Ce tableau donne lieu aux remarques suivantes

Relations entre Véiat liquide et Vétat gazeux. — L'union de l'acide azotique anhydre et de l'eau rapportée à l'état liquide dégage la même quantité de chaleur que dans l'état gazeux, relation qui ne subsiste plus dans l'état solide des mêmes corps (pages 343 et 359).

Avec l'acide acétique anhydre, les résultats demeurent également voisins, sans être identiques, pour les deux états liquide (+ 6,95), gazeux (+ 7,9).

Avec l'hydrate de chloral, la chaleur de combinaison relative à rétat liquide varie rapidement et décroît, à mesure que la

BERTUELOT. — Mécanique chimique. 23

température s'élève. Elle est triple de la chaleur de combinaison relative à l'état gazeux (+ 2,0) : probablement à cause de l'état de dissociation partielle du composé dans ce dernier état.

2. Hydrates successifs. — La chaleur dégagée par l'union de chaque équivalent d'eau va en diminuant, à mesure que la proportion d'eau déjà combinée est plus considérable.

Ax05 + HO, dégage +5,3

AzO«H + 2H«0» + 1 ,25 X 4

AiO*»H,2HH)« + 4,5H«0« + 0,22 X 9

3. Hydrates analogues. — La chaleur de formation des hydrates secondaires des trois hydracides dégage, pour chaque équivalent d'eau, des nombres qui ne sont pas fort éloignés, soit :

AvecHCI + i,09

HBr +1,32

Hï +0,80

Cependant le dernier chiffre est sensiblement plus faible que les deux autres.

La formation de l'hydrate de chloral dégage à peu près la même quantité de chaleur que celle de l'hydrate sulfuriquc secondaire, soit pour HO : +3,6 à + 3,1 ; au lieu de + 3,4.

La chaleur d'hydratation des acides anhydres surpasse celle des hydrates secondaires, pour un même nombre d'équivalents d'eau. Mais les différences s'effacent, si l'on envisage le composé total.

i. Les combinaisons organiques offrent de nombreux exemples de réactions rapportées à l'état liquide. Telles sont : la formation de l'élher acétique :

C*H»0« + C*H*0* = C*H*(C*H*0*) + H*0«, absorbe: — 2,0 ; celle de l'élher azotique :

C*H«0« + Az0«H = C*H*(AiH0«) + HH)S dégage : + 6,2 ;

iîelle de la nitroglycérine :

C«HW + 3 Az0«H = C«H«(A£0«H)3 + 3 H*0« dégage : + 4,7 X 3 ;

CHALEURS DE COMBINAISON RAPPORTÉES A L'ÉTAT LIQUIDE. 355 celle de la nilrobenzine :

Cm^ + AzO«H = C^H^AzO* + H'^O^, dégage : + 36,6>.

Mais je renverrai sur ce sujet aux tableaux du chapitre VIL 5. Les tableaux relatifs à la formation des sels dissous offrent

une grande importance dans les applications ; ils figurent au