RÉSUMÉ GÉNÉRAL

Tableau de la i.re opération Sur 26 gram. insolubles par l’eau bouillante.

Acide carbonique chassé par l’acide hydrochlorique ..... o gram j2 ,-ccnt. Idem retenu en dissolution par

le même . o 36

Chaux pure indiquée par 4 gram.

oxalate calcaire . . . . . 1 aq

Qui donnent en carbonate calcaire 2 gram. a5 centigram.

Déficit en acide carbonique , o gr. 2 cent.

Magnésie retirée de fhydrochlorate- magnésien ......... 36

Sulfate décomposé par le sous-carbon. de potasse , 16 gr. 85 cent, représenté par 12 gr. 56 centig. de précipité fourni par le sous-carb.

de potasse.

11 faut soustraire de ce précipité 12 gram. 56 centigr. i5 centigr.

d’oxide de fer démontré par l’hydrocianate ferrifère de potasse , versé sur la dissolution hydrochlo-nitrique; reste en carbonate calcaire réel 12 gram, 41 centigr.

( iSo )

Ceux-ci retiennent en chaux pure 6 94

Ils saturent acide sulfurique ... 9 91

etdonnent en sulfate de chaux 16 85 Si l’on y ajoute oxide de fer i5 o i5

Plus enfin oxide de cuivre démontré par l’hydrocianate de potasse o 17

Nous aurons au total. ...... 20gram 08 ceut»

Sels supposés anhydres, étant calculés d’après les Tables de M. Despretz.

Ajoutez-y eau de cristallisation . . 5 46

Vous aurez pour produit total de

Panalise des 26 gram. A * 2 5 47.

Perte . o 53

Car nous avons retiré par banalise ces 20 gram. 08 centigr. d’un résidu qui était presque totalement composé de sulfate de chaux , et celui-ci avait retenu toute son eau de cristallisation évaluée à 21 pour cent, et par conséquent égale 5 gram. 46 centigr., comme nous venons de le dire.

Tableau de la 2.me opération.

Ou des Produits partiels salins ou oxides fournis par fanatise de l'eau distillée gu on avait fait bouillir , sur les 60 gram . A de résidu .

1.0 Chlorure de magnésium extrait par Palcohol absolu. . . *Sram- °ccnU

2.0 Chlorure de sodium , extrait par l’aicohol , à o,85o, ...» 18

3.° Sulfate Je chaux précipité à la suite de la lente évaporation de l’eau qui avait bouilli , sur les 60 gram. A. . 5 25

4 ° Sulfate de soude , calculé sur le muriate de soude fourni par le muriate de baryte ( hydrochlorate barytique) instillé sur l’eau distillée qui avait bouilli sur le résidu laissé par l’alcohol, h o,85o. . i3 68

5.° Sulfate de magnésie calculé sur la quantité de magnésie pure obtenue par calcination au rouge , des muriates de soude et de magnésie, résultant de l’action du muriate de bary te versé sur l’eau distillée qui avait bouilli sur le résidu laissé par l’alcohol , à o,85o . . . i, 65

3^gram.5g Cent.

Or, l gram. chlorure de magnésium contient :

gram. cent. gram. cent.

Acide hydroch. o,55 — magnés. p.re o,45

18 gram. chlorure de sodium contiennent:

Chlore. 8,45 — sodium pur, 9,55

5 gr. 25 centig. sulfate de chaux contiennent :

Acide sulfur. 3,09 chaux p.1^ 2.1 Q

f 3 gr. 68 c.gram sulfate de soude contiennent : Acide suîfur» 7*64 — soude p.ie 6,04

ï gr. 65 c.gram sulfate de magnésie contient 1 Acide su! fur. 1,01 — magn. p.re o,55

Tableau de la totalité des sels Sur 60 grammes de résidu,

Hjdrochlorate de magnésie . . . igram. 0cent.

( Nous supposons que la magnésie pure , retirée de toutes les opérations , était à Pétat de muriate magnésien dans les

eaux de la Perrière. )

Carbonate calcaire . 2 5o

Sulfate de chaux . 22 10

Oxide de fer . i5

Hydrochlorate de soude . 18

Sulfate de soude . i3 68

Sulfate de magnésie ....... 1 65

TaBBLEÀU DES ACIDES , BASES ET OXIDES QUI MINÉBALISENT LES EAUX DE LA PeriUERE > Sur 60 grammes de résidu.

gram.

centig.

bases.

IO

chaux pure.

soude pure.

magnésie pure.

oxide de fer.

Dissozfans .

acide sulfurique, acide hydrochîorique»

acide carbonique.

N. B. Dans les produits des bases et des dissoivans nous n’avons point fait entrer les o \y cent, oxide de cuivre , retirés de 6ogram. A aualisés , parce que cet oxide est étranger à la nature des eaux minérales , et a été introduit dans leur résidu sec par suite de l’évaporation dans la bassine de cuivre. Reste donc à peu près 1/2 gramme de perte sur les 60 gram. A analisés , ce qui est bien dans les limites des déchets ordinaires dans des opérations aussi compliquées d’analise.

Un litre des eaux minérales gazeuse s- acidulé s , thermo-sulfureuses de la Perrière , contient d'après l’analise précédente :

Acide carbonique libre . . .

Hydrochlorate de magnésie ( muriate magnésien ) . .

Carbonate calcaire acidulé .

Sulfate de chaux .

Carbonate de fer acidulé . .

Hydrochlorate de soude (muriate de soude .

grains. 100. e de gr,

12 + 000 (env.)

o3 -J- 400 04 -h 790 42 “b 166 00 -}- 56o 1/‘z gr.

34 + 5oo 1/2 gr.

Sulfate de soude . 26 200 gr.

Sulfate de magnésie . 3 Jr 162

Contient

. 126 Jr 708

en grammes

Acide carbonique libre ....... o , Goooo

Hydroch. magnés, (mur. magnés.) o, 18854

Carbonate calcaire . o , 28346

Hydrochl. de soude (mur. de soude.) i, 84200

Sulfate de chaux . . . 2, 25i33

Sulfate de soude . 1, 32992

Sulfate de magnésie . . . , . o , 11 256

Carbonate acidulé de fer . o , 03070

Total . 6, 6385 1

Je m'abstiendrai de tout rapport ou parallèle entre le nombre, la nature et les proportions des sels contenus dans les eaux de la Perrière et des principes gazeux acides dont elles sont imprégnées, et le nombre, la nature et les proportions des principes minéralisateurs qui sont contenus, sous un même volume de liquide, dans les autres eaux minérales et thermales de la Savoie , d’après les analises ( et celles-ci sans détails aucuns d’expériences exactes et précises) , qui en ont été publiées par plusieurs physiciens. J’ai lieu de croire que ces analises peuvent être fautives sur plusieurs points , surtout lorsque je vois figurer dans presque toutes,

les sulfate de soude et muriate de chaux en

quantités considérables ; tandisque , par suite de la concentration et de l’évaporation à siccité ,

Il est démontré que ces deux sels font en totalité échange de bases et de dissolvans , pourvu que le sulfate de soude soit un excédent en poids au muriate de chaux. Au surplus les analistes n’ont reconnu , dans ces eaux, ni la quantité d’acide libre qu’elles contiennent, ni même quelquefois la présence palpable de l’hydrogène sulfuré. Au demeurant , je doute qu’on parvienne jamais à démontrer d’une manière évidente la présence du chlorure de calcium (muriate de chaux) dans les résidus secs des eaux de la Perrière et de leurs analogues , lorsque ces résidus n’auront été obtenus que par un degré de température égal a celui de l’eau bouillante. En effet , banalise vient de démontrer que ces eaux contiennent en dissolution une quantité assez considérable de sulfate de soude. Si elles contenaient en même temps de fhydrochlorate de chaux , ce dernier serait nécessairement décomposé en totalité sur la fin de l'évaporation £ car la quantité de liquide aqueux ne pouvant à cette époque contrarier efficacement la force de cohésion , celle-ci forcera nécessairement les élémens du sulfate de chaux qui sont en présence et dans leur sphère d’affinité, à se réunir pour donner lieu à la production actuelle et à la précipitation du sulfate de chaux ; la formation des molécules de ce dernier sel sera facilitée

encore et rendue plus indépendante de toute force antagoniste, par la réaction simultanée des élémens salins, acide hydrochlorique et soude , qui 9 de leur côté , tendront à se combiner entr’eux et à laisser indépendans et livrés en conséquence à toute la puissance de leurs affinités élémentaires , l’acide sulfurique et la chaux auxquels ils étaient précédement unis.

Si lorsqu’on mêle ensemble deux dissolutions salines très-allongées d’eau , l’une de muriate de chaux , et l’autre de sulfate de soude , il n’y a pas précipitation de sulfate de chaux ; c’est-à-dire, s’il n’y a pas réaction entre ces deux sels , ou décomposition visible, c’est que dans ce dernier cas le liquide aqueux présent est en quantité plus que suffisante pour redissoudre toutes les molécules peu solubles de sulfate de chaux qui pourraient se former; et que d’un autre côté cette même masse de liquide surabondant anéantit pour ainsi dire toute l’énergie d’affinité de cohésion qui tendrait à forcer les élémens du sulfate calcaire à se rapprocher plus intimement ; car le liquide aqueux tient ici ces élémens assez éloignés pour qu’ils se trouvent hors de leur sphère d’activité , tandis que d’autre part il diminue l’énergie d’attraction de ces derniers élémens salins entre ux par l’action même d’affinité particulière et spéciale qu’il exerce sur chacun d’eux* Cela n’em-

pêche pas , je le répète, que lorsqu’on fait agir dis muriale de chaux très allongé d'eau sur une dissolution, allongée de sulfate de soude , les deux dis-

solutions mélangées ne restent limpides et transparentes; mais ce dernier résultat ne prouve autre chose sinon qu’il existe dans les deux dissolutions salines réunies assez d’eau pour reprendre en dissolution parfaite tous les sels peu solubles qui pourraient se produire en pareil cas.

Cependant, si l’on amène par évaporation ces dissolutions réunies de sulfate de soude et ni u ri a te de chaux , à un grand état de concentration , elles déposeront bientôt du sulfate de chaux en abondance , et lorsque l’évaporation aura été poussée au point de laisser un résidu sec , sans que ce dernier soit chauffé au-dessus de la température de Veau bouillante ; si l’on fait agir sur ce dépôt de l’alcohol bien déphîegmé , il ne dissoudra pas un atome de muriate de chaux; pourvu toutefois que le sulfate de soude contenu dans les dissolutions salines mélées ensemble soit en quantité plus que suffisante pour décomposer tout l’hydrochlorate de chaux que ces eaux tenaient en dissolution. J’ai plusieurs fois répété cette expérience à Lyon avant de publier les résultats de mon analise actuelle , et j’ai constamment obtenu le dernier résultat que je viens de signaler ; celui-ci est d’ailleurs pariai-

fcement d?accord avec les théories publiées par 1 illustre Berthoiet et adoptées par tous les chimistes modernes , sur les effets de la force de cohésion pour déterminer et forcer pour ainsi dire la réciproque décomposition des sels solubles actuellement existans , et la production de nouvelles combinaisons salines insolubles qui en résultent aux dépens des élémens des premières.

Je ne nierai point pour cela que quelques analistes très-exacts n’aient retirés d’eaux minérales et thermales analogues à celles dont je m’occupe , quelques quantités notables d’hydrochlorate de chaux. Mais voici comment je crois devoir expliquer cette anomalie apparente entre leurs résultats et la théorie sur laquelle je viens d’insister.

La plupart des eaux thermales et minérales contiennent du muriate de magnésie (hydrochlorate de magnésie ) : les eaux mêmes de la Perriere en sont un exemple. L’existence de ce dernier sel est compatible avec les sulfates de soude, le carbonate de chaux et le muriate de soude ; lors donc qu’on évapore à siccité de semblables eaux, et qu’on pousse à une température un peu élevée la dessication des résidus salins qu’elles laissent après leur complète évaporation } une partie du muriate de magnésie est décomposée , son acide se porte sur la chaux du carbonate

calcaire contenu dans ces résidus. Ce résultat doit d'autant plus sûrement avoir lieu que le carbonate de chaux se trouve enveloppé de toute part par l’hydrochlorate liquide de magnésie sur les derniers instans de la concentration des eaux ; c’est-à-dire , au moment où l’hydrochlorate de magnésie n’est plus retenu liquide que par son eau de cristallisation. Or , on sait que ce sel déliquescent retient assez opiniâtrément cette eau , et que celle-ci , en conséquence, résiste fortement à Faction gazihante du calorique , et peut s’élever ainsi à une température assez haute pour déterminer la décomposition du carbonate calcaire , par le transport de l’acide muriatique du moriate de magnésie sur la base calcaire du carbonate décomposé. 11 y aura donc , dans ce cas , production de muriaie de chaux ( hydrochlorure de calcium ) , et dégagement de la base de magnésie mise complètement à nu; car, à la température élevée où ce phénomène de décomposition du muriate de magnésie et du carbonate de chaux a lieu , la magnésie ne peut vaincre , par sa puissance d’affinité chimique , la tension du gaz acide carbonique , et le concréter sur elle même, puisqu’il est vrai que le sous-carbonate de magnésie est décomposé à un degré de chaleur beaucoup au-dessous du rouge.

Aussi , dans l’énumération des produits par-

fiels du résultat d’anaîise , que nous venons d offrir concernant les eaux de la Perrière, nous nous sommes abstenus de faire mention du carbonate de magnésie, parce que nous n’avons point trouvé , dans les résidus analisés , l’acide carbonique nécessaire à la saturation de cette base, laquelle nous avons pu cependant obtenir Isoîee. Nous avons donc dû , dans l’estimation de nos produits, considérer la magnésie obtenue comme pure et isolée , et non comme constituant , dans le résidu , un sous-carbonate magnésien.

On demandera sans doute comment , à notre tour, nous n’avons point signalé l’existence du muriate de chaux dans notre analise , puisque nos résidus, ayant été séchés à une température tres-elevée, ils ont dû en contenir nécessairement par suite de la décomposition du muriate magnésien qu’elles contiennent , et dont nous avons constaté l’existence par la base magnésie retirée isolée et pure. Voici notre réponse:

Si nous eussions fait réagir l’alcohol absolu sur le résidu sec des eaux de la Perrière, avant de soumettre celui-ci à Paction de l’eau distillée bouillante, nous aurions sûrement reconnu dans la dissolution alcoholique trèsdéphlegmée , la présence de l’hydrocbîorate de chaux i l’expérience , en effet , l’a démontré dans

un essai fait exprès ; mais comme nous avons dissous, au moyen de l’eau distillée bouillante, tous les sels solubles contenus dans les résidus fortement desséchés des eaux de la Perriere , avant de faire réagir sur eux î’alcohol déphlegmé , il y a eu pendant cette dissolution , décomposition réciproque du muriate de chaux qui y existait , et du sulfate de soude que contenaient ces portions de résidu ainsi dissoutes ; et nous n’avons plus trouvé ensuite , dans le dépôt sec laissé par la dissolution aqueuse qui avait bouilli dessus les portions du premier résidu , que la petite quantité de muriate de magnésie qui avait échappé à la décomposition , lors de la forte dessication des résidus obtenus à la Perrière.

J’ai donné le tableau des quantités respectives de chaque acide ou dissolvant , et de chaque base salifiable contenus dans la totalité des 6 o gram. de résidu que nous avons anaiisé, afin délaisser à chaque lecteur la faculté de calculer et de considérer les sels qui existaient à l’état sec dans ce résidu ou comme existant déjà tels en dissolution dans les eaux, avant l’évaporation de ces dernières , ou comme y existant dans un autre ordre de combinaison ; et c’est cette dernière hypothèse que nous embrassons. Voici les motifs sur lesquels nous fondons cette pre^ férence d'opinion»

Tant qu’il y a, dans une dissolution saline, wne quantité de liquide aqueux plus que suffisante pour dissoudre tous les sels peu solubles / que contiendra cette dissolution , on doit considérer ^ selon nous , l’action ou la force de cohésion comme nulle, et regarder les élémens salins comme entièrement hors de la sphère d activité de cette force ou de cette puissance de cohésion. Les élémens constitutifs des difïérens sels sont donc alors censés libres et livrés a Faction seule de leur énergie d’affinité élémentaire élective. Or, dans ce dernier cas, la plus grande somme d’affinité , qui tendra à réunir les élémens salins contenus dans les eaux de la Perrière , sera celle résultant de l’action individuelle , spéciale et réciproque de la soude et de Facide sulfurique , et ensuite celle de l’acide hydiochîorique pour la base chaux, puis enfin, celle de 1 acide sulfurique pour la magnésie. Selon nous, il n existerait donc, dans nos eaux de la Perrière non concentrées , ni hydrochlorate de soude , ni sulfate de chaux ; mais la production de ces deux sels aurait lieu , au fur et à mesure de l’évaporation des mêmes eaux , à l’époque ou les élémens constitutifs salins rentrant, par la diminution du liquide, sous Finfluence énergique et prépondérante de la force de cohésion , seraient forcés d’échanger leur

mode actuel de combinaison à l’état liquide , contre un nouveau mode de combinaison à l’état solide. C’est là la doctrine que nous avons toujours professée dans nos cours publics et particuliers , dès l’époque où Piichter en eût jeté les premières bases , et que Berihollet et Murray les eurent particulièrement cimentées par les faits et le raisonnement.

Quelle que soit l’hypothèse qu’on adopte , sur la nature particulière de chacun des sels contenus dans les eaux minérales de la Perrière , et sur le mode particulier de combinaison et de réaction de leurs élémens constitutifs entr’eux 9 selon que ces derniers sont influencés par une grande quantité de liquide aqueux , ou que l’absence de ce dernier les abandonne à l’influence de la force de cohésion , quelle que soit , dis-je , l’hypothèse qu’on adopte ; ces eaux , dans les deux cas , ne peuvent jamais concourir et donner lieu qu’à la formation de sels reconnus comme des agens thérapeutiques les plus constans dans leur action , et les plus doux et les plus généraux dans leurs effets.

Si Pon suppose, en effet, qu’elles contiennent ( tout formé ) la quantité de sulfate de chaux qu’on trouve dans le résidu sec qu’elles laissent après leur complète évaporation , elles doivent jouir des propriétés laxatives 5 légère-

ment stimulantes, qui appartiennent à toutes les eaux qui tiennent en dissolution une quantité un peu considérable de ce sel terreux , comme le prouvent journellement, et depuis des siècles, les propriétés médicinales des eaux de la Seine , à Paris, surtout à l’égard des étrangers qui n’y sont point encore accoutumés ; aussi ce sel donnet-il un léger goût d’amertume à toutes les eaux qui en sont imprégnées. Il ne faudrait pas , à l’exemple de quelque chimiste tout à-fait étranger aux premières notions élémentaires de physiologie et de thérapeutique, conclure que ce sel est sans action sur les organes de la muqueuse gastro-intestinale, parce qu’il est insipide à l’état sec , et qu’il est d’ailleurs peu soluble ; c’est comme si l’on arguait de ce que la magnésie, la morphine , la quinine , sont aussi insipides à l’état sec , et aussi insolubles à l’eau , que le sulfate de chaux, ces substances ne sauraient par cela manifester, sur les membranes intérieures de rapport , une action extrêmement vive et prompte , dès qu’on leur a fait perdre l’état qui les rendait inertes. L’expérience contredit cette conséquence de la manière la plus authentique.

Au reste , dans cette première supposition , la plus grande partie du sulfate calcaire dissous dans les eaux minérales de la Perrière, y exis-

ferait à l’état de sulfate double de soude et de chaux , puisqu’on ne saurait mettre ces deux sels eu présence , à letat liquide , sans qu’ils ne reagissent l’un sur l’autre , comme nous l’avons démontré antérieurement ; il y serait encore uni à des sulfates et mu riales de magnésie , substances toutes qui modifieraient utilement l’action, déjà salutaire par elle- même , du sulfate de chaux.

D’un autre côté , si l’on tient à l’hypothèse que nous avons embrassée en notre particulier , et d’après laquelle ces eaux seraient chargées , non de sulfate calcaire, mais de beaucoup de sulfate de soude et d’hydrochlorate de chaux, d’un peu de muriate de magnésie et de trèspeu de carbonate de chaux , il devient , dans ce cas, inutile de rien spécifier sur les vertus médicinales que ces dernières substances communiqueraient à ces eaux ; puisque les sels que nous venons de nommer sont dans la classe de ceux considérés et reconnus en médecine-pratique , comme les plus efficaces et les plus doux diurétiques, apéritifs et laxatifs que possède la matière médicale, (employés à doses modérées et souvent répétées).

Le carbonate calcaire est la substance seule dont les propriétés médicinales avantageuses n’aient point été jusqu’ici constatées d’une ma-

«îère évidente et précise ; mais les eaux de la Perrière en contiennent moins que beaucoup d’eaux communes, réputées très-bonnes pour la boisson ; et elles n’en contiennent pas plus que les eaux minérales ordinaires les plus estimées. D’ailleurs , dans nos eaux , ce même carbonate calcaire devient un agent très-avantageux , par sa propriété d’y retenir condensé et enchaîné plus efficacement , une quantité plus grande d’acide carbonique qu’elles n’en pourraient retenir sans sa présence, à la température et pression qu’elles éprouvent.

Je ne crois pas non plus qu’on doive regarder comme nulle l’action de la petite quantité d’acide hydrosulfurique ( hydrogène sulfuré ) que ces eaux tiennent en dissolution ; puisqu’elles ont la propriété , au moyen du choc , de vernir très-fortement , en peu de temps , des surfaces métalliques , pourquoi ne transmettraient-elles pas par absorption sur la peau , lorsqu’on en use en bain , la même combinaison d’acide hydrosulfurique dont elles déposent si aisément un des élémens sur les surfaces métalliques ? Pourquoi encore les muqueuses gastro-intestinales n’en absorberaient - elles pas combinée avec le liquide qui tient ce gaz en dissolution , une quantité suffisante pour amener 9 dans le torrent circulatoire, un principe nou-

veau , propre à modifier très-avantageusement les fonctions vitales de certains organes ou sécréteurs , ou excréteurs ?

La très-petite quantité de ce gaz ne saurait ici faire le sujet d’une objection sérieuse. Sait -on la quantité minime des effluves pernicieux qui procurent dans certaines localités tantôt des fièvres intermittentes, tantôt des fièvres aiguës? La seule inspiration de certains poisons volatils , tels que l’acide hydronanique à l’état gazeux ou même à l’état liquide , ne suffit-elle pas pour produire instantanément les effets les plus extraordinaires sur l’organisation animale? Un atome seul injecté dans les veines ne produit-il pas les mêmes résultats surprenans ? L’expérience directe ne semble-t-elle pas prouver enfin qu’il n’y a qu’une portion infiniment minime des médicamens avalés ou administrés par absorption soit cutanée, soit pulmonaire, qui entre dans le torrent circulatoire pour produire tous les phénomènes d’excitation physiologique ou pathologique qu’on observe à la suite de leur emploi ? Convenons donc franchement que pour être en pet i te quantité dans les eaux thermales de la Perrière , le gaz hydrogène sulfuré y existe pourtant en quantité suffisante pour leur procurer des qualités très- efficaces lorsqu’on boit ces eaax , ou qu’on s’y7 baigne à l’issue même

de la source, avant qu’elles aient perdu aucun de leurs élémens gazeux.

Je n’ai rien dit touchant la matière animale extractive que l'alcohol très déphlegmé a pris en combinaison avec le muriaie de magnésie qu’il a dissous , et cela f.° parce que nos résidus ayant été poussés à la Ferrière à un très haut degré de dessication , une partie de la matière animale a du être ou détruite ou considérablement altérée ; 2.0 d’un autre côté les hafraco-spermes qu'elles renferment ne paraissent point s’y dissoudre tant qu’ils sont dans la vigueur de leur végétation ; je pense donc que la matière extractive animale fournie par ces eaux en très-petite quantité, à la suite de l’évaporation , n’est due qu’aux dépouilles et aux restes des myriades d’animalcules infusoires lesquels se multiplient d une manière prodigieuse dans ces eaux. Plusieurs naturalistes et spécialement MM. Vaucher de Genève, Bosc , membre de l’institut, et Bory de St. Vincent les ont signalés ou décrits. D'après ces simples données, je ne crois pas qu’aucunes des eaux minérales reçoivent des propriétés médicinales de ces dépouilles animales ; cependant un chimiste vraiment habile et profond , M. Callou , pharmacien à Annecy en Savoie , vient de démontrer d’une manière positive l’existence de l 'Iode, dans les batraco-

spermes des sources thermales de la Perrière; malgré cela je ne pense pas qu’aucun Jodure ni

aucun Jodate ou Hydriodate existe dans ces eaux.

Causes physiques de la température invariable et permanente des Eaux thermales de la Perrière , et de toutes les Eaux thermales en général.

J ai dît en parlant de îa constitution physique de la vallée de Bozel , que le fond de celle-ci occupé par le torrent du Doron , montrait à découvert une suite non interrompue de roches primitives , telles surtout que schistes quartzeux a bandes épaisses et distinctes , gneis , roches cornées , souvent recouvertes par des couches calcaires scintillantes ou primitives. On ne peut douter, d’après ces données sur la nature du sol , que les eaux minérales qui sourdent au ti avers d une semblable épaisseur de montagnes primitives , n’aient leur foyer central placé audessous de celles-ci ; ces eaux sont donc profonde'me n t cachées sous oes masses énormes de roch ers * leui réservoir primitif ne saurait en conséquence ctie atteint ni par les eaux pluviales ni par cédés des ruisseaux ou des torrens qui coulent le revers et au fond de la vallée , ni par les

eaux provenant au loin de la fonte des glaciers et des neiges. Il est probable même que ce foyer central des eaux thermales ne peut communiquer avec l’atmosphère que par des voies difficiles et tortueuses. On sera peu surpris , d’apres cette remarque importante, de trouver ces eaux, en tout temps , absolument inaltérables sous le triple rapport de leur température , de leur volume et des principes minéralisateurs , salins et gazeux dont elles sont chargées ; aussi n’a-t-on jamais observé de variation sensible à cet égard dès le moment de leur apparition.

Or , la température constante et invariable de ces eaux reconnaît sans doute la même cause que celle qui procure et maintient aux eaux thermales de tous les pays une température toujours égale et permanente, et nous ne croyons pas aujourd’hui que les esprits éclairés et qui sont au courant des connaissances acquises sur la chaleur centrale du globe et des conséquences nécessaires qui en découlent , puissent conserver de doutes raisonnablement fondes sur la cause efficace et permanente qui entretient dans un état uniforme la chaleur des sources thermales en général.

En effet , il est aujourd’hui bien avéré par des observations exactement faites et souvent repe~ fées par les physiciens les plus célébrés et les

observateurs les plus instruits , qu’à mesure qu’on s’éloigne de la surface du globe en pénétrant dans son intérieur, la température augmente progressivement ; soit que ces expériences et ces observations aient été faites en Europe , soit qu’elles aient été faites dans des îles fort éloignées des continens, soit qu’elles aient ete essayées dans les régions du nouveau monde, sous réquateur comme vers les pôles , en un mot sous toutes les latitudes et toutes les longitudes , elles ont constamment offert le même résultat.

Cependant de ce que nous disons que la température intérieure du globe terrestre va progressivement augmentant de la circonférence vers le centre , il faut bien se garder de conclure d’une manière absolue que tous les points intérieurs du globe , situés sous le même parallèle ou sous la même latitude , ont nécessairement la même température à égale profondeur. Cette conclusion générale serait loin de s’accorder avec les faits , ni même avec les observations que nous rapporterons plus bas pour etayer la théorie que nous établissons touchant la température invariable des eaux thermales. En effet , mille causes dues , tantôt a la différence du mode d’agrégation des élémens solides terreux , métalliques , etc. qui constituent l’écorce du globe terrestre , tantôt dues a la differente de leur

nature, de leurs proportions, de leur disposition ou superposition respectives , peuvent faire et font , en effet , varier la eonducibilité de cette écorce terrestre pour le calorique. Ajoutez à ces premières causes celle des accidens du voisinage de courans ou d’amas aqueux souterrains, ou même de vides considérables communicant librement par des soupiraux avec l’atmosphère des régions élevées , ou avec les cavités par où s'écoulent les eaux pluviales , ou celles provenant de l’infiltration des glaces et des neiges fondantes ; et l’on conviendra aisément alors que le sol sera nécessairement plus froid dans tout l’espace environnant auquel pourra s’étendre le rayon d’action refroidissante des causes que nous venons de signaler; d’où il arrivera que tantôt plus près, tantôt plus loin des pôles ou de 1 equateur, et à même profondeur , sur différens points de l’écorce terrestre, la température normale ou constante des différens lieux sera differente sous la même latitude et même longitude. Mais ce résultat ne porte aucune atteinte au principe général d’où nous déduisons la permanence de température aes eaux thermales ; car ce principe consiste uniquement en ce fait démontré jusqu’ici vrai et general , sans aucune exception ; savoir : qu’en quelque lieu de la terre qu’on creuse un peupro-

fondement , si Ton s’arrête à cette profondeur pour en connaître et déterminer la température normale constante , et qu’ensuite l'on continue à creuser à une profondeur beaucoup plus grande dans le même lieu , plus on s éloignera de la surface , c’est-à-dire , plus la profondeur à laquelle on parviendra sera considérable , plus la température elle-même sera élevée , et cela meme sans intermittence , à moins que des causes pareilles à celles que nous avons énoncées plus haut ne viennent intervertir la série des degrés progressifs d’augmentation de température : de sorte qu il sera toujours possible de déduire sur un point quelconque de la surface terrestre , lorsqu’on aura atteint une première profondeur dont on aura déterminé la température normale et permanente , de déduire , dis-je , par un calcul approximatif à quelle autre profondeur il faudrait descendre sur ce point particulier de la terre pour avoir tel ou tel degré plus élevé de température, même jusqu’à celui de l’incandescence.

Je ne donnerai ici qu’un tableau tres-abrége des principales observations faites en Kurope , en Angleterre et dans l’Amérique , sur les élévations progressives de température intérieure du globe* à mesure qu’on s’éloigne de sa surface , et cela dans le but seulement de fournir au lecteur des motifs suffisans pour asseoir son opinion sur ce point important et curieux.

M. Daubuisson , dans son excellent traite de géognosie , a réuni beaucoup d’observations de température des mines , prises à différentes profondeurs, nous y joindrons la plupart de celles faites par d’autres physiciens, et on verra qu’il est difficile de ne pas convenir , d’après l’ensemble des résultats, que les températures, en tous lieux , sont constantes à chaque profondeur un peu considérable; mais qu’elles augmentent à mesure que l’on descend.

Gensanne, directeur des mines à Giromagny , a trois lieues de Béfort, a éprouvé que le thermomètre , dans ces mines , marque les degrés suivans :

profondeur.

à ioi mètres, à 20 6 »

température.

12°, 5 centigrades,

Saussure rapporte, dans son Voyage, § 1088, les observations analogues faites dans un puits itué près de Bex ( canton de Berne ). Il y avait >u fond du puits 3 mètres environ d’eau salée /enant de deux petites sources.

à 108 mètres, la température de l’air, dans une

galerie , aussi bien que celle de l’eau stagnante qui s’y trouvait , était. . . -J- r4°,4 centig.

â i85 met., dans un boyau de galerie, î’air cl îeau étaient à. . . . + i5°,6 centig.

à 220 met. , l’eau salée , au fond du puits , don* nait ..... I7°,4 c»

Observations faites par M . Daubuisson dans les

mines de Freyberg.

Freyberg est situé par 5i° de latitude nord , et à 4oo mètres au-dessus du niveau de îa mer. La température moyenne de l’année n’y surpasse pas + 8# ou + 90 centigrades.

Mine de Beschertglück.

Le thermomètre était en plein air , auprès de la mine , à . . . -f" 45° centig.

À l’entrée du puits par lequel l’air sortait de la . mine, à . . + io°,o c.

k 120 mètres de profondeur. . -f- io,o

k 220 idem. idem. . . -f” n,2>

à 260 idem. idem. • . + î5,o

à 3oo idem. idem. . . Hh i5,o

A Himmelfahrt ,

Le thermom. en plein air était à. + 4°i° centig.

mètres de profondeur. .

idem

idem . . .

idem

idem. . .

idem

idem. . .

A Junghohebirke .,

Cette mine est exploitée jusqu’à une profondeur de 55o mètres, hors de la mine le thermomètre était à . . o°,o centig.

à 78 mètres de profondeur. .

idem. . .

idem.

idem. . .

idem.

idem.

idem.

idem. . .

Observations faites dans les Mines de; Cornouailles , et communiquées , le 21 septembre 1819 s à la Société géologique de ce comté , par M.r R. TV. Fox.

Wheal Abraham , ( mine de cuivre et d’étain. )

Observations faites par le capitaine Th. Lé an 5

en juin i8i5.

profondeur. tempéralure.

o mètres, température de Pair. i5°,o cenüg.

idem.

air.

idem.

air.

idem.

air.

idem.

air.

idem.

air.

idem.

air.

idem.

air.

idem.

air.

idem.

air.

Observations faites à la meme mine de Whéal Abraham , en décembre i8i5-

profondeur

température.

mètre température de l’air.