ET DE FUSION

§ 1®'. — Tr«Bfir«nii«tlOB d*mn s«b «n liquide. — XetleiM nénéraletf.

1. Quand on abaisse progressivement la température d'un *razy SOUS pression constante, on atteint en général une température pour laquelle le gaz se transforme en liquide. Tous les gaz ont été ainsi liquéfiés. Au voisinage de son point de liquéfaction, un gaz prend le nom de vapeur y et il cesse d'obéir aux lois de Marit)tte et de Gay-Lussac , son coefficient de dilatation devenant de plus en plus considérable et sa compressibilité de plus en plus grande. Sa densité gazeuse cesse en même temps d'être proportionnelle à son équivalent chimique.

La température à laquelle un gaz commence à se liquélier, sous pression constante, demeure fixe pendant toute la durée de la liquéfaction. Mais elle change avec la pression sous laquelle on opère, et cela entre des limites qui peuvent s'étendre à plusieurs centaines de degrés : suivant que la pression est de quelques millimètres, ou de plusieurs centaines d'atmosphères.

2. Pendant cette liquéfaction, la vapeur dégage de la chaleur : nous appellerons chaleur moléculaire de vaporisation, la quantité de chaleur L que dégage le poids moléculaire d'une vapeur qui se liquéfie sous une pression et à une température constantes. Celte quantité de chaleur dépend de la nature du corps, et de la température (c'est-à-dire de la pression) à laquelle s'effectue le changement d'état.

Par exemple, 18 grammes d'eau ==^ H-0% devenant liquides, dégagent :

m DONNÉES M MÉKIQUES.

Cal. Cal.

De même 74 j^rammesd'éther — r/H*W, en devenant liquides,

dégagent :

3. Des quantités de chaleur si inégales répondent à des changements de volume qui ne le sont pas moins.

Précisons. L'eau réduite en vapeur à 100 degrés occupe un volume 1600 fois aussi grand que dans l'état liquide; la distance des centres de gravité des molécules devenant à peu près 12 fois aussi grande. Tandis qu'à 240 degrés, le rapport des volumes dans l'état liquide et dans l'état gazeux est seulement celui de 1 : 50; la distance des centres de gravité des molécules n'étant pas tout à fait quadrupléc.

Avec l'élher, vaporisé à 40 degrés, le volume gazeux est 200 fois aussi grand que le volume du liquide qui le fournit; à 160 degrés, il est seulement 4 fois et demie aussi considérable : la dislance des centres de gravité des molécules devenant à peu près une fois et demie aussi grande. On voit ici la transition entre l'état liquide et l'état gazeux.

4. En général, l'accroissement des distances intermoléculaires qui résulte de la transformation d'un liquide en gaz est très grand, par rapport à celui qui résulterait de l'action de la même quantité de chaleur appliquée h dilater le gaz ainsi formé. Par exemple, la quantité de chaleur qui change à 100 degrés l'eau liquide en eau gazeuse, serait capable de porter le gaz aqueux de 100 à 1200 degrés environ; elle en quadruplerait seulement le volume sous une pression constante.

5. D'après une loi fondamentale de la chimie, dans l'état gazeux, à une pression et à une température telles que les