XXII , ESSAI DE MÉCANIQUE CHIMIQUE

des matières qui se combinent, rapprochons ces lois des connaissances acquises en physique sur la constitution des corps.

C'est surtout l'étude des gaz qui offre à cet égard les résultats les plus intéressants.

Les particules dernières des gaz, envisagées au point de vue physique, sont nécessairement : ou les mêmes que celles qui concourent aux phénomènes chimiques; ou formées par. l'assemblage d'un cerlain nombre de ces dernières. C'est en effet ce que vérifie l'étude physique des gaz, en montrant d'ailleurs que le nombre dont il s'agit ne surpasse pas 2, ou A au plus, dans les cas les plus compliqués. En effet :

7. Loi des densités gazevses. — Les poids de tous les gaz, simples ou composés, pris sous le môme volume, sont proportionnels à leurs équivalents (ou à des multiples simples de ceux-ci, tels que 2 ou A).

En transportant, par hypothèse, les propriétés d'un volume déterminé d'un gaz à chacune des particules qui le constituent, on peut traduire cette loi sous une forme concrète, et dire que : tous les gaz renferment le même nombre de particules (ou des nombres doubles ou quadruples de celui-là).

On appelle en particulier poids moléculaires^ des poids proportionnels à ceux des divers gaz pris sous le même volume.

8. Loi des clialeurs spécifiques gazeuses. — Les divers gaz simples, pris sous le même volume, absorbent la même quantité de chaleur, pour une même élévation de température; c'est-àdire, comme nous le montrerons tout à l'heure, qu'ils éprouvent un même accroissement de force vive.

On en déduit avec probabilité que : la force vive totale communiquée par la chaleur est la même pour tous les gaz simples, pris sous le même volume. D'où l'on conclut encore que : la force vive de chaque particule élémentaire, dans les gaz simples, offre, soit une même valeur, soit la moitié, soit le quart de cette valeur.

9. Des relations analogues, mais moins précises, existent pour l'état solide, entre les chaleurs spécifiques des divers éléments

INTRODUCTION. xxiii

entre leurs densités, et même en général entre les diverses propriétés qui dépendent des masses relatives. Ces relations se vérifient surtout pour les groupes de corps analogues; mais elles n'offrent pas pour l'ensemble des corps solides une signilication, soit théorique, soit expérimentale, aussi certaine que pour les corps gazeux. Nous ne saurions cependant les négliger; car elles manifestent le rôle capital des dernières particules chimiques dans l'étude des propriétés physiques des corps.

40. Notation atomique. — On a cherché à simplifier les énoncés précédents, en admettant que tous les gaz renferment précisément le même nombre de particules (hypothèse d'Avogadro), et en choisissant de préférence les équivalents qui satisferaient à cette condition fondamentale. Comme elle ne suffisait pas, on l'a complétée, ou plutôt altérée, par l'intervention de la loi des chaleurs spécifiques solides, laquelle manque de rigueur (voy. pages 475, 477,478,490). Les équivalents ainsi déterminés ont été appelés poids atomiques. Mais, en réalité, les poids atomiques ne présentent pas un caractère plus absolu que les équivalents proprement dits; attendu qu'il n'a pas été possible de faire concorder exactement dans leur détermination les rapports de poids tirés des combinaisons chimiques , avec ceux qui sont déduits des densités gazeuses et des chaleurs spécifiques.En fait, les vrais poids moléculaires sont : tantôt égaux aux nouveaux poids atomiques (acide chlorhydrique, alcool, etc.) ; tantôt doubles (hydrogène, azote, etc.) ; tantôt triples (ozone) ; tantôt quadruples (phosphore, arsenic). En outre, les partisans de la nouvelle théorie excluent le rapport égal à un demi, quoique ce rapport paraisse établi par l'expérience pour un certain nombre de corps.

Les dernières particules physiques des gaz ne sont donc, d'après la notation atomique moderne, pas plus que d'après la notation des anciens équivalents, identiques avec les particules dernières de la chimie (1).

(1) Voyez rexposé et la discussion «le la théorio. atomique irodcrne dans ma Synthèse chimique, p. 15i à i71. Chez Ccrmcr-Baillièrc, 1876.