pour C* = i

11. La diversité de ces nombres, qui sont eux-mêmes des moyennes, montre bien qu'il n'est pas possible de représenter d'une manière rigoureuse la chaleur spécifique d'un corps composé, en se bornant à faire la somme du nombre d'atomes

et) Jahresb. der Chemie von \Yill fur 186i, p. 43.

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qui le forment, et en multipliant cette somme par un nombre constant, quel qu'il soit. En effet, ce nombre prétendu constant qui représenterait la chaleur spécifique de l'atome des divers éléments dans leurs combinaisons, varie en réalité : depuis 6,4 (K, I, etc.) jusqu'à : 4,0(0); 3,2 (Az); 2,3 (H) et même i,8,(C*); c'est-à-dire du simple au triple, et presque au quadruple. Les nombres relatifs à l'hydrogène, à l'oxygène et à l'azote sont surtout remarquables.

12. Si l'on compare ces chiffresavec la demi-chaleurspéciflque moléculaire des gaz simples, à volume constant (2,4), on trouve que la valeur numérique est sensiblement la même pour l'hydrogène libre ou combiné. Mais la chaleur spécifique de l'azote combiné l'emporterait de près de moitié sur celle du gaz libre. Avec l'oxygène, l'écart va presque du simple au double. Enfin les chaleurs spécifiques du potassium et des corps du même groupe présentent dans leurs composés, aussi bien que dans l'état libre, des valeurs presque triples du nombre relatif aux gaz simples : circonstance sur laquelle j'ai déjà appelé l'atlention (page 477), pour montrer combien est fragile la base fournie par l'état solide à la comparaison spéculative des chaleurs spécifiques et des poids atomiques.

13. Quoiqu'il en soit d'une telle comparaison, il est incontestable que la chaleur spécifique d'un corps composé, pris sous son poids équivalent, va eri croissant avec le nombre des équivalents élémentaires qui le constituent, et qu'elle surpasse en général la chaleur spécifique des éléments, rapportés aussi à leurs poids équivalents (voy. pages 444 et 449).

14- Observons en outre que les valeurs obtenues par expérience pour les chaleurs spécifiques équivalentes des corps composés peuvent être représentées d'une manière approchée par la somme des valeurs empiriques qui précèdent : circonstance qui rend celles-ci d'un emploi commode dans la pratique, pour une première évaluation.

15. Signalons maintenant certaines lois plus précises, mais qui peuvent être rattachées en principe à la même relation générale.

1" Neumann a reconnu que : la chaleur spécifique équivalente des composés isomorphes, ou, j}lus généralement de même constitution, est à peu près la même.

2" On arrive encore à cette autre conséquence, confirmée par l'expérience : la chaleur spécifique équivalente d'un sel double est à peu près la soinme des clialeurs spécifiques équivalentes des sels composants,

3' De même: la chaleur spécifique équivalente d'unhydrate est sensiblement la somme de celles des corps anhydres et de Veau solide. Les observations vérifient avec assez d'exactitude cette loi, due àPerson.

4" Plus généralement : dans toute décomposition ou transformation chimiquCy où le nombre et la nature des éléments ne changent pas, la chaleur spécifique du système supposé solide demeure sensiblement constante (voy. p. 120 et 356). Cette relation, propre aux systèmes solides, et que les systèmes liquides ne manifestent que d'une façon beaucoup plus imparfaite, est d'une grande importance dans les applications.