On peut encore écrire

A étant une constante égale à Q, 4- ^f — sAî c'est-à-dire déterminée par la seule connaissance de la température originelle.

En d'autres termes :

La quantité de chaleur dégagée dans une réaction quelconque est représentée par une intégrale définie de la différence entre les chaleurs spécifiques élémentaires des composants et celles des produits^ plus une comtante.

On voit par là toute l'importance que présentent les chaleurs spécifiques en thermochimie; car elles mesurent le travail progressif accompli par la chaleur sur les divers corps, tant simples que composés.

Examinons d'une manière plus spéciale les propriétés thermiques des corps gazeux.

(1) Voyez aussi page 107.

CHALEl KS SPÉCIFIQUES DES GAZ. i27

§ 2. — MollOB* séBérales relatives «m gm».

1. La chaleur spécifique des {çaz est rapportée, d'ordinaire, soit à l'unité de poids, soit à l'unité de volume, soit enfin à Téquivalent chimique. De cette diversité de définitions résulte quelque confusion. Pour simplifier les raisonnements et l'étude des réactions, nous adopterons une définition uniforme, à laquelle toutes les autres se ramènent aisément, et nous rapporterons la chaleur spécifique des gaz au poids moléculaire; c'est-à-dire à un poids capable d'occuper le même volume que 2 grammes (2 équivalents = H*) d'hydrogène, ou sensiblement quatre fois le volume occupé pari équivalentd'oxygène gazeux, c'est-à-dire 8 grammes, toujours dans les conditions où les gaz obéissent aux lois de Mariotte et de Gay-Lussac.

Nous venons de rappeler que le poids moléculaire de l'hydrogène, H*, est égal à 2 grammes : ce poids, pris à 0 degré et O"",?!)!), occupe 22''""^%â2. A une température t et à une pression H, ce volume devient

L'expression ci-dessus représente le volume moléculaire d'un gaz simple ou composé gazeux quelconque, à une température et à une pression quelconques, toujours pourvu que le gaz obéisse aux lois de Mariotte et de Gay-Lussac.

2. Ainsi nous rapporterons la chaleur spécifique des gaz à leur poids moléculaire. Cette expression, que nous appellerons chaleur spécifique moléculaire j ou plus brièvement chaleur moléculaire, offre l'avantage de réunir dans un même nombre les deux valeurs désignées par les physiciens sous les noms de chaleur spécifique en volume et chaleur spécifique en poids. En effet, d'une part, en divisant la chaleur spécifique moléculaire par le poids moléculaire, on a la chaleur spécifique rapportée à l'unité de poids; d'autre part, en divisant la chaleur spécifique moléculaire par le nombre 22,32, on a la chaleur spécifique rapportée à l'unité de volume.