HI + 2,95 H*03 706 » 350 H^O

CHALEUa DE FORMATION DES SELS. 397

La chaleur dégagée par la dilution des liqueurs concentrées d'acide iodhydrique est à peu près la môme que pour les acides bromhydrique el surfont chlorhydrique : relation semblable à celle qui existe entre les chaleurs de dissolution des acides jçazeux. Il résulte de là que : les travaux moléculaires accomplis dans les réactions de ces trois hydracides sur un même nombre d'équivalents d'eau sont les mêmes; par conséquent, les liqueurs correspondantes possèdent la même constitution.

La formule suivante représente assez bien les expériences :

0 = 1^-0,50; fi

du moins jusqu'à n = 20. Au delà, Q — j^ suffit. 5. Solutions d'acide azotique.

Tableau XXXIZ. — Dilution de Vacide azotique, à 10 degrés [B].

Formule C*»*»®"'" J^f^^^

do l'acide primitif: par ta dilution

AzO H -r H H«0 . '^^^^ ^ ^ ^^^^^

Cal.

AzO«H + 7,i5

AzO«H + 0,5H«O« + 5J5

A100degrés,Az 0«ll additionné de 200 U'O- dégagerait : + 10*^' ,8 A — 20 degrés + 6<^',0

On voit par l'étendue de ces variations combien est trompeuse

398 DONNÉES NUMÉIUQUES.

la recherche d'une constante thermique, commune aux réactions des liquides.