FIN DE LA TABLE ANALYTIQUE
PAHIS. — IMPRIUEniE K M I L E UAHTINET. HUE 3IIU.N0S. t
It
NOUVELLES ADDITIONS ET CORRECTIONS (1881
Depuis la publication de VEssai de Mécanique chimique^ un certain nombre d'expériences nouvelles ont été faites, lesquelles ont augmenté la somme des données Ihermochimiques et en ont rectifié quelques-unes. Parmi les additions, je citerai les expériences de M. Ogîer sur les bromhydrate et iodhydrale d'hydrogène phosphore; les mesures relatives aux sulfures par M. Sabatier; les chaleurs de combustion du glycol, de la glycérine, etc., par M. Louguinine; les travaux de M. Rechenberg sur la combustion des substances organiques par le chlorate de potasse ; les délerminations de MM. Nillson et Petersen sur les chaleurs spécifiques des oxydes métalliques; celles de M. Hammerl sur les chaleurs spécifiques des solutions alcalines et acides concentrées; celles de M. VioUe sur les points de fusion et les chaleurs spécifiques des métaux, etc. ; enfin, mes propres recherches sur divers peroxydes, perchlorures, etc., et sur les chaleurs de combustion des gaz, des éthers, des alcafis, et de nombreux autres composés organiques, mesurées par détonation, dans un appareil que j'ai désigné sous le nom de bombe calorimétrique.
Les rectifications ont porté principalement sur les composés azotés. Leui's chaleurs de formation dépendaient toutes jusque-là delà chaleur de formation de l'ammoniaque, réputée égaleà+26%7 d'après des expériences de M. Thomsen, auxquelles tout le monde avait cru pouvoir attribuer pleine confiance. J'ai reconnu que ce
BBRTHELOT. — Nouvelles additions ci corrections.
chiffre était inexact et devrait être remplacé par + i2%2; rectification que M. Thomsen n'a pas tardé à accepter, avec une sincérité scientifique très digne d'éloges. De là résultait la nécessité de reviser les chaleurs de formation des oxydes de l'azote et des composés cyaniques : ce que j'ai fait aussitôt, en ayant recours cette fois à des méthodes très simples, propres à chacun de ces deux groupes de composés, et indépendantes de la chaleur de formation de l'ammoniaque. Mes résultats ont été confirmés d'ailleurs de tous points par de nouvelles déterminations de M. Thomsen. — Dans ces conditions, il m'a paru nécessaire de publier une revision des tableaux thermochimiques, et l'éditeur de V Essai de Mécanique chimique, ne reculant devant aucun sacrifice, a bien voulu faire les frais de ces additions et corrections, qui maintiennent l'ouvrage au courant de la science. Eu voici la liste :
Théorie.
T. I, p. 75. — Théorème VI. Des dissolvants complexes. — On trouvera ce théorème : Annales de Chimie et de Physique, 5* série, t. XX, p. 503.
T. I, p. 100.— ThéorèmeXI. Des transformations successives. — Les transformations chimiques successives d*un système de corps ne peuvent, en dehors de l'intervention des énergies étrangères, s'^accomplir directement, que si chacune des transformations, envisagée séparément, aussi bien que leur somme définitive, est accompagnée par un dégagement de chaleur {Ann, de Ch, et de Phys.., 5' série, t. XXI, p. 145). Voir à la suite les réactions de Teau oxygénée.
T. 1, p. 247. — Appareils pour mesurer la chaleur de combustion des gaz par détonation {Comptes rendus, t. XGI, p. 188 à 191).
T. 1, p. 382. — Relations générales entre la masse chimique des éléments et leurs chaleurs de combinaison) Comptes rendus, t. XG, p. 1511, et t. XGI,
T. I, p. 411. — Des substitutions. Voir Comptes rendus, t. XGI, p. 741-742.
T. I, p. 5i8. — De Tisomcrie. Voir Comptes rendus, t. XGI, p. 781.
T. Il, p. 447-449. — Des mélanges réfrigérants. Voir Comptes rendus, t. XG, p. 1191.
NOUVELLES ADDITIOÎNS ET CORRECTIONS
TaMeaax Bantérl^iie*.
T. I, p. 34. — Remplace^' le tableau par le suivant :
LRS PRODUITS ÉTANT :
AzO' gaz -h 0 cédé . . .
AzO' gaz -i- 0' cédé. . .
AzO' dissous + 0' cédé.
AzO'gaz + 0' cédé...
AzO gaz 4- 0* cédé. . .
Az gaz + 0* cédé
AzH'0«diss.-h(y» cédé
AVEC AzO«H PAR
AzH' + 0»cédé |
AzO'HAzH'diss. +0'.!
2 HO excédante)
concourent à [
cette réaction. ;
Avic AïO'H + 4 HO (acide ordinaire).
concourent à !
cette réaction. ;
AVEC AzO*H ÉTENDU.
T. I, p. 341 . Tableau I (état gazeux). ~ Faire les changements
suivants :
Ammoniaque Az -f H"^ 17
Proloxyde d'azole 2 ( Az + 0) :22 X 2
bioxyde d'azote Az -f 0^ 30
Acide azoteux 2(Az + œ) 38 X 2
— hypoazotique. ... Az + 0* 46
— azotique 2(Az + 05) 54X2
— azotique hydraté. Az + 0« + H 63
— sulfureux 2(S + 0*) 3-2x2
— suifurique 2(S + 0') 40X2
Cal.
F. et S. T. [B].
F. et S. T. [BJ.
