VÉRIFICATION PAR VOIE CHIMIQUE

| On a fait réagir du chlorure stannique, de la triéthanolamine et de l'acide tartrique suivant les proportions stocchiométriques de l'équation (V) ; pour cela, on a pris :

Sral m1 à 260 gr. par litre : . 25 oc (0,025 mol.} Priéthanolamine à 450 gr. par litre :150 ce (0,15 mol.) Acide tartrigque à 75 gr. par litre : 50 ce (0,025 mol.)

et l'on a titré la triéthanolamine par l'acide chlorhydrique normal on présence d'hélianthine jusqu'à virage au rose, soit 49,7cc de oct acide (sensiblement 0,05 mol de HC1). |

L'acide chlorhydrique ne peut évidemment pas réagir sur le chlorhyärate de triéthanolamine qui s'est formé dans la réaction (I) donc, seules les molécules de triéthanolamine liées à l'acide tartrique peuvont ainsi être dosées, suivant la réaction ! 4 HOL + (HO -CH?-CH°-0H) S:N,HO?C-OHC-CHO-COPH,N2(CH° -CH°-OH

NL sn 0 … SnO01® + HOŸC-HOHC-CHOH-CO°H + 2 a(c -cx? 0x) 5,H01 |

Qu

sie FLY a, dons l'expérience ci-dessus, 0,05 molécules de triéthanolamine liées à 0,025 molécules d'acide tartrique (ce qui correspond bien à deux molécules de triéthanolamine contre une molécule d'acide tartrique), les 0,10 molécules de triéthanolamine non dosées (soit les 2/3 de la triéthanolamine totale) correspondant à la triéthanolamine Lalifiée à l'état de chlorhydrate.

dans l'équation (II).