CHAPITRE Y

FORMATION DES SELS DISSOUS S l"*'. — Okjet «•■ llié«rèiiiefi.

La formation des sels dissous donne lieu à une série de théorèmes fort intéressants, non-seulement au point de vue des mesures calorimétriques, mais aussi à cause de la lumière qu'ils jettent sur Tétat réel des sels dissous et sur la répartition relative des acides et des bases au sein des dissolutions.

Voici ces théorèmes :

§ 2. — Théorème I. — Inflwenee de Ut ûîluUom.

La chaleur de formation des sels dissous varie en général avec la dilution et la température; la variation de cette quantité de clialeur avec la dilution^ à une lem>pérature donnée^ est exprimée par la formule

N étant la chaleur dégagée par laréaction d'un acide et d'une base, pris dans un certain degré de concentration ;

N', la chaleur dégagée par la même réaction, les deux corps étant pris dans une concentration différente ;

A, la chaleur dégagée (ou absorbée), lorsqu'on fait passer la solution du sel de la concentration qui répond à la première réaction à la concentration qui répond à la seconde ;

*, ^, les valeurs analogues qui répondent aux changements de concentration respectifs de l'acide et de la base.

Il est bien entendu que N, N',A, <î, 5^ sont toutes mesurées à la même température.

1. Exemple. Si l'on* mélange, a volumes égaux, vers la tempe-

rature de 20 degrés, une liqueur aqueuse renfermant! équivalent d'acide azotique (AzO^II = 63'^') par demi-litre, avec une liqueur renfermant 1 équivalent de potasse (KO = 4'7*''',1) par demi-litre, on trouve pour la chaleur dégag:ée :

Mais si l'on mélange, à la môme température, une liqueur aqueuse renfermant 1 équivalent d'acide azotique pour ^ litres de dissolution, et une liqueur renfermant 1 équivalent dépotasse pour ^ litres, la chaleur dégagée sera :

En efiet, on a :