lieu à peu près exclusivement qu’au fond du matras et non plus dans le reste de la masse du liquide. La raison de ce dernier phénomène est celle-ci : le gaz acide carbonique doit se dégager , par sa tension élastique, de préférence là ou la température est la plus élevée ; or , dans le cas actuel , c’est au fond du ballon reposant sur le bain de sable chaufié, que la température est la plus forte ; c’est donc au fond du ballon que les bulles de gaz acide doivent se

manifester et non dans les autres points du liquide qui ne sont pas assez échauffés pour donner lieu à la formation de ces bulles» Voici la théorie de tous ces faits : lorsque les parties du liquide qui touchent le fond du matras deviennent les plus chaudes, les portions de gaz dissous par ie liquide se gazifient et deviennent apparentes ; mais les molécules d’eau devenues plus légères, tant par l’augmentation de température que par la diminution de densité produite par la perte du gaz dont elles se sont dépouillées, montent immédiatement du fond du matras vers la surface du liquide , et font place à d’autres molécules plus froides, et par conséquent plus pesantes , et en outre chargées du même acide carbonique condensé. Cette circulation de haut en bas des colonnes du liquide, ne cesse point pendant tout le temps que le matras est chauffe; on ne peut les distinguer à la vue, parce que leau est limpide et transparente. Cependant on conçoit que ce dégagement de bulles doit progressivement diminuer, et cesser enfin entièrement , lorsque toutes les molécules aqueuses auront , chacune à leur tour , touché le fond du matras chauffé , et y auront déposé l’atome d acide carbonique condensé qu’elles tenaient dissous à l’état invisible (i).

(1) Si, pendant que les bulles se dégagent ainsi du fond du matras , on tient une feuille mince d’argent bien décapée.

( ii 6 )

A la température de 36 degrés , l’eau commence à louchir , mais le dégagement de bulles ne cesse point encore ; à 53 , il n’y a plus dégagement de bulles , les eaux restent opalines sans former de dépôt ; amenées enfin à la température de 6i degrés, la nuance opaline augmente d’intensité et prend une légère teinte ocracee. Si , a cette époque , on prend une petite mesure ( par exemple un plein verre à liqueur ) de ces eaux , et qu’on y verse dessus quantité égale d’eau minérale de la source, surle-champ le tout redevient transparent.

Portées à la température de 64 deg. Réaum. , on a laissé refroidir les eaux dans le matras qu’on a simplement bouché avec du papier. Au bout de 36 heures, la surface du liquide était recouverte d’une croûte infiniment mince, formée par une espèce de cristallisation irisée : cette croûte était assez ferme pour qu’on ait pu , avec la barbe d’une plume , en retirer des plaques de plusieurs lignes de dimension. Quelques fragmens , explorés sous la dent , ont paru tout-à-fait insipides et insolubles; ils s’écrasaient comme des graviers très- friables , et se divisaient

suspendue au-dessus de la surface du liq uide , elle ne se dore pas , et l’odorat ne distingue point l’odeur du ga?; hydrosulfurique : il parait que celui-ci est détruit immédiatement au premier contact de l’oxigène atmosphérique , ou que sa diffusion dans l’atmosphère ea reud l’actian trop peu iatea&e sur le sens olfactif.

à l’infini sans se fondre par l’action de la salive* Le fond du matras présentait une portion de dépôt blanchâtre ; on n’a pu distinguer s’il était cristallin. Au bout de 36 heures on a remis le matras sur le bain de sable. Aussitôt que la température a été élevée à 75 degres , tout le dépôt, réuni au fond du matras, a été redissous en totalité ; mais la pellicule , qui s’était formée à la surface du liquide , flottait en parcelles brisées dans la masse de celui-ci sans s’y dissoudre. Cette pellicule était composée de souscarbonate calcaire , uni à un peu de sous-carbonate de fer, que le contact de l’atmosphère avait solidifiés et concretés , en leur enlevant leur acide carbonique et en leur permettant de prendre un grand état de cohésion. Quant au dépôt redissout , il est probable que c’était une portion minime de sous-carbonate de magnésie: l’acide carbonique , resté dissout dans les eaux recouvertes par la pellicule irisée, a repris en dissolution le sous-carbonate magnésien , lorsque ces eaux ont été nouvellement échauffées : en effet la circulation des molécules aqueuses a du recommencer du haut en bas , et ramener ainsi, en contact sur ce dépôt, les restes d’acide dont les eaux n’avaient pas encore été complètement dépouillées, à une température au-dessous de celle de l’eau bouillante.

Lorsque le liquide a été réduit aux deux tiers de son volume primitif, il avait complètement perdu sa transparence et avait un coup-d'œil legerement jaunâtre. Refroidi , il a laissé un dépôt beaucoup plus considérable que la première fois; mais cette fois il ne s'est point recouvert de pellicule , et une nouvelle ébullition n'a pas paru diminuer la quantité du dépôt.

L infusion alcoholique de noix de galle colore ces eaux en pourpre violacé léger ; elles contiennent donc du fer et des sels à base calcaire, car on sait que ces derniers ont la propriété de donner à l’infusion de noix de galle une teinte pourpre-violacée, et de l’empêcher de précipiter en bleu puis en noir le fer , si celui-ci n’est pas tntoxidé , et surtout si étant encore à l’état de protoxide, il a pour dissolvant l’acide carbonique en excès. Car cet acide , par lui-même , tend aussi à maintenir au rouge pourpre la teinture gallique , et diminue ainsi l’action de cette dernière sur les oxides de fer. llhydrocianaie ferri fère de potasse verse' dans ces eaux , ne leur donne une teinte bleu-clair et ne trouble légèrement leur transparence qu’au bout de près de demi-heure : apres vingt-quatre heures de repos la couleur est assez foncée , mais il n’y a pas de dépôt marqué ; la même épreuve répétée parallèlement sur l’eau froide de la fontaine qui

( ïï9 )

coule près des sources thermales , n a présenté aucun des phénomènes produits par l’infusion de la noix de galle et par l’action de Ùydrocianate

ferrifère , même après trente- six heures.

Si l’on ajoute quelques gouttes d’acide nitrique ou d’acide hydrochlorique aux eaux thermales avant l’emploi de l’hydrocianate de potasse ferrifère , elles conservent toute leur limpidité naturelle , même au bout de plusieurs heures ; si l’on ajoute ensuite de X hydrocianate ferrifère ^ elles bleuissent sur-le-champ et forment un dépôt au bout de vingt-quatre heures , peu sensible il est vrai. Le fer qu’elles contiennent est donc à l’état de protoxide , puisqu’il faut le faite passer à l’état de tritoxide par l’action de l’oxigène atmosphérique ou par celle des acides nitrique ou muriatique , si 1 on veut qu il puisse etre ensuite transformé en trito -hydrocianate de fer bleu fortement prononcé. Le sous - carbonate d'ammoniaque liquide occasione dans ces eaux et sur-le-champ un précipité assez abondant et en partie très -sensiblement floconneux; elles contiennent donc des sels a base de magnésie cette conséquence se déduit de ce que les sels à base de chaux ne sont point précipités par ce réactif, sauf les carbonates calcaires sursaturés d’acide carbonique qui deviennent insolubles en perdant cet excès d’acide. Mais pour s’assurer

que Je sous-carbonate d’ammoniaque précipitait reelJement un peu de la magnésie des eaux de -La ] ernere , quoiqu’elles soient surchargées d acide carbonique libre , on a saturé avec précaution une petite portion de ces eaux par de \oxalate d'ammoniaque qui y a produit immédiatement un précipité blanc, pesant, pulvérulent et très-abondant, puis au bout de quelques minutes l’on a filtré et l’on a divisé le liquide filtré en trois portions. On a versé sur la première de l’ammoniaque liquide sous-carbonaté , et sur la seconde portion quelques gouttes de sous-carbonate de potasse j il y a eu précipité floconneux blanc dans les deux cas : le précipité était a la vérité très-peu abondant. Il existe donc des sels a base de magnésie dans ces eaux, car l'oxalate dammoniaque a dû en précipiter tous les

sels à base de chaux sans toucher à ceux à base de magnésie.

Les sous-carbonates liquides , il est vrai de potasse et d 'ammoniaque ne décomposent les sels a base de magnésie , que très - incomplètement lorsqu’on n’emploie pas les premiers en excès, et cela parce que la magnésie tend toujours

l f0rmer des sels douL,es solubles , avec les deux ba,es alcalines , potasse et ammoniaque. Cependant ( pourvu que ces alcalis soient à l’état de sous-carbonate pur ) , celte tendance n’empêche

pas qu'iln’y ait toujours une portion demagtîésie précipitée , quelque petite que soit la portion de sels magnésiens qui existe dans les eaux ; c’est pour cela que l'on a eu un précipité magnésien dans le cas actuel.

On a versé sur la troisième portion du liquide filtré quelques gouttes d’une dissolution limpide d z sulfate double d'alumine et de potasse ; puis on y a ajouté quelques gouttes d’alcali , potasse sous-carbonaié , il y a eu sur-le champ précipité; celui-ci était composé & alumine et de magnésie ; car on sait que l’alumine dans sa précipitation entraîne en combinaison avec elle toutes les bases des sels magnésiens dissous dans un liquide, si l’alumine précipitée est en quantité assez considérable. Ce précipité a été lavé hâtivement avec de l’eau distillée , et celle ci décantée à son tour, après un repos suffisant; l’on a dissous la magnésie par l’acide acétique pur et suffisamment concentré , qui a laissé l’alumine intacte. On sait que Talumine exige beaucoup de temps pour se laisser attaquer par l’acide acétique, et qu’il n’en est pas de même de la magnésie.

Si Ton verse dans ces eaux un pelit excès d’acide nitrique , et qu’ensuite on y instille du nitrate de baryte jusqu’à ce que ce dernier ne fournisse plus de précipité, on obtient un dépôt abondant blanc et très-pesant. Le nitrate de baryte démontre ici la présence de l'acide sulfurique.

On a verse quelques gouttes d’acide nitrique sur le dépôt formé par le nitrate de baryte , il n’y a eu aucune diminution apparente dans le volume du précipité, ni dégagement d’aucune bulle ; c était donc du sulfate de baryte pur sans mélange de carbonate: au reste ce dernier aurait ete décompose par l’acide nitrique; caron avait eu la précaution d’aiguiser ces eaux avec un peu de cet acide avant les essais par les nitrates d’argent et, de baryte, afin de convertir en nitrates tous les carbonates qu’elles pouvaient contenir , pour éviter tout équivoque dans les résultats.

Si l’on filtre une portion du liquide qui surnage le dépôt formé par le nitrate de baryte ,et qu’on verse sur le liquide filtré un peu de nitrate d’argent , il y a sur le moment production d’un nouveau précipité blanc et pesant; celui-ci annonce manifestement l’existence de l’acide hydrochlorique dans ces eaux.

Si l’on instille du sous-carbonate d' ammoniaque sur ce nouveau dépôt , après avoir décanté le liquide qui le surnage , le dépôt est immédiatement redissous ; ce qui prouve que ce précipité était bien uniquement composé de chlorure d'argent ( i ).

(i) L’acide hydrochlorique a donne' sou hydrogène à l’oxide métallique ; Y argent désoxigéné s’est ensuite combiné avec le chlore, déshydrogéné pour former du chlorure d’argent*

Pour connaître, d’une manière précise, la quantité d’acide carbonique libre dissous par

L’eau de chaux bien limpide et transparente, versée en pe* tite quantité dans les eaux thermales de la Perrière , ne les trouble point. Si l’on augmente progressivement la quantité de l’eau de chaux , ces eaux louchissent d’abord , puis finissent par devenir opaques et laiteuses. Au bout de quelques minutes de repos on distingue facilement un dépôt blanc , légèrement ocracé , qui tend à se déposer en masse pulvérulente au fond du verre. Si l’on ajoute alors une nouvelle quantité d eau minérale puisée du moment à la source, tout le dépôt disparaît et les masses d’eau réunies acquièrent une parfaite transparence. Il faut pour agir sans tâtonnement dans le but d’obtenir de suite la transparence , employer à peu près deux tiers d’eaux minérales pour redonner la limpidité à un tiers d’eau rendue laiteuse par de l’eau de chaux f pourvu toutefois que celle - ci 11’ait pas d’abord ete employée en trop grand excès : quelques gouttes d’acide hydrochlorique ou nitrique ajoutées à une petite quantité de ces eaux rendues ainsi laiteuses , leur redonnent également surle-champ leur première transparence, sans laisser la moindre trace de dépôt insoluble. L’ensemble de tous ces phénomènes démontre i.° que ces eaux thermales contiennent en dissolution beaucoup d’acide carbonique libre , puisque 1 eau de chaux n’en précipite du sous-carbonate calcaire qu’après qu’on a versé une quantité relative assez considérable de cette eau de chaux. Ce phénomène démontre bien aussi que l’excès d’acide carbonique qui reste libre après la première effusion d’eau de chaux, retient en dissolution à l’état de carbonate acidulé de chaux la première quantité de chaux ajoutée qui n’a pas produit de précipité ; il démontre 2.c qu’il faut encore que la chaux , dans le cas actuel n’ait décomposé ou précipité de ces eaux aucun sel à dissolvant acide autre que l’acide carbonique , puisque l’acide hydrocholrique et l’acide nitrique ont redissous complètement

les eaux de !a Perrière, voici le calcul simple que j’ai établi sur les lieux, et dont j’ai confirmé l’exactitude des données et des résultats a Lyon , en employant de l’eau gazeuse factice acidulée par la même dose d’acide carbonique que celle que j’avais reconnu exisler dans les eaux minérales et thermales de la Perrière. J ai dit : Pour précipiter exactement tout l’acide carbonique contenu dans deux parties d’eaux minérales de la Perrière, il faut , d'après V expérience , une partie plus */ 5 d’eau de chaux bien préparée ; en deçà et au delà de cette quantité il y a , ou excès d’acide non neutralisé , ou excès de chaux non précipitée. On peut donc dire que deux litres d'eau minérale exigent un btre, plus */s d’eau de chaux, pour être entièrement dépouillés de tout acide carbonique libre, ou de tout carbonate calcaire soluble.

tout le précipité formé , ce qui n’aurait pas eu lieu s’il y avait eu quelques sulfates ou phosphates décomposés , dont 1 acide s’etant porté sur la chaux , aurait produit un sulfate ou phosphate calcaire insolubles dans ces deux premiers acides qu’on avait eu la précaution d’ajouter à petites doses, et allongés de beaucoup d’eau. Il n’est pas besoin de dire que ces eaux ne peuvent contenir ni baryte , ni strontiane , puisqu’elles contiennent des sulfates solubles ; qu’il n’y existe pas non plus des sous-carbonates de soude ou de potasse , puisqu’elles font légèrement virer au rouge la teinture de tournesol , et que le papier teint au tournesol , reprend , séché à l’air , sa première teinte bleu , sans passer au vert.

Î1 me faut donc connaître la quantité précise de chaux contenue dans un litre, plus V5 d’eau de chaux , puis connaître combien cette quantité de chaux absorbe d’acide carbonique pour passer à l’état de sous-carbonate insoluble; enfin quelle partie du volume d’un litre occupera cette partie d’acide carbonique enlevée par un litre 1/s d’eau de chaux, à la température de i5° Réaum. ? et à la pression de 71 centimèt. , j’aurais alors le volume comparatif de gaz acide carbonique contenu dans deux litres d’eau minérale. Pour dé-

terminer la quantité de chaux contenue dans un litre plus l/5 d’eau de chaux, je dis: 700 gram, eau de chaux contiennent 1 gram- de chaux, combien 1200 grara* en contiendront-ils ? ils en contiendront ï §ram* plus 714 mmig- 5 et une quantité négligible. Donc i.re donnée : 1 litre plus 1/5 d’eau de chaux contiennent 1 gram- 714 millig. de chaux: Maintenant cherchons combien ces 1 grai»* 714 millig. saturent d’acide carbonique. Pour connaître cette seconde quantité , je dis : 35 gram. 45o millig- de chaux saturent à l’état de sous carbonate insoluble 27 gram- 540 millig. d’acide carbonique, 1 gram- 714 millig. (]e chaux combien saturent-ils du même acide carbonique? Je trouve pour résultat: 1 gram. 324 millig. acide carbonique. Reste donc à connaître le volume en partie du litre qu’occupent 1 324 millig.

( iz6 )

d aride carbonique , à température i5°, pression 75 centigrad. Pour trouver cette dernière quantité, je dis : 1 g™™. 8 dec* acide carbonique occupent îe volume d’un litre, quel volume 1 g'ram. 324rniMig« meme acide carbonique occuperont-ils? Je trouve pour résultat ou quatrième terme de cette proportion o, 705 müi. lit., c’est à dire que le litre occupant mille fois le volume d’un gramme d’eau distillée, ou mille fois un mill. met. cube , les 1 gram. 024 milhgf. acide carbonique occuperon t le volume de 735 ®iH- mèt. cubes plus un tiers de miU* met* cube , ou plus simplement Mî> du litre, celui-ci représentant mille millimèt. cubes, ou enfin occuperont »/3 du volume d’un litre plus 68 mi11* lit- ; mais nous avons opéré sur deux litres d’eaux minérales pour obtenir cette quantité égale à t g™m, 324 »HKg.- d’acide carbonique, il faudra la répartir sur chacun des deux litres » par portions égales , ce qui donnera un tiers de litre plus Z» mfll- lit. d’acide carbonique libre pour chaque litre et à la température i5° Réaumur, pression de 76 ceatigrad. Si l’on voulait maintenant ramener à la transparence les deux litres d’eau minérale qu’on a précipitée et neutralisée ( quant à l’acide carbonique seulement), par 1 litre x/5 de litre d’eau de chaux pure et saturée, il faudrait d’abord ajouter deux nouveaux litres des eaux de La Perrière, pour redonner aux

deux litres déjà neutralisés tout Pacide carbonique qui devrait faire repasser à l’état de carbonate calcaire neutre tout le sous- carbonate précipité à l’aide de l’eau de chaux ; mais comme un sous-carbonate passant à l’état de carbonate neutre prend exactement autant d’acide carbonique en combinaison qu’il en contenait déjà; il s’en suivra que le carbonate calcaire qui se régénérera par l’addition des deux nouveaux litres d’eaux minérales , ne sera que carbonate calcaire neutre , et non pas carbonate calcaire acidulé ; il se fera alors un départ : une portion restera à l’état de sous-carbonate insoluble, et l’autre se dissoudra à l’état de carbonate acidulé ; et cela de la même manière qu’on voit des hydrochlorates se diviser en deux sels , l’un trèssoluble avec excès d’acide , et l’autre insoluble avec excès de base ; la solubilité d’un côté et la force de cohésion de l’autre déterminant ce départ ou cette séparation en deux variétés de sels.

Dans notre cas actuel 5 ii faudra donc ajouter une nouvelle dose d’acide carbonique pour rendre carbonate acidulé toute la quantité de sous-carbonate resté insoluble. ïi faudra donc plus de deux litres d’eaux minérales; mais l’eau de chaux a précipité non -seulement le carbonate calcaire acidulé contenu dans ces deux litres d’eaux minérales , mais elle a aussi précipité tout Pcx-

ces d’acide carbonique libre qui était excédent a la solubilité du carbonate acidulé contenu dans les eaux ; il faudra donc une nouvelle dose d’acide carbonique pour rendre carbonate calcaire acidulé soluble la portion de sous-carbonate calcaire formé par cet excédent d’acide libre précipité par la chaux, quantité de sous-carbonate qui est étrangère à celle primitivement contenue dans les eaux. Inexpérience prouve ici que la nouvelle dose requise d’eau minérale s’élève à deux nouveaux litres de celle-ci , sans que même on soit par là arrivé à redonner à ces eaux redevenues transparentes leur premier degré acidulé : en effet , à mesure qu’on ajoute de nouvelles quantités d’eau minérale aux premières doses de celle - ci , afin de rendre solubles les sous-carbonates que ces dernières ont fournis, les carbonates solubles contenus dans les nouvelles doses d’eau qu’on ajoute , tendent de leur côté à se précipiter à cause du transport de leur acide libre sur les sous- carbonates qu’ils doivent rendre solubles. Il faut donc que ces deux nouveaux litres ne se dépouillent que d’une petite portion de leur acide libre afin d’en conserver assez pour maintenir leurs propres carbonates calcaires à l’état acidulé soluble. On voit clairement d’après ce simple exposé, et d’après lu nature et les variétés des sels qui se forment

ei les propriétés qui les caractérisent , pourquoi deux litres d’eaux minérales précipitées par ua litre plus 1/$ d’eau de chaux saturée et iimpide5 exigent quatre nouveaux litres d’eaux minérales pour être rendus à leur première transparence. Au reste , M. Hybord , médecin des eaux , physicien a la fois et chimiste trèsinstruit , avait déjà signalé ces résultats d’une manière assez précise ; car pour m’éviter tout tâtonnement fatiguant , lorsque je faisais mes expériences à La Perrière , il me fit voir en général , que deux pleins verres à liqueur mesurés exactement , des eaux minérales prises à la source , étaient complètement saturés et précipités par un verre et 1/2 d^eau de chaux limpide j mais qu’il fallait ajouter quatre nouveaux verres des mêmes eaux minérales pour rendre aux deux premiers leur transparence , et pour qu’il ne restât aucune portion de résidu insoluble. Cette donnée abrégea beaucoup les tâtonnemens auxquels j’aurais été assujetti pour d’obtenir l'exactitude que je voulais atteindre dans l’estimation de l'acide carbonique contenu dans un volume donné de ces eaux , à une température et à une pression déterminées. D’après cette connaissance préliminaire je ne m’assujettis à verser goutte à goutte leau de chaux sur les eaux minérales , qu’après

avoir ajouté à celles-ci d’un premier jet, la moitié exacte de leur volume d’eau de chaux saturée et transparente, (i)

A N alise des produits solides fournis par

V évaporation des Eaux minérales de

La Perrière .

On a fait évaporer 34 litres de ces eaux dans une bassine de cuivre non étamée , mais soigneusement décapée dans toute sa surface intérieure et placée sur un fourneau de briques. J’ai eu soin de détacher successivement , avec une spatule de bois, toutes les couches minces de dépôts qui se formaient sur la surface intérieure. A mesure que l’eau s’évaporait, je faisais

(1) J’ai constaté à Lyon qu’un litre d’eau distillée , à laquelle on faisait absorber un tiers de son volume d’acide carbonique , à la pression 75° cent m- , et à la température i5° Réaurn. , était faiblement acidulé ; mais que si l’on mettait le vase , bien bouché et à peu près plein , dans un bain-marie , à 01 0 Réaum. , l’eau contenue dans le vase devenait alors manifestement aigrelette , dégageait abondamment des bulles , rougissait sensiblement la teinture de tournesol, pétillait à l’oreille, lorsqu’on la secouait en tenant le verre bouché pendant la manipulation -, et enfin manifestait l’odeur piquante , acide , propre aux eaux gazeuzes acidulés , qu’elle exigeait, à peu de chose de près, la même dose d’eau de chaux que celle voulue par les eaux minérales de La Perrière , pour laisser précipiter à l’état de sous-carbonate calcaire , tout sou acide. La synthèse confirme donc ici les résultats de l’analisc»

tomber soigneusement au fond les parties dé~ tachées. J’avais fait réserver, sur ies 3/f litres, un demi-litre d’eau minérale , pour laver la bassine sur la fin de l’évaporation : on a poussécelleci à un très-haut degré de dessication , attendu que le dépôt obtenu était fort considérable , et que se pelotonnant facilement il ne séchait pas uniformément dans tout l’intérieur de sa masse; celle-ci meme s’agglomérait dans plusieurs points de son épaisseur , quoique la dessication fût encore loin d’être achevée : on verra bientôt la raison de ce phénomène. Ce dépôt a été recueilli soigneusement avec une carte , après l’avoir de partout détaché du fond de la bassine avec la spatule de bois ; celle-ci , sur la fin de 1 evaporauon , avait été bien lavée avec un peu d’eau minérale prise sur la portion réservée pour le lavage de la bassine. Le poids du résidu sec, et aggloméré en partie , comme nous l’avons annoncé, a pesé G onces, 5 gros, î denier, 16 grains, c’est-à-dire 208 grammes, 816 milligrammes. On a répété à Moutiers cette même évaporation, sur un litre d’eau minérale ramenée à 12 degrés de température : cette eau avait été apportée dans une carafe de verre blanc; et celle-ci soigneusement lavée, avec les eaux de la source même, avant d’être remplie. Cette carafe contenait au-delà d’un litre; mais

Ion n’en a mis , dans une grande capsule de verre qu’un litre juste. J’ai fait procéder lentement à l’évaporation , sur un bain de sable 5 dans cette capsule de verre ; et l’on a obtenu , après une dessication poussée à un haut degré de température, 1 14 grains de résidu. C’est chez M. Juvine, pharmacien non moins obligeant que chimiste exercé , qu’a eu lieu cette seconde opération (1). Ce résultat confirme celui du poids de l’évaporation de 34 litres.

Observation importante et préliminaire .

Les détails dans lesquels je viens d’entrer , sur les précautions prises , tant à l'égard de l’évaporation des eaux minérales qu’à l’égard de la haute température à laquelle le dépôt obtenu a été soumis dans le cas actuel , m’ont paru indispensables, à cause des circonstances particulières qu’a ofïert la suite des opérations d’analise des dépôts secs , lesquelles auraient pu facile-

(1) Il est vraiment à regretter que ce pharmacien habile n’ait pas publié , il y a près de huit ans , l’essai d’analise , suffisamment rigoureuse , qu’il avait faite de ces eaux, et dont les résultats ne sont pas très-éloignés de ceux que j’ai obtenus. Les propriétés médicinales de ces eaux eussent été, dès cette époque , beaucoup mieux appréciées. J’ai d’autant plus de plaisir à citer avec éloge ce jeune physicien, qu’il fut autrefois mon élève dans la classe de physique et de chimie, aux écoles centrales de Chambéry.

ment faire illusion dans le mode d’estimer les quantités respectives de sels contenus dans ces eaux 9 si l’on 11'avait eu égard aux circonstances suivantes :les sulfates de chaux et de soude , plus le muriate de soude , sont les sels les plus abondamment contenus dans ces eaux ; or , les sulfates de chaux et de soude sont susceptibles , lorsqu'ils sont dissous ensemble en proportions assez considérables ( et c’est notre cas ) , de fournir, par évaporation et par une dessication successive , poussée à un assez haut degré de température, de fournir, dis- je, un sel double presqu 'anhydre de sulfate de chaux et de soude ; ce sel double et peu soluble prend un état de cohésion très-solide. On peut facilement se convaincre chaque jour , dans les salines de Mou tiers , delà réalité de ce que je viens d’avancer, et y voir la preuve directe et en grand de la formation de ce sel double ; car il est ici très-connu et très-commun sous le nom de schelot; on le voit se concréter en grandes masses très-dures et à peu près anhydres sur le fond des chaudières en fer battu , dans lesquelles s’opère la cristallisation du sel marin par évaporation. On est même obligé de suspendre ce dernier travail à chaque douzième ou quatorzième opération d’évaporation , pour vider complètement les chaudières et enlever les croû tes de schelots ou sulfate double de soude et de

chaux, qui y adhèrent fortement On voit donc , parce fait, qu’il est de la nature de toutes les eaux minérales , qui contiennent en quantité un peu considérable, des sulfates de soude et de chaux, de fournir1 , par l’évaporation , un sel double peu soluble, à peu près anhydre. C’est-à-dire, que la tendance à la combinaison des atomes intégrans du sulfate de chaux avec les atomes integrans du sulfate de soude , amène à un état de cohésion si intime ces atomes salins d’espèces differentes, qu’ils s’unissent chimiquement avec assez d’énergie pour cesser d’attirer les molécules d’eau qui les environnent, surtout lorsque cette dernière, de son côté, est élevée audessus de ioo degrés en température, et se trouve ainsi , par sa tension élastique , disposée à se gazifier.

Aussi , lorsqu’aux salines de Moutiers on veut tirer parti du schclot , il faut le pulvériser , puis le faire bouillir , apres l’avoir laissé quelque temps détremper. On en retire souvent moitié du poids , de la matière employée, en sulfate de soude cristallisé ; ce qui représente environ le quart; puisqu’il faut en déduire de 5o à 58 par cent d’eau de cristallisation que retient ce sulfate lorsqu’il est cristallisé isolément sans mélange de sulfate de chaux.

Le sulfate de chaux qui reste dans la chau-

dière, représente à son tour un poids beaucoup au-dessus de celui qu’il avait dans le sel double schelot , à raison de l’eau qu’il reprend.

Lorsqu’on fait évaporer le sulfate de soude obtenu par ébulition du schelot , il se précipite encore une assez grande quantité de sulfate de chaux : c’est la portion que le sulfate de soude avait nouvellement entraînée avec lui en dissolu-* tion à raison de ses masses chimiques.

On trouve ce même sel double anhydre ou schelot , au-dessus et au fond de la valiee d’Arbonne, à trois heures en deçà du bourg St-Maurice 5 à cinq lieues de Moutiers. On voit là un roc salé composé de couches épaisses de gypse anhydre très -compact , d'un blanc legerement bleuâtre , translucide . On y voit aussi le chlorure de sodium disséminé en petites masses très -dures, transparentes , enchatonnées , pour ainsi dire , dans la masse gypseuse ; le volume des plus petites masses égale , au plus , celui d’une noix : enfin , sur quelqu’autres points ¥ on remarque de petites masses amorphes de sulfate double de soude et de chaux , également anhydre.

Au surplus , la plupart des sulfates montrent une grande tendance à se constituer à Yétat anhydre . C’est ainsi que les sidfaies de de plomb , de strontiane , de baryte sont cou-

sidérés a peu-près comme tels , même lorsqu’ils ne sont desséchés qu’à la température de l'eau bouillante. Les fabricans de vitriol de fer , proto-sulfate de fer voient souvent du sulfate de fer anhydre , se former sur les rebords extérieurs de leurs chaudières à évaporation. On trouve souvent des filons considérables et des masses énormes de sulfate calcaire anhydre. J’ai déjà cité la montagne d ’Arbonne en Savoie , au-dessus de Moutiers. Les sulfates alcalins et terreux , sauf le sulfate de potasse, passent très-aisément à l’état pulvérulent par la simple dessication à la température de l'eau bouillante , ce qui les rapproche beaucoup de l'état anhydre. Il n’y a donc rien de surprenant dans le phénomène qu’a présenté le résidu des eaux thermales de La Perrière desséché au-dessus de la température de l’eau bouillante, celui de s’être constitue a l’état anhydre. Poursuivons maintenant notre analise.

Anahse du résidu sec obtenu par l'évaporation des eaux thermales de la Perrière.

Ce résidu était aggloméré en petites masses isolées, dont les plus grosses offraient le volume d’un petit haricot; une grande partie ressemblait à de la terre blanchâtre, grossièrement

concassée. Ces masses irrégulières avaient une couleur de blanc gris sale , elles exigeaient un certain effort pour être réduites sous le pilon en poussière fine ; cette poussière ne se tassait plus ni ne se pelotonnait. Le goût en était d’abord amer et terreux ; puis manifestement salé , du goût de la salure propre au sel marin ( hydrochlorate de soude ). La portion qui ne se dissolvait pas dans la bouche , y laissait à la fin une impression terreuse ; elle s’empâtait avec la salive et ne laissait rien de craquant sous la dent qui annonçât la présence de la silice; enfin le goût métallique en était difficilement appréciable.

i.° On a pris sur les 208 gram. 816 millig. de ce résidu, fortement desséché et obtenu à la Perrière par l’évaporation de 34 litres d'eaux mirales , on a pris , dis-je , soixante et quinze gr.; ces soixante et quinze grammes , finement broyés dans un mortier de verre , ont été pesés une seconde fois ; et l’on en a prélevé juste 60 grammes pour soumettre ces derniers à banalise.

Ces soixante grammes , ont été mis au fond d’un matras de verre , et l’on y a versé dessus douze fois environ leur poids d’eau distillée; on a poussé le tout à l’ébullition , pendant quelques minutes , sur une lampe à esprit de vin , avec la précaution de remuer de temps en temps ,

en prenant à la main , le col du matras; puk on a laissé refroidir , et l’on a filtré sur un filtre préalablement pesé et desséché ; celui-ci avait été pour cela étendu sur une assiette de faïence, placée sur un bain de sable assez chaud pour qu’on ne pût y plonger le doigt sans se brûler.

On a lavé le matras à plusieurs reprises avec de r eau distillée; ces lavages ont été versés sur le dépôt A contenu dans le filtre, ce dépôt lui— meme a ete lavé avec de l’eau distillée , ajoutée par fractions, jusqu^à ce que le nitrate d’argent et le nitrate de baryte ne fissent plus louchir sensiblement les petites quantités de liqueur filtrée , qu’on essayait dans une capsule de verre de montre .

Le filtre, ayant été ensuite enlevé de dedans l’entonnoir de verre , a été étendu sur la même assiette de faïence , et celle-ci remise sur le bain de sable chaud comme précédemment.

Lorsqu’on a jugé que le filtre était arrivé au même degré de dessication que la première fois, ainsi que son contenu , on l’a nouvellement pesé ; le filtre a présenté une augmentation de vingt six grammes faibles au-dessus de son premier poids. C’était donc là la portion A de sels insolubles à l’eau distillée , que contenaient les 6 o gram. sur lesquels on avait opéré. Comme il a été possible d’enlever avec les mains l’assiette de

dessus îe bain de sable , sans se brûler , malgré qu’elle fut très-chaude , on sent, d’après cela , que la dessication du résidu resté sur le filtre et desséche ainsi à la température de l’assiette, a été portée à peine au degré de l’eau bouillante. Cependant ce même résidu a paru très-sec , pulvérulent et d’un blanc mat de 26 gramm. faibles.

Les 60 grammes mis en expérience avaient été desséchés à la Perrière, comme nous l’avons fait observer précédemment, bien au-delà de la température de Peau bouillante ; ils étaient d’ailleurs composés d’une aggrégation de sels passant facilement à l’état anhydre . Nous devons donc considérer ces 60 grammes comme ayant été privés , dans ce cas , à peu près de toute eau de cristallisation. Mais dans le second cas , le dépôt A qui était resté sur notre filtre doit être envisagé , au contraire , comme ayant retenu toute l’eau de cristallisation qu’il peut prendre : or , ce dépôt A de 26 gram. était presqu’entièrement composé de sulfate de chaux pur, comme nous le verrons bientôt; il retenait donc un cinquième et plus d’eau de cristallisation , puisque le professeur Thénard admet 21 pour cent d’eau de cristallisation dans le gypse cristallisé , et que notre résidu pesait 26 degrés faibles.

Lors donc que nous estimerons les quantités de sels que nous retirerons de* nos opérations

( Mo )

subséquentes , nous calculerons ces quantités relatives comme anhydres , et nous les établirons d’après les tables de M. Despre/z , répétiteur à l 'Ecole polythecnique de Paris, consignées dans les 3.™ et 4-me édition du Traité de chimie de M. Thénard. Nous ne ferons donc point entrer en compte beau de cristallisation , et nous apprécierons le poids des sels uniquement d’après îa totalité de celui de leurs élémens constitutifs ; ainsi , dans le cas présent , les 26 grammes de sullate de chaux ne représenteront réellement pour nous que 20 grammes et quart environ de ce dernier sel , d’après le résultat de l’analise.

2.0 On a versé sur ces 26 grammes de résidu insoluble A à l’eau distillée et bouillante , près de i5 centilitres d’acide hydroehlorique tres-allongé. Cette opération a eu lieu à la pression de 75 centig. et 16 deg. Réaum. ; on a bien

remué à plusieurs reprises, et après demi-heure de digestion à froid.

On a remis , sur le même bassin de la balance , et la topette contenant le reste de l’acide hydroehlorique faible dont on s’était servi , et la capsule en verre contenant celui qu’on avait versé sur le dépôt. La différence de cette seconde pesée à la première , qui avait été faite de la même manière avant l’affusion de l’acide hydrochiorique , a été de 7 décigrammes 2 cent. ; il

y avait eu effervescence manifeste par suite de Faction de l’acide sur le dépôt. Or, les i5 centilitres d’acideliquide représentent la capacité d’un dixième et demi du litre ; mais ce n’est pas estimer trop haut la quantité d’acide carbonique retenu en dissolution par cette quantité de liquide, que de la porter à deux dixièmes du litre, si l’on réfléchit que l’acide carbonique a été dissous à son état naissant par une température de 3d deg. Réaum. , et une pression de y5 cent environ , circonstances qui ont dû favoriser sa condensation et le réduire à un volume moindre qu’il n’eût été s’il avait joui de toute sa tension élastique. Or , comme un litre d’acide carbonique , aux température et pression ci-dessus , pèse 18 décigrammes , les deux dixièmes de litre qui se trouvent dissous dans notre liquide acide, pèseront 36 centigrammes, qui f ajoutés aux 7 déc. 2 cent, précédens , donneront pour total de l’aeide carbonique concrète dans les 26 grammes de résidu , 1 gram. 0g centigram^ Qn sent néanmoins la difficulté de ne point rester en-deçà de quelques centigrammes dans des pesées si délicates , où il s’agit de mettre sur un même bassin d’une très-petite balance , et Je flacon bouchant à emeril contenant l’acide dont on fait usage , et la capsule de verre assez grande pour contenir 26' de

matière et i5 «“til. d’acide allongé. Quoi qu’il en soit , on est assure qu’on avait au moins dégagé 1,08 ceiuigram. aride carbonique ; car, avant <juj1 s en soit évaporé 7 déc. 2 centig. comme l’annonce la diminution du poids , il a fallu que la liqueur acide en fût saturée.

Enfin on a filtré le tout ; la liqueur filtrée était encore très -manifestement acide. On a lavé le dépôt B , à l’eau distillée , jusqu’à ce que le nitrate d'argent ne fît plus louchir les eaux de lavage , ce qui a exigé beaucoup de temps et beaucoup d’eau. Comme la liqueur filtree était encore acide, on était bien assuré que tous les carbonates quelconques avaient été décomposés. D’autre part, on n’avait pas fait chauflei la liqueur , il ne pouvait donc guères s’être évaporé d’eau ni d’acide bydroehlorique.

Nous dirons donc l.er résultat : 26 g™", résidu contiennent acide carbonique i gr. 08 centigrâm*

Lâ dissolution muriatique avait une teinte verdâtre après avoir été filtrée ; cette couleur annonçait la présence du cuivre. En effet , l’hydrocianate de potasse ferrifère bien pur, en précipitait ce métal à l’état de prussiate cuivreux brun. Lorsque cette précipitation en brun , essayée dans une capsule de verre de montre , a cesse , Je liquide ne m’a donné aucune trace de précipité bleu ; ce qui prouve que l’acide hydro

chîorique allongé , dont on s’était servi , n’avaît pas sensiblement dissous du fer à froid ; niais qu’il avait attaqué tout le cuivre provenant de la bassine dans laquelle l’évaporation des eaux de la Perrière avait été faite. On sera moins surpris que le fer tritoxidé (qui existait à la vérité en très-petite quantité dans ce résidu ), n’ait pas été attaqué par l’acide hydrochlorique , lorsqu’on se rappellera que ce même tritoxide a résisté en partie à l’acide hydrochlorique concentré qu’on faisait agir sur lui , lorsqu'on essaya banalise générale des dépôts ocracés et des pellicules irisées fournis par les eaux minérales de La Perrière. ( Voyez pag. 99-)

Le dépôt B laissé sur le filtre, après avoir été bien lavé comme nous venons de le dire , et ensuite fortement desséché , pesait 17 £ram* 1 <îécig. Nous y reviendrons après que nous aurons ana» îisé la liqueur C ; c’est-à-dire , les i5 centilitres environ d’acide hydrochlorique qu’on avait fait agir sur le dépôt A ou les 26 §rara* laissés insolubles par l’eau distillée.

2.0 Cette liqueur acide C a été précipitée par l’acide oxalique , jusqu’à ce que la liqueur qu’on laissait éclaircir après chaque essai , ait cessé de louchir et de former dépôt dans la petite capsule de verre de montre ou l’on faisait ces petites épreuves ; alors on filtre de nouveau la liqueur

D ainsi précipitée. On a lavé à plusieurs reprises avec de l’eau distillée le précipité d’oxalate de chaux qu elle avait donné. Les dernières portions d eau de lavage ne précipitant plus l’eau de chaux on a desséché le filtre dans une assiette de faïence placée sur un bain' de sable; on la ensuite pesé, l’augmentation de poids qu’il avait acquise était juste de 4 g™™-; ces 4 gram. d’oxalate

calcaire représentent en chaux pure 1 gr. 4 décig. Car d’après M. Thénard , le poids de l’acide oxalique dans l’oxalate de chaux neutre égale cinq fois et demi environ le poids de l’oxigène de l’oxide de calcium qui lui sert de base. Or , d apres les tables de M Despretz , 25 dëcig. ^ caj

cium absorbent 10 d’oxigène pour passer à l’état d oxide , et former ainsi 35 d’oxide chaux ; ces 35 chaux absorberont donc cinquante-cinq parties d acide carbonique , et donneront 90 oxalate calcaire neutre. Je dirai donc si 90 oxalate calcaire contiennent 35 chaux, combien 4 oxalate calcaire en contiendront- iis ? je trouve pour résultat qu’ils en contiennent j gram. 55 centigr. ces I gram. 55 centigr. absorbent I gram. 22 centigr. acide carbonique, et forment 2 gram. 77 centigr. carbonate de chaux, puisque 127 centigr. cîîaux

absorbent ïoc acide carbonique. ( Voyez les tables de M. Despreiz. )

Maïs nous avons trouve précédemment que l’acide hydrochlorique avait séparé du résidu A

1 g ram. 08 décig. d’acide carbonique, et il nous en faut ici i gram. 22 centig. pour saturer toute la chaux de nos 4 gram. d’oxalate de chaux ; nous aurons donc un déficit en acide carbonique de o gram 14 centigr. qui sans doute nous ont échappés dans la première pesée. Nous conclurons donc de ce qui précède que le dépôt A contenait

2 gram. 77 centigr. de carbonate de chaux.

3.° On a repris la liqueur acide D précipitée par l’acide oxalique, et après l’avoir réunie à ses eaux de lavage , on l’a réduite par évaporation aux deux tiers de son premier volume. Alors on l’a essayée par le sous-carbonate d’ammoniaque dans le double but de reconnaître si elle laisserait précipiter de l’oxide de fer , et si elle donnerait de nouvelles traces d’oxalate de chaux. La liqueur est restée transparente après cette addition d ammoniaque , elle ne contenait donc pas de fer ; au reste, on avait déjà acquis la certitude de l’absence totale du fer dans cette liqueur par l’épreuve en petit de 1 hydrochlorate de potasse ferrifère qu’on avait fait réagir sur la dissolution hydrochlorique versée sur le dépôt A . Cette même liqueur D ne contenait non plus aucun atome de sel à base calcaire ; car l’oxaîate ammoniacal extemporané qu’on venait de

IO

produire par l’addition de l’ammoniaque , aurait indiqué par le résultat de l’action des affinités doubles , la moindre portion de base calcaire.

Cette liqueur D a été ensuite évaporée jusqu’à siccité , puis le résidu sec , calciné au rouge dans un creuset de platine afin de vaporiser ou de décomposer tous les muriate et oxaiate ammoniacaux , et mettre en même temps à nu la magnésie , si par hasard l’acide hydrochlorique allongé et versé sur le dépôts, en avait dissous. On a fait bouillir ensuite une petite dose d’eau distillée versée sur le résidu dans le creuset après la calcination ; puis on a décanté et lavé avec une nouvelle dose d’eau ce résidu ; enfin on a nouvellement séché ce dernier sans le sortir du creuset , et puis on l’en a retiré ; son poids était alors de 06 centigr. d’un résidu noirâtre : on l’a assujetti au jet de la flamme d’un chalumeau , ménagée avec beaucoup de précaution , pour ne pas disperser cette petite masse noirâtre. Celle-ci a blanchi sur-le-champ ; elle était donc colorée par un peu de carbone provenant de l’oxalate d’ammoniaque décomposé. Quoique l’acide oxalique contienne tout l’oxigène nécessaire pour brûler sans laisser de résidu , le carbone et l’hydrogène qui constituent sa base binaire, il en est tout autrement lorsque cette base est de l’ammoniaque. Dans ce dernier cas l’hydrogène de

( Hl )

l’ammoniaque est attaqué par l’oxigène de l’acide oxalique de préférence au carbone qui forme une partie de la base de cet acide ; il y a production d’eau aux dépens de l'hydrogène de l’acide carbonique , et aux dépens de l’hydrogène de l’ammoniaque , tandis que le carbone de l’acide oxalique décomposé reste combiné oül disséminé dans le résidu quelconque auprès duquel il se trouve. C’est ce qui a eu lieu dans le cas actuel.

Enfin la liqueur qui avait été décantée de dessus l’oxide de magnésium ayant été réunie à ses eaux de lavage , a été à son tour réduite aux deux tiers de son volume , et précipitée par 1 hydrocianate ferrifère de potasse $ elle a fourni un précipité brun ; mais après ce dernier elle n’a pas fourni d’autre précipité en bleu. Ce dépôt brun annonçait la précipitation d’oxide de cuivre sans mélange d’oxide ferrugineux. Calciné au rouge, ce dépôt a pesé 17 centigr. : c’était de l’oxide de cuivre provenant de la bassine non étamée , dans laquelle on avait évaporé à la Perrière les trente-quatre litres d’eaux thermales. Comme on avait été obligé à cette époque de détacher au fur et à mesure qu’ils se formaient, les dépôts en croûtes minces que déposaient sur les parois intérieures de la bassine les eaux soumises à l’évaporation , et que d’un autre côté

la spatule de bois dont on se servait pour cette opération était devenue un peu raboteuse par la dessication des dépôts salins dont elle était pénétrée, il n est pas étonnant que îe frottement répété n’ait détaché une portion aussi considérable d’oxide de cuivre que celle que vient de nous fournir cette première partie de notre analise.

La liqueur qu’on avait décantée de dessus l’oxide de cuivre , a été soumise à l’évaporation , et le résidu qu’elle a fourni a été fortement calciné. Ce résidu était tvhs-minime , il n’avait point le goût du muriate de soude , et on l’a jugé être du chlorure de potassium produit par la potasse de l’hydrocianate employé comme réactif, et par l’acide hydrochlorique que contenait la dissolution. Ce chlorure de potassium ( 1 ) était sali

( 1 ) Je dis chlorure de potassium , parce que l’hydrogène de l’acide hydrochlorique se porte sur l’oxigène de l’oxide de potassium , lorsqu’on fait cristalliser ou qu’on réduit à sec l’hydrochlorate de potasse. Il y a alors formation d’eaù et union de l’acide hydrochlorique désydrogéné avec la potasse désoxigénée , ce qui constitue le chlorure de potassium. Dès qu’on fait redissoudre ce dernier , il y a décomposition d’une petite quantité de liquide aqueux dont l’hydrogène se porte sur le chlore du chlorure , et forme de l’acide hydrochlorique, tandis que l’oxigène de cette portion d’eau décomposée se porte sur le potassium , oxide ce dernier et le transforme en potasse ; celle-ci s’unissant alors avec l’acide hydrochlorique régénéré, reproduit l’hydro chlorate de potasse»

par quelques atomes d’oxide de fer fournis probablement par l’hydrocianate ferrifère employé.

Analise du Dépôt B.

On reprit les 17 gram. 1 décigr. fournis par le résidu A . On a fait bouillir ce résidu B avec une dissolution bien pure de sous-carbonate de potasse, La dissolution était encore fort alcaline après cinq à six minutes d’ébullition. Le dépôt ZL soit les 17 gram. 1 décigram , s’est converti en un autre dépôt C, qui ne pesait plus que 12 gram. 56 centigram. ; après avoir été lavé et ensuite convenablement desséché comme les autres résidus sur le bain de sable , et dans une assiette de faïence. On a repris ce dépôt séché , par de l’acide hydrochîorique allongé, auquel on avait ajouté un peu d’acide nitrique , puis on a fait bouillir le tout. 11 y a eu forte effervescence , et tout a été dissous , sauf quelques atomes impondérables. Le dépôt était donc bien en totalité du carbonate calcaire , sauf la petite quantité de fer qu’il pouvait contenir , et que l’acide hydrochlonitrique avait nécessairement dû dissoudre. O11 a donc précipité la dissolution fournie par ce dépôt et l’acide hydrochlo-nitrique allongé , avec l’hydrocianate ferrifère de potasse. La liqueur a bleui sur-le-champ, et au bout de trente- six heures on en a retiré un dépôt du poids de 35 centigram. de trito-hydrocianate de fer ii^soluble

Celui-ri calcine dans un creuset de platine , sur la lampe à l’esprit de vin , a laissé un résidu de i5 centigr. : c était du tritoxide de fer pur. Si l’on calcule maintenant ce que représentent en poids de sulfate calcaire anhydre , les 12 gram.. 56 centigr. de carbonate calcaire fournis par le sous-carbonate de potasse, après qu’on en a soustrait les i5 centigr. de tritoxide de fer, on trouve que 12 gram. 41 centigr. répondent à 17 gram. justes de sulfate calcaire anhydre ; en effet, ces 12 gram. 41 centigr. sous-carbonate de chaux contiennent 6 gram. 94 centigr. de chaux; ceux-ci saturent 9 gram. 91 centig. acide sulfurique , et donnent 16 gram. 85 centig. sulfate de chaux. Car si 70 gram. chaux absorbent 100 acide sulfurique, 6 gram. 94 centig. chaux en absorberont 9 gram. 91 centigr.

Résumons maintenant la totalité des produits fournis par la première partie de l’analise , des 26 grammes restés insolubles à l’eau distillée bouillante; lesquels 26 gram. doivent être considérés comme contenant au moins 5 p. 100 d’eau de cristallisation , tandis que nous avons démontré que tous les sels contenus dans notre résidu des eaux de La Perrière, devaient y être à l'état anhydre , état auquel nous les réduirons nouvellement dans notre calcul d’analise.

i.° Carbonate de chaux enlevé par l’acide

hydrochloi’ique allongé . . . 2 g.me 77 c.S!

2.0 Magnésie retirée par évaporation à sec , de la liqueur qui avait pris les 2 gram.

77 c.gr de carb. de chaux . . o 36 3.° Oxide de cuivre ( étranger aux eaux minérales) fourni par 1 hydrocianate ferrifère de potasse , versé sur la liqueur qui avait donné les 36 centigr. de magnésie .... o 17

4.0 Sulfate de chaux 5 décomposé par le sous-carbon, de potasse pur et provenant du dépôt insoluble par Peau et par Pacide hydrochlorique allongé. ............ 16 80

6.° Oxide de fer retiré par l’hydrocianate ferrifère de potasse qu’on a faitréagir sur la dissolution bydrochloronitrique qui avait décomposé le carbonate calcaire , fourni par le sous-carbonate de potasse . o i5

Total ,

20 g.am 2 S c.?r

Or , si ioo de sulfate de chaux non anhydre prennent 21 pour cent eau de cristallisation , sSgram. contiendront, de cette eau, 5 gram. 46 centigr. qui , soustraits de 26 , donnèrent en sulfate anhydre 20 gr. 54 centigr. , déficit 0,24 centigr. , ce qui est bien dans les limites des pertes que fournissent toujours des analises qui exigent des manipulations si répéte'es. Ce premier résultat d analise justifiera , j’ose l’espe'rer , l’importance que j’ai attachée à la considération de la nature anhydre du schelot ou sulfate double de soude et de chaux que donnent les eaux minérales de La Perrière , évaporées à sec , lorsque leur résidu ainsi obtenu est fortement desseche. Il y aurait eu ici l’énorme perte apparente de 5 gram. et plus , si l’on n’avait su connaître la cause évidente et palpable de cette perte illusoire. Au reste , la quantité des nouveaux produits que donnera la suite de banalise confirmera complètement la justesse de notre observation à ce sujet.

Analise de la Liqueur N.

L’eau distillée , qu’on avait fait bouillir sur les 60 grammes de résidu pulvérisé , ayant été réunie aux eaux de lavage, comme il a été dit, on a procédé , comme il suit , à banalise des sels qu’elle avait dissous.

î .° On a évaporé lentement cette eau à sicclté.

2°. On a fait bouillir, sur son résidu a bien sec, de l’aîcohol absolu qu’on a préparé exprès en faisant chauffer , avec les précautions convenables , de l’alcohol à 3/ô sur du chlorure de calcium fondu , et ensuite pulvérisé encore chaud : le tout a été soumis ensuite à la distillation. Cet alcohol absolu a extrait du résidu a sec un gram. d’hydrochlorate de magnésie. L’alcohol absolu s’était fortement coloré en dissolvant un peu d’extractif végéto-animal.

3°. Le résidu#, lavé à plusieurs reprises avec le même alcohol déphlegmé , a été de nouveau dissous par l’eau distillée.

4°. On a fortement desséché ce résidu a ; après quoi l’on a fait réagir dessus , et à chaud de l’alcohol à o,856.

On sait que l’alcohol allongé à ce degré, dissout très-bien l’hydrochlorate de soude , sans toucher aux autres sels ; il y a eu 1 8 grammes (de sel marin ) , hydrochîorate de sonde dissous; ce qu’a prouvé l’évaporation de la dissolution alcoholique poussée à sec.

Donc il y avait , sur les 6o gram. A de résidu sec , 18 gram. d’hydrochlorate de soude, (i) les-

(i) A l’état de dissolution c’est de l’hydrochlorate de soude \ mais à l’état de siccifcé , c’est du chlorure de sodium»

( iS4 3

quels représentent , en acide hydrochlorique sec et pur , 8 gram. 45 centigram. , et en soude pure 9 gram. 55 centigram.; puisque 100 gram. d’acide hydrochlorique absorbent ii3 gram. de soude. ( V oyez les labiés de M. Desprelz déjà cité ).

5.a On a repris , par i5 centilit. d’eau distillée bouillante la portion de résidu salin insoluble par l’alcohol , à o,85o degr. , tout a été dissous.

6.0 On a procédé de nouveau à lente évaporation , celle - ci a produit peu à peu un précipite blanc ; puis la liqueur a cessé de précipiter et alors on l’a filtrée. Ce précipité, resté sur le filtre bien desséché , a pesé 5 gram. 25 centigr. ; c’était du sulfate de chaux. On sera un peu surpris peut-être de la quantité considérable de sulfate de chaux, qu’avait retenu en dissolution l’eau distillée qu’on avait d’abord fait agir h chaud sur les 60 gram. de résidu sec A pulvérisé, ( V oyez N.° 1. ) Mais l’étonnement cessera si l’on considère que ,

a . Ce résidu contenait une dose assez forte de sulfate de soude , comme nous le verrons bientôt. Or , ce dernier sel tend puissamment à dissoudre le suljate de chaux pour former un sel double , comme nous l’avons remarqué d’entrée. Au reste , ce même phénomène s’ob-

serve à Mou fier s lorsqu’on lessive le scheht ou sulfate double de soude et de chaux , pour en séparer ensuite , par évaporation , le sulfate de soude qu’il contient. La lessive de ce dernier sel , d’abord assez claire , laisse précipiter ensuite beaucoup de sulfate de chaux à mesure que l’évaporation avance.

N. B. Comme l’on avait employé beaucoup d’eau de lavage, celle-ci a dissous, à sou tour, une portion de sulfate de chaux ; car l’eau distillée en prend environ la partie de son poids , à i5° température et 76 cerxtigrad. pression atmosphérique.

Les 5 gram. 25 centig. , sulfate de chaux, contenaient, chaux pure, 2 gram. 16 centig.; acide sulfurique 5 gram. 9 décig. ; puisque 100 gram. acide sulfurique , absorbent 70 gram. de chaux . ( Despretz ).

7.0 Lorsque la solution aqueuse a cessé de précipiter du sulfate de chaux, par lente évaporation, on a filtré à chaud , afin de séparer les 5 gram. i5 centig. de sulfate de chaux ; puis on a saturé la liqueur filtrée et bien limpide par du muriate de baryte. Celui-ci devait précipiter tout l’acide sulfurique des sulfates de soude et de magnésie , et donner d’une part du muriate de soude , indécomposable par le feu ; et de l’autre du muriate de magnésie , facilement décompo-

sable à la température rouge. Le muriafe de baryte a fourni 2S gram. sulfate de baryte desséche'; ces 25 gram. contiennent 8 gram. 62 centigr, acide sulfurique, et 16 gram. 38 centigr. de baryte pure; car 100 gram., acide sulfurique, saturent iqo T/3 de baryte. ( Voyez Despretz . )

8.° Le liquide, surnageant le sulfate barytique, a été filtré et le dépôt lavé, à plusieurs reprises , par l’afïusion de petites portions d’eau distillée. Ces eaux de lavage , réunies à la liqueur filt rée, ont été soumises à une lente évaporation , et celle-ci amenée à siccité; puis on a fait calciner au rouge , dans le but de décomposer le chlorure de magnésie .

9.0 Le creuset étant suffisamment refroidi, Pon a repris par de Peau distillée tout ce que le résidu contenait de soluble ; l’on a décanté , puis lavé le résidu à Peau distillée; enfin l’on a de nouveau évaporé l’eau décantée et celle des lavages réunies. L'alcohol a o,85o, en a dissous 11 , 04 muriate de soude (hydrochlorique de soude). Ces 1 1 gr. 04 centigr. de muriate de soude contiennent 6 gram. 14 centigr. soude pure ; celle-ci donnera i3 gram. 68 centigr. sulfate de soude , et absorbe en censéquence 7 gram. 64 centigram. acide sulfurique ; nous avions à notre disposition 8 gram. 62 décigram. acide sulfurique dans les 26 gram. sulfate de baryte. Reste donc en excès un

gramme environ d’acide sulfurique ; mais nous avons 55 centigr. de magnésie 5 ceux-ci exigent pour leur saturation le double environ de leur poids d'acide sulfurique, ( Despretz ). ce qui donnera i gram. 10 centigr. Reste en déficit environ 2 centigr. d’acide sulfurique. Mais il est probable que le filtre a retenu la quantité de sulfate barytique nécessaire pour fournir ces 2 centigr. , donc déficit environ 2 centigr. en acide sulfurique : à moins qu’on ne préfère rejeter ce déficit sur le chlorure de sodium qu’on supposerait n'avoir pas été suffisamment desséché pour avoir perdu toute son eau de cristallisation 5 cette estimation trop élevée annoncerait alors une moindre quantité en poids de soude à saturer ÿ et le déficit en acide sulfurique disparaîtrait ; car les 2 centigrammes d’acide sulfurique n’exigeraient que i5 milligr. , puisque 70 soude absorbent 100 acide sulfurique pour passer à l’état de sulfate neutre de soude. ( M. Despretz). Ce serait donc i5 milligr. d’eau de cristallisation à supposer dans les 11 gram. 04 centigr. de chlorure de sodium trouves plus haut. Il faudrait alors retrancher ces i5 milligr. du produit total fourni par banalise des résidus.

io-° Le filtre ayant été à son tour desséché s au même degré à peu près qu’avant d’être employé , avait acquis une augmentation en poids

de o,55 centigr.; cette augmentation provenait d’une poudre blanche , qu’on a reconnu être de la magnésie, par sa dissolution dans l’acide sulfurique et ses autres caractères spécifiques.

1 1°. Les 1 1 gram. 04 centigram. de chlorure de sodium , contiennent , lorsqu’ils sont dissous par l'eau , 6 gram. 14 centigrames sonde pure , et ceux-ci exigent , pour leur saturation , 7 gram. 64 centigram. d’acide sulfurique, et donnent i3 gram. 68 centigr. de sulfate de soude. Mais nous avions obtenu 25 gram. sulfate de baryte bien sec , qui représentent 8 gram. 62 centigr. d’acide sulfurique 5 reste donc en excès un gramme environ d’acide sulfurique.

12.0 Comme nous avons obtenu , par la calcination de Y hydrochlorate magnésien , o gram. 55 centigram. de magnésie , et que cette dernière base absorbe le double de son poids en acide , elle absorbera donc 1 -J- 10 centigr. ; c’est-àdire 1 gram. 1 centigram. d’acide sulfurique , ce qui donne exactement 1 gram> 65 centigram. sulfate de magnésie.

N. B. Quelque surprenante que paraisse cette concordance des résultats avec ceux fournis par le calcul , elle est telle que nous l’avons trouvée par l'expérience , et nous osons répondre de son exactitude.