ATTAQUE PAR LE SULFATE D'AMMONTUM
Anode : cuivre étamé Cathode : cuivre pur sulfate d'ammonium : 20 gr.
Electrolyte:solution de ammoniaque : 20 gr.
eau distillée: Q.S. PF $000 ET Densité de courant : 5 À par âcm® ,
Différence de potentiel: 8 volts.
L'opération est cohduite exactement comme dans le cas précédent ; la seule différence est que l'acide sulfurique n'étant pas volatil, le dégagement cathodique d'ammoniaque entraîne beaucoup plus facilement l'acidité du baïn, et il faut apporter d'autant plus de soin à maintenir amnoniacal l'élec-
trolyte contenu dans le diaphragme.
ATTAQUE PAR IE FORMIATE d 'AMMONIUM .
Anode : cuivre étamé | Cathode : cuivre pur . formiate d ‘ammonium : 20 gr.
Electrolyte:solution de ammoniaque : 20 gr.
eau distillée Q.S.P.F, 1000 gr.
Densité de courant : SA par dcr ,
Différence de potentiel : 2 volts.
Même node opératoire que précédemment .
On conçoit que tous les sels ammoniacaux doivent permettre ainsi de séparer l'étain du cuivre, mais 11 est préférable d'éviter le nitrate d'ammonium, qui, en attaquant énergiquement le cuivre rendrait plus laborieuse l'élimination de ce métal,
On s'est de ane d'après ce qui précède, si l'on ne pourrait simplement utiliser l'ammoniaque comme électrolyte, mais il n'en est rien : quelles que soient la concentration de l'ammoniaque, la différence de potentiel et la densité de courant, l'étain rest: inattaqué, et le cuivre diffusant au travers de la couche d'étamage se dépose seul à la cathode. On peut expliquer cet état de
choses par le fait que le stannate d'ammonium est inconnu.
PRÉCISION DE LA MÉTHODE .- Le dépôt cathodique recueilli par râclage a été attaqué au baîin-marie par l'acide nitrique dans une capsule, et évaporé à sec, afin de précipiter l'acide métastannique. Le résidu repris par l'eau nitrique a été filtré, et l'on a dosé, d'une part, le cuivre par la méthode à l'iodure de potas- Cu x 100
(Sn + Cu)
pour les dépôts électrolytiques obtenus avec le chlorure a'ammo-
sium et à l'hyposulfite, On a calculé le rapport
nium, le sulfate d'ammonium et le formiate d'amnonium.
Tableau ee, 1
