Chapitre 1»'. — Introduction
Chap . II. — Appareils calorimétriques proprement dits 13îf
Division du sujet I3U
I" Section. — Des instruments 13J
8 1*. — Composition de mon appareil 13î>
5G0 TABLE ANALYTIQUE
Système de correclions Bcrthelot. — Étude des réactions lentes. -
Types de calcul Î08
Variations de la chaleur spécifique de Tenu t[2
Degré de certitude de chaque expérience. — Contrôles. — Résumé. 214
Chap. m. — Calorimètres clox 217
g V\ — Leur objet 217
^ 2. — Dissolution d'un corps très volatil ou très altérable par Thumidité
atmosphérique. — Emploi d'un flacon 217
^3. — Dissolution d'un gaz peu soluble ou lentement attaquable 219
Chlore dans Teau ou la potasse étendue 219
Absorption de Toxone par Tacidc arsénieux 221
Gaz acétylène et permanganate de potasse 227
^ A, — Emploi d'un liquide calorimétrique altérable au contact de Tair :
hydrosuinte de soude et oxygène 229
i 1". — Objet de ces chambres 233
Chap. IV. — Chambres spéciales de réactiovi 233
j^ 2. — Cylindres et tubes de verre et de platine i3 1
Cylindres. — Formation des corps nilrcs. — Bouteilles de platine.
— Dissolution du gaz bromhydriquo dans Talcool 23 i
^ 3. — Petit laboratoire 238
j;, i. — Chambres à combustion. — Combustion du soufre, du carbone, des
carbures liquide$>. — Portions incomplètement brûlées 239
Combustion des gnz : oxyde de carbone ; acide chlorhydrique; éthylène ; acétylène 246
^5. — Réaction de deux gaz ou vapeurs mélangés en musse, sans explosion. — Drome et élhylène. — Bioxyde d'azote et oxygène : ampoules concentriques 248
^6. — Développement d'un gaz que l'on recueille dans le calorimètre
môme : oxyammoniaque et potasse 253
g 7. — Réaction provoquée à une température supérieure ù celle du calorimètre par l'introduction d'une quantité de chaleur déterminée.
— Décomposition de l'azotite d'ammoniaque 258
^ 8. — Réactions clToctuées à une température difl'érente de celle du milieu
ambiant — vers zéro. — Dissolution du chlorure de sodium vers 86*. 268
Changements dans une masse homogène '. 271
Décomposition de l'acide formique gazeux 272
Chap. V. — Chaleurs spécifiques et chaleurs des cJiangements d'état 275
§ l". — Division du sujet 275
• ^2. — Chaleur spécifique dos liquides. — x\ppnrcil 275
g 3. — Méthode différentielle 278
TAULE AXALVTIIJIK.
CUAC. VI. -
5r>^ TABLE ANALYTiyi'E.
Union de deux gax composés 343
§ 3. — Proportions calorifiques multiples. — Les trois hydracides. — Les quatre hydrures de carbone. — Les oxydes de Tazote. — Les
hydrates et les oxydes d'éthylène 34i
Gaz formés avec une même condensation; gaz d*uue uiéiiic famille, etc. — Êthers. — Corps homologues. — Polymères.. 347
Jj 4. — Réactions opérées sans changement de volume. — Substitution des halogènes, — hydratation. — Substitution des hydracides. — Formation des éthers, des acides, etc 347
Chap. ni. — Chaleurs de combinaison rapportées à l'état liquide 3o0
g 1*'. — Notions générales. — Variation avec la température. — État de
dissolution 3oO
g !2. ~ Tableaux numériques. — Union des éléments, — hydrates liquides. 35:2
g 3. — Conséquences; relations entre les états liquides et gazeux. — Hydrates successifs. — Hydrates analogues. — Combinaisons organiques 353
Chap. IV. ~ Chaleurs de combinaison ropportées à. Vêlai soluU 35G
g l*'. — Notions générales. — Ces quantités sont à peu près indépendanlus
de la température, entre des limites inférieures à SOO degrés 350
^ t. — Tableaux numériques. — Composés binaires.— Bromures et iodures.—
Sulfures 357
g 3. — Hydrates rapportés à l'état solide. — Acides, bases, hydrates salins
minéraux ; hydrates salins organiques 359
J 4. — Formation des sels solides : acide et base anhydres. — Acide gazeux et base solide. — Acide hydraté et base hydratée solides. — Sels doubles et sels acides 363
^ r>. — Union des gaz simples avec formation de composés solides. — Composés binaires et ternaires , 367
§ (). >- Formation des sels ammoniacaux solides. — Acide hydraté solide.--
Acide gazeux, — acide anhydre et eau gazeuse. — Éléments gazeux. 3C8
Chap. V. — Chaleurs de. combinaison des éléments dans leur état actuel 370
J 1". — Notions générales 370
§ 2. — Tableaux numériques. -- Mélalloïdes cl hydrogène. — Métalloïdes et
oxygène. ^- Métalloïdes et corps halogènes. 37 1
g 3. — Oxydes métalliques. — Chlorures, bromures, iodures, sulfures, cyanures , . . . 370
Chap. VI. — Chaleur de formation des sels 383
J 1*^. — Formation des sels en dissolutions étendues. — Sels alcalins des acides
polybasiques. — Acides divers, bases diverses * 383
g i» — Formation des sels solides. ; » 389
^ 3é — Hydratation et dilution des acides et des buso:$. — Acides et bases
anhydres. — Hydrates secondaires. ;...».* » 391
TABLE ANALYTIQUE
- Chaleur Ae dilution. — Ammoniaque
CHikP. VI
Si-
i'MKf. lî
564 TABLE ANALYTIOt'E.
i r>. — Relations entre les chaleurs spécifiques des gaz simples et celles des
gaz composés 437
Relations théoriques pour les gai composés. — Comparaison avec Texpérience. — Signification des variations observées 438
^ G. ~ Sur certains caractères positifs des «éléments chimiques 4ii
Chaleurs spécifiques des éléments gazeux comparées à celles des gaz composés, ceux-ci étant formés sans condensation ou avec condensation.— Relations générales pour les poids équivalents et pour les poids moléculaires. ~ Caractères que devrait présenter un corps simple prétendu dans Tétat gazeux, s*il était réellement composé 4U
Caractères analogue» tirés des chaleurs spécifiques des corps solides simples et composés. — Corps polymères, etc iiO
Chaleurs spécifiques des combinaisons des radicaux simples et de celles des radicaux composés 453
De la décomposition possible des corps réputés simples , . 454
CUKf, \. — Chaleurs spécifiques des liquides 450
^ i". — Notions physiques. — Chaleurs spécifiques de Teau et de Tulcool à
diverses températures 156
Tableaux numériques des chaleurs spécifiques élémentaires et moyennes sous les trois états 458
J 2. — Chaleurs spécifiques des liquides au point de vue chimique 400
Corps simples, composés binaires, acides et sels liquides 4(»0
Composés organiques : carbures, alcools, éthers, acides, aldéhydes 4fi5
Conséquences : métaux et métalloïdes liquides; hydrates; composés analogues; isomères et polymères; homologues; corps substitut^; éthers composés, etc 105
Cl! A p. XI. — Chaleurs spécifiques des corps solides simples et composés 467
^ 1*^. — Influence de la température. — Chaleurs élémentaires des éléments
et des corps composés 4G7
J 2. — États moléculaires difiérents d*une même substance 470
}| 3. — Rapports entre les chaleurs spécifiques dans Tétat solide et la composition chimique. —Éléments chimiques. — Étendue des variations. — Deux groupes principaux 47*2
Loi relative aux poids atomiques (Dulong et Petit). — Discussion.— Comparaison avec l'état gazeux. — Constitution spéciale des solides 475
J 4. — Chaleurs spécifiques des corps composés 478
Relation théorique. — Tableau numérique. — Composés binaires formés par des éléments solides 479
Corps pris au voisinage du point de l\ision 481
TAULE ANALYTIQUE. 5G5
Composés binaires renrermant un élément gazeux; oxydes et chlorures. iSl
Chaleurs spécifiques des oxyscis solides 485
Composés organiques 488
Calcul théorique des chaleurs spéciAques des corps composés 489
Composés isomorphes. » Sels doubles. — Hydrates. — Systèmes solides , 493
^ i". — Dissolutions gazeuses. — Dissolutions dissociables : ammoniaque.
— Dissolutions stables : acide chlorhydrique 49!â
J 2. — Mélange de deux liquides. — Résultats généraux. — Kau et alcool.
— Eau et acide azotique ; eau et acide suirurique 493
J 3. — Dissolution d*un corps solide dans Teau. — Alcalis. — Acides chro-
mique» acétique, oxalique, tartrique. — Sucre de canne 497
Solutions salines : chlorures, bromures, iodures. — Azotates. — Sulfates. — Chromâtes, carbonates, phosphates, acétates, oxalates, ctc 497
Rapprochements divers. — Mélange de deux solutions salines 505
Chap. XIII. — Chaleurs de dissolution 5H)
^i 1". — Division 510
^ i. — Dissolution des gaz dans Peau. — Acide chlorhydrique dans divers
liquides. — Comparaison avec la liquéfaction 510
^3. — Condensation des gaz par les solides. — Hydrogène et platine. —
Charbons et gaz divers 51.*]
^ A. — Mélange de deux liquides. — Composés organiques et eau 515
Influence de la température. — Alcool et eau 51 G
Chlorures acides et eau 51 G
Eau et acide azotique. — Courbe graphique. — Hydrates définis.
— Points saillants. — Point minimum. — Dilutions successives.
— Influence de la température. — Point critique 517
Calcul de la chaleur de dilution et de la température des mélanges : maximum ; limitation. — Mélanges réfrigérants 5^
^5. -- Dissolution des solides. — Éléments. — Bases. — Acides et sels
haloïdes 524
Remarques. — Hydrates. — Sels doubles 531
Azotates et analogues. — Sulfates et analogues. — Phosphates et analogues 5i]2
Sels organiques. 537
go. — Relations générales entre les chaleurs de dissolution des sels et leur
composition chimique 5i0
566 TABLE ANALYTIQI'E.
Froid ou chaleur produits. — Différences relatives aux sels d*un mônic acide et aux sels d'une môme base. — Influence de la température. — Sels homologues, ctc 54t
^ 7. -▼ Dissolution des alcools, des éthers et autres composés organiques
solides 545
Chap. XÏV. — Changement* isomériqueM et analogues 547
J 1*'. — Généralités. — Isomérie chimique : polymérie; compositions équivalentes ; kénomérie ; métamérie ; isomérie proprement dite. — Composés unitaires et secondaires. — Relations thermiques 547
Isomérie physique. — États amorphes; cohésion. — Dimorphisme. — Chaleur dégagée par les transformations 550
Tableau relatif aux corps simples et composés 553
