FULMINANS

Les mixtes fulminans sont ceux qui , chauffés à l’air libre, se dissipent avec bruit.

L’hypothèse de Berthollet, sur la cause des fulminations, ne rend pas compte de toutes les circonstances qui accompagnent ces phénomènes. Tel est le motif qui nous a porté à faire des recherches sur un sujet qui intéresse à la fois la physique et l’artillerie. Ces recherches nous ont suggéré une théorie nouvelle , qui cadre avec les faits $ nous allons d’abord l’exposer , puis nous étudierons des exemples choisis , savoir :

L’or fulminant;

Le cyanate d’argent;

La poudre fulminante.

Enfin , nous proposerons , pour celte dernière substance , un emploi particulier , utile à l’art militaire.

Nouvelle théorie de la fulmination .

Dans l’histoire de chacun des mixtes fulminans, nous cons-* tâterons les résultats d’expérience que voici :

i* Dans leur effet sur une surface plane, les mixtes fulminans développent une force principale , qui agit dans le sens de la gravité ;

2° Lorsqu’une petite quantité de mixte fulminant est renfermée dans un grand vase de verre, clos, celui-ci supporte, sans se rompre, une chaleur capable d’opérer la réaction du mixte, tandis qu’il se brise toutes les fois qu’il peut donner entrée à l’air extérieur ;

3° Tout mixte fulminant contient de l’oxigène;

4° Les produits stables , qui tendent à se former par l’action de la chaleur sur le mixte fulminant , exigent plus d’oxigène que n’en contient celui-ci.

De ces faits , nous tirons cette conséquence générale :

« La fulmination ne procède pas d’une simple expansion de » gaz ou de vapeurs ; il se produit en outre , dans ces réactions » foudroyantes , une vive succion d’oxigène , exercée par le » mixte sur l’atmosphère ambiante. »

On voit ainsi d’où naît l’effort descendant que manifestent les mixtions fulminantes lorsqu’elles sont chhuffces à l’air libre : au moment où la chaleur appliquée rompt l’association actuelle des principes du mixte, pour en établir une autre éminemment stable , il arrive que , pour se constituer , cet ordre final de combinaisons éprouve un défaut partiel d’oxigène ; alors , par l’énergie même avec laquelle les produits tendent à se former , et par le mouvement déjà imprimé vers cette formation , le mixte enlève brusquement à l’atmosphère tout l’oxigène dofit il a besoin ; les colonnes d’air se précipitent donc sur le support et lé choquent violemment.

La quantité d oxigene déjà existante dans le mixte , joue un rôle essentiel dans la fulmination; elle sert d’amorce; elle commence le mouvement , et détermine l’appel des colonnes d’air.

L’expérience bien connue du casse-vessie , laquelle se fait avec la machine pneumatique , offre une image sensible de la force écrasante qui se développe dans les fulminations.

» De for fulminant.

L’or fulminant , désigné par Berthollet sous le nom d’ orale (V ammoniaque , est une poudre jaunâtre formée de la combinaison du peroxide d’or avec l’ammoniaque. Ce mixte est insoluble. L’eau bouillante ne l’altère point. Lorsqu’il est chauffé progressivement à l’air libre , jusqu’à la température d’environ 2oo° , il fulmine violemment.

Crollius, Lémery, et beaucoup d’autres praticiens, reconnaissent dans l’effet de l’or fulminant une action dépressive que ne produit point la poudre à tirer. Aux expériences qu’ils apportent en/ preuve , nous ajouterons les suivantes : « Dix ou » douze grains ( d'or fulminant ) , posés sur une lame de métal, » la percent et la brisent pendant la fulmination ; une moindre » quantité y fait un creux $ en la diminuant encore, la surface >* est seulement attaquée ; ce qui n’arrive jamais avec la poudre « à canon , quoiqu’en quantité beaucoup plus considérable. » (Bergman. ) — « Sur une lame d’argent, un demi-grain d’or » fulminant laisse après l’explosion une cavité propre à recevoir * un pois. » (Sage.) — Yoyez aussi Thomson, Système de Chimie.

Ces expériences montrent que l’or fulminant possède à l’air libre une énergie destructive considérable, et Bergman ajoute qu’z/ frappe plus violemment ce quil touche, que ce qui est un peu plus éloigné , quoique d’ailleurs très-prochain.

Faisons voir maintenant le peu d’effet que produit le mixte en vase clos : « Je pris un tube de verre d’un doigt d’é- » paisseur, et long d’une demi-aune, dont l’extrémité était » terminée en pointe ; j’enfonçai le coté pointu du tube dans

n l’eau , de manière que le tiers en resta vide ; je bouchai » ce tube sous l’eau ; je le retirai de l’eau dont j’observai la » hauteur dans le tube : alors je tins le tube un peu horizonta- » lemmt , et j’y introduisis environ un grain d’or fulminant, » en observant bien que ce côté vide ne fût pas mouillé ; je * fermai aussi cette extrémité avec un bouchon qui joignait j) bien; je tins le tube da as la meme position au-dessus d’une 3) chandelle allumée, et je chauffai la place où était l’or fulmi- 3) nant. Quelques heures après l’inflammation et le refroidisse- 3> ment parfait du tube , j’ouvris son extrémité terminée en » pointe; il en jaillit un peu d’eau. Je répétai cette expérience » à plusieurs reprises avec le même succès. L’air produit occu- » pait l’espace d’un gros et demi d’eau.» (Schèele.) — « J’ai 3> rempli d'eau bouillie une petite cornue de verre, dans laquelle » j’avais mis de l’or fulminant ; j’ai distillé cette eau à l’appareil » pneumatique ; lorsque la cornue s’est trouvée sèche , l’or ful- 33 minant a détonné pour la plus grande partie , et quoiqu’il y » en eut sept grains , la cornue n’a pas éclaté. » ( Berthollet. ) » — L’or fulminant enfermé dans des vases de métal bien

3) fermés et suffisamment solides, se réduit sans bruit et sans

» laisser aucune trace d’explosion .

» La Société royale de Londres à fait faire à ce sujet plusieurs » expériences de comparaison : on mit pareille quantité de » poudre à canon et d’or fulminant dans des globes de fer, » qui furent ensuite placés sur des charbons ardens ; celui qui » contenait la poudre éclata avec violence ; l’autre resta entier 33 et sans faire aucune explosion. Il en arriva de même lorsqu’on » se servit de globes d’acier. » ( Bergman. )

L’un des meilleurs procédés, pour faire l’or fulminant, consiste à dissoudre à chaud le métal dans un mélange de muriate d’ammoniaque et d’acide nitrique. Versant ensuite dans cette dissolution, qui est jaune, une faible lessive de potasse , jusqu’à parfaite décoloration , l’oxide d’or ammoniacal se précipite, et la liqueur ne retient que du muriate de potasse. On

décante ou l’on filtre ; on édulcore, et l’on fait sécher à l’ombre.

Nous ferons voir qu’en traitant l’or métallique, comme il tient d’être dit , par une proportion convenable d’acide nitrique et de muriate d’ammoniaque , la dissolution jaune qu’on obtient est un sel double cristallisable qui renferme un atome de tritomuriate d’or Au M et trois atomes de muriate d’ammoniaque

3N H6 M ; d’où nous conclurons que , lorsqu’on verse de la potasse dans la solution de ce muriate double , le précipité qu’on obtient , et qui est l’or fulminant , se compose de un atome de tritoxide d’or et de trois atomes d’ammoniaque.

Ce dernier résultat étant l’une des bases de notre théorie de la fulmination , nous allons en donner ici une démonstration fort brève. La méthode que nous venons de suivre, pour la préparation de l’or fulminant , est celle de Lémery , de l’Académie des Sciences. Ce chimiste, observateur exact et scrupuleux, comme le nomme Lavoisier, reconnaît que trois parties d’or pur , traitées par cette méthode , rendent quatre parties d’or fulminant sec. Maintenant, l’or pèse atomiquement 24.86, et l’ammoniaque 214. 57 : conséquemment , si, comme nous venons de l’annoncer , l’orate d’ammoniaque est formé de un atome de tritoxide et de trois atomes d’alcali , son poids atomique sera de 3429. 71 j c’est-à-dire que trois parties d’or pur équivaudraient à 4* i39 d’or fulminant , car,

Or , cette proportion cadre avec les données de l’expérience , rapportées par Lémery; donc, en effet, For fulminant se compose de un atome de tritoxide d'or et de trois atomes FF ammoniaque.

Au ' ' f 5N H6 ' .

Le fait sur lequel nous venons d’asseoir ce théorème est confirmé par un grand nombre d’auteurs : Kunckel, Deidier, Schèele,

Baume, Richter, M. Proust , et beaucoup d’autres. La plupart même de ces chimistes ont reconnu que trois parties d’or rendent quatre parties et une petite fraction d’or fulminant sec.

Les produits éminemment stables qui tendent à se former dans

la fulmination de l’orate d’ammoniaque sont évidemment : un

atome d’or réduit à l’état métallique Au ; trois atomes de gaz • , azote 3N, et neuf atomes de vapeur d’eau qH2 O ; or on voit ,

par la composition même du mixte , que celui-ci n’a pas assez d’oxigène pour constituer entièrement ce dernier produit; il lui en manque six atomes , qu’il soutire brusquement de l’atmosphère ; de là naît l’énergie fulminante.

Ce que nous avons exposé précédemment suffit pour montrer en quoi la fulmination diffère de l’explosion :

L’explosion est toujours le résultat d’une simple force expansive ;

La fulmination est un phénomène complexe ; son effet mécanique se compose de forces expansives et de forces dépres- . o

sives.

L’énergie destructive d’un mixte explosif atteint son plus grand effet quand le support est une capacité close. Elle est au contraire à son minimum lorsque le support est une surface plane. On sait que la poudre à tirer se comporte ainsi (*).

Pour les mixtes fulminans , la force résultante dépend d’une loi compliquée dont il est difficile d'offrir autre chose qu’un aperçu. Qu’on isole par la pensée les deux natures de forces qui naissent dans la fulmination : il est évident que la force dépressive atteint son maximum quand le support est une sur-

(*) En 182a, nous avons publié à Paris une théorie chimique de la poudre à tirer.

face plane , et qu’elle est nulle quand le support est une capacité close. Le contraire a lieu pour la force expansive.

Particularisons ces vues générales, et prenons pour exenlple les effets de l’orate cl’ammoniaque.

Si le support est plat , l’azote et la vapeur d’eau se répandent librement dans l’atmosphère; leur essor est seulement dévié par l’affluence rapide des colonnes d’air qui fondent sur le mixte. La force vive est donc alors simplement écrasante , et si le support est brisé sous le choc , les éclats doivent descendre verticalement ; ils ne peuvent être écartés de cette direction que par des obstacles qui les feraient rejaillir.

Quand le support est un vase clos résistant , il n’y a point de fulmination proprement dite : la force développée est simple , et de nature expansive ; les produits de la décomposition du mixte sont alors : un atome de métal rédùit , un atome d’azote , trois atomes de vapeur d’eau, et deux atomes de gaz ammoniac. Ces produits peuvent être facilement récoltés à l'aide de l’appareil liydrargyro-pneumatique : il suffirait de mettre l’or fulminant dans une cornue dont le bec plongeât dans le bain de mercure , ce qui ôte tout accès à l’air extérieur. C’est à peu près ainsi qu’opéraient Schèele, Berthollet, Richter , Martinowich ; et pour tempérer la tendance explosive, Schèele mêlait une grande quantité de sulfate de potasse avec l’or fulminant qu’il distillait en vase clos.

Enfin, et c’est ici le cas le plus difficile et le plus dangereux, il peut arriver que le mixte occupe le fond d’une capacité creuse, ouverte ou mal bouchée : l’azote et la vapeur d’eau, émis par la réaction chimique , trouvent alors un obstacle à leur expansion ; ils pressent d’autant plus les parois du support qu’ils sont eux-mêmes froissés et refoulés par l’affluence rapide de l’air atmosphérique qui traverse leur courant. Des forces opposées compriment donc violemment l’épaisseur du vase , et , si celui-ci est formé d’une matière fragile , il se trouve pulvérisé

dans cette tourmente. Cette dernière circonstance , qui montre comment, dans leurs effets mécaniques, les mixtes fulminans diffèrent des mixtes simplement explosifs, est spécifiée dans toutes les relations d’accidens causés par les sels fulminans. On conçoit d ailleurs très-bien que , si le vase n’est poifit d’épaisseur uniforme , les parties minces seront seules pulvérisées , tandis que les autres se partageront en éclats plus ou moins gros qui seront lancés avec force.

Pour plus de simplicité , et pour nous conformer a l’usage suivi dans les expériences de fulmination , nous entendrons à l’avenir, à moins d’une spécification contraire, que le support du mixte est une surface plane, ou peu courbée.

Lorsqu’on fait une^expérience de fulmination sous la cheminée , l’âtre se trouve , après le coup , tout parsemé de suie. Ce ramonage brusque est un nouvel indice de la descension rapide des colonnes d’air.

L’orate d’ammoniaque fulmine d’autant mieux qu’il est plus pur , et qu’il est chauffé plus graduellement. Dans cette action inaxima, il ne se manifeste aucune lumière , et les corps inflammables qu'on placerait dans le voisinage du mixte , ne prennent point feu. Ce fait est d’autant plus remarquable qu’on sait trèsbien que, dans la combinaison de l’oxigène avec l’hydrogène, il se produit non-seulement de la lumière , mais encore beaucoup

de chaleur. Il faut donc admettre que les colonnes d’air , dans

leur affluence rapide , exercent un pouvoir refroidissant considérable. A l’appui de cette opinion , il convient d’observer que , lorsqu’on chauffe l’or fulminant en vase clos, jusqu’au point de décomposition , il y a toujours production de lumière. Ce dernier effet se présente encore à l air libre , quand le mixte est impur , ou qu’il est chauffé sans ménagement; aussi a-t-on remarqué que, dans ce cas , l’énergie fulminante se trouve affaiblie.

Le procédé que nous avons suivi , dans la préparation de l’or fulminant, peut être remplacé par un autre plus expéditif, lequel se compose également de deux opérations : on traite d’abord un mélange convenable d’or pur et de muriate d’ammoniaque par une proportion d’acide nitro-muriatique , dosé comme nous l’indiquerons ; le métal se dissout fort vite; après quoi, on verse de la potasse dans cette dissolution jaune ; l’or fulminant se précipite à mesure.

Lorsqu’on frappe à l’air libre, ou qu’on froisse simplement entre deux corps durs, un sel fulminant, l’orate d’ammoniaque par exemple , il éprouve d’ordinaire une réaction bruyante et des-* tructive , qui est un mode particulier de fulmination. Pour suivre la marche de ce phénomène, il faut concevoir que la chaleur , ou plutôt l’électricité , qui se développe dans le froissement que subit une portion , ou même une seule molécule de la masse pulvérulente , trouble l’équilibre chimique de cette molécule , et y provoque un ordre de combinaison plus stable. Par cette perturbation, l’oxigène atmosphérique est soutiré , et les colonnes d’air, animées d’une vitesse descendante , heurtent chacune des autres molécules de la masse , et en déterminent ainsi la fulmination simultanée. Tel serait, par exemple, l’effet produit, si l’on broyait un sel fulminant dans un mortier de verre. — Nous montrerons plus loin en quoi ce mode de réaction peut différer de la détonnation par le choc.

Par l’effet d’un froissement vif, les sels fulminans peuvent éprouver sous l’eau même une réaction brusque , qui n’est alors qu’une simple explosion. L’argentate d’ammoniaque et le cyanate d’argent , qui sont des combinaisons peu stables , se prêtent particulièrement à cette expérience dangereuse.

Berthollet supposait que l’orate d’ammoniaque , et généralement tous les oxides ammoniacaux fulminans, ne contenaient que la quantité ci’hydrogèue nécessaire pour saturer tout i’oxigène de l’oxide , et il attribuait les grands effets de la fulmination au dégagement de l’azote , et surtout à l’expansion de la vapeur d’eau. Nombre d’objections tendent à ruiner cette doctrine Par exemple : comment accorder cette constitution hypothétique de l’orate d’ammoniaque avec le résultat d’expérience que nous avons emprunté de Lémery? Comment résoudre la contradiction manifeste à laquelle Berlhollet lui-même fut conduit , lorsque, d’après son hypothèse sur la nature de l’or fulminant* il voulut conclure la quantité d’hydrogène renfermée dans l’ammoniaque: Comment admettre qu’une émission de fluides élastiques, telle rapide quelle soit, puisse, à l’air libre, et sur une surface plane, causeries effets destructeurs que nous avons rapportés? Enfin, comment expliquer l’amortissement que subit l’énergie fulminante dans les vases clos?

Ayant reconnu que , dans un vase fermé, les dissolutions de chlorures neutres n’attaquent pas les métaux, tandis qu’elles les corrodent à l’air libre , Davy conclut que , dans ce dernier cas , le métal immergé soutire progressivement l’oxigène atmosphérique pour se combiner ensuite au chlorure. Pareilles circonstances ont lieu avec d’autres liquides , avec l’ammoniaque, par exemple ; et si le cuivre est le métal immergé , les progrès de l’action chimique s’aperçoivent à la teinte bleue que prend le bain.

Basés sur ces faits, et guidés par l’analogie, nous pensons que les deux substances fulminantes nommées, l’une iodure d’azote , l’autre chlorure d’azote , ne sont point des composés binaires, mais bien des oxides ammoniacaux, l’un à base d iode , l’autre à base de chlore. Ces substances, comme on sait, se pré-

parent toujours a l’air libre ; et nous sommes portés à croire que, pendant l’opération, l’iode et le chlore s’oxident aux dépens de l’atmosphère, pour s’unir ensuite à l’ammoniaque présent, et donner ainsi naissance, soit a de l’oxide ammoniacal d’iode, soit a de l’oxide ammoniacal de chlore. Si telle était effectivement la constitution des deux substances, il deviendrait facile, dans le sens de notre théorie, d’expliquler leur aptitude fulminante. Observons au surplus que cette constitution présumée n’est point en opposition directe avec les résultats analytiques obtenus par les savans chimistes qui ont étudié les substances fulminantes dont il s’agit en ce moment, et qu’il est possible d’interpréter ces résultats dans notre hypothèse.

Du cyanate d'argent.

La préparation de ce sel fulminant et les dangers qu’elle présente sont bien connus : on verse dans l’alcool une quantité convenable de nitrate d’argent , avec excès d’acide ; le mélange liquide , porté à l’ébullition , se trouble bientôt , et laisse déposer le cyanate , qu’il faut séparer , laver , et sécher à l’ombre.

Si , d’après le même procédé , on verse dans l’alcool une proportion de nitrate de mercure, avec excès d’acide, il se forme encore un précipité cristallin fulminant, qu’on désigne sous le nom de cyanate de mercure.

La constitution du cyanate d’argent paraît constante. Celle du cyanate de mercure varie entre de certaines limites.

Soumis à une température de i5o à 200°, l’un et l’autre de ces cyanates éprouve, à l’air libre, une décomposition foudroyante ; et , si le support est plat ou très-ouvert , la force développée est verticale et descendante.

6 centigrammes de cyanate d’argent , mis dans un fort verre

de montre , ont été chauffés graduellement. Bientôt la fulmination s’est fait entendre, une petite flamme s’est manifestée , et le verre s’est précipité en éclats dans le brasier.

12 centigrammes du même cyanate ont été mis dans une cornue de verre, de six litres, dont on a plongé le bec dans l’eau, après l’avoir suspendue en l’air avec des cordons, afin quelle pùt osciller librement sans éprouver de contre-coups. Ces dispositions faites , on a chauffé la panse à l’endroit où se trouvait rassemblée la matière cristalline. Au bout de quelques minutes , la réaction chimique s’est opérée sans bruit, bien qu’elle fut vive, à en juger , soit par la grande quantité de lumière qui s’est développée, soit par les bulles nombreuses qui se sont en même tems dégagées sous l’eau. La cornue a très-bien résisté, et , quoique le fond n’eût guère que l’épaisseur d’un fort verre de montre , elle s’est conservée intacte et sans fêlures. L’intérieur s’est trouvé enduit d’une couche d’argent qu’il a été facile d’enlever par l’acide nitrique.

Le cyanate de mercure , soumis à de pareils essais , a donné les mêmes résultats.

Selon MM. Gay-Lussat et Liebig ^ le cyanate d’argent renferme 0,772 d’oxide métallique, et l’acide cyanique se compose d’une paire d’atomes de cyanogène et cl’oxigène. Le sel a donc pour expression ,

Âg (N O -f- O)2 = 375g. o5

d’où l’on voit qu’il contient précisément assez d’oxigène pour oxider tout son carbone , en sorte qu’il est probable que , lorsqu’on chauffe la matière cristalline en vase clos , comme nous l’avons fait, les produits gazeux qu’elle donne, sont : deux atomes d’azote , 2N , et quatre atomes d’oxide de carbone, 4C ; le résidu fixe étant un atome d’argent Ag. Dans ce cas particulier, où la décomposition n’est pas foudroyante, on

juge, parla masse de lumière émise, combien est forte la température qu’excite le mouvement chimique , et l’on explique en conséquence l’aptitude qu’ont les cyanates à jouer le rôle de mixtes explosifs , même sous l’eau.

Des circonstances très-différentes ont lieu à l’air libre quand on y décompose le sel par l’application de la chaleur. Il faut en conclure que l’équilibre final n’est plus le même, et qu’ici les produits aériformes diffèrent de ceux que donnait l’expérience en vase clos.

Cherchons, par voie d’induction, quels peuvent être ces derniers produits aériformes, ceux que donne le cyanate quand il fulmine : on sait que , à l’aide de la chaleur , le gaz oxide de carbone , mis en contact , soit avec l’oxigène , soit avec l’air atmosphérique , se convertit en gaz acide carbonique , qui est en conséquence une combinaison plus stable. Ainsi, l’on peut concevoir que , dans la décomposition fulminante du cyanate , quatre atomes complémentaires d’oxigène sont vivement soutirés de l’air pour convertir tout le carbone en gaz acide carbonique. Alors s’expliquent facilement toutes les circonstances de la réaction foudroyante.

Remarquons, cependant, qu’il n’est pas nécessaire, pour que la fulmination ait lieu, que les atomes complémentaires d’oxigène soient tous quatre soutirés ; la capture d’un seul , ou de deux ou de trois suffit ; et le degré même de stabilité que possède le gaz oxide de carbone, doit faire présumer que véritablement l’énergie fulminante des cyanates n’atteint jamais le maximum auquel la théorie nous avait d’abord conduit; aussi voit-on souvent de la flamme dans la fulmination de ces mixtes.

Howard et Silliman ont exposé plusieurs faits relatifs aux cyanates. Toutes les circonstances qu’ils rapportent s’accordent avec notre théorie. JNous donnerons plus tard ces détails.

De la poudre fulminante .

La poudre fulminante est un mélange de une partie de soufre, deux de perlasse (*), et trois de nitre. Ce dosage, enseigné par tous les auteurs depuis Lémery , qui l’a fait connaître , est le résultat des essais pratiques que ce chimiste a faits pour déterminer la proportion des trois matières propre au maximum d'énergie fulminante.

Lémery , Fourcroy , Thomson , Ure , et tous les physiciens qui ont observé l’effet de la poudre fulminante, reconnaissent que , sur une surface plane ou peu courbée , elle porte son action yers le bas et tend simplement à précipiter le support.

Saîuces a démontré par expérience que ce mixte , qui fulmine si violemment au contact de l’atmosphère, et qui perce la capsule métallique employée comme support , ne fait aucun bruit dans le vide et ne brise pas même alors le flacon de verre mince qui le contient. Dans ce dernier cas , il se manifeste beaucoup de lumière pendant la réaction chimique , circonstance qui n’a pas lieu dans la fulmination à l’air libre.

Le dosage répond à cette proportion atomique :

Quatre atomes de soufre = 4$* = 8o4* 64» • • i

Un atome de perlasse = K Ca = 1750. 49* • • 2 £

Un atome de nitre = K Na = 2534» 35. . . 3 £

Ce qui nous apprend d’abord que la quantité de soufre équivaut

à toute la potasse présente, pour former deux atomes de sulfate • • • • •

de potasse 2 K S *.

(*) Sous-carbonate de potasse sec.

Les trois facteurs, soufre, perlasse, nitre, sont écrits ici dans l’ordre de leur fusibilité. Donc, les deux premiers réagissent d’abord l’un sur l’autre, pour former de l’hépar , qui , par l’effet gradué de la chaleur, réagit à son tour sur le nitre. L’expérience confirme ceci : l’hépar, préparé isolément avec un gramme de soufre et deux grammes de perlasse , étant mêlé ensuite et chauffé avec trois grammes de nitre, à l’air libre , donne un bruit pareil a celui qu’on obtient de six grammes de poudre fulminante ordinaire.

Maintenant , M. Berzélius a fait connaître que , lorsque le sous-carbouate de potasse est fondu avec deux atomes de soufre , tout l’acide carbonique se dégage progressivement pendant la formation de l’bépar ; donc cet acide ne joue aucun rôle dans la fulmination libre. De fait , il est prouvé depuis long - tems qu’on n’affaiblit en rien l’énergie de la poudre fulminante en y remplaçant la perlasse par un équivalent de potasse pure.

M. Berzélius a de plus démontré que, dans celle fusion du soufre avec la potasse , il se forme tout le sulfate possible , en sorte que l’hépar résultant est un mélange de sulfate de potasse et de sulfure de potassium , qui sont , comme on sait , deux com- 1 binaisons très-énergiques. On peut donc envisager la formation de l’bépar comme régie par la force de sulfatisation , donnant lieu à deux produits , dont Tun , le sulfate , est très-fixe , et dont l’autre , le sulfure , est voïatilisable.

On sait d’ailleurs que lorsque le nitrate de potasse est fondu avec deux atomes de soufre, toute la potasse est convertie en sulfate.

Ainsi , des quatre atomes de soufre qui entrent dans la poudre fulminante , deux agissent d’abord sur la perlasse pour la convertir en liépar , qui se joint aux deux autres atomes de soufre pour attaquer le nitre ; et ces actions successives , fomentées par l’accroissement de température , tendent vers un équilibre émi-

nomment stable, qui consiste dans la formation finale de deux atomes de sulfate de potasse, et dans le dégagement du gaz azote.

Or, d’après la constitution même des facteurs, et d’après la preuve que nous avons que tout l’acide carbonique s’est dégagé avant la fusion du nitre , il est évident qu’il manquera deux atomes d’oxigène pour compléter le sulfate de potasse , qui tend à se former. Ce complément d’oxigène sera donc brusquement soutiré de l’atmosphère ambiante , ce qui occasionera la chute soudaine des colonnes d’air ; celles-ci , dans leur vitesse descendante, heurteront violemment le support, et disperseront le sulfate.

L’effet de la poudre fulminante tient beaucoup a la relation de fusibilité qui existe entre les trois facteurs. Ainsi, on affaiblit l’énergie foudroyante de ce mixte, en y remplaçant le salpêtre, soit par le nitrate de soude, soit par le nitrate de baryte ; on l’exalte au contraire en substituant le nation (*) à la perlasse. Celle-ci même vaut moins, pour l’effet, que la potasse pure.

Il est entendu que ces substitutions doivent se faire par équivalence , et non poids pour poids.

Ayant recherché les diverses modifications dont est susceptible la poudre fulminante , en y variant ia nature des facteurs , nous avons tenté d’y remplacer le nitre par le chlorate de potasse ; mais , par cette substitution , le mixte perd son aptitude fulminante: il n’éprouve plus qu’une simple déflagration ( vive, mais non bruyante , ) lorsqu’on le chauffe graduellement sur ùh support très-évasé. Nous avons également fait plusieurs dosages binaires de chlorate et de soufre , et nous avons reconnu que ce mélange, qui détonne si facilement et si fortement par Je choc, n’éprouve aucune réaction foudroyante quand il est chauffé dans

(*) Sous-carbonate de soude cristallisé.

une capsule ; une vive déflagration est encore ici le seul effet produit.

Le bas prix des matières qui composent la poudre fulminante, et la force prodigieuse que déploie celle-ci, par la fusion ignée, nous font penser qu’un tel mixte pourrait servir d’agent mécanique pour écraser, enfoncer, déprimer , ou faire ébouler des corps résistans de grandes dimensions ; nous avons l’intention d’en proposer l’emploi pour ruiner subitement les ponts qu’une armée aurait intérêt de détruire ; et nous demanderons qu’il soit fait à ce sujet des expériences.