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C«HCPO*

C*IICPO',H*0'

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C'fl'tC'H'O')

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C*H*(<:*HH)'

C*II'(C»H*0'i

C*HVC*H«0')

[CH'l'lSiO'.iHO)

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§ 3. — »« la «olldlflcAtlOB en séBéral.

1. Tout corps liquide étant soumis à l'influence d'un refroidissement toujours croissant, la fluidité de ce corps diminue; ses particules ne se laissent séparer de la masse qu'avec difficulté ; la viscosité augmente et rend les mouvements intérieurs de plus en plus ^ênés : c'est-à-dire que, la force vive des mouvements de rotation devenant plus petite avec la température, les actions réciproques des molécules exercent une influence prépondérante pour entraver tout changement dans leurs distances et leurs positions relatives. Les mouvements de translation et de rotation tendent à s'anéantir, pour ne laisser subsister que les mouvements oscillatoires de chaque molécule, ou groupe de molécules, autour de son centre de gravité.

On parvient ainsi à une température à laquelle le corps devient solide; c'est-à-dire que ses particules demeurent fixées dans des positions relatives invariables, ou presque invariables : c'est la température de solidification,

2. Réciproquement, tout corps solide, soumis à l'action progressive de la chaleur, devient liquide à une température dite de fusion; laquelle demeure fixe, en général, pendant toute la durée de la liquéfaction. Tandis que celle-ci a lieu, il s'opère un travail intérieur, correspondant à la nouvelle distribution des molécules et à la destmction des forces vives de rotation. Ce travail absorbe une certaine quantité de chaleur, appelée chaleur latente de fmion.

3. La chaleur de fusion dépend de la pression sous laquelle la fusion a lieu. En effet, on établit en thermodynamique la relation suivante :

^ i dp

\ étant la chaleur latente de fusion; T, la température absolue; E, l'équivalent mécanique de la chaleur; m, le volume du corps à l'état liquide; u', le volume du même corps à l'état solide

^|, la dérivée de la pression par rapport à la température.

420 DONNÉES NrMÉRIQlES.

4. Cela posé, si le corps se dilate en se liquéfiant, on a w > te' ; comme d'ailleurs \ est en général positif, on en conclut que ^

est aussi une quantité positive. Par conséquent, la température de fusion pour un tel liquide sera d'autant plus élevée, que la pression sera plus forte.

Cette conséquence a été vérifiée par M. Bunsen, sur le blanc de baleine, corps dont le point de fusion s'élève de 47%7 à 50",9, quand la pression est portée de 1 à 156 atmosphères.

5. Réciproquement, si le corps se contracte en se liquéfiant, comme il arrive pour Teau, la pression doit abaisser le point de fusion.

On peut même calculer cet abaissement, lorsque la pression est connue. En effet, on a, d'après l'équation précédente :

Mais la densité de l'eau liquide, à zéro, est i sensiblement, et celledela glace: 0,923; d'ailleursT=-273;)i = 79,25; E = 425, d'où l'on tire :

(fr i 0,0835 273 rtoftonnAnfi?;

5"^i25Tô55" 79;55 - ^^^'wuuho.

En posant p = 10333 (c'est-à-dire égale à i atmosphère), on a