La théorie mécanique de la chaleur établit une relation
1res simple entre la chaleur de vaporisation d'un liquide et sa
tension de vapeur :
L 1 dj
T étant la température absolue (c'est-à-dire T--â7â-["0; /"étant la tension de la vapeur saturée à la température T; v! et u étant les volumes respectifs occupés par un même poids de matière sous cette pression /", dans Tétat gazeux et dans Tétat liquide, à la température T. Si l'on connaissait la relation théorique qui existe entre la tension d'une vapeur saturée et la
température, la dérivée ^ serait facile à obtenir d'une manière
générale.
A défaut de cette retalion théorique, on peut employer les formules empiriques par lesquelles M. Regnault a représenté ses expériences sur les tensions de vapeur d'un très grand nombre de liquides {Relation des expériences, etc., t. II, p. 361, 651 et 65i).
8. Ces résultats relatifs à / étant supposés acquis, le calcul de L exige encore la connaissance des valeurs de u' et de u ; lesquelles sont inverses avec les densités du liquide et de sa vapeur saturée, àlamême température. En général, on ne saurait les calculer à ^irîori, surtout pour les vapeurs saturées, qui
s'éloignent notablement des lois de Mariotte et de Gay-Lussac.
9. Cependant, toutes les fois qu'une vapeur s'écartera très peu de ces dernières lois, et que l'on opérera sous des pressions faibles, on pourra, ^ans grande erreur, substituer à u' le
volume moléculaire proprement dit, c'est-à-dire 22'",3 x Â-^g;
on pourra en outre négliger te, qui est une petite fraction
de u* sous les faibles pressions. On aura dès lors la formule approchée :
ou bien :
T df
L = 0,04 j{\ + Oit) ?'^.
10. En fait, la chaleur de vaporisation des liquides, pris sous diverses pressions et à diverses températures, n'a été mesurée que pour quatre liquides, savoir : l'eau, le sulfure de carbone, l'éther et l'alcool. Nous renverrons les personnes qui voudraient approfondir cette question aux travaux de Regnault et de M. Hirn, nous bornant à donner ici les chaleurs de vaporisation sous la pression atmosphérique, telles qu'on les mesure dans les conditions ordinaires.
BERTHELOT. — Mécanique chimique. *7,
DONNÉES NUMÉRIQrES.
§ !2. — TAbl«aa namérl^ae.
Tableau XLIX. — Chaleur de volatilisation {chaleur latente) des éléments et de leurs principaux composés, rapportés à un même volume gazeux (22'»S32) (1 + at), sous la pression atmosphérique.
NOMS
Brome |[liquidc)
Iode (liquide)
Soufre (liquide)
Mercure (liquide)
Eîiu
Ammoniaque
Protoxyde d'azote
Acide hypoazolique
Acide azoliquc anliydre(liquido )
Acide azotique hydraté
Acide sulfureux. . .*
Chlorure stannique
Chlorure phosphoreux
Chlorure arsénieux
Chlorure de bore
Chlorure de silicium
Acide carbonique (solide)
Sulfure de carbone
Acide cyanhydrique
Chlorure de cyanogène
Amylène
Diamylène
Benzine
Térébenthène
Citrène
Elhcr niéthyliod hydrique. . . .
Chloroforme
Formène perchloré
Éther rhlorhydrique
Elher bromhydriquc
F^lher iodhydrique
Bromure d'éthyîène
Chlorhydrate d'amylènc
Bromhydrate d'amylène
lodhydrate d'amylènc
Alcool mélhylique
Alcool ordinaire
Alcool amylique
Alcool éthâlique
Aldéhyde
Acétone
Chloral
Hydrate de ciiloral
Acide formique
Acide acétique
Acide acétique anhydre
Acide butyrique
Acide valérique
Ether métiiylformique
Ether mélhvlncétique
Ether mélhylbutyrique
Ether éthylforniique ,
Ether étliylncétique
Ether éth^loxaliquc
Elher ordmaire
Ether silicique
FORMULES
POIDS molëcul.
CHALBUh
latente.
AUTEUBS.
Br»
Hg'
AzH'
2AzO
AzO'
2 AzO'
AzO'll
2SnCI«
PhCl»
AsCl'
BCP
SiCP
Og.
2 es*
C'AzH
C*AzCl
C'^fl"*
C«H«(Hl)
C*Ha'
