Cinq molécules condensées en deux

En fait, le gaz des marais possède une chaleur spécifique moindre que ces valeurs théoriques, tant à pression constante (9,5) qu'à volume constant (7,2). Mais les chiffres relatifs au j^az des marais croissent, sans aucun doute, avec la température: ce qui donne lieu à des observations analogues à celles qui ont élé faites plus haut, pour d'autres rapports de condensation. Ajoutons même que l'accroissement de G avec la température a élé constaté pour le chloroforme. Le chloroforme possède en outre une chaleur spécifique supérieure au chiffre théorique. La variation de cette quantité est telle que sa valeur surpasse, à partir de 50 degrés, la somme (17,0) des chaleurs spécifiques des éléments.

Ce n'est pas tout : le chloroforme possède une chaleur spécifique moléculaire double de celle du formène, malgré l'analogie de constitution chimique des deux corps.

Les chaleurs spécifiques gazeuses des chlorures de silicium, d'élain, de titane, composés qui se rapportent au même ordre de condensation, surpassent également la somme théorique de <*elles de leurs éléments supposés gazeux. Les composés chlorés ont donc quelque chose de particulier, sous le rapport des chaleurs spécifiques gazeuses.

9. L'éthylène {six molécules condensées en deux) possède à 0 degré une chaleur spécifique bien moindre que la somme théorique de celles de ses éléments; tant à pression constante (9,4 au lieu de 17,4) qu'à volume constant (7,6 au lieu de 15,4). Mais, à 100 degrés, l'intervalle a déjà diminué (11,7 et 9,9); les chaleurs spécifiques de l'éthylène varient si vite avec la température, que vers 350 à 400 degrés, les chiffres théoriques sont probablement atteints et surpassés.

10. Parmi les gaz dérivés deVéthylène, on peut remarquer les chaleurs spécifiquesmoyennes du chlorure d'éthylène, des éthers chlorhydrique, bromhydrique, celles de l'alcool enfin, lesquelles ne diffèrent pas beaucoup de la somme des chaleurs spécifiques de réthylène et des gaz chlore, chlorhydrique, bromhydrique, aqueux, respectivement. Mais il convient de ne pas trop insister sur ces rapprochements, parce que la variation de la chaleur spécifique des éthers et des corps analogues dans l'état gazeux, est plus rapide avec la température que celle de leurs composants. Cette variation est si rapide, qu'elle s'élèverait dans certains cas à 12 et même à 24 unités (benzine), pour un intervalle de 300 degrés, d'après les nombres du tableau.

En général, et toutes choses égales d'ailleurs, les gaz très denses et formés d'un grand nombre de molécules participent déjà à quelques égards des propriétés des liquides; c'est-à-dire que les travaux intérieurs développés par la chaleur y sont notables et fort compliqués. Aussi les chaleurs spécifiques de tels gaz varient-elles avec la température, à lafaçon de celles des liquides tels que l'alcool : substance dont la chaleur spécifique double pendant l'intervalle compris entre 0' et 150°.

11. Précisons davantage la signification des variations de la chaleur spécifique moléculaire des gaz, avec la température. Ces variations ne sont attribuables au travail extérieur : ni sous volume constant, condition dans laquelle ce travail n'existe pas; ni sous pression constante, condition dans laquelle <:e travail demeure àpeu près invariable. Du moins il en est ainsi, toutes les fois que la constance obser\^ée de la densité de la vapeur démontre que celle-ci se conforme aux lois de Mariotte et de Gay-Lussac : ce qui est le cas général en chimie (voy. p. 4-30).

Il y a plus : les mêmes lois étant admises, il en résulte que la force vive de translation croît proportionnellement à la température absolue. L'accroissement delà chaleur moléculaire des gaz, tant à volume constant qu'à pression constante, est donc dû principalement aux travaux intérieurs et à l'accroissement des forces vives de rotation et de vibration.

En d'autres termes, la molécule du gaz composé tourne et

vibre de plus en plus vile, à mesure que sa température s'élève; ses parties constituantes s'écartent les unes des autres, et le système tout entier se déforme. Par suite, les arrangements des particules élémentaires qui assuraient la stabilité de l'ensemble disparaissent par degrés et d'une façon toujours plus marquée; jusqu'au moment où l'équilibre se détruit, le système se brise, et la molécule éprouve une décomposition proprement dite.

§ 6. — 9mr etirimlmm earaetères p«Mlllfto de» éléoMatts ehlBBMpies.

i . Les relations que nous venons d'établir entre les chaleurs spécifiques des gaz simples et celles des gaz composés permettent d'assîgnercertains caractères formels et positifs, qui distinguent les éléments chimiques actuels des corps composés produits par leur combinaison. En effet : d'une part, la chaleur spécifique rapportée, soit au poids moléculaire, soit à l'équivalent, est toujours plus grande pour les gaz composés formés avec condensation que pour les éléments, pris à l'état de gaz parfaits ; d'autre part, la chaleur spécifique des gaz composés formés sans condensation, si on la rapporte au poids équivalent, est double de celle de l'hydrogène, rapportée également à son poids équivalent (i).

C'est là une question fort importante et sur laquelle je demande la permission de donner quelques développements.

2. D'après la loi de Dulong et Petit, tous les gaz simples offrent la même chaleur spécifique sous pression constante, pouiTu qu'on les prenne sous un même volume, tel que celui qui répond au poids moléculaire (22''^,3). Nous avons vu que la chaleur moléculaire ainsi définie ne varie ni a\:ec la température, ni avec la pression ; elle est représentée par le nombre 6,8 pour tous les éléments amenés à un état voisin de celui des gaz parfaits. Elle répond à 2 équivalents d'hydrogène (H* =2'") et des corps analogues, à 4- équivalents d'oxygène (0* = 32«'), etc.

(1) Nous supposons ici réquivaleni déterminé d^uno façon rigoureuse et par les considérations familières aux chimistes, c'est-à-dire déduit uniquement des poids relatifs des corps qui se combinent ou se substituent dans les réactions.

Le chlore seul donne un nombre un peu plus fort, soit 8,6 (pour Cl* = li^)\ mais l'écart est peu considérable, et il s'effacerait probablement, si le chlore était étudié à une distance convenable de son point de liquéfaction et dans un état plus voisin de celui de gaz parfait.

3. Comparons cette valeur constante 6,8 aux quantités de chaleurs absorbées, soit par un même volume des divers gaz composés, soit par un même poids équivalent de ces gaz.

Soient d'abord les gaz composés formés sans condensation : ils possèdent, comme nous l'avons montré en fait et en théorie, les mêmes chaleurs spécifiques moléculaires que leurs éléments, et ces quantités sont indépendantes de la température et de la pression. Mais elles répondent, pour les gaz simples, au double de leur équivalent, et pour les gaz composés de cet ordre, à l'équivalent même. En effet, le poids moléculaire de ces gaz composés est égal à leur équivalent, lequel est la somme des équivalents de leurs composants; tandis que le poids moléculaire des gaz simples est double (ou quadruple) de l'équivalent. Ainsi :

La qxuintité de chaleur nécessaire pour élever d'un degré le poids équivalent d'un gaz composé formé sans condensation est double (ou quadruple) de la quantité de chaleur nécessaire pour le poids équivalent d'un gaz simple.

Par exemple, 1 équivalent d'hydrogène, H= 1, absorbe, à pression constante, 3*'*',4', pour s'élever d'un degré ; tandis que 1 équivalent de gaz chlorhydrique, HCl = 36,5, absorbe 6*^*', 8.

L'équivalent de l'hydrogène est ici déterminé par le poids de <;e corps qui se combine avec 8 grammes d'oxygène ; et l'équivalent de l'acide chlorhydrique, par le poids de ce corps qui renferme t gramme d'hydrogène, ou bien qui se combine avec un oxyde métallique renfermantégalement 8 gram. d'oxygène.

4. Soient maintenant les gaz composés formés avec condensation : par exemple, les gaz formés par l'union de n molécules qui se réduisent à 2; ce qui comprend tous les cas possibles, d'après la loi de Gay-Lussac sur les densités gazeuses (page 430).

Nous allons d'abord calculer les chaleurs spécifiques de ces gaz, en les supposant égales à la somme de celles des éléments

SOUS volume constant; et nous les comparerons avec les chaleui's spécifiques des éléments eux-mêmes : ce qui montrera mieux la raison théorique de la relation que nous cherchons à établir. Puis, nous répéterons cette comparaison sur les chaleurs spécifiques obtenues par des expériences réelles.

En théorie, c'est-à-dire en supposant la chaleur spécifique moléculaire des gaz composés, à volume constant, égale à la somme de celle des éléments (page 438), elle sera exprimée par 2,4 n; c'est-à-dire supérieure à 4,8 (valeur commune aux éléments gazeux), toutes les fois que n surpassera deux unités : ce qui est le cas de tous les gaz composés formés avec condensation.

La chaleur spécifique moléculaire des gaz composés, à pression constante, serait exprimée dans la même hypothèse, par 2,4 n + 2 ; ou ce qui est la même chose, par 6,8 -|- 2,4 (n — 2). Si n est supérieur à 2, ce qui comprend tous les gaz composés formés avec condensation, la valeur précédente l'emporte sur 0,8 (valeur commune aux éléments gazeux).

Ainsi, d'après le calcul théorique, la valeur numérique de la chaleur spécifique moléculaire, tant à pression qu'à volume constants, sera toujours supérieure, pour les gaz composés formés avec condensation, à la valeur qui répond aux gaz simples.

5. En fait, cette conclusion est confirmée par toutes les valeui's numériques des chaleurs spécifiques trouvées dans les expériences. En effet, les chaleurs moléculaires à pression constante réellement observées entre 0 et 200 degrés, pour les gaz composés formés avec condensation, sont, toutes sans exception^ supérieures à 6,8. Les plus petites sont relatives à l'hydrogène sulfuré (8,3), à l'eau (8,65), à l'acide carbonique (9,6), au gaz ammoniac (8,6), et au formène (9,5).

Néanmoins, pour l'hydrogène sulfuré, l'eau et le gaz ammoniac, les chaleurs spécifiques moléculaires moyennes entre 0 et 200 degrés ne s'écartent pas du chiffre trouvé pour le chlore (8,6) : ce sont les seuls cas où la chaleur moléculaire d'un corps composé se rapproche de celle d'un corps simple.

Mais ce rapprochement disparait, si l'on observe que les cha-

leurs spécifiques des gaz composés formés avec condensation ne sont pas des quantités constantes et croissent au contraire rapidement avec la température. C'est encore là une propriété Tondamentale, qui distingue les gaz simples véritables des gaz composés. La chaleurmoléculaire de l'acide carbonique à 200 degrés s'élève, par exemple, à + 10%6, et elle continue à grandir sans limité connue, à mesure que la température s'élève.

6. Les déductions précédentes, tirées de l'étude des chaleurs spécifiques moléculaires, subsistent lorsqu'on rapporte les chaleurs spécifiques aux équivalents ; comme nous l'avons fait pour les gaz composés formés sans condensation. En effet, dans le cas (les gaz composés formés avec condensation, tantôt l'équivalenl est identique au poids moléculaire (ammoniaque, éthylène, formène, etc.); tantôt il en représente seulement la moitié (eau, hydrogène sulfuré, acide carbonique, etc.). Dans le premier cas, comme dansle second, la chaleur spécifique équivalente surpasse celle des éléments gazeux (3, 4). Ainsi, pour les gaz composés formés avec condensation, aussi bien que pour les gaz formés sans condensation, l'observation montre que :

Lit chaleur spécifique d'un corps composé gazeux^ rapportée à son équivalent^ est toujours notablement plus grande que celle (Tun corps simple, jouant le rôle de gaz parfait; il en est ainsi, pourvu qu'on la détermine à une température suffisamment élevée. L'excès croît îivec le nombre de molécules simples qui concourent à former le corps composé.

7. Ces faits étant admis comme la conséquence des observalions des physiciens relatives aux chaleurs spécifiques, il es! facile d'assigner quels caractères devrait offrir un des corps actuellement réputés simples, s'il était formé en réalité par la 1 éunion de plusieurs autres de nos éléments actuels combinés entre eux; ou bien encore, parla condensation de plusieurs équivalents d'un même élément. 11 est entendu que cette combinaison ou cette condensation est supposée comparable à la combinaison ou î\ la condensation qui donne naissance à descorps composés, de l'ordre de ceux que nous connaissons aujourd'hui.

S'il s'agissait de l'un de nos corps gazeux, qui fût réputé à

tort élémentaire, pour qu'un tel corps composé satisfit à la 'loi de Dulong et Petit, il devrait être formé sans condensation par l'union de deux éléments hypothétiques. En effet, les gaz composés formés sans condensation sont les seuls qui présentent à toute température une chaleur spécifique constante et égale à celle des gaz simples, sous le même volume. Tous les autres gaz composés possèdent, soit à froid, soit à une température élevée, une chaleur spécifique beaucoup plus forte.

Mais, d'autre part, le volume moléculaire de ce prétendu corps simple répondrait à un seul équivalent de la substance; tandis que le même volume moléculaire représente 2 ou 4- équivalents pour tous les éléments connus. L'hypothèse que nous venons de faire ne s'applique donc à aucun de ceux-ci (sauf peut-être au chlore et au brome, qui offrent une anomalie).

D'où il suit qu'il ne peut exister aucun de nos éléments actuels, tel que sa molécule chimique soit constituée par la réunion d'un certain nombre de molécules des autres éléments connus, identiques ou dissemblables; je dis constituée à la façon de nos corps composés actuellement connus et suivant les lois physiques manifestées par l'étude de ces éléments. En particulier, il n'existe pas d'élément polymère jouant le même rôle chimique que l'élément non condensé dont il dérive ; c'est-à-dire constitué au sens des composés polymères de la chimie organique, composés dont l'équivalent, le poids moléculaire et la chaleur spécifique, tant moléculaire qu'équivalente, sont la somme des équivalents, des poids moléculaires et des chaleurs spécifiques tant moléculaires qu'équivalentes de leurs composants.

8. Précisons ces idées par les exemples. Nous pouvons comparer une série d'éléments dont les poids moléculaires sont à peu près multiples les uns des autres. Tels sont :

L'hydrogène, dont le poids moléculaire est égal à 1 X ^

L'oxygène, environ . . 16 X2

L'azote 14X2

pour nous borner aux gaz dont on a mesuré la chaleur spécifique. Or, si une molécule d'oxygène résultait de l'association de

46 molécules d'hydrogène, au même sens qu'une molécule de bioxyde d'azote résulte de l'association de 1 volume d'azote et de 1 volume d'oxygène, il faudrait qu'elle occupât un volume 16 fois aussi grand. Autrement la chaleur spécifique de l'oxygène ne satisferait pas aux lois des chaleurs spécifiques des corps composés (1). De même la molécule d'azote devrait occuper un volume 14 fois aussi grand. On voit par là que les lois des chaleurs spécifiques gazeuses, déterminées par expérience, établissent une différence profonde entre nos éléments actuels et leurs combinaisons, connues ou vraisemblables : cette différence est indépendante de la température et de la pression.

9. Jusqu'ici nous avons comparé seulement les chaleurs spécifiques des corps dans l'état gazeux, seul état pour lequel la loi de Dulong et Petit offre une signification vraiment rigoureuse; mais les mêmes caractères distinctifs peuvent être tirés de l'étude des chaleurs spécifiques des corps composés solides comparées avec celles des éléments solides. En effet, les éléments solides appartenant à une même famille ont la même chaleur spécifique sous des poids équivalents; tandis que la chaleur spécifique d'un corps composé solide, rapportée à son équivalent, est la somme de celles des éléments qui le constituent, ou du moins possède une valeur voisine de cette somme : ce caractère ne permet pas de confondre un corps simple avec un corps composé dont la fonction chimique serait analogue, de façon à conduire à ranger les deux corps dans une même famille.

10. Soit, par exemple, une série d'éléments semblables, appartenant à une même famille, et dont les équivalents soient multiples d'une même unité, par exemple les éléments (bioniques, tels que :

Le soufre, dont l'équivalent est égal à 8 X ^ = 16; le poids moléc.^ 16X2 Le sélénium, dont féq. 39,7 est voisindeS X 5 = 40; le poids moléc, 16X5 Le tellure, id. est égal à 8 X 8 =64 ; le poid« moléc, 16 X 5

(1) A volumes égaux, ce qui est plus rigoureux (au point de vue des chaleurs spécifiques), la pression exercée par le poids moléculaire de l'oxygène devrait être 16 fois aussi grande que celle de rtiydrogène.

BERTHELOT. — Mécanique chimique. 29

450 DONNÉES NIMÉRIQUES.

Les valeurs numériques des équivalents de ces éléments sont absolument déûnies à tous les points de vue : au point de vue physique, par les densités gazeuses des éléments, prises à une température suffisamment haute, versIOOOdegrés, par exemple; au point de vue chimique, par leurs combinaisons parallèles avec un même groupe d'autres éléments, tels que l'hydrogène et les métaux. En particulier, ils forment avec l'hydrogène :

L'acide solfhydrique HS oa S*H'

L'acide sélénhydriqae USe ou Se^H'

L'adde teUnrhydr^ue HTe ou Te<H<

composés dont la condensation est pareille, et qui renferment tous leur propre volume d'hydrogène.

Enfin, la chaleur spécifique des trois éléments thioniques, pris des poids équivalents et dans l'état solide, est à peu près la même ; car on a trouvé :

Poar S =16 grammes, le nombre 2,84

Pour Se = 39,7 3,02

Pour Te = 64 3,03

Les chaleurs spécifiques moléculaires ont des valeurs doubles.

A première vue, il semble que l'on soit autorisé à comparer cette série d'éléments avec une série de carbures d'hydrogène, diversement condensés, mais jouissant de propriétés chimiques pareilles les unes aux autres. Tels seraient les carbures éthyléniques :

L'éthylène, dont réquiv.,ident. avec sonpoidsmoléc., est égal à 14 X 2= 28

L'amylène, id. 14 X 5= 70

Lecaprylène, id. 14 X 8=112

Ledécylène, id. 14X10=140

L'éthalène, id. 14X16=22i

Les équivalents des carbures éthyléniques sont absolument définis, à tous les points de vue, par des résultats pareils à ceux qui caractérisent la série thionique : au point de vue physique, par leur densité gazeuse; au point de vue chimique, parleurs combinaisons avec un même groupe d'éléments, tels quel'hydro-

gène, le chlore, etc. En particulier, ils forment avec l'hydrogène les hydrures suivants :

Hydrure d'éthyjène (C*H*) H«

Hydrure d'amyléne (C«<>H*«) H*

Hydrure de cappylène (C*«H*«) H*

Hydrure de décyfène (C«>H») H«

Hydrure d'éthalène (C5*H»«) H«

Entre la série des éléments thioniques et la série des carbures éthyléniques, le parallélisme est évidemment fort étroit; aussi une opinion des plus autorisées s'est-elle appuyée sur ces analogies pour rapprocher certaines séries de corps simples, telles que la précédente, avec les corps composés véritables.

Mais ce rapprochement s'évanouit lorsque l'on compare les chaleurs spécifiques. En effet, les chaleurs spécifiques du soufre, du sélénium, du tellure, prises sous l'unité de poids, sont en raison inverse de leurs équivalents et de leurs poids moléculaires ; c'est-à-dire que les chaleurs spécifiques moléculaires de ces éléments ont la même valeur.

Au contraire, les chaleurs spécifiques des carbures polymères qui viennent d'être cités sont sensiblement les mêmes sous l'unité de poids et dans le même état physique, d'après les déterminations que l'on en connaît dans l'état liquide; c'est-à-dire que les chaleurs spécifiques moléculaires des carbures éthyléniques, pris dans le même état physique, sont multiples les unes des autres, et croissent proportionnellement à leurs équivalents.

H. Entre les corps composés que nous connaissons et leurs polymères, on observe cette relation générale, que : la chaleur spécifigus nwléctilaire d'un polymère est sensiblement multiple de celle du corps non condensé, pris sous le mime état.

Au contraire, la chaleur spécifique moléculaire est sensiblement constante pour les éléments analogues dont les équivalenUi sont multiples les uns des autres. 11 existe un contraste complet, sous ce rapport, entre les corps simples à équivalents multiples et les composés polymères.

12. Les mêmes difficultés s'opposent à l'hypothèse d'un corps simple solide, dont l'équivalent serait la somme des équiva.

lents de deux autres éléments. En effet, les carbures de la série de réthylène offrent précisément cette relation numérique entre leure équivalents. Certains d'entre eux, étant représentés par la somme de deux ou de trois carbures plus simples, sont, je le répète, des corps du même ordre, de la même fonction chimique, aussi analogues entre eux que les véritables radicaux simples : calcium, baryum et strontium; ou bien encore, fer, zinc et magnésium. Les mêmes analogies chimiques existent entre les combinaisons correspondantes, formées par ces groupes de radicaux, tant simples que composés, unis au chlore^ au brome, à Toxygène, à l'eau, etc. Mais les rapprochements cessent dès que l'on compare les chaleurs spécifiques sous le même état physique. En effet, les chaleurs spécifiques moléculaires des radicaux simples d'un même groupe ont la même valeur : cette valeur étant connue et mise en regard de leur poids moléculaire, la simplicité de leur composition en découle presque toujours nécessairement, comme je l'ai établi plus haut. Tandis que les chaleurs moléculaires des radicaux composés sont sensiblement la somme de celles de leurs composants, pris sous le même état : dès lors la grandeur des chaleurs spécifiques moléculaires suffit pour établir la complexité des radicaux eux-mêmes.

13. Ce que je viens de dire des chaleurs spécifiques des radicaux s'étend à celles de leurs combinaisons. En effet, les combinaisons du môme ordre, formées par les radicaux simples, ont toutes à peu près la même chaleur spécifique moléculaire, d'après les observations de MM. Naumann et Regnault.

Voici, par exemple, les chaleurs moléculaires de deux groupes de chlorures métalliques. Pour les chlorures des métaux alcalins proprement dits, dans l'état solide, tels que :

KCl, la chaleur moléculaire est 12,9 NaCI id. 12,5

UCI id. H,l

valeurs fort voisines les unes des autres; les poids moléculaires varient d'ailleurs de 74,G à 42,i, c'est-à-dire du simple au

double. Pour le groupe des alcalis terreux, les valeurs sont également voisines entre elles, mais distinctes des précédentes.

Ainsi pour :

BaCI, la chaleur moléculaire est 9,3

SrCI id. 9,5

CaQ id. 9,2

MgCl id. 9,t

Les poids moléculaires varient ici de 47,5 à 104, c'est-à-dire encore du simple au double.

Au contraire, les combinaisons du même ordre, formées par une série de radicaux composés, analogues entre eux, offrent des chaleurs spécifiques moléculaires qui tendent à s'accroître proportionnellement avec les poids moléculaires.

Voici, par exemple, les chaleurs spécifiques moléculaires de diverses combinaisons du même ordre, dérivées des carbures éthyléniques : ces chaleurs spécifiques sont rapportées à un même état physique, l'état liquide, et prises entre des limites de température aussi voisines que possible.

Soient les alcools : C*"IP'* + H*0*; on a trouvé pour :

L'alcool inélhylique C^H^ + 11^^ la chaleur moléculaire 18,9

— élhylique C*H* + HW id. 27,4

— amylique C*<>H*«+HW id. 49,6

De même pour les acides : G*"fP" + 0*; on a trouvé pour :

L'acide formique C^H* + 0*, la chaleur moléculaire 24,7

— acétique C*H* + 0* id . 30,5

— bulyrique C«H« + 0* id. 44,3

— valérique C*«H*o + 0* id. 49,0

Tous ces nombres croissent avec le poids moléculaire; ce qui est précisément le contraire des relations que l'on aurait pu concevoir entre les combinaisons organiques dérivées des radicaux composés du même ordre, à l'époque des travaux de Naumann sur l'identité des chaleurs spécifiques moléculaires des combinaisons analogues formées par les radicaux simples d'une même famille.

14. En résumé, l'étude des chaleurs spécifiques, telle que les

45^ DONiNÉES NUMÉRIQUES.

travaux les plus récents l'ont mise en lumière, conduit à établir des caractères positifs qui distinguent les corps simples de la chimie présente des corps composés proprement dits. Cette étude montre qu'aucun corps simple actuel ne doit être réputé comparable aux corps composés, de l'ordre de ceux que nous connaissons aujourd'hui.

15. Ainsi, il y a entre les propriétés physiques des éléments et celles de leurs composés une opposition singulière et qui donne à réfléchir. Le contraste entre les chaleurs spécifiques des corps simples et celle des corps composés est d'autant plus important, que la notion même de chaleur spécifique représente la traduction du travail moléculaire général, par lequel tous les corps sont maintenus en équilibre de température les uns avec les autres.

16. Cependant il ne faudrait pas tirer d'une telle opposition entre les caractères physiques et mécaniques de nos corps simples et ceux de nos corps composés des conclusions exagérées. Si nos corps simples n'ont pas été décomposés jusqu*ici, et s'ils ne paraissent pas devoir l'être par les forces qui sont aujourd'hui à la disposition des chimistes et dont ils ont tant de fois épuisé l'action sur les éléments actuels; pourtant rien n'oblige à affirmer que ces mêmes corps simples soient indécomposables, suivant une autre manière que nos corps composés, par exemple, par les forces agissant dans les espaces célestes, comme le veut M. Lockyer. Rien n'empêche non plus de supposer qu'une découverte, semblable à celle du courant voltaïque, permette aux chimistes de l'avenir de franchir les barrières qui nous ont arrêtés.

Dans tous les cas, la relation que je viens d'établir définit mieux les conditions du problème, et elle conduit à penser que la décomposition de nos corps simples, si elle pouvait avoir réellement lieu, devrait être accompagnée par des phénomènes d'un tout autre ordre que ceux qui ont déterminé jusqu'ici la destruction de nos corps composés. * 17. L'identité fondamentale de la matière constitutive de nos éléments actuels et la possibilité de transmuter les uns dans les

autres les corps réputés simples peuvent d'ailleurs être admises, à titre d'hypothèses plus ou moins vraisemblables, sans qu'il en résulte la nécessité d'une substance unique, réellement existante, et telle que nos corps simples actuels en représentent les états inégaux de condensation. C'est ici un point de vue nouveau, d'une haute importance, et sur lequel je prends la liberté d'appeler l'attention (1). En effet, rien ne force à concevoir une décomposition finale qui tende nécessairement à ramener nos éléments actuels, soit à des éléments plus simples, ajoutés les uns aux autres pour former ces éléments actuels; soit aux multiples d'une même unité pondérale élémentaire, telle que l'hydrogène. Les divers états d'équilibre sous lesquels se manifeste la matière fondamentale pourraient offrir entre eux certaines relations générales, analogues à celles qui existent entre les valeurs multiples d'une même fonction. Dans cette hypothèse, un corps simple pourrait être détruit, sans être décomposé au sens ordinaire du mot. Au moment de sa destruction, il se transformerait subitement en un ou en plusieurs autres corps simples, identiques ou analogues à nos éléments; mais les équivalents des nouveaux éléments pourraient n'offrir aucune relation simple avec l'équivalent de l'élément qui les aurait produits par sa métamorphose : le poids absolu demeurerait seul invariable dans la suite des transformations.

Cette hypothèse d'une matière, formée sans doute par les condensations diverses de la substance éthérée, et dès lors identique au fond, quoique multiforme en ses apparences, caractérisée dans chacune d'elles par un mode de mouvement particulier, telle enfin qu'aucune de ses manifestations ne puisse être définie d'une façon absolue comme le point de départ nécessaire de toutes les autres, est peut-être la plus vraisemblable de toutes; mais il ne convient pas de s'y arrêter plus longtemps.

(I) Leçon Btir Visomérie, professée devant la Société chimique de Paris, en 1863^ p. 164. Chez Hachette.