C'est-à-dire

Hié •renie I . — VaHaIIom 4e Ia elMilevr Hésasée lyir «ae réacllMi.

La différence entre les quantités de chaleur dégagées par une même réaction, à deux températures distinctes, est égale à la différence entre les quantités de chaleur absorbées par les composants et par letirs produits, pendant Vintervalle des deux températures.

Qt = Q, + U - V.

On tire encore de là par une simple transposition :

Qt - a = Il - V.

. L'expression U — V représente la variation de la chaleur de combinaison, et, plus généralement, la variation de la chaleur dégagée dans une réaction quelconque.

Développons quelques-unes des conséquences de cette formule.

3. La formule précédente fait intervenir la chaleur absorbée par le système des corps initiais et la chaleur absorbée par le système des corps résultants, pendant un même intei*valle de température. Or, si l'on envisage séparément chacun des corps du système initial» on pourra décomposer le terme général U en une suite de termes individuels, relatifs à chacun des corps sim- ])les ou composés qui forment le système initial :

II ~ W| 4- î/j + wa +... ■

tOO AFFIMTÉ CHIMIQUE ET CALORlMÉTUiE.

De même pour le système final :

V = n + rs + t?3 + . .

4. Maintenant chacun de ces termes ni,Ui, 1(3,..., Vi, v^, Vs,.-» est lui-même la somme de quantités de chaleur de deux espèces, savoir :

1* La chaleur absorbée par les changements d'état (fusion, volatilisation, etc.), sans changement de température;

2" La chaleur absorbée par les changements de température, sans changement d'état.

La dernière quantité s'obtiendra en multipliant la chaleur spécifique moyenne du corps, sous chacun des états qu'il traverse successivement, par l'intervalle de température correspondant à chacun de ces états et par le poids du corps mis en expérience.

5. Nous rapporterons toutes les réactions tantôt aux poids équivalents, tantôt aux poids moléculaires, c'est-à-dire aux poids de matière qui représentent 4- volumes de vapeur (voyez page 408). Dans nos calculs dès lors, la chaleur de fusion et la chaleur de volatilisation, telles qu'elles figurent au cours des traités de physique, où elles sont rapportées à l'unité de poids, se trouveront multipliées par l'équivalent ou par le poids moléculaire de chaque corps. Les derniers produits constitueront :

Les chaleurs moléculaires de fusion ;

Les chaleurs moléculaires de vaporisation {sous une pression donnée) .

De même la chaleur spécifique ordinaire, multipliée par le poids moléculaire, constituera la chaleur spécifique moléculaire. C'est un nombre qui varie, suivant que le corps est pris, à l'état solide, liquide ou gazeux; il varie même pour un état unique, selon qu'il est envisagé à diverses températures.