CHAPITRE IV

§ l*^ — MolloBfl séBérAlM.

1 . La chaleur dégagée dans la formation des composés solides, au moyen de composants solides, est sensiblement indépendante de la température, toutes les fois que celle-ci varie seulement entre des limites qui ne surpassent pas 100 à 200 degrés.

2. Ce théorème résulte, comme nous l'avons vu (p. 420) : d'une part, de la variation lente des chaleurs spécifiques solides pour de tels intervalles; et, d'autre part, de la relation qui existe entre la chaleur spécifique moléculaire d'un composé solide et celles de ses composants; la première élant approximativement la somme des deux autres, il en résulte que le terme U — V, qui exprime la variation de la chaleur de combinaison, est nul ou très petit, pour les intervalles de température envisagés ici,

3. Les variations de (a chaleur de combinaison sont au .contraire, le plus souvent, très grandes et très rapides pour

l'état liquide et pour l'état dissous, comme nous l'avons établi (pages H8, 122, 352).

i. En raison de ces circonstances, la chaleur de combinaison rapportée à l'état solide fournit des termes de comparaison mieux définis que si on la rapportait à l'état liquide ou dissous. .Elle partage cet avantage avec l'élat gazeux; mais elle peut être mesurée par expérience dans des cas bien plus nombreux que la chaleur de combinaison rapportée à l'état gazeux. L'importance de la chaleur de combinaison rapportée à l'état solide est surtout capitale, quand il s'agit des réactions salines; nous le montrerons dans le second volume de cet ouvrage.

1. Voici les tableaux des principaux nombres connus à cet égard.

Tableau VI. — Formation des combinaisons binaires dans Vétat solide^ avec les éléments solides. — Bromures et iodures.

NOMS

COMPOSANTS

t>iui valent

du composé.

Chaleur dégagée.

AUTEURS

métalloïdes.

\ Bromure d'arsenic

As + Br»