PRÉFACE. IX

ment. Signalons encore les mesures relatives aux chaleurs spécifiques desdissolutions, par MM. Person, Schûller, Winckelmann, Pfaundler, etc., enfin par M. Marignac (1871-1876), qui a atteint la plus haute précision en cette matière.

Les découvertes de mon savant amiM. H.Sainte-Claire-Deville, et de ses élèves, MM. Debray, Troost, Ilautefeuille, Ditte, Isambert, sur la dissociation, découvertes exécutées depuis 4860 et dont on ne saurait exagérer Timportance et la fécondité, nous ont fait pénétrer dans la connaissance des procédés suivant lesquels réchauffement effectue la décomposition des combinaisons chimiques.

J'ai moi-même étudié dès 1853, et spécialement depuis 1862, les équilibres chimiques qui se développent entre deux réactions contraires et réciproquement limitées; comme il arrive, soit dans la formation des éthers, soit dans les actions pyrogénées qui président à la synthèse directe des carbures d'hydrogène, soit dans les décompositions et recombinaisons inverses produites par l'électricité, soit dans la dissolution par l'eau des sels formés par les acides faibles, des sels acides ou basiques, des sels doubles, des sels métalliques.

On tire de ces recherches des conséquences nouvelles et plus approfondies sur une partie de la mécanique chimique, déjà cultivée avec un grand succès par BerthoUet au commencement de ce siècle sous le nom de Statique chimique. BerthoUet avait cherché à ramener la prévision des phénomènes chimiques ;i la seule connaissance des conditions physiques de volatilité ou d'insolubilité, qui font sortir tel ou tel produit du champ de l'action chimique : conception fondée en effet, mais seulement dans les cas où il existe déjà un certain équilibre préalable et qui tend à se reproduire sans cesse. Or la permanence de cet équilibre et son existence même sont subordonnées à une condition plus générale, qui n'avait pas été soupçonnée jusqu'ici, ni par BerthoUet, ni par ses successeurs : condition que le principe du travail maximum nous permet aujourd'hui de définir. Ce travail hii-même est mesuré par la quantité de chaleur développée dans l'action chimique.